2026屆南寧市第四十七中學高三化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、最近有科學家成功地在高壓下將CO2轉化具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是A．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質C．在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實際上是同一種物質2、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉—KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A．A B．B C．C D．D3、2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產物，N2是還原產物D．每有0.6molN2生成，轉移電子數目為2.4NA4、室溫下，關于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是A．c（OH-）=c（NH4+）B．與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性C．溶液的pH小于13D．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變5、化學用語是學習化學的工具和基礎，下列有關化學用語的表達正確的是A．H2S的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－B．氯化銨的電子式：C．鉀長石(KAlSi3O8）寫成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2D．反應的電子轉移情況：6、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致7、下列實驗中，實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗證碳的氧化產物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗證淀粉已水解A．A B．B C．C D．D8、能將溶液中的Fe3+轉化為Fe2+的是A．Cu B．NH3?H2O C．Cl2 D．KSCN9、綠色化學助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術用H2O和O2直接合成H2O2C．推進大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機溶劑作為物質制備的分散介質10、下列離子方程式書寫正確的是A．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中2ClO－+CO2+H2O→CO32－+2HClOB．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性12、標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝13、下列物質之間的相互關系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體B．干冰和冰為同一種物質C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體14、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A．實驗服B．橡膠手套C．護目鏡D．防毒面罩15、已知25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A．酸堿中和反應的中和熱為57.3kJB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57.3kJ·mol－1C．1mol強酸和1mol強堿完全反應，放出的熱量一定為57.3kJ·mol－1D．稀鹽酸與稀氨水反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ·mol－116、下列有關元素及其化合物的說法正確的是A．鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金屬單質與氯氣直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同17、用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠實現相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯B證明HClO和醋酸的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體出現酒精燈、表面皿、玻璃棒D配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液將16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶A．A B．B C．C D．D18、N0為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10N0B．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H+數為2N0C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2轉移的電子數為0.2N0D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱，反應生成SO2分子的數目為0.46N019、已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol20、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CC14，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體21、同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O22、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學鍵類型相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關物質的化學式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學方程式___。（3）寫出實驗室制備C的化學方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：___，其物質的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質的量濃度是___mol/L。24、（12分）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量之比為1∶4，該反應的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C(標準狀況)，過濾，向反應后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。25、（12分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。[查閱資料]①BCl3的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。[設計實驗]某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，請寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________________。（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________。實驗室保存三氯化硼的注意事項是___________________________________。（4）實驗中可以用一個盛裝____________________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_____(填序號)。①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②同時點燃A、D處酒精燈③先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學式)溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。26、（10分）某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學反應方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學在實驗完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。27、（12分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是__________。B中反應的離子方程式是______________________________________。(2)實驗開始時先將止水夾a_________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為______________。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號)。28、（14分）高純硝酸鍶[Sr(

NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。I.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3

溶解，攪拌。②過濾，并用濃HNO3

洗滌濾渣。③將濾渣溶于水中，加略過量CrO3

使Ba2+

沉淀，靜置后加入肼(

N2H4)將過量CrO3還原，調節(jié)pH

至7~8，過濾。④將濾液用硝酸調節(jié)pH

至2~3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。⑤將得到的Sr(

NO3)2·2H2O

晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是______________。（2）步驟③中肼將CrO3

還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，該反應的離子方程式為_____________。（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧，現欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(

含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質量為__________。Ⅱ.

Sr(NO3)2

受熱易分解，生成Sr(NO2)2

和O2；在500℃時Sr(NO2)2

進一步分解生成SrO

及氮氧化物。（4）取一定質量含Sr(NO2)2

的Sr(NO3)2

樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92

g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2

的質量分數__________(寫出計算過程，計算結果精確到0.01%

)。29、（10分）（?）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。化學式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝___。（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：（1）寫出陽極的電極反應式___。（2）分析產品室可得到H3PO2的原因___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體，由于物質的微粒結構改變，所以發(fā)生的是化學變化，錯誤；B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質和化學性質，錯誤；C．在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合，正確；D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質的結構不同，性質不同，因此實際上是兩種不同的物質，錯誤。答案選C。2、D【分析】A.氫氧化鈉與氯化鎂反應后，氫氧化鈉溶液過量，加入氯化鐵會產生氫氧化鐵沉淀，不是沉淀的轉化。B.非金屬性比較需用最高價氧化物的水化物的酸性比較，氯的最高價氧化物水化物是高氯酸。C.鐵做陽極，則陽極的氧化反應為鐵氧化為亞鐵離子，不生成氣體。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，銅離子氧化性更強，先得電子生成銅，可通過實驗現象觀察。【詳解】A.反應中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀，A錯誤。B.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，B錯誤。C.鐵作陽極，鐵失去電子，不生成氯氣，C錯誤。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據放電順序可以判斷金屬活動性強弱，D正確。答案為D?！军c睛】本題綜合考查了沉淀轉化、非金屬性比較、電解池相關知識點。注意電解池陽極為較活潑金屬時，陽極金屬參與電化學反應。3、B【解析】反應中，偏二甲肼中碳和氮的化合價都升高，四氧化二氮中氮的化合價降低?！驹斀狻緼．該燃料燃燒產物是CO2、N2綠色環(huán)保，但是在燃燒過程中燃料不完全燃燒及氧化劑N2O4外溢都會造成環(huán)境污染，錯誤；B．在該反應中N2O4中的N得到電子，化合價降低，是氧化劑，偏二甲肼中的N化合價升高，失去電子，是還原劑，正確；C．CO2是氧化產物，N2既是氧化產物也是還原產物，錯誤；D．每有0.6molN2生成，轉移電子數目為3.2NA，錯誤。4、C【解析】A項，氨水中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），則c（OH-）c（NH4+），錯誤；B項，1.0mL0.1mol/L氨水與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合恰好完全反應得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，錯誤；C項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室溫下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正確；D項，NH4Cl電離出NH4+，NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動，c（OH-）減小，錯誤；答案選C。5、C【解析】A、H2S是二元弱酸，只能部分電離，電離分兩步，且用可逆符號連接；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學式中各原子個數加倍后改寫成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2；D、本反應是歸中反應，KClO3和HCl都生成了Cl2?！驹斀狻緼、H2S是二元弱酸，屬弱電解質，分兩步電離，且用可逆符號連接。故A錯誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，B錯誤；C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學式中各原子個數加倍后改寫成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2，故C正確；D、本反應是歸中反應，電子轉移情況是：D錯誤；故選C。【點睛】書寫電子式時陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，如本題中的B；另電子式中要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的結構式：H—O—Cl）的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。6、C【解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成,故A不符合題意;

B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結合氫氧根離子，也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致有意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應,銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;

D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.

綜上所述，本題應選C。7、B【詳解】A.熾熱的木炭與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，酸性條件下二氧化碳不能與石灰水反應生成沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小，故B正確；C.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，且二者不能同時存在，故C錯誤；D.由于水解液中含硫酸，故加入的懸濁液被中和，可能沒有預期現象出現，應在水解液中加入氫氧化鈉中和到堿性后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，故D錯誤；答案選B。8、A【詳解】A．Cu可作還原劑，能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；故A正確；B．鐵離子和氨水發(fā)生得分解反應生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．氯氣常做氧化劑，不能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，可將Fe2+氧化為Fe3+，故C錯誤；D．鐵離子和硫氰酸鉀生成配合物，溶液顯紅色，故D錯誤；故答案為A。9、C【詳解】A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯類屬于可生物降解塑料，能夠減少塑料對環(huán)境造成的污染，符合綠色化學要求，有利于可持續(xù)發(fā)展，A不符合題意；B．開發(fā)光、電催化技術用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率達到100%，符合節(jié)能、減排要求，符合綠色環(huán)保要求，B不符合題意；C．綠色化學是原子利用率達到100%，從源頭上杜絕污染物的產生與排放，而不是對已經產生的污染進行處理，不符合綠色化學要求，C符合題意；D．用水代替有機溶劑可減少污染，符合綠色化學要求，D不符合題意；答案選C。10、B【詳解】A．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液，離子方程式為：2Ag++S2-═Ag2S↓，故B正確；C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D錯誤；故答案為B。11、B【解析】根據工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊，可推測是電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以X是H元素，乙是氯氣，所以W為Cl元素，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，所以戊為氫氧化鈉，根據短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，所以Y為O元素，Z為鈉元素?！驹斀狻緼、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數，電子層數越多半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，所以原子半徑：Z＞W＞Y＞X，故A正確；B、鈉與氧氣在點燃那條件下生成過氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價鍵，故B錯誤；C、Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過氧化氫兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C正確；D、乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反應可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故D正確；故選B?！军c睛】本題為簡單的無機推斷，本題的突破點為工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊，可猜測應該是點解飽和食鹽水，進而推出其他物質。原子半徑大小比較先看電子層數，電子層數越多半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大半徑越?。浑x子化合物中也可能含有共價鍵。12、D【詳解】A項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質量分數為36.5V36.5VC項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質質量分數36.5cD項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。13、B【詳解】A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質，B錯誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差CH2原子團，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質，互為同素異形體，D正確。答案選B。14、D【解析】濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水時放出大量的熱，可能產生液滴飛濺，所以實驗時要做好個人防護，本題四個選項中防毒面罩不需要，所以答案選D。15、D【詳解】A、中和熱的單位為kJ·mol－1，而不是kJ，A錯誤；B、中和反應為放熱反應，△H＝-57.3kJ·mol－1，B錯誤；C、1mol強酸和1mol強堿反應不一定生成1mol水，如H2SO4和Ba(OH)2，則熱量不一定為57.3kJ，C錯誤；D、NH3·H2O為弱電解質，反應時，電離出OH－，需要吸熱，則生成1molH2O，發(fā)出熱量小于57.3，D正確；答案選D。16、A【解析】A、鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，A正確；B、Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，B錯誤；C、FeCl2不能由金屬單質與氯氣直接化合制得，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，C錯誤；D、CO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同，但NO2與反應生成硝酸和NO，發(fā)生自身的氧化還原反應，原理不同，D錯誤，答案選A。17、A【分析】分液漏斗可以分離互不相溶的兩種液體；強堿弱酸鹽的水解顯堿性，酸性越弱的酸對應的鹽，水解程度越大，HClO的漂白性導致實驗失敗；蒸發(fā)制取固體時，要考慮鹽的水解及酸的揮發(fā)性?！驹斀狻緼.乙酸乙酯不溶于水，乙醇極易溶于水，可以用分液漏斗分離溶于水的乙醇溶液與乙酸乙酯液體，A能達到實驗目的；B.NaClO溶液會發(fā)生水解，產生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能達到實驗目的，B不能達到實驗目的；C.FeCl3溶液加熱水解程度增大，氯化氫揮發(fā)，最終不能得到純凈的氯化鐵晶體，C不能達到實驗目的；D.配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要25gCuSO4·5H2O，D不能達到實驗目的，答案為A。18、C【解析】A.D2O和H2O相對分子質量不同，所以物質的量不同，質子數也不同，故A錯誤；B.亞硫酸的n=1mol,但亞硫酸為弱電解質不能完全電離，含有的H+個數小于2N0，故B錯誤；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由方程式知，每生成1molO2轉移電子的物質的量為2mol,所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N0，故C正確；D.銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數小于0.46N0，故D錯誤；故選C。19、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應的反應熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。20、D【解析】取樣，滴加足量氯水有氣泡產生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現象；溶液中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+，答案選D。21、B【詳解】A.過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，即氧氣中的氧原子也含有18O，故A錯誤；B.反應中雙氧水是還原劑，全部被氧化生成氧氣，故B正確；C.NH4＋水解時，結合水電離出的OH－，所以生成物應該是NH3·H2HO和2HCl，故C錯誤；D.反應中氯酸鉀中的氯元素被還原，氯化氫中的氯元素部分被氧化，部分沒有化合價變化，氯化鉀應為KCl，故D錯誤；故選B。22、A【分析】A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，則D的質子數=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O；A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，E為Si?！驹斀狻緼.N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A?！军c睛】日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據框圖，X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，分別生成氣體A和C，則X應為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3，D為O2，則X應為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結合轉化關系可知，E為NO，F為NO2，G為HNO3，據此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液中只含有溶質NaCl，根據元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。24、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質反應，E為D與硫反應生成的有漂白性的物質，則D為O2，E為SO2，F、G、H的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結合轉化關系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題。【詳解】根據上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據原子結構與元素位置的關系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價化合物，S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，電子式為；(2)S單質與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應，生成Na2S和Na2SO3和水，根據原子守恒、電子守恒，可得反應的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成S和SO2，反應的離子反應方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質的量之比為1：4，即兩者的系數為1：4，其離子反應方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應產生0.2molH2S，取反應后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據反應2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應產生S的物質的量n(S)==0.1mol，該反應消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質的量為0.1mol，其標準狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！军c睛】本題考查無機物推斷，題中焰色反應及特殊反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物的性質，(4)中計算為易錯點、難點，學生容易認為混合物與鹽酸反應得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側重考查學生的分析能力。25、2MnO4－＋10Cl－＋16H＋

=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉與HCl反應生成的氫氣與氯氣混合，加熱時易發(fā)生爆炸BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑隔絕空氣，密封保存堿石灰①NaOH【分析】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應可以制取氯氣；（2）在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，該反應的化學方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）F中濃硫酸防水蒸氣進入E中使BCl3水解，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實驗中可以用一個盛裝堿石灰的干燥管來代替F+G裝置；（5）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應；②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應得到B2O3，產生的BCl3產率和純度降低；③同時點燃A、D處酒精燈也會導致產生B2O3，影響制備BCl3；（6）由于B的性質與Al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉?！驹斀狻浚?）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應可以制取氯氣，反應的離子方程式為：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質，用濃硫酸進行干燥，在D中發(fā)生反應：3Cl2+2B2BCl3；E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應的化學方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）為防止BCl3水解在E與G之間連接一個盛有濃硫酸的裝置；G裝置中NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣；在實驗中也可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替F和G裝置，堿石灰既能吸收H2O（g）又能吸收Cl2，使實驗更簡便；（5）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應，正確；②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應得到B2O3，再點燃A處酒精燈產生的BCl3產率和純度降低，錯誤；③同時點燃A、D處酒精燈也會導致產生B2O3，影響制備BCl3；答案選①。（6）由于B的性質與Al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉?！军c睛】本實驗屬于物質制備與檢驗綜合設計實驗，涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，題目難度中等。26、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經濃縮結晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，檢驗亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高，主要是防止雙氧水分解；第二次浸出時發(fā)生反應：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；鋅可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+，反應的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案為：S；溫度過高雙氧水易分解；CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-；(3)ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用蒸發(fā)結晶的方法；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，淋洗七水硫酸鋅晶體可以選用酒精，減少晶體的損失；5.74gZnSO4·7H2O(式量287)的物質的量為=0.02mol，其中含有鋅元素的質量為0.02mol×65g/mol=1.3g，原樣品中鋅的質量為10.0g×16.2%

×+10.0g×19.4%

×=2.6g，鋅的回收率為×100%=50%，故答案為：蒸發(fā)結晶法；酒精；50.0%。點睛：本題以金屬回收為載體，綜合考查物質的制備實驗，涉及化學工藝流程、對原理與裝置的分析、物質的分離提純、化學計算等。本題的易錯點為離子方程式的書寫和鋅的回收率的計算，計算鋅的回收率，需要計算出最終晶體中的鋅和原樣品中鋅的質量。27、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產生的壓強，根據實驗試劑以及原理來回答分析即可?！驹斀狻浚?）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應預先加入的試劑是鐵粉，B中反應的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應產生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞a，導致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵，故答案為從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個實驗明顯可以發(fā)現選項③、⑤加入有機物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應：4Fe(OH)