2026屆湖南省邵陽(yáng)市邵陽(yáng)縣德望中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化一定為化學(xué)變化的是A．氫氧化鈉固體潮解 B．碳酸鈉晶體風(fēng)化 C．碘升華 D．制備蒸餾水2、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤3、某地?zé)o色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－4、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘將碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，蓋好蓋子，震蕩、靜置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥D金屬還原性：Fe>Cu分別將鐵片插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D5、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是()①分子數(shù)比11：16②密度比11：16③體積比16：11④原子數(shù)比11：16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明干燥的氯氣無(wú)漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)7、不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是()A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B．石膏點(diǎn)豆腐C．一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞D．江河入海處，易形成沙洲8、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③9、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe3++H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O11、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A．鹽酸NaOH固體石墨NaClB．堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C．空氣澄清石灰水鐵CaCO3D．CuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D12、相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：B．溶液密度ρ可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：D．物質(zhì)的量濃度C可表示為：13、下列選項(xiàng)正確的是A．21H核外電子數(shù)為1B．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3C．D2與H2互為同位素D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：14、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/LC．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1 D．密度g/cm315、2016年第31屆奧運(yùn)會(huì)在巴西里約舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．氯酸鉀是氧化劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．該反應(yīng)為置換反應(yīng)16、把0.05molBa(OH)2固體加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是A．水B．1mol/LMgCl2溶液C．1mol/L醋酸D．0.05mol/LCuSO417、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B．將液體靜置片刻，會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實(shí)現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離18、已知agCH4中含有b個(gè)H原子，則NA為A．4b/a B．b/a C．16b/a D．a(chǎn)/4b19、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強(qiáng)的N2和C2H220、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)21、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3molC．1molFe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.25molD．可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)判斷有無(wú)Fe3O4納米顆粒生成22、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無(wú)色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準(zhǔn)確稱量______g固體NaOH；（4）之后進(jìn)行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉(zhuǎn)移G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是__________（填各選項(xiàng)的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。26、（10分）混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱________________________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為（用上圖字母填寫）____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。27、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；②牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是____________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_______。（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是__________。（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是____________。28、（14分）填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______29、（10分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉晶體風(fēng)化，是Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3和H2O，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故B正確；C.碘升華是碘的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.制備蒸餾水利用沸點(diǎn)不同分離提純物質(zhì)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析。【詳解】①試管：常用作物質(zhì)的反應(yīng)儀器，不用分離操作，故①錯(cuò)誤；②漏斗：常用于過濾；故②正確；③分液漏斗：常用于分液；故③正確；④托盤天平：用于稱量固體的質(zhì)量，未用于分離操作，故④錯(cuò)誤；⑤蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故⑤正確；⑥研缽：研缽用來將固體藥品研細(xì)，未用于分離操作，故⑥錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點(diǎn)不同，用于物質(zhì)的分離的儀器。3、D【解析】

水樣是無(wú)色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項(xiàng)ABC均是錯(cuò)誤的，D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液顯電中性特點(diǎn)的靈活應(yīng)用。4、A【解析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A選；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑，故B不選；C．氧化銅能夠與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能，可以通過加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不選；D．在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以將鐵絲伸入硫酸銅溶液，鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，故D不選；故選A。5、B【解析】

不妨設(shè)SO2氣體和CO2氣體的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為mol。【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為:=11：16，分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；

②同溫、同壓下兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故錯(cuò)誤；

③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯(cuò)誤；

④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故正確；故答案為B。6、D【解析】

A.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無(wú)漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞?dòng)卸練怏w時(shí)，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動(dòng)，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會(huì)鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。7、A【解析】A.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故A正確；B.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C.帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯(cuò)誤；D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故答案選A。8、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會(huì)引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。9、B【解析】

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為；答案選B。10、D【解析】

A．醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為Ba2++2OH–+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水時(shí)發(fā)生的離子方程式為Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。11、A【解析】

A．鹽酸是HCl與水的混合物，NaOH固體屬于化合物，石墨屬于單質(zhì)，NaCl屬于鹽類，故選A；B．堿石灰又稱鈉石灰，堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，是氧化鈣(CaO,大約75%），水（H?O，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物；金剛石為單質(zhì)；O3為單質(zhì)；純堿(Na2CO3)為鹽，故B不選；C．空氣由氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、水蒸氣以及稀有氣體等組成的混合物；澄清石灰水是氫氧化鈣和水的混合物；鐵為單質(zhì)；CaCO3為含氧酸鹽，故C不選；D．CuSO4·5H2O屬于純凈物；CaO屬于堿性氧化物，故D不選。答案選A12、A【解析】

A、mg：m（溶質(zhì)）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶質(zhì)）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為，選項(xiàng)A正確；B、由于c=，所以ρ==，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)的質(zhì)量為×Mg/mol=g，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的體積為，所以溶液濃度為=mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、A【解析】

A.21H核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為1，A正確；B.硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，B錯(cuò)誤；C.D2與H2均是氫氣分子，不能互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，C錯(cuò)誤；D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。答案選A。14、B【解析】

A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義及其表達(dá)式M=判斷摩爾質(zhì)量的單位；B．根據(jù)氣體摩爾體積的定義及其表達(dá)式Vm=來分析；C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；D．根據(jù)密度的表達(dá)式ρ=進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，故A項(xiàng)正確；B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.021023mol-1表示，因此其單位為mol?1，故C項(xiàng)正確；D.密度的表達(dá)式為：ρ=，所以密度的單位是g/cm3，故D正確；答案選B。15、D【解析】A、氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到－1價(jià)，得到5個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，C正確；D、生成物中沒有單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。16、D【解析】

電解質(zhì)放入水中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如果溶液的導(dǎo)電能力變化小說明離子的濃度變化較小?！驹斀狻緼項(xiàng)、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，MgCl2和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋇和水，電解質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的離子濃度較小，加入Ba(OH)2固體，Ba(OH)2與醋酸反應(yīng)得到強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，溶液?dǎo)電能力減弱，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵。17、A【解析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用激光筆照射該液體，能夠產(chǎn)生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，C錯(cuò)誤；D．膠體微粒及離子都可通過濾紙，因此不能用濾紙可實(shí)現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離，D錯(cuò)誤；故答案是A。18、A【解析】

已知agCH4中含有b個(gè)H原子，甲烷的物質(zhì)的量是，1分子甲烷含有4個(gè)氫原子，則氫原子的物質(zhì)的量是。根據(jù)N＝nNA可知，則NA為4b/a。答案選A。19、A【解析】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可以比較氣體分子數(shù)目多少?！驹斀狻緼項(xiàng)，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相等，同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同溫度、同體積、不同壓強(qiáng)的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和N2的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，同溫度、同密度，相同體積的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同體積、同壓強(qiáng),不同溫度的兩種氣體的分子數(shù)不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，以上選項(xiàng)可以根據(jù)上述規(guī)律進(jìn)行分析。20、C【解析】

A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子而使其水溶液導(dǎo)電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導(dǎo)致其溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，C正確；D、導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如金屬導(dǎo)電等，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，即使是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，也要注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。21、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B.反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C.1molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉(zhuǎn)移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。22、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，因此取出?ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無(wú)色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準(zhǔn)確稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是BC。26、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來溶液分層，下層無(wú)色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為蒸發(fā)，常用于蒸發(fā)結(jié)晶；C為過濾，常用于分離固液混合物；D為萃取分液；E為滲析，常用于分離膠體與溶液；結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?！驹斀狻浚?）儀器①的名稱為冷凝管或直形冷凝管；正確答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分離膠體與溶液常采用滲析的方法，故選擇裝置E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來；正確答案：E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置，苯會(huì)將I2萃取到上層，所以可以觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層無(wú)色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；操作完畢后，為得到碘并回收苯利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以采用蒸餾法；正確答案：溶液分層，下層無(wú)色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；蒸餾。27、（1）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（2）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1）c、d（4）25%（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（6）1:1或1:11【解析】試題分析：（1）通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)1↓＋HCO1—，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1＋1H＋=Al1＋＋1H2O，HCO1—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣體。（2）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；（1）a、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，a不符合；b、滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，b不符合；c、在A