2026屆上海市崇明區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、頭孢羥氨芐(如圖所示)被人體吸收的效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的多種疾病的治療。已知酰胺(CON)鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法正確的是()A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H14N3O5S·H2OB．1mol頭孢羥氨芐分別與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，需消耗4molNaOH和3molBr2C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐可與7molH2發(fā)生反應(yīng)D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在2、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應(yīng)D．1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)3、下列敘述中正確的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．制備Fe(OH)3膠體時,向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱4、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣B．圖②所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性C．圖③裝置可以用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖④測定中和熱5、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯誤的是A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．在實驗室進(jìn)行操作①時，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．在整個制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng)6、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑使反應(yīng)的△H變小B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)△H=-226kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能7、用如圖所示裝置檢驗生成氣體時不需要除雜的是生成的氣體試劑X試劑YAC與濃硫酸共熱生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝9、某同學(xué)進(jìn)行下列實驗：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住。燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色。下列說法不合理的是A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)C．燒杯A中溶液變藍(lán)是因為產(chǎn)生了Cu(NO3)2D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體不會變藍(lán)10、已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol

HBr（g）時放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．20011、amolFeS與bmolFeO投入VLcmol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為（）A．62(a＋b)g B．186(a＋b)g C．mol D．mol12、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合13、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．4種B．5種C．6種D．7種14、下列反應(yīng)的方程式正確的是A．銅片與濃硫酸共熱：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2OH2S↑+2OH-C．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2OD．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O15、已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。ABCD下列說法不正確的是()A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)比可能為2∶3B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)16、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體17、下列有關(guān)敘述正確的是()A．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋18、下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯誤的是A．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣19、已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是()A．CrO5中Cr元素的化合價為+10B．過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵C．過氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性D．上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO220、科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說法中正確的是()A．N60和N2互為同素異形體B．N60是一種新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素21、根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（）A．Li在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O，則Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，則Fe與濃硫酸反應(yīng)生成Fe3+22、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點(diǎn)：共價化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，G中官能團(tuán)名稱為___。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點(diǎn)___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______G__________；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_________________________；反應(yīng)④____________________________；25、（12分）某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。②乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。③乙同學(xué)改進(jìn)實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。26、（10分）碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。(2)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為F→____→____→____→____→______。(3)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________(4)X中盛放的試劑是_________，干燥管的作用為_________________。(5)Z中通入氣體的方式________A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時通入(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為________________，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實驗結(jié)論為_____。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.無法判斷27、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是_______；(5)反應(yīng)過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)28、（14分）CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：（1）“500℃煅燒”的目的是_______。（2）“浸出液”的主要成分是_______。（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。（5）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。29、（10分）在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑（1）某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于___晶體。（2）上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為___。（3）碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為___。（4）寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）CO2的電子式為___。（6）反應(yīng)物Na2CO3和CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，推出頭孢羥氨芐化學(xué)式為：C16H17N3O5S·H2O，故A錯誤；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基、羧基和酰胺鍵，1mol該有機(jī)物中含有1mol酚羥基、2mol酰胺鍵、1mol羧基，1mol該有機(jī)物共消耗氫氧化鈉4mol，能與Br2發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基的鄰位、對位和碳碳雙鍵，即1mol該有機(jī)物消耗3molBr2，故B正確；C、能與H2發(fā)生反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D、含有酚羥基，酚羥基容易被氧氣氧化，因此頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在，故D錯誤。2、A【分析】根據(jù)分子組成確定分子式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特征分析化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻緼.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環(huán)，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色，故B錯誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應(yīng)，故C錯誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì)，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。3、D【解析】A、白色沉淀可能為AgCl；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；C、I2的CCl4溶液顯紫色；D、飽和FeCl3溶液水解可制備膠體。【詳解】A、白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含SO42－，故A錯誤；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故B錯誤；C、I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子，故C錯誤；D、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，解題關(guān)鍵：把握離子檢驗、膠體制備，易錯點(diǎn)C，I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子。4、B【詳解】A.陽極是銅失電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，圖①所示裝置不可電解食鹽水制氯氣和氫氣，故A錯誤；B.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化，則可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故B正確；C.圖③裝置不能形成閉合回路，無法用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D.圖④中溫度計無法測量反應(yīng)混合液的溫度，中和熱測定實驗中，溫度計應(yīng)插在小燒杯中的混合溶液中，故D錯誤；故選B。5、B【詳解】A.操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B.操作①為固液分離，為過濾，在實驗室進(jìn)行過濾時，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯誤；C.進(jìn)行操作②制備留誰合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說法正確；D.在整個制備過程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復(fù)分解反應(yīng)，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng)，過程中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說法正確；答案為B。6、B【詳解】A.對于特定化學(xué)反應(yīng)，加入催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)途徑，不改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯誤；B.Ea1=134kJ/mol，Ea2=360kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ·mol-1，正確；C.該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol，即該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，錯誤。答案選B。7、B【解析】A.C與濃硫酸共熱生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故A檢驗CO2時，需要除去SO2雜質(zhì)；B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中只有乙烯可以使Br2的CCl4溶液褪色，故B檢驗乙烯時不需要除雜；C.產(chǎn)生的SO2也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C檢驗乙烯需要除去雜質(zhì)SO2；D.產(chǎn)生的H2S也可使Br2的CCl4溶液褪色，故D檢驗乙炔需要除去雜質(zhì)H2S。故選B。8、D【詳解】A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5V36.5VC項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5cD項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。9、D【分析】將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住，燒杯A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮?dú)怏w與C中水反應(yīng)生成硝酸，且濃硝酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致C中碘離子被硝酸氧化成碘單質(zhì)，C中溶液變藍(lán)，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.燒杯A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；B.NO2能夠直接與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HNO3具有氧化性，將燒杯C中的KI氧化產(chǎn)生I2單質(zhì)，紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)，也與二氧化氮與水反應(yīng)有關(guān)，B正確；C.由選項A可知，溶液變藍(lán)是因為產(chǎn)生了Cu(NO3)2，C正確；D.若將銅片換成鐵片，由于鐵在室溫下遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，由于濃硝酸具有揮發(fā)性，則揮發(fā)出的硝酸能夠氧化碘離子，導(dǎo)致C中的液體也可能變藍(lán)，D錯誤；故合理選項是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價。明確實驗原理是解題關(guān)鍵，選項B是易錯點(diǎn)，注意濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和揮發(fā)性，室溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、解決問題的能力和化學(xué)實驗?zāi)芰Α?0、C【詳解】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。11、D【分析】依據(jù)得失電子守恒，計算表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量，HNO3總量減去表現(xiàn)氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量?！驹斀狻縁eS中，F(xiàn)e由+2價升高到+3價，S由-2價升高到+6價，amolFeS共失電子9amol；FeO中，F(xiàn)e由+2價升高到+3價，bmolFeO共失電子bmol；HNO3中，N由+5價降為+2價，1molHNO3共得電子3mol。設(shè)表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量為x則9a+b=3xx=從而得出反應(yīng)后溶液中NO3-的量為(cV-)mol。答案為D。12、C【詳解】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。13、A【解析】能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物含有羧基；分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，共4種，故A正確。14、D【詳解】A.銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，不能生產(chǎn)氫氣，故A錯誤；B.Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性：S2-+H2OHS-+OH-，故B錯誤；C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式是：SO2+2NH3·H2O===SO32-+2NH4++H2O，故C錯誤；D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、單質(zhì)硫、水，反應(yīng)的離子方程式是：S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O，故D正確。15、B【解析】A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A．若A為非金屬單質(zhì)，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強(qiáng)電解質(zhì)，則A為N或S，其中氮與鎂反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽離子的個數(shù)比為2：3，A正確；B．若A為非金屬單質(zhì)，A為氮?dú)饣蛄?，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，B錯誤；C．D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸或濃硝酸，C錯誤；D．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，D正確，答案選B。16、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項B錯誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，選項C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項D錯誤。答案選C。17、B【詳解】A.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)，可作抗酸藥，服用時喝些食醋，碳酸氫鈉直接與醋酸反應(yīng)，降低了碳酸氫鈉的藥效，故A說法錯誤；B.乙醇分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團(tuán)不同，導(dǎo)致羥基氫原子的活性不同，與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度不同，故B說法正確；C.鈉和鉀很活潑，能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬鎂較活潑，能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以，它們著火時，都不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干沙蓋滅，故C說法錯誤；D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但不能確定K＋是否存在，應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，再下結(jié)論，故D說法錯誤；故選：B。18、D【解析】A項，用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分別轉(zhuǎn)化為難溶性硫化銅和硫化汞，故A正確；B項，將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C項，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾主要組成，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾的罪魁禍?zhǔn)?，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，有利于減少霧霆，故C正確；D項，使用無鉛汽油的汽車尾氣中不含重金屬鉛，但仍然含有CO、NO等污染物，故D錯誤。19、C【解析】A.CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O鍵；

B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵；

C.CrO5能和水反應(yīng)生成酸，和酸反應(yīng)生成鉻酸鹽和氧氣；

D.溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.CrO5中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，所以4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，所以Cr元素顯+6價，故A錯誤；

B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以CrO5中不存在極性鍵，故B錯誤；

C.CrO5能和水反應(yīng)生成酸，所以為酸性氧化物，和酸反應(yīng)生成鉻酸鹽和氧氣，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，所以CrO5具有較強(qiáng)的氧化性，所以C選項是正確的；

D.溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤。

所以C選項是正確的。20、A【解析】A項,同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì),正確;B項,N60是一種單質(zhì),錯誤;C項,同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個或若干個CH2的有機(jī)物,錯誤;D項,同位素的研究對象是原子,N60是單質(zhì),錯誤。21、B【詳解】A.Li在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O，但Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，故A錯誤；B.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和丙烯具有相同的官能團(tuán)，可以類推丙烯也可以使其褪色，故B正確；C.CO2和SiO2化學(xué)式相似，前者是分子晶體，后者是原子晶體，結(jié)構(gòu)不同，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。22、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯誤；B、氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價化合物的熔沸點(diǎn)不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點(diǎn)高于NaCl，C錯誤；D、氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯誤。故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，所以氧元素的個數(shù)為，即A中含有一個氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡為。根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H?！驹斀狻?1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團(tuán)名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學(xué)方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點(diǎn)更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、。故答案為8；、。24、NaFe(OH)3產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)①Na+H2O→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)②：氣體甲+氣體乙→氣體丙，即H2+Cl2→HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應(yīng)⑤：物質(zhì)C+物質(zhì)F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)④：物質(zhì)E+Cl2→物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)③：丙的水溶液D+金屬B→物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧；（3）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因為含有鐵離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強(qiáng)氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉變藍(lán)，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)；③少量Cl2與Fe2+反應(yīng)，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不含有溴，因溴單質(zhì)在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色。點(diǎn)睛：本題考查Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程實驗探究，掌握氯、鐵、溴的性質(zhì)以及明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(2)②，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。26、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑飽和NaHCO3溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質(zhì)放入套管實驗中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強(qiáng)的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實驗過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C；(3)W中稀HCl與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Y中濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(4)X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；干燥管連接NH3的導(dǎo)氣管C，由于氨氣極容易溶于水，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，連接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(5)由于氨氣在水中溶解度很大，Z中應(yīng)先通入NH3，使溶液顯堿性，然后通入過量的CO2，這樣就可以溶解更多CO2氣體，產(chǎn)生較大量的HCO3-，生成較大濃度的NH4HCO3，故合理選項是A；(6)酸式碳酸鹽穩(wěn)定性較差，應(yīng)直接加熱，即甲試管中盛放的物質(zhì)為La(HCO3)3，乙試管中盛放的物質(zhì)為La2(CO3)3，乙試管中La2(CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固體質(zhì)量減輕，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)受熱都發(fā)生了分解反應(yīng)，由于二者的溫度不同，且都發(fā)生了反應(yīng)，因此通過該套管實驗不能確定二者穩(wěn)定性大小，故合理選項是C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗、物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，結(jié)合純堿的工業(yè)制法確定通入氣體的先后順序，結(jié)合Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性確定兩種物質(zhì)放入套管的內(nèi)外順序，把握制備流程、元素化合物與反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰挽`活運(yùn)用能力。27、ADBE增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實驗?zāi)康?，將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答。【詳解】(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，將氯氣和空?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。28、除去碳和有機(jī)物NaAlO2(NaAlO2和NaOH、Ca(OH)2也可得分)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe(OH)3（答Fe(OH)3和CaSO4與CaCO3中任意一種或兩種都給分）95.55%【分析】含鈷廢料主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO，碳及有機(jī)物等，550℃焙燒可以除去碳和有機(jī)物；加入氫氧化鈉溶液,其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，Co2O3、Fe2O3、MgO不溶，過濾，則浸出液的主要成分為偏鋁酸鈉（或NaAlO2和NaOH、Ca(OH)2）；向過濾得