內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)集寧一中2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用鎂-次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過(guò)程(將還原為Cr3＋)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．金屬鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋B．裝置中電子的流動(dòng)路線是C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極C．裝置工作過(guò)程中消耗14.4gMg，理論上可消除0.1molD．將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH大2、金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時(shí)吸收、釋放能量有關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化B．清洗鉑絲時(shí)采用硫酸C．氯化鈣固體所做焰色反應(yīng)為磚紅色D．鉑絲沒(méi)有焰色，是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷3、已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=

1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-lB．HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10C．向Zn(OH)2

懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D．Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O

的平衡常數(shù)K=1004、在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B．氧化性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()A．鈉在氯氣中燃燒生成白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是ABCDA．除去氯氣中的氯化氫 B．制備Fe(OH)2C．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 D．保存濃硝酸7、海洋生物參與氮循環(huán)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B．反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)C．反應(yīng)①～⑤中包含3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．等量NO2-參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多8、化學(xué)與生產(chǎn)、

生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多C．過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說(shuō)明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)9、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化10、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化11、我國(guó)古代的有關(guān)典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．O2被還原 B．Ag是氧化劑C．Ag得到電子 D．O2發(fā)生氧化反應(yīng)12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+B．無(wú)色溶液中：NH、K+、MnO、NOC．含有SO的溶液中：NO、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO、Cl-、K+13、25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程 B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，變小14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸A．A B．B C．C D．D15、有關(guān)下圖海洋中部分資源的利用的說(shuō)法不正確的是（）A．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶體制無(wú)水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純16、下列敘述中正確的是（）A．液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無(wú)NH4+D．氨氣是一種堿性氣體，可用無(wú)水CaCl2干燥二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問(wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_(kāi)_______；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_(kāi)____。（2）第③步的反應(yīng)類型為_(kāi)___；D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。20、根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是。（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,,干燥。（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是;然后將濾液,從而析出紅礬鈉。21、錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進(jìn)行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡(jiǎn)圖如下：已知：i.低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pHFe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2+開(kāi)始沉淀的pH6.81.83.78.65.2沉淀完全的pH8.32.84.710.16.7iii.幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)MnF2CaSMnSFeSCuS溶于水溶于水2.5×10－136.3×10－186.3×10－36(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式是____________。(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。(4)濾渣c(diǎn)的成分是____________。(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬M(fèi)n。陰極反應(yīng)有：i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑電極上H2的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開(kāi)裂，影響產(chǎn)品質(zhì)量。①電解池陽(yáng)極的電極方程式是________________。②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。③電解時(shí)，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】消除工業(yè)酸性廢水中的，利用Fe2+的還原性，所以金屬鐵作陽(yáng)極，d作正極，c作負(fù)極，c電極材料為Mg?！驹斀狻緼．陽(yáng)極上鐵失電子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，A項(xiàng)正確；B．裝置中電子從負(fù)極→陰極，陽(yáng)極→正極，即電子從c電極→惰性電極，金屬鐵電極→d電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．裝置工作過(guò)程中消耗14.4gMg(0.6mol)時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒得出如下關(guān)系：6Fe2+~，理論上能消除0.1mol，C項(xiàng)正確；D．處理時(shí)需要消耗廢水中的H＋，即被處理后的廢水中H＋濃度減小，pH增大，D項(xiàng)正確；故選B。2、C【詳解】A.焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.清洗鉑絲用鹽酸更易洗凈，不能用硫酸，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈣固體含有鈣元素，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，故C正確；D.鉑絲沒(méi)有焰色，不是是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷，而是自身灼燒沒(méi)有顏色，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、A【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，令飽和溶液中鋅離子濃度為x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7mol·L-l，c(Zn2+)<1.0×10-6mol·L-l，故A錯(cuò)誤；B、HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10，故B正確；C、向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中氫氧根離子減小，溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(Zn2+)增大，故C正確；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O

的平衡常數(shù)K==100，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：D為難點(diǎn)，先寫出方程式，Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O

再寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式，然后上下同乘以c(OH-)的平方，將Kw代入，即可。4、C【解析】A、在酸性條件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明原溶液中含有Mn2＋，故A說(shuō)法正確；B、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)S2O82－為氧化劑，MnO4－為氧化產(chǎn)物，因此S2O82－的氧化性強(qiáng)于MnO4－，故B說(shuō)法正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化產(chǎn)物是MnO4－，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×(7－2)mol=0.5mol，故D說(shuō)法正確。5、A【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒，有黃色火焰，生成白色固體氯化鈉，只能看到白煙，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵，選項(xiàng)B正確；C．紅熱的銅絲在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，看到發(fā)出棕黃色的煙，選項(xiàng)C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，同時(shí)觀察到發(fā)出黃色的火焰，選項(xiàng)D正確；所以選項(xiàng)A符合題意?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及產(chǎn)物與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，要注意生成物的狀態(tài)、顏色等。6、C【解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯(cuò)誤；C、正確；D、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞，見(jiàn)光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯(cuò)誤。7、C【詳解】A.反應(yīng)②中NH2OHN2H4，NH2OH中極性鍵斷裂，N2H4中有非極性鍵生成，故A正確；B.反應(yīng)③中N2H4N2，N元素化合價(jià)上升，N2H4是還原劑，可能需要氧化劑O2參與反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)①～⑤中②、③、④、⑤是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.④中N元素由+3價(jià)降低到-1價(jià)，⑤中N元素由+3價(jià)降低到0價(jià)，等量NO2-參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多，故D正確；故選C。8、C【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，對(duì)身體不利，因此不能用來(lái)中和胃酸，故B錯(cuò)誤；

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過(guò)量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來(lái)降低酸性,故C正確；

D.金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說(shuō)還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒，是因?yàn)榕c氧氣的接觸面積不同，不能說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。9、A【解析】A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。10、C【詳解】A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)，因不能說(shuō)明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時(shí)，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、A【解析】在反應(yīng)4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，Ag化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑；O2化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑。【詳解】A．O2被還原，A正確；B．Ag作還原劑，B錯(cuò)誤；C．Ag失去電子，C錯(cuò)誤；D．O2發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案A。12、D【詳解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、HCO能夠反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故A不選；B．MnO有顏色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，故B不選；C．SO、Ba2+能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不選；D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液顯堿性，存在大量的OH-，OH-、Na+、CO、Cl-、K+離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D選；故選D。13、C【解析】A．稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應(yīng)為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，A正確；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點(diǎn)的H+濃度大，離子總濃度大于c點(diǎn)，a點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．將a、b兩溶液加熱至30℃，a中c（Cl-）不變，加熱促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO-)增大，則變小，D正確；答案選C。14、D【詳解】A.二氧化硫和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是因?yàn)?4價(jià)硫被硝酸氧化生成硫酸根離子但是二氧化硫與氯化鋇等不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不是催化劑，故錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色，只能說(shuō)明物質(zhì)中含有鈉元素，但不能確定是否為鈉鹽，故錯(cuò)誤；D.濃鹽酸有揮發(fā)性和濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說(shuō)明含有該元素，但不能確定其具體的化學(xué)成分。15、A【詳解】A.因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的濃度太小，故應(yīng)該用Cl2與石灰乳制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B.為了抑制Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O晶體制無(wú)水MgCl2時(shí)需在HCl氣流中加熱脫水，故B正確；C.溴單質(zhì)能把SO2氧化為硫酸，其反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故C正確；D.ICl和IBr中碘元素均為＋1價(jià)，與KI中的－1價(jià)I發(fā)生歸中反應(yīng)，生成I2，然后進(jìn)行升華提純即可，故D正確；答案選A。16、B【詳解】A.藥品存放時(shí)，固體用廣口瓶，溶液用細(xì)口瓶，所以液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，A不正確；B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；C.滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，并不能證明原溶液中無(wú)NH4+，C不正確；D.氨氣與無(wú)水CaCl2能反應(yīng)，生成CaCl2?8NH3，所以氨氣不能用無(wú)水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。18、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒(méi)有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫或減少熱量損失不相等相等中和熱是生成1mol水時(shí)放出的熱量偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；(4)一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1，而是NaOH過(guò)量，是為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，若使鹽酸過(guò)量，也是可以的，實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：(1)量取溶液的體積有誤差(測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差)；(2)溫度計(jì)的讀數(shù)有誤；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面；(4)混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；(5)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差；(6)測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。20、（1）趁熱過(guò)濾防止形成Na2SO4·10H2O（2）在不超過(guò)80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用冷水洗滌（3）有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：（1）硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁熱過(guò)濾，再用乙醇洗滌；用乙醇洗滌而不用水的原因是防止形成Na2SO4·10H2O；（2）溫度升高，過(guò)硫酸鉀會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，所以將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,在不超過(guò)80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用冷水洗滌；（3）紅礬鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉，所以趁熱過(guò)濾有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出；因?yàn)榧t礬鈉的溶解度隨溫度降低，所以將濾液降溫結(jié)晶可得到紅礬鈉固體?？键c(diǎn)：考查對(duì)溶解度曲線的理解和應(yīng)用21、3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+，加入碳酸鈣，消耗H+，H+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，最終生成Al(OH)3MnS(s)+Cu2+＝Mn2++CuS(s)CaF22H2O－4e－＝O2↑+4H+(或4OH－－4e－＝O2↑+2H2O)降低c(H+)，減弱H+的放電趨勢(shì)(放電能力)，使陰極上產(chǎn)生的H2減少陰極2H2O+2e－＝H2+2OH－，NH4++OH－＝NH3·H2O，防止溶液中因?yàn)閜H過(guò)大而產(chǎn)生Mn(OH)2【分析】由流程圖可知，軟錳礦加入Fe和H2SO4，MnO2將Fe氧化為Fe3+