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河南省豫西南部分示范性高中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、X、Y、Z是同周期的三種元素,已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是()A.元素的非金屬性:X>Y>Z B.原子半徑:X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z D.原子序數(shù):Z>Y>X2、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量之比()A.2:3 B.1:3 C.3:2 D.3:13、下列變化中,需加入還原劑的是()A. B. C. D.4、0.6mol氯氣與某金屬R完全反應(yīng),生成0.6mol的氯化物RCln,則n的值是A.1 B.2 C.3 D.45、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克B.取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物充分加熱,減重b克D.取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體6、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.向某溶液中加入HCl溶液,產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B.向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C.鐵粉加入CuSO4溶液中,析出紅色固體氧化性:Fe2+>Cu2+D.向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液,黃色褪去維生素C具有還原性A.A B.B C.C D.D7、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,再通入一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為A.504mL B.336mL C.224mL D.448mL8、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其離子方程式為:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C.配平該反應(yīng)后,H+計(jì)量數(shù)是6D.1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子9、對(duì)于下列金屬的敘述不正確的是A.在點(diǎn)燃鎂、鋁之前,應(yīng)先用砂紙打磨,除去表面的氧化膜B.用砂紙打磨的鋁條,放在酒精燈上加熱至熔化,鋁會(huì)滴落下來C.鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D.金屬單質(zhì)在自然界中多以化合態(tài)的形式存在,因?yàn)樗鼈兇蠖嘤休^強(qiáng)的還原性10、常溫下,下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是()①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧氣⑦硅與氧氣⑧H2S與SO2A.①②③⑥ B.②③⑥⑧ C.①④⑤⑦ D.①②③⑦11、熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是()A.生鐵坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.石英坩堝 D.陶瓷坩堝12、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O313、實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣:①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),若不考慮氯化氫的揮發(fā),則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量()A.①比②多 B.②比①多 C.兩種方法一樣多 D.無法比較14、下列實(shí)驗(yàn)過程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()A. B. C. D.15、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A.K+、Na+、S2-、MnO4- B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-C.Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D.NO3-、H+、Fe2+、Cl-16、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.小蘇打可用于治療胃酸過多B.氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板C.漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)而失效D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先變藍(lán)后褪色17、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類不合理的是A.NaOH、Ba(OH)2屬于堿 B.H2SO4、CH3COOH屬于酸C.Na2CO3、NaHSO4屬于鹽 D.Na2O、Na2O2屬于堿性氧化物18、下列反應(yīng)中,可用離子方程式+=表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.D.19、對(duì)下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是A.裝置①為氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置的現(xiàn)象B.裝置②燒杯中盛有濃氯水,上方懸掛著噴曬有KI-淀粉溶液的蝴蝶會(huì)變藍(lán)色C.裝置③中若X為CCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸D.裝置④可用于制取、收集氨氣20、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一.意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O1.下列關(guān)于O1的說法中,正確的是()A.O1是一種新型的化合物B.1個(gè)O1分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C.等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同D.O1和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化21、關(guān)于如下反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2,下列敘述正確的是A.該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是離子反應(yīng)B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2e–C.Hg是氧化產(chǎn)物D.HgS既是還原劑又是氧化劑22、在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFe2O3Fe(OH)3 B.Mg(OH)2MgCl2溶液MgC.NH3NONO2 D.SO2(NH4)2SO4BaSO4二、非選擇題(共84分)23、(14分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C和D為氣體單質(zhì),F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A______________,H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是___________劑,反應(yīng)②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式:___________________________________。24、(12分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):(1)用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;(3)另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空:①該溶液中肯定含有的離子是____________________________;②還不能確定是否存在的離子是_________________________;③請(qǐng)寫出檢驗(yàn)Cl―的方法_____________________。25、(12分)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④
藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(填序號(hào)),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱);(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________(選填10mL、50mL、100mL)規(guī)格的量筒;26、(10分)某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:H2SO3>HCl0。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。(2)學(xué)生乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑,乙的理由是:____,隨后對(duì)裝置做了如下改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑:飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。27、(12分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白。(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________,A中反應(yīng)的離子方程式是:_________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E______(填“打開”或“關(guān)閉”),C中收集到氣體的主要成分是________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。28、(14分)(1)已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成,請(qǐng)按要求填空:①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學(xué)式為___________________(寫一種)。②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________,其供氧原理是__________(用化學(xué)方程式表示)。(2)在橫線上填入合適的符號(hào):________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。(4)選擇合適的試劑除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學(xué)式)物質(zhì)選擇的試劑①FeCl2(FeCl3)______②NO氣體(NO2)_____________29、(10分)依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)圖1中,X的化學(xué)式為___,從化合價(jià)上看,X具有___性(“氧化”、“還原”)。(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。A.濃硫酸
B.堿石灰C.NaOH固體③若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________。(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:NO2被吸收過程的離子方程式是____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
同周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,可推知X最高價(jià)為+7價(jià),Y最高價(jià)為+6價(jià),Z最高價(jià)為+5價(jià),可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素。【詳解】A.元素的非金屬性:Cl>S>P,故A正確;B.同周期元素,原子半徑從左到右依次減小,則原子半徑:P>S>Cl,故B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性Cl>S>P,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,故C錯(cuò)誤;D.原子序數(shù):Cl>S>P,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。2、A【解析】
鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式分別為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3,則生成氫氣的質(zhì)量之比2:3,答案選A。3、D【解析】
需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)中的物質(zhì)被還原,所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低,據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻緼.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.S元素的化合價(jià)升高,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;C.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.C元素的化合價(jià)降低,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故D正確;故答案選D。4、B【解析】
根據(jù)氯原子守恒可知0.6mol×2=0.6mol×n,解得n=2,答案選B。5、A【解析】
A、逸出氣體含有水蒸氣,不能測(cè)定;B、最后得到的是氯化鈉,可以測(cè)定;C、最后得到的是碳酸鈉,可以測(cè)定;D、最后得到的是碳酸鋇,可以測(cè)定;答案選A。6、D【解析】
A.原溶液中也可能是,甚至可能是或,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的,還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的,若想檢測(cè)的存在應(yīng)改變?cè)噭┑募尤腠樞?,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中,是氧化劑,是氧化產(chǎn)物,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律,應(yīng)該是的氧化性強(qiáng)于,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.是黃色的且具有氧化性,若黃色褪去說明被還原,則維生素C具有還原性,D項(xiàng)正確;答案選D。7、C【解析】
1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol,Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物,而氮的氧化物倒扣在水中,通入氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,又生成硝酸,縱觀整個(gè)反應(yīng)過程可知,銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子,故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol,故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,難度中等,得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。8、C【解析】
A.H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),CO2為氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電子守恒,該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià),兩碳元素化合價(jià)共升高2價(jià),所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,所以可以得到:2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__,根據(jù)電荷守恒、原子守恒,所以空白中為8H2O,H+的計(jì)量數(shù)是6,故B錯(cuò)誤;C.化合價(jià)降低的元素是錳元素,所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑,被還原為Mn2+,故根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的計(jì)量數(shù)是6,故C正確;D.錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),元素得到電子,化合價(jià)降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5,即1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子,故D錯(cuò)誤;故選:C。9、B【解析】
A.金屬鎂和鋁易和氧氣反應(yīng)生成氧化物;B.金屬鋁在氧氣中加熱,會(huì)在表面形成氧化膜,氧化鋁的熔點(diǎn)很高;C.金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;D.大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性。【詳解】A.金屬鎂和鋁易和氧氣反應(yīng)生成氧化物,所以在點(diǎn)燃Mg、Al之前,應(yīng)先用砂紙打磨,除去表面的氧化膜,A正確;B.用砂紙打磨的鋁條,放在酒精燈上加熱至熔化,這樣金屬鋁在氧氣中加熱,繼續(xù)會(huì)在表面形成氧化膜,氧化鋁的熔點(diǎn)很高,所以不會(huì)滴落,B錯(cuò)誤;C.金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,C正確;D.大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性,在自然界以化合態(tài)形式存在,D正確;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了鎂、鋁、鐵的性質(zhì),把握常見金屬的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,注意知識(shí)的歸納和整理,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。10、C【解析】
①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),但在常溫下不反應(yīng);②常溫下,二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水;③常溫下,銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水;④石英與水不反應(yīng);⑤鐵與液氯在常溫下不反應(yīng);⑥常溫下,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮;⑦硅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硅,但在常溫下不反應(yīng);⑧H2S與SO2在常溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水;符合題意的有:①④⑤⑦,故答案為:C?!军c(diǎn)睛】鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)(或者可理解為其反應(yīng)速率極慢),因此可用鐵罐進(jìn)行運(yùn)輸。11、A【解析】
陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅,在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng),不能用于熔融氫氧化鈉固體,所以只能用生鐵坩堝。答案選A。12、C【解析】Fe3O4又名磁性氧化鐵,能夠被磁化以及吸附鐵等物質(zhì),能夠?qū)⒙曇粜盘?hào)通過適當(dāng)?shù)脑O(shè)備轉(zhuǎn)化為磁信號(hào)以及電信號(hào)等,從而實(shí)現(xiàn)錄音和放音的功能,所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4,本題正確答案為C。13、B【解析】
根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃HCl變稀,稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng),MnO2足量時(shí),不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量,故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol,濃鹽酸足量時(shí),反應(yīng)②根據(jù)MnO2的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的量為1mol,所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為:①<②,即②比①多,故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備,注意氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性,在使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中,要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。14、C【解析】
A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣,故A不符合題意;B.氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,故B不符合題意;C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl,沒有氣體產(chǎn)生,故C符合題意;D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2,故D不符合題意,故答案選C?!军c(diǎn)睛】氯水中含有:Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-,掌握氯水中各組分的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。15、B【解析】
A.S2-和MnO4-易發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.離子組Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),能大量共存,故B正確;C.Fe3+和SCN-易生成配合離子,溶液呈紅色,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。16、D【解析】
【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,胃酸的主要成分是鹽酸,碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而消耗鹽酸,可用于治療胃酸過多,故A正確;B.氯化鐵可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板,故B正確;C.漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸見光分解,使漂白粉失效,故C正確;D.新制氯水中含有HCl和HClO,使新制氯水具有酸性和漂白性,將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先變紅后褪色,故D錯(cuò)誤;答案選D。
17、D【解析】
A.NaOH和Ba(OH)2均為強(qiáng)堿,A項(xiàng)正確;B.硫酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,B項(xiàng)正確;C.碳酸鈉是正鹽,硫酸氫鈉為酸式鹽,C項(xiàng)正確;D.氧化鈉是堿性氧化物,過氧化鈉不是堿性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。18、D【解析】
H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸(或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽)反應(yīng)生成可溶性鹽和水,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.該反應(yīng)為固體與固體加熱條件下的反應(yīng),不屬于溶液中的離子反應(yīng),故A不選;B.Mg(OH)2為不溶性弱堿,不能用H++OH-=H2O表示,故B不選;C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=CO32-+H2O,故C不選;D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng),可用H++OH-=H2O表示,故選D。答案選D。19、A【解析】
A.溴和氫氧化鈉反應(yīng)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,故將氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置,水的上層橙黃色為溴的苯溶液,部分溴會(huì)與下層的NaOH反應(yīng),下層接近無色,故A錯(cuò)誤;B.氯氣不斷從濃氯水中揮發(fā)出來,揮發(fā)出來的氯氣及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),使蝴蝶變成藍(lán)色,故B正確;C.X若為四氯化碳,使水和氣體不能直接接觸,則可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸,故C正確;D.氨氣可利用濃氨水和氧化鈣制取,利用向下排空氣法收集,則圖中裝置④可用于制取、收集氨氣,故D正確;題目要求選擇錯(cuò)誤的,故選A?!军c(diǎn)睛】本題主要考查了常見的實(shí)驗(yàn)裝置,難度不大,掌握實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵。20、C【解析】試題分析:O1是一種單質(zhì),A不正確;1個(gè)O1分子由1個(gè)氧原子構(gòu)成的,B不正確;O1和O2都是有氧原子構(gòu)成的單質(zhì),互為同素異形體,所以等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同,C正確;同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,但不是氧化還原反應(yīng),D不正確,答案選C??键c(diǎn):考查物質(zhì)的構(gòu)成、分類,物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)的判斷點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中。該題借助于新科技為載體,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。21、D【解析】A項(xiàng),該反應(yīng)不是水溶液中發(fā)生的反應(yīng),所以不是離子反應(yīng),所以A錯(cuò);B項(xiàng),該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升到+4價(jià),轉(zhuǎn)移了6e-,所以B錯(cuò);C項(xiàng),汞元素的化合價(jià)降低了,被還原,所以汞是還原產(chǎn)物,C錯(cuò);D項(xiàng),HgS中兩種元素的化合價(jià)一種升高另一種降低,所以既是還原劑又是氧化劑,D正確。22、C【解析】
A、鐵在純凈的氧氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵,氧化鐵不溶于水,故A錯(cuò)誤;B、氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液,電極氯化鎂溶液,陽極析出氯氣,陰極析出氫氣,溶液中得到氫氧化鎂沉淀,不能得到金屬鎂,金屬鎂是電解熔融氯化鎂得到,故B錯(cuò)誤;C、氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮常溫下和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn),故C正確;D、
二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸氨,亞硫酸氨被空氣中氧氣氧化得到硫酸銨,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2,其中在不加熱條件下,用H2O2和MnO2制備O2,在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣,用濃鹽酸和MnO2制備Cl2,則A為H2O2,B為HCl,C為O2,D為Cl2,F(xiàn)為金屬氧化物,有磁性,與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物,且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化,說明E為變價(jià)金屬,應(yīng)為Fe,是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬,則F為Fe3O4,G為FeCl2,H為FeCl3。(1)由以上分析可知,A為H2O2,H為FeCl3;正確答案:H2O2;FeCl3。(2)在不加熱條件下,用H2O2和MnO2制備O2,H2O2起到催化劑的作用,在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2,發(fā)生:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2起到氧化劑的作用;正確答案:催化;氧化。(3)反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行,判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;正確答案:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。24、NH4+、Ba2+、I―K+、Na+、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則存在氯離子(或:向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,則存在氯離子)【解析】
用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性,說明溶液中存在H+,H+與CO32-不能共存,因此溶液中不存在CO32-;取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在I-;另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成,說明溶液中不存在Mg2+和Fe3+;取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成,說明溶液中存在Ba2+,Ba2+與SO42-不能共存,因此溶液中不存在SO42-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑胮H試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性,說明溶液中存在H+,H+與CO32-不能共存,因此溶液中不存在CO32-;取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在I-;另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成,說明溶液中不存在Mg2+和Fe3+;取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成,說明溶液中存在Ba2+,Ba2+與SO42-不能共存,因此溶液中不存在SO42-;(1)由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4+、Ba2+、I-;(2)K+和Na+應(yīng)用焰色反應(yīng)進(jìn)一步鑒別,因此還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-;(3)檢驗(yàn)Cl-時(shí)利用硝酸酸化的硝酸銀溶液,具體步驟為:向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則存在氯離子25、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】
(1)配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步驟有:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管),在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻,需要使用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,所以不需要用到的儀器為②④⑥,缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒,故答案為:②④⑥;100mL容量瓶、玻璃棒;(2)圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為,應(yīng)該用10mL的量筒,故答案為:5.4;10mL。26、次氯酸鈣溶液變渾濁S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀,而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)Y中溶液不褪色.且次氯酸鈣溶液變渾濁【解析】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng),因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁,說明酸性強(qiáng)弱:H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強(qiáng)氧化性,S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀,而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng);二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳,利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡,然后通過次氯酸鈣溶液中,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入,所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色,且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強(qiáng)弱:H2SO3>HCl0。27、鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打開H2關(guān)閉活塞E,使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,則A中必須提供Fe2+,所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉,A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)為防止生成的Fe(OH)2被氧化,則需要利用反應(yīng)中產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣,則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E打開
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