2026屆貴州省劍河縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值之和B．AZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-ZC．AZX中，A為該原子的相對原子質(zhì)量的近似值D．原子都是質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電2、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液3、在無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+C．NH4+、K+、OH-、SO42-D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-4、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A．左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3B．右邊CO的質(zhì)量為14gC．右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:65、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6、實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g7、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生8、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀9、下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法正確的是()A．可以用銅絲代替鉑絲B．不能用光亮無銹的鐵絲代替鉑絲C．觀察鈉及含鈉化合物的火焰時應(yīng)直接觀察，火焰呈黃色D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時不能透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察10、下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是()A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1C．當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮11、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O12、實(shí)驗(yàn)室中，欲除去食鹽水中的水，需選用（）A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．分液漏斗 D．表面皿13、同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)14、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)在混合物中有大量晶體析出時停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出15、下列各組物質(zhì)分類的組合，正確的是酸堿鹽堿性氧化物A硫酸純堿膽礬氧化鈉B硝酸燒堿硫酸鉀氧化鈣C醋酸一水合氨苛性鈉氧化鐵D碳酸熟石灰小蘇打二氧化碳A．A B．B C．C D．D16、等物質(zhì)的量的SO2和SO3下列關(guān)系錯誤的是（）A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3C．氧元素的質(zhì)量比為3:2D．硫元素的質(zhì)量比為1:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。18、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。19、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)生成氣體時使用的試劑是________，檢驗(yàn)氣體時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)選擇______和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。20、物質(zhì)加熱實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：①能直接加熱的儀器有_______________、燃燒匙等。②需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有_____________等。③給液體加熱時，可使用試管、_____________等。④給固體加熱時，可使用__________。(2)從安全的角度分析實(shí)驗(yàn)室使用酒精燈加熱時注意的問題：①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免__________；②絕對禁止用燃著的酒精燈____________另一只酒精燈；③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)____________。(3)加熱實(shí)驗(yàn)操作特別注意事項(xiàng)：①加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的____________接觸。②開始加熱試管時，要先進(jìn)行____________。③加熱液體的試管不準(zhǔn)對著____________。④加熱后的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)放在____________上。21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)，A正確；B.AZX表示一種X元素的一種原子，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為A-Z，B正確；C.AZX中A為該原子的質(zhì)量數(shù)，可以看作是相對原子質(zhì)量的近似值，C正確；D.原子不一定都是質(zhì)子和中子、電子組成，例如11H沒有中子，D錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)，注意原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別：一個原子的真實(shí)質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值是該原子的相對原子質(zhì)量，該元素各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和是元素的相對原子質(zhì)量。2、C【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒云秃吐然c溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；③溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選C。3、D【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，離子之間能大量共存，則離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等?！驹斀狻緼．HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A項(xiàng)錯誤；B．Cu2＋有顏色，不能大量存在，故B錯誤；C．NH4+與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨和水，故C項(xiàng)錯誤；D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D項(xiàng)正確。答案選D。4、D【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，由此分析解答?！驹斀狻孔笥覂蓚?cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯誤；B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量==32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；故答案為D。5、D【解析】

A．反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；B．反應(yīng)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不選；C．反應(yīng)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；D．反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D選；故選D。6、D【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?V以及m=nM進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項(xiàng)D合理?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標(biāo)準(zhǔn)，這是該題分析的關(guān)鍵。7、D【解析】

A、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B、英國科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。8、C【解析】

純堿為Na2CO3，小蘇打?yàn)镹aHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。【詳解】A.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B.都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C.

NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)金屬元素存在的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗(yàn)金屬的真實(shí)焰色反應(yīng)情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。【詳解】A．銅絲在火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為綠色，故不能用銅絲代替鉑絲，A錯誤；B．潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，B錯誤；C．鈉做焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，可直接觀察火焰顏色，C正確；D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時未避免鈉元素造成的干擾，必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)多少的影響，若未說明氣體體積的條件，則無法知道它們所含有的分子數(shù)的多少，A錯誤；B、對氣體來說，影響體積的主要因素是溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)的多少，若氣體的分子數(shù)是NA個，則影響體積的主要因素就是溫度和壓強(qiáng)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體的體積就相同，若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1，B正確；C、氣體分子在較大的空間運(yùn)動，通常情況下，分子之間的間隔是它直徑的10倍，運(yùn)動空間是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影響氣體體積的因素也就是分子數(shù)的多少和分子之間的間隔的大小，C正確；D、氣態(tài)物質(zhì)由于分子之間的間隔較大，可以壓縮或擴(kuò)大，因而沒有固定的形狀，且容易被壓縮，D正確；故選A。11、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。12、B【解析】

氯化鈉難揮發(fā),水受熱易揮發(fā),可用蒸發(fā)分離,蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿，所以B選項(xiàng)是正確的;答案：B。13、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組成特點(diǎn)來回答。【詳解】同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項(xiàng)A錯誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無法判斷，選項(xiàng)B錯誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)至有大量晶體析出時即可停止加熱，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計(jì)測定的是水蒸氣的溫度，故應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互相不溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差異即可，故C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；故答案為C。15、B【解析】

本題主要考查物質(zhì)的基本分類。堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；根據(jù)定義進(jìn)行判斷即可?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，錯誤；B.各物質(zhì)分類正確，正確；C.苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿不是鹽，氧化鐵不屬于堿性氧化物，錯誤；D.二氧化碳屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，錯誤?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物；金屬氧化物不一定全是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物；能夠電離出H+的粒子不一定屬于酸，如HCO3-能電離出H+，但屬于離子，不屬于化合物。16、C【解析】

設(shè)等物質(zhì)的量的SO2和SO3均為1mol，A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1×1:1×1=1:1，A正確；B.氧原子的物質(zhì)的量之比為2×1:3×1=2:3，B正確；C.氧元素的質(zhì)量比為1×2×16:1×3×16=2:3，C錯誤；D.硫元素的質(zhì)量比為1×32:1×32=1:1，D正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。18、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。19、鐵架臺酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)儀器的圖形、構(gòu)造判斷儀器的名稱；（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，根據(jù)氧氣密度大于空氣分析；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，可在大試管中加熱條件下進(jìn)行，用澄清石灰水檢驗(yàn)；（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進(jìn)行還原實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止銅被氧化。【詳解】（1）由儀器的圖形、構(gòu)造判斷①為鐵架臺，②為酒精燈；（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，則選用A、E裝置；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，可在大試管中加熱條件下進(jìn)行，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水檢驗(yàn)，所以用A、C裝置，檢驗(yàn)氣體時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進(jìn)行還原實(shí)驗(yàn)，可用B、D裝置，在加熱的條件下銅易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，要想解答好這類題目，就要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳、氫氣等的實(shí)驗(yàn)室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等。20、試管、坩堝、蒸發(fā)皿燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿試管或坩堝引起火災(zāi)引燃燈帽蓋滅迅速用濕抹布蓋滅燈芯預(yù)熱自己或他人石棉網(wǎng)【解析】

（1）根據(jù)常見的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。（2）使用酒精燈時，要注意以下幾點(diǎn)：①絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲滅。（3）給物質(zhì)加熱的注意事項(xiàng)：給物質(zhì)加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠(yuǎn)；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺上(防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺)，要墊上石棉網(wǎng)?！驹斀狻浚?）①可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；②需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；③給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；④給固體加熱可使用干燥的試管、坩堝。故答案為①試管、坩堝、蒸發(fā)皿；②燒杯、燒瓶、錐形瓶；③燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿；④試管或坩堝；（2）①向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精灑出