2026屆遼寧省本溪高中、沈陽二中、營口高中等高三上化學期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I22、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應該合理利用不能浪費B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導纖維3、下列有關化學用語表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．次氯酸的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:4、下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D．SiO2是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸5、實驗室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O6、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成7、化學創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活，下列與化學有關的說法正確的是A．純堿和生石灰均屬于堿B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C．經(jīng)過必要的化學變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質(zhì)D．植物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖和O2，該反應為置換反應8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是()A．某溫度和壓強下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NAB．在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．標準狀況下22.4LHF含有NA個分子D．將78gNa2O2與過量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9、下列化學用語中，錯誤的是（）A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．Na2O2的電子式為C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O10、25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10ˉ15，也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為25℃條件下)A．重水和水兩種液體，D2O的電離度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反應后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·D2O和HD2O+11、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖12、能導電的電解質(zhì)是A．氯化鈉溶液 B．金屬銅 C．熔融硝酸鉀 D．酒精13、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是A．Y與丙醇發(fā)生酯化反應可得到與X相對分子質(zhì)量相同的酯B．X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1molX與1molY最多能反應的NaOH量相同D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為414、下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱A．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)的變性是可逆過程B．天然油脂沒有恒定的熔點、沸點C．氨基乙酸不能溶于強酸溶液中D．蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應16、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A．測定沸點 B．測靜電對液流影響C．測定蒸氣密度 D．測標準狀況下氣體摩爾體積17、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應機理如圖所示，下列說法正確的是（）A．上述反應的總反應式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是該反應的中間產(chǎn)物D．每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為22.4L18、已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W19、25℃時，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10

mL時B．曲線Ⅱ：滴加溶液到20

mL時：C．根據(jù)滴定曲線,可得D．由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同20、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱樸子》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3D．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB．1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC．高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NAD．28.6gNa2CO3?10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA22、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導體材料焰色反應呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為____________。(2)Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。24、（12分）下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_______、________、_______、_______（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_______；（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學式）；（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為______________________________；（5）反應④的離子方程式為________________________________________。25、（12分）“共生系統(tǒng)”能很大程度上提高經(jīng)濟效益。研究硫酸工業(yè)尾氣的“共生系統(tǒng)”具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上，將Na2CO3和Na2S以合適的物質(zhì)的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同時放出CO2。該反應的化學方程式為___________________。(2)工業(yè)上，將富含SO2的工業(yè)尾氣降溫液化，收集液態(tài)SO2。用液態(tài)SO2、硫磺(用S表示)、液氯為原料，在200℃～250℃活性炭催化條件下合成氯化劑SOCl2。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。(3)SOCl2分子的空間構(gòu)型為______________。下列關于O、S、Se三種同主族元素的敘述正確的是____________(填序號)。a．沸點：H2O>H2S>H2Seb．H2O分子中H—O—H鍵的鍵角小于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角c．熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Sed．CS2是一種直線型分子，分子中C、S原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)氯化亞砜(SOCl2，易揮發(fā)液體，易水解)常用作脫水劑。ZnCl2·xH2O制取無水ZnCl2流程如圖所示：①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加熱可制得無水ZnCl2的原因是_________________________________(用化學方程式和必要的文字解釋)。②甲同學認為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無水FeCl3，但乙同學認為該過程會發(fā)生氧化還原反應。要驗證乙同學觀點是否正確，可選擇下列試劑中的___________(填序號)。a．K3[Fe(CN)6]溶液b．BaCl2溶液和稀鹽酸c．AgNO3溶液和稀硝酸d．酸性KMnO4溶液26、（10分）某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是________________。②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是_____________。③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。27、（12分）把一支試管放在盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________。（3）寫出有關反應的離子方程式_______________________________________。28、（14分）金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，化學性質(zhì)與鋁元素相似。（1）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。①已知離子氧化性順序為Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_______。②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。（2）工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應中每生成3molH2時就會放出30.8kJ熱量。①該反應的熱化學方程式為__________________________。②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是_______________。A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變B.斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molN—H鍵C.恒溫恒壓下達平衡后再加入2molH2使平衡移動，NH3消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小29、（10分）氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應歷程分兩步：第一步：2NO(g)?N2O2(g)(快)?H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)?H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①在兩步的反應中，哪一步反應的活化能更大______(填“第一步”或“第二步”)。②一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=_______；II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH1＞0②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH3＜0則反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關系如圖所示。y點：v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=____。III．設計如圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中電解制備過程的總反應化學方程式為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍，故A錯誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2,故C錯誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應生成I2，故D正確；綜上所述，本題應選D。2、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細菌體內(nèi)，使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固，其消毒原理不同，故C錯誤；D．常用來做光導纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故選A。3、B【解析】A.乙醇的分子式是C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH，A錯誤；B.HClO分子中O原子最外層有6個電子，分別與Cl、H原子形成一對共用電子對，從而使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此電子式是，B正確；C.Cl原子核外電子數(shù)是17，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子質(zhì)量數(shù)是238，用原子符號表示為，D錯誤；故合理選項是B。4、B【解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料；新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應放出CO2，原理是高沸點制低沸點；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸。【詳解】A、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應放出CO2，原理是高沸點制低沸點，不是在水溶液中進行的反應，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸，故D錯誤；故選B。5、B【詳解】A．Na2SO3溶液能與SO2反應，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯誤；B．當溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應速率減慢，B正確；C．MnSO4?H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4?H2O，C錯誤；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應該寫化學式，不能拆寫，因此反應的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯誤；故答案為B。6、B【詳解】A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負電荷的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C．負極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負極區(qū)溶液pH升高，故C錯誤；D．當電路中通過1mol電子的電量時，根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題主要是考查電解原理及其應用、電極判斷、電極反應式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計算等。電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應式的書寫，提供反應方程式設計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分數(shù)的變化。7、B【解析】從物質(zhì)的組成來分析物質(zhì)的分類，從反應物和生成物種類分析反應的類型，從原電池原理來分析金屬防腐的原理?！驹斀狻侩婋x出的陰離子全部是氫氧根的化合物屬于堿，純堿是鹽，生石灰屬于堿性氧化物，故A錯誤；海輪是鋼鐵制造的，鑲嵌鋅塊是利用原電池的原理對船體進行保護，鋅比鐵活潑先被腐蝕，故B正確；海水中溶解有氯化鈉，從中提取氯化鈉是物理變化，故C錯誤；置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反應，不是置換反應，故D錯誤。故選B。8、C【詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量可能為1mol，含有的原子總數(shù)可能為2NA；B.在標準狀況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應中氮元素由0價降低到-3價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；C.標準狀況下，HF為液態(tài)，不能計算標準狀況下22.4LHF的物質(zhì)的量；D.根據(jù)化合價的變化，過氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子的對應關系為：Na2O2~e-，n(e-)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；答案選C。9、D【解析】A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為失去最外層后形成的離子，故A正確；B、Na2O2的電子式中O22―中兩個O原子間以非極性鍵相結(jié)合，故B正確；C、氯化氫分子是共價化合物，原子間以共用電子對相結(jié)合，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯誤.故選D。10、B【詳解】A．重水和水兩種液體，化學性質(zhì)相似，D2O的電離度等于H2O的電離度，故A錯誤；B．根據(jù)中和反應量的關系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl過量，剩余DCl濃度為=0.1mol·L－1，則c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正確；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，則溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C錯誤；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·DHO和D3O+，故D錯誤；故選B。【點睛】本題以給予pD情景為載體，考查溶液pH有關計算，注意把水的離子積和溶液pH知識遷移過來，側(cè)重考查處理新情景問題能力，易錯點C，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。11、A【分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物；導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題。【詳解】A項，石墨能導電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質(zhì)；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質(zhì)；D項，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導電。綜上所述，符合題意的選項為A。12、C【解析】

【詳解】A、氯化鈉溶液是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物；B、金屬銅能導電，但金屬銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物；C、熔融硝酸鉀中有自由移動的離子，能導電，而且是純凈物、化合物，是電解質(zhì)；D、蔗糖是非電解質(zhì)。故選C。13、A【詳解】A、X的分子式為C23H24O5，相對分子質(zhì)量是380，Y的分子式為C21H22O4，相對分子質(zhì)量是338，相對分子質(zhì)量相差42，當Y與丙醇發(fā)生酯化反應相當于增加C3H6，即相對分子質(zhì)量增加42，所以當Y與丙醇發(fā)生酯化反應可得到與X相對分子質(zhì)量相同的酯，故A正確；B、X中沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C、X中含有酯基和羧基，當與NaOH發(fā)生水解反應時會產(chǎn)生羧基和酚羥基，所以1molX與最多能反應3molNaOH，Y中含有羧基和酚羥基，所以1molY最多能反應2molNaOH，故C錯誤；D、手性碳的要求是需要連接四個不相同的原子或原子團，所以室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為3，故D錯誤故選A；14、A【解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據(jù)顏色判斷平衡移動的方向，故A正確；實驗改變了溫度、催化劑兩個變量，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故B錯誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，不能根據(jù)圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，故D錯誤。點睛：要證明H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，在燒瓶、燒杯之間增加一個盛有變化碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氫。15、B【詳解】A.蛋白質(zhì)遇強酸、強堿、重金屬鹽及某些有機物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應，故A錯誤；

B.天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點、沸點，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強酸反應，故C錯誤；

D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤。

所以B選項是正確的。16、B【解析】極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。17、B【詳解】A．根據(jù)①②③④加和可得上述反應的總反應式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O，故A選項錯誤。B．CF3COOCH3發(fā)生水解反應的產(chǎn)物為CF3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B選項正確。C．反應①中Pd2＋參與反應，反應②中又生成等物質(zhì)的量的Pd2＋，故Pd2＋為催化劑不是中間產(chǎn)物，故C選項錯誤。D．根據(jù)反應CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反應方程式為CH4＋O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為11.2L，故D選項錯誤。故答案選B?！军c睛】本題需要注意C選項，Pd2＋為催化劑，反應前后物質(zhì)的量不改變，不是中間產(chǎn)物，注意概念混淆。18、B【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子符號陰上陽下的原則。X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據(jù)所帶電荷數(shù)，則W的原子序數(shù)大于X，Z的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼.X在Y的下一周期，所以質(zhì)子數(shù)b＞c，A錯誤；B.Z在Y元素的右側(cè)，Z元素的非金屬性比Y強，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確；C.Z元素的非金屬性比Y強，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C錯誤；D.X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯誤。答案選B。19、B【詳解】A.曲線Ⅰ表示用鹽酸滴定氨水，滴加溶液到10

mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨，溶液呈堿性，氨水電離大于氯化銨水解，所以，故A錯誤；B.曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴加溶液到20

mL時，恰好反應，溶質(zhì)是醋酸鈉，根據(jù)物料守恒，根據(jù)電荷守，，所以；故B正確；C.根據(jù)滴定曲線，0.1mol?L-1的氨水溶液pH=11，所以Kb（NH3?H2O）=≈=10-5，故C錯誤；D.曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，酚酞的變色范圍是8~10，使酚酞變色需要堿性，選用酚酞作指示劑消耗NaOH溶液的體積大，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查溶液混合后離子濃度的關系，首先判斷混合后溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度的大小。20、A【解析】《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO，故A錯誤；“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽，例如硫酸銅溶液，故B正確；草木灰中含有K2CO3，故C正確；《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，石油可燃，這里的“洧水”指的是石油，故D正確。21、C【解析】A.H2S和SO2混合發(fā)生反應生成硫和水，反應后氣體分子總數(shù)減少，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體粒子是多個氫氧化鐵形成的聚合體，1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于NA，故B錯誤；C.16.8gFe的物質(zhì)的量為=0.3mol，與足量的水蒸氣完全反應生成0.1mol四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為0.8NA，故C正確；D.28.6gNa2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數(shù)目多于0.1NA，故D錯誤；故選C。點晴：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。該類試題答題時需要注意以下幾點：①注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標準狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。③注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol。④注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。22、D【詳解】A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱電解質(zhì)HClO，故A不符合題意；B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液顯強酸性或強堿性，HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在強堿性溶液中大量存在，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故B不符合題意；C．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合題意；D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D符合題意；故答案為D。【點睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質(zhì)為半導體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q有+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】（1）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；

b.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質(zhì)的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！军c睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應等均可比較非金屬性的強弱。24、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見的無色無味液體，C是水；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，A是常見的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應①中C、D均過量，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應生成CO，反應②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應，G為CO2，H為CO。（4）反應③的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學式為Na2CO3。（5）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。25、Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO22:1三角錐形cdSOCl2易水解，發(fā)生反應SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑或xSOCl2+ZnCl2·xH2O+H2O=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑，生成的HCl抑制Zn2+水解，故可制得無水ZnCl2ad【分析】(1)根據(jù)題意可知，SO2和Na2S發(fā)生氧化還原反應，生成Na2S2O3；(2)Cl2為氧化劑，S為還原劑根據(jù)化合價升降法確定系數(shù)；(3)SOCl2分子中S為中心原子，為sp3雜化；根據(jù)同族元素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的遞變性進行分析。(4)①已知SOCl2易水解，可與ZnCl2·xH2O提供的水反應發(fā)生SOCl2+H2O=SO2+2HCl，且生成的HCl能夠抑制鋅離子的水解，導致ZnCl2·xH2O失去水，從而得到無水ZnCl2；②若乙同學觀點正確，則生成的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵雜質(zhì)，可將少量固體溶于稀鹽酸中，加入K3[Fe(CN)6]溶液顯藍色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可?！驹斀狻?1)根據(jù)題意可知，SO2和Na2S發(fā)生氧化還原反應，生成Na2S2O3，反應的化學方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；(2)以SO2、S、Cl2為原料制取SOCl2中，Cl2為氧化劑，化合價由0價變?yōu)?1，S為還原劑，化合價由0價變?yōu)?4，而SO2的化合價未變，則化合價改變值的最小公倍數(shù)為4，則的系數(shù)為2，S的系數(shù)為1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(3)SOCl2分子中S為中心原子，共3條鍵，有1對孤電子對，為sp3雜化，則為三角錐形；a．H2O間存在氫鍵，分子間的作用力增大，沸點較高，而H2S、H2Se分子間無氫鍵，沸點與分子量有關，分子量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，則沸點：H2O>H2Se>H2S，a錯誤；b．O原子半徑小于S，導致電子對與原子核距離變小，則H2O分子中H、O間的成鍵電子對間的斥力變大，H—O—H鍵的鍵角大于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角，b錯誤；c．O、S、Se三種同主族元素，非金屬性越強，則熱穩(wěn)定性越高，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，c正確；d．CS2是一種直線型分子，中心原子為sp雜化，分子中C、S原子間形成C=S鍵，則都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d正確；答案為cd；(4)①已知SOCl2易水解，可與ZnCl2·xH2O提供的水反應發(fā)生SOCl2+H2O=SO2+2HCl，且生成的HCl能夠抑制鋅離子的水解，導致ZnCl2·xH2O失去水，從而得到無水ZnCl2；②若乙同學觀點正確，則生成的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵雜質(zhì)，可將少量固體溶于稀鹽酸中，加入K3[Fe(CN)6]溶液顯藍色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可，綜上所述，答案為ad。26、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應生成I2使淀粉變藍靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因為含有鐵離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉變藍，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍；③少量Cl2與Fe2+反應，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不含有溴，因溴單質(zhì)在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色。點睛：本題考查Cl2和FeBr2反應的過程實驗探究，掌握氯、鐵、溴的性質(zhì)以及明確溶液中離子反應的先后順序是解答關鍵。本題的易錯點為(2)②，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應。27、鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑【解析】(1)金屬鎂和鹽酸反應產(chǎn)生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，反應過程中產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2；(3)金屬鎂和鹽酸反應的實質(zhì)是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+