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文檔簡介
江蘇省淮安市2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法中正確的是()A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3,則可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA3、下列冶煉金屬的方法錯誤的是()A.電解熔融氯化鋁制鋁 B.加熱氧化銀制銀C.CO還原鐵礦石制鐵 D.電解熔融氯化鈉制鈉4、下列操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色B.制備無水氯化鎂C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D.制取收集干燥純凈NH35、下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L﹣1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解,并放出紅棕色氣體;稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體,氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸A.A B.B C.C D.D6、某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2?、MnO4?、CO32?、SO42?中的若干種組成,取該溶液進(jìn)行如下實驗:①取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到澄清溶液;②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成;同時析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對上述實驗的分析判斷,最后得出的結(jié)論合理的是()A.不能判斷溶液中是否存在SO42? B.溶液中一定不存在的離子是CO32?C.不能判斷溶液中是否存在Ag+ D.不能判斷是否含有AlO2?離子7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色的離子化合物;m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑Z>X>Y>WB.簡單離子的半徑Z>YC.e、f溶于水均抑制水的電離D.a(chǎn)、b、c、e、f不可能含非極性鍵8、下列各組離子能大量共存的是A.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B.“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C.加入KSCN顯紅色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、S2-D.白醋中:K+、Na+、CO32-、SO42-9、《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是A.加快石油等化石燃料的開采和使用B.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料10、Cl2O是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B.通干燥空氣的目的是作氧化劑C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸11、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑12、下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是A.向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OB.氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng):Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2OC.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO+CO2+H2O=2HCO13、下列反應(yīng)中,當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時,生成物會發(fā)生改變是()A.硫黃和氧氣 B.氯化鋁溶液和氨水C.漂白粉溶液和SO2 D.NaHCO3溶液和鹽酸14、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A.A B.B C.C D.D15、一定溫度下,將2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)
+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1,5min時達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是A.0~5
min
內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1B.n(O2)/n(SO3)的值不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變,若起始時充入4molSO2和2molO2,平衡時放出的熱量小于333.2kJ16、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.明礬凈水 B.鋼鐵生銹 C.海水提溴 D.工業(yè)固氮17、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述正確的是A.pH=3的溶液中,K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B.在含有苯酚的溶液中,Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液,離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓D.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液,離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O18、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法錯誤的是()A.用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O→2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2<IO3-<I2D.途徑Ⅱ中若生成1molI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA19、下列推理正確的是A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C.鋁片表面易形成致密的氧化膜,鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時金屬均作還原劑20、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有變化的是A.Fe2+ B.Al3+ C.Fe3+ D.NH4+21、在多電子原子中,軌道能量是由以下哪些因素決定()①能層②能級③電子云的伸展方向④電子自旋狀態(tài)A.①②B.①④C.②③D.③④22、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知:①在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng),其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題:(1)X中官能的名稱是______________。(2)F→H的反應(yīng)類型是_________________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;(4)E不具有的化學(xué)性質(zhì)________(選填序號)a.取代反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式:________________;②F→G的化學(xué)方程式:____________________;(6)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為________。a.苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b.不能發(fā)生水解反應(yīng)c.遇FeCl3溶液不顯色d.1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)24、(12分)已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氧化物屬于兩性氧化物,Y、Z位于同周期,X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。(1)X在元素周期表中的位置是_________________。(2)下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板(3)Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。(4)工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì),化學(xué)方程式為___________________________。(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(6)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子,同時生成磁性的W的氧化物H,再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。25、(12分)PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置,夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題:(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通,a的作用是_______。(2)A是制取CO2裝置,CO2的作用是_____,選擇A中的藥品是_____(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰,其作用是__________________。(4)裝置G中生成Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱,制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì),除雜的方法是:先加入紅磷加熱,除去PCl5,然后通過___________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)):第一步:迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;第二步:移取25.00mL溶液置于錐形瓶中;第三步:加入0.5mol?L-1碘溶液20
mL,碘過量,H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4;第四步:加入幾滴淀粉溶液,用1.0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘,反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,滴至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。26、(10分)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體,沸點137°C,在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得,氯氣過量則會生成SCl2。(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略):①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。②裝置連接順序:A→_____→______→______→______。③B中玻璃纖維的作用是________________________________。④D中的最佳試劑是_______(選填序號)。a.堿石灰b.濃硫酸c.NaOH溶液d.無水氯化鈣(2)S2Cl2遇水劇烈水解,生成SO2、HCl和一種常見的固體。①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。②甲同學(xué)為了驗證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行,原因是______________________。(3)乙同學(xué)按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質(zhì):①取1.25g產(chǎn)品,在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液,過濾;②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。27、(12分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3,原理是S+Na2SO3Na2S2O3(Na2S2O3稍過量,且該反應(yīng)的速率較慢;在酸性條件下,Na2S2O3會自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2)。實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。(1)Na2S2O3中硫元素的化合價_______________。(2)儀器a的名稱______________,裝置A中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________。(3)裝置B的作用除觀察SO2的生成速率外,長頸漏斗的作用是______________________________。(4)裝置C中需控制在堿性環(huán)境,否則產(chǎn)品發(fā)黃(生成黃色物質(zhì)),用離子方程式表示其原因_________。(5)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填字母)。28、(14分)為探究NO與銅粉的反應(yīng),實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2?;卮鹣铝袉栴}:(1)通入N2的作用:_____________,儀器A的名稱_____________。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________(3)B中NaOH的作用__________________________。(4)D中有__________________________現(xiàn)象,即可證明NO與Cu反應(yīng)。(5)NO可被Ce4+氧化,制得NH4NO3產(chǎn)品,流程如下(Ce為鈰元素)。①裝置Ⅰ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式:________________。②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中NO2-的濃度為ag·L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需通入標(biāo)況下的O2________L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。29、(10分)鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。A.離子鍵
B.σ鍵
C.π鍵
D.氫鍵(5)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1,S-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1。(6)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g?cm-3。①CuF的熔點比CuCl的高,原因是______②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計算式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【詳解】A.SiO2不能和鹽酸反應(yīng),Ca(OH)2不能和NaOH反應(yīng),A錯誤;B.Si和O2反應(yīng)生成SiO2;SiO2不能一步反應(yīng)生成H2SiO3;H2SiO3受熱分解產(chǎn)生SiO2,但不能直接轉(zhuǎn)化為Si;B錯誤;C.Fe2O3和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3溶液加熱蒸干得到Fe2(SO4)3固體,C正確;D.S和O2反應(yīng)生成SO2,不是SO3,D錯誤;故選C。2、B【詳解】A、標(biāo)況下HF為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,選項A錯誤;B、O3和O2都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)分子,則16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA,選項B正確;C、羥基是不帶電的原子團(tuán),而OH-離子是帶電原子團(tuán),所以1mol的羥基含有電子數(shù)為9NA,而1mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA,選項C錯誤;D、0.1mol氯氣溶于水,與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng),消耗的氯氣小于0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,選項D錯誤;答案選B。3、A【詳解】A項、氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁,故A錯誤;B項、銀為不活潑金屬,工業(yè)上用熱分解法制得,可以利用加熱氧化銀制銀,故B正確;C項、鐵為較活潑金屬,工業(yè)上用熱還原法制得,可以利用CO還原鐵礦石制鐵,故C正確;D項、鈉為活潑金屬,工業(yè)上用電解法制得,可以利用電解熔融氯化鈉制鈉,故D正確;故選A。4、A【詳解】A.氫氧化亞鐵具有還原性,易被氧氣氧化,因此在制備時,膠頭滴管需要伸入液面以下,且為防止氧氣氧化,液面用煤油液封,該裝置可達(dá)到實驗?zāi)康?,A項正確;B.氯化鎂溶液容易發(fā)生水解,直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液,水解產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā),使得平衡不斷向右移動,最終會得到氫氧化鎂固體,得不到無水氯化鎂,B項錯誤;C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性,裝置圖中大試管應(yīng)裝碳酸鈉,小試管溫度低,應(yīng)加碳酸氫鈉,這樣才能形成對比,得出碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解的結(jié)論,C項錯誤;D.氨氣的密度比空氣小,應(yīng)使用向下排氣法,該實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?,D項錯誤;答案選A。5、D【詳解】A.品紅褪色是生成次氯酸的原因,氯氣不具有漂白性,A錯誤;B.銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子,沒有黑色固體生成,現(xiàn)象描述錯誤,B錯誤;C.由于在表面生成熔點更高的氧化鋁,鋁箔熔化但不滴落,現(xiàn)象描述錯誤,C錯誤;D.硝酸的濃度越大,氧化性越強(qiáng),實驗現(xiàn)象、結(jié)論描述正確,D正確;答案選D?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,綜合考查元素化合物知識,把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,注意實驗方案的評價性、操作性分析,選項A和C是解答的易錯點,注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差異以及鋁易被氧化的性質(zhì)。6、A【解析】溶液無色,說明溶液中不存在(紫色);①取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到澄清溶液,說明溶液中存在,不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因為它們都會和反應(yīng);依據(jù)溶液中的電荷守恒知,一定存在陽離子Na+;②因加入過量鹽酸,如果溶液中存在,則轉(zhuǎn)變成Al3+;向①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲,①中過量鹽酸與過量碳酸氫銨反應(yīng)生成CO2;白色沉淀只能是Al3+和碳酸氫銨中的發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2,所以原溶液中一定存在;③向②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出,說明②中過量的碳酸氫銨與OH?反應(yīng)生成氨氣;但白色沉淀不一定是BaSO4,因為碳酸氫銨遇堿可生成,從而得到BaCO3白色沉淀;綜上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、,一定存在Na+、、,不能確定是否存在,綜上所述,選項A正確。【點睛】每一次所加過量試劑都會對后一次實驗造成影響,離子共存問題需考慮全面。在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為,從而對的檢驗造成干擾,是本題的易錯點。7、A【分析】短周期元素
W、X、Y、Z
的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f
是由這些元素組成的化合物,d為淡黃色的離子化合物,d為Na2O2,m
為元素
Y
的單質(zhì),通常為無色無味的氣體,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,m為O2,b、c分別為CO2、H2O中的一種,對應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種,故a為烴或烴的含氧衍生物,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na?!驹斀狻坑煞治鲋篧為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素
,a為烴或烴的含氧衍生物、b為CO2或H2O、c為H2O或CO2、d為Na2O2、e為Na2CO3或NaOH、f為NaOH或Na2CO3、m為O2;A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑增大,所有元素中氫原子半徑最小,故原子半徑:W(H)<Y(O)<X(C)<Z(Na),故A正確;B.Na+和O2-的離子核外排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑O2->Na+,故B錯誤;C.NaOH溶于水抑制水的電離,而Na2CO3溶于水,因水解促進(jìn)水的電離,故C錯誤;D.Na2O2中含有非極性共價鍵,a為烴或烴的含氧衍生物,如果分子結(jié)構(gòu)中含C-C鍵,說明含非極性共價鍵,故D錯誤;故答案為A。8、A【解析】A.在pH=2的溶液中,NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互間不能發(fā)生離子反應(yīng),故A能大量共存;B.“84”消毒液的水溶液中含有ClO-,能將Fe2+氧化,能與H+結(jié)合成HClO,故B不能大量共存;C.加入KSCN顯紅色,說明溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+能與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能大量共存;D.白醋中含有醋酸,溶液顯酸性,在酸性條件下CO32-會與H+生成二氧化碳?xì)怏w和水,故D不能大量共存;答案選A?!军c睛】本題主要考查溶液中的離子共存問題,在判斷時主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來分析,如“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化,則B項中離子不能大量共存;D項中CO32-在白醋中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳,故D項中離子不能大量共存。9、A【解析】A.化石燃料是不可再生能源,加快開采和使用,會造成能源枯竭和環(huán)境污染,故選A;B.提高潔凈煤燃燒技術(shù)和煤液化技術(shù),可以降低污染物的排放,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選B;C.難降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料,能減少白色污染,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選C;D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料,變廢為寶,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選D;本題答案為A。10、D【解析】A.從飽和食鹽水逸出氣體中含有水蒸氣,所以氯氣要先通過飽和食鹽水,再通過濃硫酸,即裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸,故A錯誤;B.通干燥空氣的目的是將Cl2O從發(fā)生裝置完全趕出至收集裝置,故B錯誤;C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2,故C錯誤;D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸,故D正確。故選D。點睛:在除去氣體中包括水蒸氣在內(nèi)的氣體雜質(zhì)時,由于常用溶液作為除雜試劑,而從一般溶液逸出氣體中含有水蒸氣,所以應(yīng)該在氣體除雜過程的最后一步除去水蒸氣。11、D【詳解】A.硝酸有氧化性,亞硫酸根有還原性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑,故A不選;B.Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成亞硫酸氫根而不是亞硫酸根,SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-,故B不選;C.氨水不能和氫氧化鋁反應(yīng),只能和鋁離子生成氫氧化鋁,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C不選;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉中的OH-與銅離子生成氫氧化銅沉淀,方程式正確,故D選;故選D?!军c睛】S2-(-2價硫)、SO2(+4價硫)、I-、Fe2+等都有比較強(qiáng)的還原性,當(dāng)遇到這幾種物質(zhì)時,首先要想到它們的還原性,如果和它們反應(yīng)的物質(zhì)有氧化性(如KMnO4、濃硫酸、硝酸、Fe3+等),要考慮發(fā)生的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。12、A【詳解】A.向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液,生成碳酸鈣,碳酸氫鈉和水,離子方程式為:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+2H2O,故A錯誤;B.氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵,離子方程式為:Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O,故B正確;C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中,生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確;D.Na2CO3溶液中通入少量CO2,生成了碳酸氫鈉,離子方程式為:CO+CO2+H2O=2HCO,故D正確;故選A。13、C【詳解】A.硫黃和氧氣反應(yīng)生成SO2,當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時,生成物不會發(fā)生改變,故A不選;B.氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時,生成物不會發(fā)生改變,故B不選;C.漂白粉溶液和SO2反應(yīng)當(dāng)二氧化硫少量時,當(dāng)SO2氣體過量時,,當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時,生成物會發(fā)生改變,故C選;D.NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳,當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時,生成物不會發(fā)生改變,故D不選。故答案選:C。14、B【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,電解熔融的氯化鈉生成鈉,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,A正確;B.硅酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì),B錯誤;C.氯氣溶于水生成次氯酸,次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸,次氯酸鈉氧化鹽酸生成氯氣,C正確;D.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,濃硝酸被還原生成NO2,稀硝酸被還原生成NO,D正確,答案選B。15、D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1可知,當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時,有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧氣參加反應(yīng),生成1.7mol三氧化硫,則0~5min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.85mol/(10L×5min)=0.017mol·L-1·min-1,A正確;B、的值不變時,說明氧氣和二氧化硫的濃度保持不變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C、若增大O2的濃度,平衡正向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,C正確;D、條件不變,起始向容器中充入4molSO2和2molO2,相當(dāng)于加壓,平衡時放熱大于333.2kJ,D錯誤。答案選D。點睛:選項D是解答的難點,注意放大縮小思想的靈活應(yīng)用,該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù),使起始物質(zhì)的濃度相同,則在一定條件下,可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮,使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中,平衡如何移動,再依據(jù)勒夏特列原理,分析相關(guān)量的變化情況。16、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān),沒有元素的化合價變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A選;B.
Fe、O元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.
Br元素的化合價升高,還需要氧化劑,為氧化還原反應(yīng),故C不選;D.工業(yè)固氮過程中,
N元素的化合價發(fā)生改變,為氧化還原反應(yīng),故D不選;故選A。17、B【詳解】A.pH=3的溶液顯酸性,H+和HCO3-不能大量共存,故A錯誤;B.在含有苯酚的溶液中,苯酚和Fe3+不能大量共存,故B正確;C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;D.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液,離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故D錯誤;答案選B。18、C【分析】A.加碘鹽中含有NaIO3,其在酸性條件下可被I-還原生成I2;B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知:足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3,氯氣被還原為氯離子;C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3,由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3;D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I(xiàn)2~10e-計算判斷?!驹斀狻緼.加碘鹽中含有NaIO3,其在酸性條件下可被I-還原生成I2,故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍(lán),A正確;B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知:足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3,氯氣被還原為氯離子,則足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是:5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl,B正確;C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3,由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3,故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>IO3->I2,C錯誤;D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I(xiàn)2~10e-可知,生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,D正確;故合理選項是C。【點睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用,在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物;還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物;氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑,還原劑的還原性強(qiáng)于氧化劑。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。利用氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。19、D【分析】A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,不會生成Fe2O3;B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)為:鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,不會生成銅單質(zhì);C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進(jìn)行分析,鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng);D.金屬的化合價為0價,化合物中金屬的化合價為正價,所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑?!驹斀狻緼.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,而鐵在氧氣中燃燒的方程式為:鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+2O2Fe3O4,生成的是Fe3O4,不是Fe2O3,選項A錯誤;B.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓,鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì),選項B錯誤;C.鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了鋁繼續(xù)被氧化,但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑,形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng),選項C錯誤;D.Na與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,金屬在化合物中的化合價都是正價,所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬均作還原劑,選項D正確;答案選D?!军c睛】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì),題目難度中等,注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法,明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況,如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng),不會置換出金屬銅。20、B【分析】加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【詳解】A選項,亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子,和氫氧根反應(yīng)生成沉淀,又加鹽酸,沉淀溶解,最后又變?yōu)殍F離子,因此亞鐵離子量減少,故A錯誤;B選項,鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根,偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng),最后又生成鋁離子,量不發(fā)生改變,故B正確;C選項,A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子,鐵離子量增加,故C錯誤;D選項,銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水,因此銨根離子數(shù)目減少,故D錯誤;綜上所述,答案為B。21、A【解析】多原子中,在電子填充原子軌道時,電子由能量低向能量高的軌道填充,因此軌道的能量是由能層和能級決定,故A選項正確。22、D【詳解】A、濃鹽酸應(yīng)改成離子形式,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A錯誤;B、明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,B錯誤;C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,C錯誤;D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、酯基、溴原子消去反應(yīng)b、d4:、、、(任寫一種)【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C含有羧基,產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時發(fā)生反應(yīng),證明D中含有醛基,根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生,所以X中含有酯基及溴原子,兩個溴原子連接在同一個碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子,其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰,說明含有四種不同類型的氫原子,吸收峰的面積比為1:2:6:1,所以四類氫原子的個數(shù)之比為1:1:6:1,H原子總數(shù)是10個,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng),其中C還能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明C中還含有醛基,A能被氧化生成B,B能被氧化生成C,說明C中含有羧基,所以C是甲酸,B是甲醛,A是甲醇;E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng),說明苯環(huán)上含有酚羥基,且兩個鄰位有氫原子,所以X是,酯發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸和酚鈉,且酚鈉中含有醛基,D是,E是,F(xiàn)是?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子;(2)F是,生成H可以使溴水褪色,說明H中含有不飽和的碳碳雙鍵,因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng),產(chǎn)生的H結(jié)構(gòu)簡式是。(3)H含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物I,I的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E是,含有酚羥基,能和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);但是不能發(fā)生消去反應(yīng);由于含有一個羧基,羧酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以可以和1mol碳酸氫鈉反應(yīng),故選b、d。(5)①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是:;②F→G的化學(xué)方程式是:;(6)E是,同時符合條件a.苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種,說明只有兩類氫原子;b.不能發(fā)生水解反應(yīng)說明不含酯基;c.遇FeCl3溶液不顯色說明不含酚羥基;d.1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)說明含有一個醇羥基和一個羧基的E的同分異構(gòu)體共有4種,他們的結(jié)構(gòu)分別是:、、、。24、第二周期,第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族,最外層均為7個電子,電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl,核對最外層電子的引力Br小于Cl,原子得電子能力Br小干Cl,元素的非金屬性Br弱于Cl,單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X為C元素;Y的氧化物屬于兩性氧化物,Y為Al元素;Y、Z位于同周期,X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14,則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7,Z為Cl元素;W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀,W為Fe元素。(1)X為C元素,在元素周期表中位于第二周期,第IVA族,故答案為第二周期,第IVA族;(2)A.同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,元素的金屬性越弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱,因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2,能夠用元素周期律解釋,故選;B.同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl的穩(wěn)定性小于HF,能夠用元素周期律解釋,故選;C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,是利用鐵離子的氧化性,與元素周期律無關(guān),故不選;故選AB;(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族,最外層均為7個電子,電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl,核對最外層電子的引力Br小于Cl,原子得電子能力Br小干Cl,元素的非金屬性Br弱于Cl,單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2,因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族,最外層均為7個電子,電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl,核對最外層電子的引力Br小于Cl,原子得電子能力Br小干Cl,元素的非金屬性Br弱于Cl,單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2;(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì),化學(xué)方程式為2Al2O3
(熔融)4A1+3O2↑,故答案為2Al2O3
(熔融)4A1+3O2↑;(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁,使用時需加入一定量的水,鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+
2H2O==2NaAlO2
+
3H2
↑,故答案為2Al+2NaOH+
2H2O==2NaAlO2
+
3H2
↑;(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子,同時生成磁性氧化鐵,反應(yīng)的離子方程式為3Fe
+
NO3-+
2H++
H2O==
Fe3O4+
NH4+,鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+
3Fe3O44Al2O3+
9Fe,故答案為3Fe
+
NO3-+
2H++
H2O==
Fe3O4+
NH4+;8Al+
3Fe3O44Al2O3+
9Fe。25、蒸餾燒瓶使F與G壓強(qiáng)相同,便于濃鹽酸容易滴出趕盡裝置中空氣,防止PCl3被氧化ad防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解,吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣16H++10Cl-+2MnO4-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2,生成的CO2經(jīng)過B獲得干燥的CO2,CO2氣流就會排盡裝置內(nèi)部的空氣,以避免生成的PCl3被氧化,然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣,經(jīng)過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣,并與C中紅磷反應(yīng)獲得PCl3,另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應(yīng)的氯氣?!驹斀狻?1)觀察儀器G的結(jié)構(gòu)特點知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶;裝置F與G由橡膠管a相連通,a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強(qiáng),便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出,即使F與G壓強(qiáng)相同,便于濃鹽酸容易滴出;(2)PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷),所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣,故A中制取CO2的作用是趕盡裝置中空氣,防止PCl3被氧化;NaHCO3粉末和酸反應(yīng)生成CO2的速率過快,不易控制,因而選用塊狀石灰石與酸反應(yīng),而稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,其附著在石灰石表面,阻礙反應(yīng)進(jìn)行,所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,故選ad;(3)PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3,同時氯氣有劇毒,易與堿反應(yīng),因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解,吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣;(4)裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣,其離子方程式為16H++10Cl-+2MnO4-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O;(5)先加入紅磷加熱,除去PCl5,此時的雜質(zhì)為POCl3,觀察題給表格信息,PCl5和POCl3沸點相差30℃以上,然后通過蒸餾即可除去POCl3,即可得到較純凈的PCl3;(6)①加入碘溶液,H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4,P元素化合價由+3變?yōu)?5,H3PO3作還原劑,碘作氧化劑,被還原成HI,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物質(zhì)的量為1.0×12×10-3mol=0.012mol,由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,剩余的I2為×0.012mol=0.006mol,所以與H3PO3反應(yīng)的I2為0.5×20×10-3mol-0.006mol=0.004mol,根據(jù)關(guān)系式PCl3~H3PO3~I2可知,20.0g產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量為g=11g,PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=55%?!军c睛】[氧化還原滴定法]①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì),又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點。直接碘量法還可利用碘自身的顏色指示終點,化學(xué)計量點后,溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點。②間接碘量法(或滴定碘法)對氧化性物質(zhì),可在一定條件下,用I-還原,產(chǎn)生I2,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的I2。這種方法就叫做間接碘量法或滴定碘法。間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑,溶液由藍(lán)色變無色為終點。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCBED增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)a2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl不可行,SO2易被硝酸氧化生成SO42-,既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗含有【解析】(1)①二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;綜上所述,本題答案是:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。②裝置A制備氯氣,C除去氯氣中混有水蒸氣,B氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),E冷凝收集產(chǎn)物,D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯;因此,本題正確答案是:C、B、E、D。
③B中為氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng);因此,本題正確答案是:增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)。
④D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯氣,選用堿石灰為最佳;因此,本題正確答案是:a。(2)①S2Cl2遇水劇烈水解,生成SO2、HCl和固體,硫元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升有降,則該固體為硫元素降價生成的S單質(zhì),反應(yīng)化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl;綜上所述,本題答案是:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子,即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗,該方法不可行;因此,本題正確答案是:不可行;SO2易被硝酸氧化生成SO42-,既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗。(3)所得固體為AgCl,則氯元素的質(zhì)量為:2.87×35.5/143.5=0.71g,則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.71/1.25×100%=56.8%;又S2Cl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:71/135×100%=52.59%;SCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71/103×100%=68.93%;52.59%<56.8%<68.93%,故含有SCl2雜質(zhì);綜上所述,本題答案是:含有。27、+2價圓底燒瓶Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O緩沖裝置(或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O;d【分析】(1)化合物中化合價代數(shù)和等于0。(2)儀器a為圓底燒瓶,生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng);(3)裝置B觀察SO2的生成速率,二氧化硫通過溶液不能與SO2反應(yīng),有氣泡逸出,長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng);(4)酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應(yīng)生成單質(zhì)硫;(5)用于處理尾氣,吸收未反應(yīng)的二氧化硫,應(yīng)防止倒吸,且不能處于完全密閉環(huán)境中?!驹斀狻浚?)化合物中化合價代數(shù)和等于0,Na2S2O3中硫元素的化合價:+2價。(2)儀器a為圓底燒瓶,生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)故答案為圓底燒瓶;Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;(3)觀察SO2的生成速率,是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷,溶液不能與SO2反應(yīng),用飽和NaHSO3溶液,與二氧化硫不反應(yīng),除觀察SO2生成速率的作用外,裝置中長頸漏斗的作用起到緩沖裝置(或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等),故答案為緩沖裝置
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