盤(pán)錦市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱(chēng)為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO32、下列離子能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO3、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過(guò)濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過(guò)濾D．萃取、過(guò)濾、蒸餾4、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質(zhì)生成5、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸6、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無(wú)法確定7、1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸8、下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．苯是一種重要的化工原料B．苯有毒且易揮發(fā)，是一種無(wú)色無(wú)味的液體C．溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D．苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，放置苯的倉(cāng)庫(kù)要禁止煙火9、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒(méi)有氣體生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO410、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．28gCO所占的體積為22.4LB．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有NA個(gè)氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA11、下列說(shuō)法正確的是()A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電12、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A．體積:④＜①＜②＜③B．密度:①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù):②＜④＜③＜①14、下表是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用多種方法來(lái)鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項(xiàng)是（）需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀(guān)察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無(wú)色酚酞A．A B．B C．C D．D15、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是：A．Na——黃色的煙B．Fe——棕色的煙C．Cu——藍(lán)色的煙D．H2——蒼白色火焰16、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－17、對(duì)于一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（）A．分子直徑大小 B．分子間距離大小C．分子間引力大小 D．分子數(shù)目的多少18、將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鈉塊只在煤油層中游動(dòng)，并放出氣體B．鈉塊只在水層中游動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅C．鈉塊在層和水層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅D．鈉塊在水層和煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是()。A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1NA20、下列溶液中氯離子濃度最大的是A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol?L﹣1的KClO3C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol?L﹣1的CaCl221、下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HClC．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑22、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．4二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為_(kāi)_______、________、________（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）寫(xiě)出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在A(yíng)g＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為_(kāi)_。（3）?。?）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來(lái)水中Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置______________。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(3)裝置A中①的名稱(chēng)是_________，進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)打開(kāi)活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。26、（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________________________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀(guān)察到燒杯中的現(xiàn)象是_______________________________________________________，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________________________（2）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫(xiě)出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。結(jié)論1:__________________________________結(jié)論2:__________________________________27、（12分）Ⅰ．掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．__________；b．___________；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱(chēng)量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫(xiě)字母）。A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)28、（14分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為_(kāi)___________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類(lèi)別可能為_(kāi)_________或__________（填物質(zhì)類(lèi)別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫(xiě)出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)________g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出_________gNaOH。（3）對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_________（填序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液D．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長(zhǎng)E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加入少量水使液面與刻度線(xiàn)相平F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。答案選A。2、B【解析】

A．含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿(mǎn)足無(wú)色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、SO、CO相互之間不反應(yīng)，和氫氧根也不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO與鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，HCO在酸性條件能發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項(xiàng)正確；本題答案為B。4、D【解析】

A.鈉和氧氣在空氣中不加熱時(shí)生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃，生成過(guò)氧化鈉，故A說(shuō)法正確；B.因鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火不能用水來(lái)滅火，應(yīng)用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故B說(shuō)法正確；C.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般先與水反應(yīng)，則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)，故C說(shuō)法正確；D.鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。5、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】

設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！军c(diǎn)睛】溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。7、D【解析】

A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯(cuò)誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯(cuò)誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意區(qū)分溶液體積與水體積，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。8、B【解析】

A.苯是一種重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺樹(shù)脂，故A正確；B.苯是一種具有特殊氣味的液體，故B錯(cuò)誤；C.苯常用作萃取劑，溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正確；D.放置苯的倉(cāng)庫(kù)要禁止煙火，是因?yàn)楸绞且环N易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，使用時(shí)要注意，故D正確。綜上所述，答案為B。9、D【解析】除FeSO4外，其它選項(xiàng)物質(zhì)均可和鐵反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，有氫氣放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，無(wú)氣體放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵片溶解，溶液質(zhì)量減小，無(wú)氣體放出故答案為D10、D【解析】A.28gCO物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化氫在溶液中完全電離，所以氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含碳原子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確；答案選D．點(diǎn)睛：B為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，根本就不存在HCl分子。11、B【解析】A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，例如金屬，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子，B正確；C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D.能電離的物質(zhì)不一定發(fā)生了電離，要在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離，故不一定能能導(dǎo)電，例如固體氯化鈉等，D錯(cuò)誤，答案選B。12、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L；B．200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C．50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；故選：D。13、A【解析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C正確；D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推論：(1)同溫同壓時(shí)：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時(shí)：V1：V2=M2：M1；(2)同溫同體積時(shí)：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時(shí)：P1：P2=M2：M1；(3)同溫同壓同體積時(shí)：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。14、C【解析】

A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，均與Zn不反應(yīng)，則方法2不能鑒別，故B不選；C.NH4HCO3與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，二者加酚酞均為無(wú)色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特殊現(xiàn)象加以區(qū)別。15、D【解析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故B錯(cuò)誤；C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯(cuò)誤；D、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故D正確。16、A【解析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)。【詳解】甲、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說(shuō)明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。17、D【解析】

影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，分子間引力大小和分子間距離有關(guān)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。答案選D。18、D【解析】

A．鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，故A不符合題意；B．根據(jù)A分析得到鈉塊在水層和煤油層之間上下跳動(dòng)，生成的NaOH使溶液變紅，故B不符合題意；C．根據(jù)A分析鈉塊在煤油層和水層界面處并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，生成的NaOH使溶液變紅，故C不符合題意；D．根據(jù)前面分析得到鈉塊在水層和煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅，故D符合題意。綜上所述，答案為D。19、D【解析】

A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子，則所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，含有Cl—個(gè)數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。20、D【解析】

A.15mL1mol?L﹣1的AlCl3氯離子濃度；B.50mL5mol?L﹣1的KClO3中不含氯離子；C.20mL2mol?L﹣1的NH4Cl氯離子濃度；D.10mL2mol?L﹣1的CaCl2氯離子濃度；綜上所述D中氯離子濃度最大，故答案選：D。21、B【解析】

有離子參與的反應(yīng)為離子反應(yīng)，H2+Cl22HCl為氣體間的反應(yīng)，無(wú)離子參加也沒(méi)有離子生成，故不屬于離子反應(yīng)；答案選B。22、C【解析】

除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說(shuō)明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在A(yíng)g+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、DAB分液冷凝管下下口放出上口倒出【解析】

（1）KCl溶于水，自來(lái)水中水的沸點(diǎn)低，可用蒸發(fā)法分離；（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分層；（3）由圖可知，①為冷凝儀器，冷卻水下進(jìn)上出效果好，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，利用氣體的壓強(qiáng)使液體流下．【詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，符合蒸發(fā)原理，選擇裝罝D；除去自來(lái)水中Cl－等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；（2）油水互不相溶，密度不同，從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置B，該分離方法的名稱(chēng)為分液法；（3）裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)上部塞子，平衡氣壓，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。26、比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2該反應(yīng)放熱該反應(yīng)有氧氣生成【解析】

（1）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；碳酸氫鈉加熱分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉比較穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的澄清石灰水不變渾濁，據(jù)此得出結(jié)論，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）包有Na2O2的棉花燃燒，則過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)有氧氣生成，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，故實(shí)驗(yàn)一的目的是比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性；碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉難分解，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀(guān)察到燒杯中的現(xiàn)象是燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁；加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（1）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒，即溫度升高棉花燃燒，有氧氣助燃，由此說(shuō)明：該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)有氧氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；根據(jù)上述分析可知，由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有結(jié)論1:該反應(yīng)放熱；結(jié)論2:該反應(yīng)有氧氣生成?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，側(cè)重鈉及其化合物性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的歸納，有利于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，題目難度不大。27、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱(chēng)；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計(jì)算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來(lái)解答。【詳解】Ⅰ．（1）儀器a、b的名稱(chēng)分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計(jì)；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質(zhì)量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質(zhì)量減少，濃度偏??；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏小；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；E．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，V偏大，則濃度偏??；故答案為CE?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及溶液配制實(shí)驗(yàn)，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合濃度公式分析誤差。28、C3H8O醇醚【解析】（1）燃燒生成0.03molCO2，0.04molH2O，則該有機(jī)物中含有C、H，可能含有O元素，且n(C)∶n(H)=3mol∶8mol=3∶8。由于3個(gè)碳原子8個(gè)氫原子已飽和，則該有機(jī)分子式中碳原子數(shù)為3，氫原子數(shù)為8。該有機(jī)物蒸汽的密度是同溫同壓下