湖北省黃石二中等三校2026屆化學高三上期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度B．濾渣的主要成分是SiO2和FeC．“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。D．“氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣2、下列化學用語正確的是A．Be原子的核外電子排布式：1s22s22p1B．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．氯化銨的電子式D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O3、將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的較濃氨水沿玻璃棒加入到umL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1=2c2，則：A．w1>2w2,u>50 B．w1<2w2,u<50 C．w1=2w2,u<50 D．w1﹥2w2,u﹤504、有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關說法正確的是A．通入N2的一極為負極B．通入H2的電極反應為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小5、中科院科學家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)–Q（Q＞0）。關于該過程的說法錯誤的是A．屬于固氮過程B．太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能6、下列有關問題，與鹽的水解有關的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：18、下列反應的離子方程式表示正確的是（）A．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O9、現(xiàn)代生活需要提升我們的科學素養(yǎng)，以下說法科學的是A．某護膚品廣告宣稱產(chǎn)品不含任何化學成分B．日用鋁制品表面不需要刷漆防腐蝕C．汽車尾氣中的氮氧化物是由汽油不完全燃燒引起的D．為了防腐保鮮，可在蔬菜表面灑少量福爾馬林10、下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（）A．B．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO11、下列關于物質(zhì)的分類說法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C．氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強電解質(zhì)D．NH3、NH3·H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物12、塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是A．DCHP的分子式為C20H24O4B．環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C．1molDCHP水解時消耗2molNaOHD．環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面13、下列說法正確的是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．D．

X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物15、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與電源的正極相連接B．陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室D．當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO316、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．1mol二環(huán)戊烷（）中所含共價鍵的數(shù)目為6NAC．16gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD．在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團的名稱是_________。(3)反應②的反應類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為________。18、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。19、某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實驗前稱取1．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實驗結(jié)束后測得U型管增重8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________（保留三位有效數(shù)字）。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進行鑒別____。A．加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液C．氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液D．測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液20、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)21、近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝____kJ·mol-1；該反應在____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達到平衡狀態(tài)的是：_____________。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化C．(SO2):(O2):(SO3)=2:1:2D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化（3）若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如下圖所示。①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率0(正)與A點的逆反應速率A(逆)的大小關系為0(正)_____A(逆)(填“>"、“<”或“=”)。③圖中B點的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))（4）為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過濾，濾渣為過量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答。【詳解】A.“酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B.根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；C.“沉鐵”過程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學方程式為:FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑，C正確；D.“氧化”Fe(OH)2漿液時，若用氯氣代替空氣，導致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯誤；答案為D。2、D【詳解】A、Be的核外有4個電子，核外電子排布式為：1s22s2，故A錯誤；B、Ar的核電荷數(shù)為18而不是20，故B錯誤；C、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，正確的電子式為，故C錯誤；D、CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O═C═O，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。3、A【解析】氨水的密度比水小，氨水的濃度越大，其密度越小，50g水的體積為50mL，所以50g氨水的體積大于50mL。由c1=2c2知，50g氨水加入到umL水中后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄f明溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，所以u大于50。由c=知，c1=，c2=，因為c1=2c2，所以：=2，：=2：，因為>,所以w1>2w2，A正確。本題選A。點睛：本題解題的關鍵是要知道氨水的濃度越大其密度越小，巧妙地利用質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算關系以及濃氨水與稀氨水的密度大小關系，推斷出它們的質(zhì)量分數(shù)之間的關系。4、C【解析】A．正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯誤；B．放電過程中，負極失去失去電子，電極反應為：H2-2e-=2H+，B錯誤；C．根據(jù)負極和正極電極反應可得到總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應N2+6e-+8H+=2NH4+，反應中消耗氫離子，則反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查新型燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮氣和氫氣的性質(zhì)判斷出正負極的反應，從化合價變化的角度分析，注意電極反應式的書寫。5、C【詳解】A.固氮的概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱作固氮，所以該過程屬于氮的固定，故A正確；B.該反應通過光照進行，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，故B正確；C.Q＞0，故該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.Q=反應物總鍵能-生成物總鍵能，Q＞0，故反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能，故D正確；故答案為C。6、D【解析】①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應而除銹，故①正確；②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸氫根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，二者可作泡沫滅火劑，故②正確；③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應，會導致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；⑤用熱的純堿溶液呈堿性，能與油污反應而使其除去，故⑤正確；答案選D。7、C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因為X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B、非金屬性O＞C，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤。故選：C。8、D【詳解】A、草酸為弱酸，不能拆分，所以用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A錯誤；B、磁性氧化鐵中鐵的化合價為+2和+3，所以將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O，B錯誤；C、碳酸氫根為弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，C錯誤；D、“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，D正確；故選D?！军c睛】判斷離子反應方程式正誤時，一般通過以下幾個方面判斷：①是否符合客觀事實。如B選項，F(xiàn)e3O4中含有Fe3＋＋Fe2＋；②拆分是否正確，能夠拆分的只有強酸、強堿和可溶性鹽。如A選項，草酸為弱酸，不能拆分；③電荷是否守恒。即反應前的電荷數(shù)等于反應后的電荷數(shù)。9、B【解析】A.所有物質(zhì)都含有化學成分，不含化學成分的物質(zhì)不存在，故A錯誤；B.鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應，所以日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕，故B正確；C.汽油的主要成分是C和H元素構(gòu)成的烴類物質(zhì)，汽油中不含N元素，所以汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生與汽油是否完全燃燒無關，故C錯誤；D.福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鮮，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】A、MnO2是氧化劑，為1mol，HCl為還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；B、Fe2O3是氧化劑，為1mol，Al是還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；C、CaH2是還原劑，為1mol，H2O是氧化劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=2：1；D、NO2既是氧化劑，又是還原劑，且n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；答案選C。11、C【解析】A、凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質(zhì)，不是混合物，選項B錯誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強電解質(zhì)，選項C正確；D、NH3的水溶液可以導電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因為氨氣與水反應生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。12、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，環(huán)已醇分子中含-OH，DCHP中含-COOC-，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)及苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)來解答。【詳解】A、由結(jié)構(gòu)可知DCHP的分子式為C20H26O4，故A錯誤；B、環(huán)已醇含4種H，DCHP含6種H，則一氯取代物分別為4、6種，故B錯誤；C、DCHP含2個-COOC-，1molDCHP水解時消耗2molNaOH，故C正確；D、環(huán)已醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，故D錯誤；故選C。13、C【詳解】A、油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因為重金屬鹽可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水，沉淀不會溶解，B錯誤；C、質(zhì)量相同的烴在氧氣中完全燃燒時，含碳量越高，消耗的氧氣越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少，C正確；D、分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是飽和一元羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D錯誤。答案選C。14、D【分析】Z是地殼中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z處于同一周期且相鄰，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期中金屬性最強的元素，可知W是Na元素?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y<Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A錯誤；B.W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤；C.Y單質(zhì)是氮氣、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性O>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤；D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選：D。15、D【詳解】A.與a極相連的石墨所處的區(qū)域為陽極室，則a與電源的正極相連接，故A正確；B.陽極上發(fā)生氧化反應，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正確；C.在電解池中，陰離子向陽極運動，陽離子向陰極運動，因此[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室，故C正確；D.陽極電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生還原反應，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，與氫離子反應生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，當電路中通過3mol電子時，生成3mol氫離子，可得到3molH3BO3，故D錯誤；故選D。16、C【詳解】A.水溶液中的水分子中也含有氧原子，所以存在的氧原子總數(shù)無法計算，故A錯誤；B.二環(huán)戊烷（）中除了碳碳鍵還有碳氫鍵屬于共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為14NA，故B錯誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.在標準狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(Ⅱ)生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應類型為取代反應；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。結(jié)合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。18、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。19、濃H2SO4防止空氣中水蒸氣、CO2進入U型管被吸收把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U形管中70.4%BCD【解析】由實驗裝置可知，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應生成二氧化碳氣體，B中應為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入U型管中干擾含量的測定，則（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進入U型管被吸收；（2）導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U形管中；（3）設NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別為xg、yg，則x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯(lián)立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為12.60/1.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯誤；B.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，B正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，因此逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，C正確；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以濃度相等時碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，pH大，D正確，答案選BCD。20、ADBE增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應;然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應物充分接觸，增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應的化學方