化學(xué)中考熱點難題專項訓(xùn)練一、實驗探究題：聚焦變量控制與結(jié)論推導(dǎo)實驗探究題是中考化學(xué)的“壓軸大戶”，占分約15%-20%，核心考查問題提出-假設(shè)猜想-設(shè)計實驗-現(xiàn)象分析-結(jié)論總結(jié)的邏輯思維。難點在于變量控制的嚴(yán)謹(jǐn)性、溶質(zhì)成分的全面分析及誤差原因的合理推導(dǎo)。1.考點解析核心考點：酸堿中和反應(yīng)探究、金屬活動性探究、催化劑有效性探究、物質(zhì)成分檢驗。易錯點：（1）猜想不全（如中和反應(yīng)后溶質(zhì)漏猜“過量的反應(yīng)物”）；（2）實驗設(shè)計未控制變量（如探究催化劑對反應(yīng)速率的影響時，未保持反應(yīng)物濃度、溫度一致）；（3）結(jié)論與現(xiàn)象不匹配（如“滴加酚酞試液不變色”不能直接得出“溶液呈中性”，可能是酸性）。2.典例剖析：酸堿中和反應(yīng)的探究題目：某同學(xué)用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液探究中和反應(yīng)，實驗過程如下：（1）向氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液，溶液變紅；（2）逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，至溶液恰好變?yōu)闊o色；（3）記錄實驗數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后溶液的pH。問題：（1）步驟（2）中“恰好變?yōu)闊o色”的含義是什么？（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定有______，可能有______（填化學(xué)式）。（3）設(shè)計實驗驗證可能存在的溶質(zhì)，寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論。解析：（1）“恰好變?yōu)闊o色”表示氫氧化鈉與稀鹽酸完全反應(yīng)，此時溶液呈中性（pH=7）。（2）中和反應(yīng)生成NaCl，若稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為NaCl和HCl；若氫氧化鈉過量，則溶液應(yīng)呈紅色（與步驟（2）矛盾）。因此一定有NaCl，可能有HCl。（3）驗證HCl的存在：操作：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液（或鋅粒、紫色石蕊試液）；現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生（或鋅粒溶解、石蕊試液變紅）；結(jié)論：溶液中含有HCl。3.技巧總結(jié)猜想原則：基于反應(yīng)原理，考慮“完全反應(yīng)”“某反應(yīng)物過量”兩種情況（注意排除矛盾猜想）；實驗設(shè)計：針對“可能存在的溶質(zhì)”選擇特征反應(yīng)（如檢驗H?用活潑金屬、碳酸鹽或指示劑；檢驗OH?用酚酞試液、硫酸銅溶液；檢驗Cl?用硝酸銀溶液）；變量控制：探究某因素的影響時，僅改變該因素，保持其他因素不變（如探究溫度對反應(yīng)速率的影響，需保持反應(yīng)物濃度、接觸面積一致）。4.專項訓(xùn)練練習(xí)1：某同學(xué)探究“氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑”，設(shè)計了以下實驗：①取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃；②向試管中加入少量氧化銅粉末，振蕩，帶火星的木條復(fù)燃；③反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥，得到黑色固體，質(zhì)量為mg；④向黑色固體中加入5mL5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。問題：（1）步驟②的目的是什么？（2）步驟③中“質(zhì)量為mg”的目的是什么？（3）步驟④的目的是什么？（4）若要證明氧化銅是催化劑，還需補(bǔ)充什么實驗？練習(xí)2：某小組探究“氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)后溶質(zhì)的成分”，取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，由此得出“反應(yīng)后溶液中含有硫酸”的結(jié)論。該結(jié)論是否正確？請說明理由。二、工藝流程題：聯(lián)系實際生產(chǎn)的“轉(zhuǎn)化密碼”工藝流程題以實際生產(chǎn)為背景（如粗鹽提純、金屬冶煉、化肥制備），考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、分離操作及原理。難點在于分析流程中的反應(yīng)邏輯、判斷試劑的作用及推導(dǎo)濾液/濾渣的成分。1.考點解析核心考點：流程中試劑的選擇（如除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的試劑順序）、操作名稱（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶）、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（如Fe?O?→Fe的反應(yīng)）、濾液成分分析。易錯點：（1）試劑順序錯誤（如除去粗鹽中的Na?SO?、MgCl?、CaCl?時，BaCl?需在Na?CO?之前加入，否則無法除去過量的Ba2?）；（2）忽略試劑的過量問題（如流程中加入的試劑通常過量，需后續(xù)步驟除去）；（3）混淆“濾液”與“產(chǎn)品”的成分（如粗鹽提純中，蒸發(fā)前的濾液含NaCl、HCl，蒸發(fā)后HCl揮發(fā)，得到純凈NaCl）。2.典例剖析：粗鹽提純（除去可溶性雜質(zhì)）流程：粗鹽（含NaCl、MgCl?、CaCl?、Na?SO?）→加水溶解→加入過量BaCl?溶液→加入過量NaOH溶液→加入過量Na?CO?溶液→過濾→加入適量鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶→純凈NaCl。問題：（1）加入過量BaCl?溶液的目的是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）加入過量Na?CO?溶液的作用是什么？（3）過濾后濾液中的溶質(zhì)有哪些？（4）加入適量鹽酸的目的是什么？解析：（1）除去Na?SO?（或SO?2?）；反應(yīng)方程式：BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl。（2）除去CaCl?（或Ca2?）和過量的BaCl?（或Ba2?）；反應(yīng)方程式：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl，Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl。（3）濾液中的溶質(zhì)有NaCl（原物質(zhì)、反應(yīng)生成）、NaOH（過量）、Na?CO?（過量）。（4）除去過量的NaOH和Na?CO?；反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H?O，Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。3.技巧總結(jié)抓箭頭：流程中“進(jìn)入的箭頭”表示反應(yīng)物（如粗鹽、水、試劑），“出去的箭頭”表示產(chǎn)物（如純凈NaCl）或雜質(zhì)（如濾渣中的BaSO?、CaCO?）；看轉(zhuǎn)化：分析每一步反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物，明確試劑的作用（如“除雜”“轉(zhuǎn)化”）；析操作：過濾（分離固體與液體，如除去不溶性雜質(zhì)或沉淀）、蒸發(fā)（濃縮溶液，得到晶體，如NaCl）、結(jié)晶（分離溶解度不同的物質(zhì)，如KNO?與NaCl）。4.專項訓(xùn)練練習(xí)1：某金屬冶煉流程如下：礦石（含F(xiàn)e?O?、SiO?）→粉碎→加入稀鹽酸→過濾→向濾液中加入過量NaOH溶液→過濾→灼燒濾渣→得到Fe?O?→還原→得到Fe。問題：（1）粉碎礦石的目的是什么？（2）加入稀鹽酸后，濾液中的溶質(zhì)是什么？（3）加入過量NaOH溶液的作用是什么？（4）灼燒濾渣的反應(yīng)方程式是什么？練習(xí)2：某化肥生產(chǎn)流程如下：NH?→與CO?反應(yīng)生成NH?HCO?→加入NaCl溶液→反應(yīng)生成NaHCO?沉淀和NH?Cl→過濾→灼燒NaHCO?得到Na?CO?。問題：（1）寫出NH?與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）NaHCO?沉淀的原因是什么？（3）濾液中的溶質(zhì)是什么？三、圖像分析題：解讀“曲線語言”的關(guān)鍵能力圖像分析題以曲線為載體，考查溶解度、反應(yīng)速率、質(zhì)量變化等知識點。難點在于理解橫縱坐標(biāo)的含義、識別關(guān)鍵點（起點、拐點、終點）及推導(dǎo)曲線背后的化學(xué)規(guī)律。1.考點解析核心考點：溶解度曲線（溶解度隨溫度的變化）、反應(yīng)速率曲線（速率隨時間的變化）、質(zhì)量變化曲線（反應(yīng)物/產(chǎn)物質(zhì)量隨反應(yīng)的變化）。易錯點：（1）混淆“溶解度”與“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”（如t℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(100+溶解度)×100%）；（2）誤解拐點含義（如反應(yīng)速率曲線的拐點表示反應(yīng)結(jié)束，此時反應(yīng)物耗盡）；（3）忽略溫度對溶解度的影響（如隨溫度升高，溶解度增大的物質(zhì)（如KNO?）與減小的物質(zhì)（如Ca(OH)?）的曲線差異）。2.典例剖析：溶解度曲線的應(yīng)用題目：甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度）。問題：（1）t?℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是什么？（2）t?℃時，將30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是多少？（3）t?℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t?℃，析出晶體最多的是______，無晶體析出的是______。（4）要使丙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有______（寫一種）。解析：（1）t?℃時，溶解度曲線的交點表示溶解度相等，因此順序為乙>甲=丙。（2）t?℃時，甲的溶解度為50g（即100g水中最多溶解50g甲），因此50g水中最多溶解25g甲，所得溶液質(zhì)量=50g+25g=75g。（3）t?℃到t?℃，甲的溶解度變化最大（曲線斜率最大），因此析出晶體最多；丙的溶解度隨溫度降低而增大，因此飽和溶液降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出。（4）丙的溶解度隨溫度升高而減小，因此不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有加溶質(zhì)、升溫、蒸發(fā)溶劑（任寫一種）。3.技巧總結(jié)看橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)：明確變量（如溫度、時間）與因變量（如溶解度、質(zhì)量）；找關(guān)鍵點：（1）起點：表示反應(yīng)開始前的狀態(tài)（如0℃時的溶解度）；（2）拐點：表示反應(yīng)結(jié)束或狀態(tài)改變（如飽和溶液降溫到拐點時開始析出晶體）；（3）終點：表示反應(yīng)后的最終狀態(tài)（如反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物的質(zhì)量）；（4）交點：表示某條件下兩種物質(zhì)的因變量相等（如t?℃時甲和丙的溶解度相等）。4.專項訓(xùn)練練習(xí)1：某反應(yīng)速率曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為時間，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率）。問題：（1）t?時刻反應(yīng)速率突然增大的原因可能是什么？（寫一種）（2）t?時刻反應(yīng)速率突然減小的原因可能是什么？（寫一種）（3）t?時刻反應(yīng)速率為0的原因是什么？練習(xí)2：某質(zhì)量變化曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)為物質(zhì)質(zhì)量）。問題：（1）若曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量變化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）曲線的起點為什么是0？（3）拐點表示什么？四、化學(xué)計算難題：精準(zhǔn)“量化”的壓軸挑戰(zhàn)化學(xué)計算難題主要考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算、差量法、守恒法等。難點在于數(shù)據(jù)的提取與處理、反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算及步驟的完整性。1.考點解析核心考點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%）、化學(xué)方程式計算（根據(jù)已知量求未知量）、綜合計算（如反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。易錯點：（1）混淆“溶質(zhì)質(zhì)量”與“溶液質(zhì)量”（如稀硫酸的溶質(zhì)是H?SO?，溶液是H?SO?與水的混合物）；（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量計算錯誤（如忽略生成的氣體或沉淀，正確方法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量）；（3）單位不統(tǒng)一（如g與kg未轉(zhuǎn)換）。2.典例剖析：化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算題目：將6.5g鋅粒加入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。求：（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）生成硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：步驟1：設(shè)未知數(shù)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。步驟2：寫化學(xué)方程式Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑步驟3：找比例關(guān)系Zn的相對原子質(zhì)量為65，H?SO?的相對分子質(zhì)量為98，ZnSO?的相對分子質(zhì)量為161，H?的相對分子質(zhì)量為2。因此：65/6.5g=98/x→x=(98×6.5g)/65=9.8g65/6.5g=161/y→y=(161×6.5g)/65=16.1g65/6.5g=2/0.2g→驗證數(shù)據(jù)（0.2g符合計算，說明鋅完全反應(yīng)）。步驟4：計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(9.8g/100g)×100%=9.8%。（2）生成硫酸鋅溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量=6.5g+100g-0.2g=106.3g。硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(16.1g/106.3g)×100%≈15.1%。3.技巧總結(jié)步驟完整：設(shè)未知數(shù)→寫化學(xué)方程式→找比例關(guān)系→計算→答（注意單位統(tǒng)一）；數(shù)據(jù)準(zhǔn)確：提取題目中的有效數(shù)據(jù)（如“恰好完全反應(yīng)”表示反應(yīng)物無剩余）；溶液質(zhì)量計算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量（如鋅與稀硫酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量）；守恒法應(yīng)用：如質(zhì)量守恒（反應(yīng)前后總質(zhì)量不變）、元素守恒（反應(yīng)前后元素種類與質(zhì)量不變），可簡化計算（如求反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量，可通過元素守恒計算）。4.專項訓(xùn)練練習(xí)1：將10g碳酸鈣加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g。求：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2：將20g氫氧化鈉溶液與30g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為4.26g。求：（1）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)3：將10g銅鋅合金加入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。求：（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、專項訓(xùn)練答案與解析（節(jié)選）實驗探究題·練習(xí)1答案：（1）驗證氧化銅能否加快過氧化氫分解的速率；（2）驗證氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變；（3）驗證氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；（4）補(bǔ)充“氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變”的實驗（如步驟③中稱量的質(zhì)量與反應(yīng)前的質(zhì)量相等）。工藝流程題·練習(xí)1答案：（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）FeCl?（或氯化鐵）；（3）除去Fe3?（或使Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀）；（4）2Fe(OH)?△Fe?O?+3H?O。圖像分析題·練習(xí)1答案：（1）升高溫度（或增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑）；（2）降低溫度（或減小反應(yīng)物濃度）；（3）反應(yīng)物耗盡，反應(yīng)停止?；瘜W(xué)計算·練習(xí)1答案：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(7.3g/50g)×100%=14.6%；（2）反應(yīng)后溶液