2026屆江蘇省沭陽縣華沖高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等2、在無土載培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、243、下列除雜試劑及操作正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑除雜操作ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4—CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D4、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．5、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液6、下列敘述正確的是A．1mo1/L硫酸中含2mo1H+B．1L物質(zhì)的量濃度為1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NAD．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)一定相等7、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-8、若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（）A．鈉在燃燒前未被氧化B．鈉在燃燒前已有部分被氧化C．鈉在燃燒前已都被氧化D．生成物中只有氧化鈉9、下列電離方程式錯(cuò)誤的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C15++3O2-A．①B．①②C．①④D．③④10、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙11、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．10 B．12 C．14 D．2112、海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被稱為“海洋元素”的是A．鈉 B．碘 C．溴 D．氯13、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱14、實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在()A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥15、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl316、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。a.量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面______。b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。20、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為________(填標(biāo)號(hào))。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時(shí)俯視刻度線：_____。21、（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D、不同的氣體，若體積不等，但其物質(zhì)的量可能相等，則它們所含的分子數(shù)可能相等，D錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料配制的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+

）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-

）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol

K2SO4中硫酸根為24mol作為解題的入手點(diǎn)．3、D【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，可將雜質(zhì)除去，故D正確。故選D。4、D【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。【詳解】取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。5、C【解析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)?！驹斀狻葵}酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。6、C【解析】

A.1mol/L硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，本題沒有溶液體積的數(shù)據(jù)，無法計(jì)算H+的物質(zhì)的量。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1L物質(zhì)的量濃度為1mo1/L鹽酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全電離：HCl=H++Cl-，所以鹽酸中無HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，所含CH4分子數(shù)為NA個(gè)；18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含水分子數(shù)也為NA個(gè)，所以C項(xiàng)正確；D.未明確溫度和壓強(qiáng)，22.4L的CO的物質(zhì)的量無法確定，也就無法計(jì)算其所含電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。8、B【解析】

，若0.2molNa完全燃燒，則，所以生成過氧化鈉為0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，說明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。9、C【解析】

①碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，HCO3-不能拆，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故①錯(cuò)誤；②NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，電離出Na+、H+、SO42?離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42?，故②正確；③硫酸為二元強(qiáng)酸，一步完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42?，故③正確；④氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3?，故④錯(cuò)誤，答案選C。10、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。11、C【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14，故選C。12、C【解析】

地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱。答案選C。13、B【解析】

新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，則后溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C．氯水光照條件下有氣泡逸出，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，生成氣體為氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

根據(jù)題意可知，甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿類，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)類，丁中的藥品為金屬單質(zhì)類，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)類，故放在丙櫥中。綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分類知識(shí)，電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸（如鹽酸，硫酸）；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿（如氫氧化鈉，氫氧化鈣）；只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)（如銅，鋅）和非金屬單質(zhì)（如紅磷，硫，碘）。15、A【解析】

A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。16、B【解析】

氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。19、11.9BCAFED偏小偏小【解析】

（1）根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M；（2）配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據(jù)c=判斷?！驹斀狻浚?）利用溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；故答案為11.9；（2）配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序?yàn)锽CAFED，故答案為BCAFED；（3）a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，造成所取濃鹽酸的體積偏小，故配制的稀鹽酸濃度偏小；b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，造成溶液的體積偏大，故配制的稀鹽酸濃度偏小。故答案為偏??；偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)點(diǎn)，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)c=判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化。20、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實(shí)際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時(shí)還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無影響，故答案為：無影響；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。21、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解析】

（1）注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n===進(jìn)行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3molNaC1O被還原。配制溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)操作中濃度變化