高中化學(xué)選擇題強化訓(xùn)練卷一、訓(xùn)練說明本訓(xùn)練卷針對高考化學(xué)選擇題高頻核心考點設(shè)計，涵蓋化學(xué)與生活、物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原、元素周期律、有機基礎(chǔ)、實驗基礎(chǔ)7大模塊，共15題。旨在通過針對性強化，幫助學(xué)生夯實基礎(chǔ)、規(guī)避陷阱、提升解題速度與正確率。適用范圍：高中三年級學(xué)生（高考一輪/二輪復(fù)習(xí)）訓(xùn)練目標(biāo)：掌握選擇題解題技巧，突破高頻考點易錯點使用建議：限時30分鐘完成，做完后對照解析整理錯題，重點標(biāo)注“陷阱類型”（如“NA題中的狀態(tài)陷阱”“離子方程式中的拆分陷阱”）。二、選擇題強化訓(xùn)練（共15題）【考點1化學(xué)與生活】（2題）1.下列說法正確的是（）A.聚氯乙烯（PVC）可用于制作食品包裝膜B.福爾馬林（甲醛水溶液）可用于浸泡海鮮防腐C.二氧化硫（SO?）可用于漂白紙漿和草帽D.明礬（KAl(SO?)?·12H?O）可用于飲用水消毒2.下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.醫(yī)用酒精（75%乙醇溶液）可用于殺菌消毒B.天然氣（主要成分為CH?）是清潔的化石燃料C.聚乙烯（PE）是可降解塑料，不會造成“白色污染”D.碳酸氫鈉（NaHCO?）可用于治療胃酸過多【考點2阿伏伽德羅常數(shù)（NA）】（3題）3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為NAB.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為NAC.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1molCH?中含有的共價鍵數(shù)目為5NA4.下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LCO?含有的原子數(shù)為3NAB.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1mol/LMgCl?溶液中含有的Cl?數(shù)目為2NAD.1mol苯（C?H?）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol乙醇（C?H?OH）中含有的羥基（-OH）數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣（He）含有的原子數(shù)為2NAC.1mol氯氣（Cl?）與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1mol乙酸（CH?COOH）中含有的羧基（-COOH）數(shù)目為2NA【考點3離子反應(yīng)】（2題）6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuD.氯氣與水反應(yīng)：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.Ba2?、K?、SO?2?、NO??C.Cu2?、Mg2?、OH?、Cl?D.Na?、K?、Cl?、NO??【考點4氧化還原反應(yīng)】（2題）8.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.MnO?+4HCl（濃）△=MnCl?+Cl?↑+2H?OC.3NO?+H?O=2HNO?+NOD.2H?S+SO?=3S↓+2H?O9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.化合價升高的元素是氧化劑【考點5元素周期律】（2題）10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>WC.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿11.下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強C.同一周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小D.同一主族從上到下，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強【考點6有機化學(xué)基礎(chǔ)】（2題）12.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙醇和乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣B.苯和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.甲烷和乙烷互為同分異構(gòu)體13.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（）A.乙烯（C?H?）能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇（C?H?OH）能與乙酸（CH?COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)C.苯（C?H?）能發(fā)生取代反應(yīng)（如硝化反應(yīng)）D.甲烷（CH?）能發(fā)生加成反應(yīng)【考點7化學(xué)實驗基礎(chǔ)】（2題）14.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量10.05g固體B.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物C.用濃硫酸干燥氨氣（NH?）D.用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上測pH15.下列實驗裝置或操作錯誤的是（）A.用向上排空氣法收集CO?B.用分液漏斗分離水和苯的混合物C.用玻璃棒攪拌加速固體溶解D.用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈三、詳細(xì)解析【考點1化學(xué)與生活】1.答案：C解析：A項，聚氯乙烯含氯元素，受熱會釋放有毒氣體，不能用于食品包裝；B項，福爾馬林（甲醛）致癌，不能浸泡海鮮；C項，SO?具有漂白性，可漂白紙漿和草帽（工業(yè)常用）；D項，明礬只能凈水（Al3?水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)），不能消毒（無強氧化性）。2.答案：C解析：A項，75%乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可殺菌消毒；B項，CH?燃燒生成CO?和H?O，是清潔化石燃料；C項，聚乙烯不可降解，會造成“白色污染”；D項，NaHCO?能中和胃酸（HCl），反應(yīng)為：NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O?！究键c2阿伏伽德羅常數(shù)（NA）】3.答案：B解析：A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?O是液體，不能用氣體摩爾體積（22.4L/mol）計算；B項，1L1mol/LNaCl溶液中Na?的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA；C項，F(xiàn)e與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，轉(zhuǎn)移3mol電子（1molFe→1molFe3?，失3e?）；D項，CH?是正四面體結(jié)構(gòu)，1molCH?含4molC-H鍵（共價鍵數(shù)目為4NA）。4.答案：無正確選項（原選項均錯）解析：A項，常溫常壓下，22.4LCO?不是1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是）；B項，Na?O?與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，1molNa?O?轉(zhuǎn)移1mol電子（O的化合價從-1→0和-2，每2molNa?O?轉(zhuǎn)移2mol電子）；C項，未給出溶液體積，無法計算Cl?數(shù)目；D項，苯中無碳碳雙鍵（是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵）。5.答案：A解析：A項，1mol乙醇含1mol羥基（-OH），數(shù)目為NA；B項，He是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe含1mol原子（NA）；C項，Cl?與Fe反應(yīng)生成FeCl?，1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子（Cl的化合價從0→-1，每1molCl?得2e?）；D項，1mol乙酸含1mol羧基（-COOH）?！究键c3離子反應(yīng)】6.答案：C解析：A項，碳酸鈣（CaCO?）是難溶物，不能拆寫（正確：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O）；B項，配比錯誤（Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O）；C項，F(xiàn)e與CuCl?反應(yīng)生成FeCl?和Cu，離子方程式正確；D項，次氯酸（HClO）是弱酸，不能拆寫（正確：Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO）。7.答案：D解析：A項，H?與CO?2?反應(yīng)生成CO?和H?O（不能共存）；B項，Ba2?與SO?2?反應(yīng)生成BaSO?沉淀（不能共存）；C項，Cu2?、Mg2?與OH?反應(yīng)生成Cu(OH)?、Mg(OH)?沉淀（不能共存）；D項，四種離子之間不反應(yīng)（能共存）?！究键c4氧化還原反應(yīng)】8.答案：B、D解析：A項，氧化劑是FeCl?（2mol），還原劑是Cu（1mol），比例2:1；B項，氧化劑是MnO?（1mol），還原劑是HCl（只有2mol被氧化為Cl?），比例1:2；C項，氧化劑和還原劑都是NO?（1mol被還原為NO，2mol被氧化為HNO?），比例1:2；D項，氧化劑是SO?（1mol），還原劑是H?S（2mol），比例1:2。9.答案：B解析：A項，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)（得電子），還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）；B項，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；C項，有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，無化合價變化）；D項，化合價升高的元素是還原劑（失電子）?！究键c5元素周期律】10.答案：A、B、C解析：推斷元素：X（最外層電子數(shù)是內(nèi)層2倍）→C（內(nèi)層2，最外層4）；Y（地殼中含量最高）→O；Z2?與O2?電子層結(jié)構(gòu)相同→Mg（O2?是10電子，Mg2?也是10電子）；W與C同主族→Si（原子序數(shù)比Mg大）。A項，原子半徑：Mg>Si>C>O（同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族從上到下原子半徑增大）；B項，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：H?CO?>H?SiO?（非金屬性C>Si）；C項，熱穩(wěn)定性：H?O>SiH?（非金屬性O(shè)>Si）；D項，Mg(OH)?是中強堿（不是強堿）。11.答案：B解析：A項，同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱（如Na>Mg>Al）；B項，同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱（如F>Cl>Br>I）；C項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小（核電荷數(shù)增加，吸引電子能力增強）；D項，同一主族從上到下，堿性逐漸增強（如NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?？不，同一主族如LiOH<NaOH<KOH）?！究键c6有機化學(xué)基礎(chǔ)】12.答案：A解析：A項，乙醇（-OH）和乙酸（-COOH）都能與鈉反應(yīng)生成H?（2C?H?OH+2Na=2C?H?ONa+H?↑；2CH?COOH+2Na=2CH?COONa+H?↑）；B項，苯不能使酸性高錳酸鉀褪色（無碳碳雙鍵），乙烯能（碳碳雙鍵被氧化）；C項，油脂不是高分子化合物（相對分子質(zhì)量<____），蛋白質(zhì)是；D項，甲烷（CH?）和乙烷（C?H?）是同系物（結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH?），不是同分異構(gòu)體（分子式不同）。13.答案：D解析：A項，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)（CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br），使溴水褪色；B項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O）；C項，苯能發(fā)生硝化反應(yīng)（與濃HNO?、濃H?SO?混合加熱生成硝基苯）；D項，甲烷是飽和烴（無不飽和鍵），不能發(fā)生加成反應(yīng)?！究键c7化學(xué)實驗基礎(chǔ)】14.答案：D解析：A項，托盤天平只能精確到0.1g（無法稱量10.05g）；B項，乙醇和水互溶（不能用分液漏斗分離，應(yīng)用蒸餾）；C項，濃硫酸與NH?反應(yīng)（2NH?+H?SO?=(NH?)?SO?），不能干燥NH?（應(yīng)用堿石灰）；D項，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，待顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，操作正確。15.答案：D解析：A項，CO?密度比空氣大，用向上排空氣法收集（正確）；B項，水和苯互不相溶（苯的密度比水小，分層），用分液漏斗分離（正確）；C項，玻璃棒攪拌可加速固體溶解（正確）；D項，用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈容易引發(fā)火災(zāi)（錯誤，應(yīng)用火柴點燃）。四、備考建議1.回歸教材，夯實基礎(chǔ)選擇題的80%考點來自教材（如化學(xué)與生活、實驗基礎(chǔ)、有機官能團性質(zhì)），需重點復(fù)習(xí)：教材中的基本概念（如氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、高分子化合物的定義）；教材中的實驗操作（如pH試紙的使用、氣體的收集方法）；教材中的常見物質(zhì)性質(zhì)（如乙醇、乙酸的化學(xué)性質(zhì)，SO?、NO?的用途）。2.總結(jié)易錯點，規(guī)避陷阱選擇題的難點在于“陷阱”，需整理“易錯點清單”，例如：NA題陷阱：狀態(tài)（H?O、SO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體）、條件（常溫常壓下不能用22.4L/mol）、結(jié)構(gòu)（苯中無碳碳雙鍵）、反應(yīng)（Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?還是Fe2?取決于用量）；離子方程式陷阱：拆分（難溶物、弱酸、弱堿不能拆）、配比（Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)的離子方程式配比）、電荷守恒（如Fe+Cu2?=Fe3?+Cu電荷不守恒）；實驗題陷阱：干燥試劑的選擇（濃硫酸不能干燥NH?）、分離方法的選擇（互溶的液體用蒸餾，互不相溶的用分液）。3.限時訓(xùn)練，提升速度高考選擇題每題約2分鐘，需通過限