2026屆安徽省三校化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是A． B．C． D．2、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=?QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1molA和2molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時，該反應(yīng)放出的熱量為QkJB．平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大C．平衡前，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小D．平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大3、25℃時，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10

-13mol/L

的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤4、如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H＝-92kJ／molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ5、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢6、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A．苧烯是乙烯的同系物B．苧烯的分子式為C10H16C．苧烯與HBr1:1加成可得4種產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))D．苧烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色7、如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3B．正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO3D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO48、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A．溶液的堿性增強B．水的電離程度不變C．溶液中c(CO32-)增大D．KW(水的離子積)將變小9、500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.3mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol10、恒溫下，在三個相同且恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：三個容器中反應(yīng)分別達到平衡時下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（）A．α1+α2=1且α3＜α1B．Q1+Q2=196且Q3＞2Q1C．n2＜n3＜3.2molD．P3＞2P1=2P211、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑的是：（）A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液12、化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．各組分濃度不再隨時間而變化B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D．反應(yīng)不再進行13、下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．Na2CO3溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O＋C．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－D．KF溶液：F－+H2O＝HF+OH－14、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑15、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種16、t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是A．t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液B．B線表示的是AgBrC．取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成D．在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑18、某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________19、溫州某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。20、二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請在圖2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。21、草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，KHC2O4溶液顯酸性?，F(xiàn)稱取5.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的固體樣品，加水溶解，配成250mL

溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.2500mol/L

NaOH

溶液，滴定終點時消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L

酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)加入12.00mL

酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全。K2C2O4溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________________。在該實驗中不需要用到的實驗儀器有___________（填字母編號）。A．容量瓶B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．分液漏斗E．錐形瓶F．圓底燒瓶第一份用NaOH溶液滴定時，滴定終點的判斷依據(jù)為____________________________________。原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%（保留3位有效數(shù)字）。如果用0.2500mol/L

NaOH

溶液滴定第一份溶液的實驗中，在滴定終點時俯視讀數(shù)。則測得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、D4、C5、C6、A7、B8、A9、B10、B11、D12、A13、C14、C15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、減小減小bcc18、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+