2026屆貴港市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵2、下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3?H2O溶液反應(yīng)也生成AlO2-B．Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，則Fe也可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3C．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．Na能與水反應(yīng)生成H2，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成H23、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與草酸(H2C2O4，其中O顯-2價(jià))反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．MnO是氧化劑，Mn2+是氧化產(chǎn)物 B．還原性：H2C2O4＞Mn2+C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2 D．生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、SO42－、HCO3－ B．NO3－、OH－、Na+、NH4+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ D．OH－、Na+、SO42－、Cl－5、下列敘述不正確的是()A．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水B．氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成D．氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化銅6、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O27、常溫下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，下列說(shuō)法正確的是（）A．在溶液中可以將氧化：B．將足量的通入溶液中，只發(fā)生反應(yīng)C．和都可以將氧化成，而I2不能D．I-可以被還原成I28、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9、下列說(shuō)法不正確的是A．氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但其水溶液卻可以導(dǎo)電B．Al2O3和MgO都是離子化合物，熔沸點(diǎn)都很高，故可用于耐火材料C．液氨、氯水、膽礬、干冰依次屬于：純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＜Fe(OH)3膠體＜FeCl3溶液10、將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶111、下列混合物分離與提純操作中不正確的是()A．將渾濁的石灰水過(guò)濾可使其變澄清B．銅粉和鐵粉的混合物可用磁鐵進(jìn)行分離C．氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去D．粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉12、蒸餾操作一定不需要用到的儀器是（）A．溫度計(jì) B．冷凝管 C．玻璃棒 D．蒸餾燒瓶13、下列反應(yīng)中既是分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑14、下列化學(xué)藥品與警示語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（）①酒精——?jiǎng)《酒发跐饬蛩帷g品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥15、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－16、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮?dú)鈺?huì)發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物。雷雨時(shí)，一般不可能生成的氮的化合物的是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________；反應(yīng)④的離子方程式為___________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。18、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號(hào)）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C____（填化學(xué)式）。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，這說(shuō)明SO2具有____。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。20、實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管G、試管H、托盤天平I、藥匙J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫代號(hào)）稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，不需要用的儀器（填寫代號(hào)）___________________（3）在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中，最后是用__________（填寫代號(hào)）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時(shí)停止加水。21、按要求回答下列問(wèn)題：（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A?！军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽(yáng)離子。2、D【解析】

A．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4-，與過(guò)量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來(lái)，金屬鋁的還原性小于鎂，所以鋁不與MgO發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故D正確；答案選D。3、B【解析】

A．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原為MnSO4，所以MnO是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，H2C2O4失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子被還原為MnSO4，Mn2+是還原產(chǎn)物。由于還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，所以還原性：H2C2O4＞Mn2+，B正確；C．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原，所以KMnO4是氧化劑；H2C2O4失去電子，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，等于元素化合價(jià)升降總數(shù)，所以KMnO4、H2C2O4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：5，C錯(cuò)誤；D．C元素反應(yīng)前在H2C2O4中為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镃O2中的+4價(jià)，每生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故答案為B。4、D【解析】

A.H+和HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Mg2+和OH－生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.以上幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；答案選D。5、D【解析】

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱可分解生成氧化銅和水，故A正確；B.氫氧化銅是一種弱堿，根據(jù)堿的性質(zhì)可知其能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故C正確；D.氧化銅是一種堿性氧化物，難溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價(jià)升高，A.SO2→S硫元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；B.SO32－→SO2元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.I－→I2碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價(jià)雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、C【解析】

A、因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱順序?yàn)?，所以在溶液中Fe3+不能氧化，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱順序?yàn)?，所以將足量的通入溶液中，反?yīng)為：，B錯(cuò)誤；C、因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱順序?yàn)?，所以C12和Br2都可以將Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能，C正確；D、因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱順序?yàn)?，所以I-可以被Fe3+氧化成I2，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】多種氧化劑和多種還原劑混合，氧化性強(qiáng)的和還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，本題的關(guān)鍵是確定氧化性強(qiáng)弱順序和還原性的先后順序從而判斷粒子之間能否進(jìn)行反應(yīng)。8、D【解析】

A.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B.HNO3中沒有元素化合價(jià)變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；故C錯(cuò)誤；D.HNO3中部分氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)生成NO，部分氮元素化合價(jià)沒變生成硝酸銅，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故D正確。故選D。9、D【解析】

A．氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶于水后生成鹽酸和次氯酸，故其水溶液能導(dǎo)電，故A正確；B．Al2O3和MgO是常用的耐火材料，均為離子化合物，熔沸點(diǎn)均很高，故B正確；C．只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故液氨是純凈物；由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而氯水是氯氣的水溶液，故為混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故膽礬是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故干冰是非電解質(zhì)，故C正確；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于1nm的是溶液，在1~100nm之間的為膠體，大于100nm的是濁液，故分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中，鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等即0.1mol，則氣體體積比是2∶1∶1，答案選B。11、D【解析】

渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過(guò)濾濾去不溶物可到到溶液；鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以；碘易升華，氯化鈉熔沸點(diǎn)較高；粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì)。【詳解】A.渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過(guò)濾濾去不溶物可到到溶液，A正確；B.鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以，B正確；C.碘易升華，氯化鈉熔沸點(diǎn)較高，C正確；D.粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后，仍含有少量的可溶性雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】粗鹽中含不溶性雜質(zhì)，先溶解后過(guò)濾除去溶液中的固體，還有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性雜質(zhì)離子，蒸發(fā)結(jié)晶只能出去水，可溶性雜質(zhì)無(wú)法除去。12、C【解析】

蒸餾是一種分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過(guò)程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。蒸餾時(shí)，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，且冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，易保證充分冷凝，餾出物質(zhì)用牛角管接在錐形瓶中，由此分析。【詳解】A．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將液體混合物分離的操作方法，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，溫度計(jì)需要，故A不符合題意；B．根據(jù)蒸餾的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合題意；C．玻璃棒在溶解和蒸發(fā)操作時(shí)可用于攪拌，在過(guò)濾時(shí)用于引流，在蒸餾操作中不需要玻璃棒，故C符合題意；D．蒸餾操作需要在蒸餾燒瓶中進(jìn)行，故一定需要蒸餾燒瓶，故D不符合題意；答案選C。13、C【解析】

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A是化合反應(yīng)，B是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，D是置換反應(yīng)，C是分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確。答案選C。14、D【解析】

①酒精無(wú)毒，易燃燒，屬于易燃品，故錯(cuò)誤；②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故正確；③汽油是可燃性液體，屬于易燃品，故正確；④燒堿無(wú)毒，具有腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，故錯(cuò)誤；⑤氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，故正確；⑥硝酸銨受熱或受到撞擊，會(huì)發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，故正確；②③⑤⑥正確，故選D。15、B【解析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯(cuò)誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說(shuō)明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說(shuō)明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯(cuò)誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。16、A【解析】

雷雨時(shí)N2轉(zhuǎn)化成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻吭陔婇W雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；結(jié)合以上反應(yīng)可知，反應(yīng)發(fā)生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。18、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉，在潛水艇中，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3。【點(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色還原性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強(qiáng)的氧化性，可用以檢驗(yàn)SO2的還原性，SO2通入品紅溶液中目的是檢驗(yàn)其漂白性，因SO2為酸性氧化物，可利用堿液進(jìn)行吸收尾氣，以此解答本題。【詳解】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2為酸性氧化物，可利用堿液吸收尾氣，常利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣。20、4.0ABGEF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸濕性，因此