2026屆吉林省吉林市化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中，正確的是A．22g二氧化碳與標(biāo)況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)B．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同2、化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應(yīng)用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)3、下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸4、關(guān)于0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述錯(cuò)誤的是()A．0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/LB．NaOH固體溶于水時(shí)發(fā)生電離：NaOH=Na++OH-C．兩者混合時(shí)反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2OD．兩者混合時(shí)會(huì)吸收熱量5、下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食鹽水6、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．中所含數(shù)為B．所含原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為D．常溫下，鋁與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7、等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：18、將6.2g的Na2O加入到ag水中，充分反應(yīng)后，溶液中N(Na+):N(H2O)為1:10,則a為()A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g9、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol10、關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸11、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體12、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④13、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48LCO2通入1L0.6mol.L-lNaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，下列說法不正確的是A．反應(yīng)后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2 B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)后的溶液呈堿性 D．溶液中不只有一種陰離子15、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w316、下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是()A．氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水B．氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C．氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁17、將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液D．30mL1mol·L－1的氯化鈣溶液18、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO319、下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)221、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+22、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是A．分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__。24、（12分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。25、（12分）為驗(yàn)證木炭可和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是接___，__接__，__接__。(2)D中右邊試管的作用是_____________________。(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳?__________。(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說明理由：________。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入_____。（填字母）abcdⅠ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條Ⅱ堿石灰無水CaCl2濃硫酸無水CaCl2Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請說明其中原因___________。（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______。27、（12分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】將濾液配制成100mL溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是_______。（3）【鐵元素含量測定】研學(xué)小組提出如下測量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價(jià)該測量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。②溶液a的顏色是________。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢?，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_________有關(guān)。28、（14分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰b．蠟炬成灰c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。29、（10分）鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)況下11.2L氯化氫的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相同，故A正確；B．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的物質(zhì)的量，由于氣體分為單原子分子和雙原子分子等，所以含有原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻(xiàn)，A屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)；C.新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn)，C屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)。綜上所述，不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)的是B。3、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，無法量取5.2mL鹽酸，A不合理；B.

10mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，B合理；C.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。4、D【解析】

A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L，A描述正確；B．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，其固體溶于水時(shí)完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B描述正確；C．兩者混合時(shí)，鹽酸與NaOH的反應(yīng)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，C描述正確；D．鹽酸與NaOH兩者混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，會(huì)釋放熱量，D描述錯(cuò)誤；答案為D。5、D【解析】

具有氧化性的物質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或存在碘單質(zhì)，則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，以此來解答?！驹斀狻緼.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故A不選；B.溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故B不選；C.碘水中有碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C不選；D.氯化鈉溶液與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故D可選；故答案選D。6、B【解析】

A．中不含，只含有ClO3-，故A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量n==0.1mol，氨氣由氨分子構(gòu)成的，0.1mol氨分子的數(shù)目為0.1NA，一個(gè)氨分子含有四個(gè)原子，所含原子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．標(biāo)況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鋁與足量濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】

等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，硝酸銀的物質(zhì)的量相同，則生成AgCl的物質(zhì)的量相同，令A(yù)gCl為1mol，由氯離子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是：6：3：2，C項(xiàng)正確；答案選C。8、D【解析】

6.2gNa2O的物質(zhì)的量為：=0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根據(jù)N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，則n(H2O)=2mol；由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，則水的總物質(zhì)的量為：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的質(zhì)量為：18g/mol×2.1mol=37.8g，即a=37.8；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。9、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。10、B【解析】

A．二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成有毒的一氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能得到硫酸和硝酸，兩種強(qiáng)酸，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無色不穩(wěn)定的大分子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應(yīng)的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、B【解析】氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置12、D【解析】因反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價(jià)從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價(jià)從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價(jià)沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應(yīng)中單質(zhì)氟是氧化劑，水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，②符合；③反應(yīng)中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應(yīng)中水是氧化劑，④符合；答案選D。13、C【解析】

根據(jù)膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。14、A【解析】

反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，則有=3>2，所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH，溶液中存在的主要陰離子有CO32?、OH-，據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，反應(yīng)的溶液中有Na2CO3和NaOH，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還能吸收少量CO2，故A錯(cuò)誤；B.n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則氫氧化鈉過量，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，二氧化碳與氫氧化鈉是按照1:2的關(guān)系反應(yīng)的，反應(yīng)掉的氫氧化鈉為0.4mol，剩余了0.6mol-0.4mol=0.2mol，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C.反應(yīng)后的溶液為Na2CO3和NaOH，呈堿性，故C正確；D.溶液中存在的主要陰離子有CO32?、OH-，故D正確；答案選A。15、C【解析】

A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

A.氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】氧化物中除了酸性氧化物、堿性氧化物還有兩性氧化物，不成鹽氧化物等分類。17、D【解析】

根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素分析判斷?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電性，主要取決于離子濃度和離子電荷數(shù)，與溶液體積無關(guān)。A項(xiàng)中HCl完全電離，溶液中H+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；B項(xiàng)中蔗糖為非電解質(zhì)，離子濃度幾乎為0；C項(xiàng)中NaCl完全電離，溶液中Na+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；D項(xiàng)中CaCl2完全電離，溶液中Ca2+、Cl-濃度分別為1mol·L－1、2mol·L－1。所以，D溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，燈泡最亮。本題選D?！军c(diǎn)睛】比較溶液中離子濃度，不僅要看溶液濃度大小，還要看溶質(zhì)是否電離，電離程度大小。18、D【解析】

A項(xiàng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。答案選D。19、B【解析】

A．Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯(cuò)誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正確；C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，錯(cuò)誤。答案選B。20、A【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故不選B；C.氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故不選D；答案：A【點(diǎn)睛】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。（2）元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。21、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯(cuò)誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍(lán)色沉淀，說明生成氫氧化銅，則說明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。22、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過生成氣體的速率判斷，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。24、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。25、⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品紅不褪色，B中出現(xiàn)白色沉淀不能；SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，干擾CO2的檢驗(yàn)【解析】

木炭可和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是二氧化碳和二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，但在檢驗(yàn)之前需要排除二氧化硫的干擾，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由于SO2也能使澄清的石灰水變混濁，所以首先除去SO2，所以連接順序是①接⑥，⑤接④，③接②。（2）二氧化硫易溶于水，則D中右邊試管的作用是起安全瓶防倒吸作用。（3）C是檢驗(yàn)SO2是否被完全除盡的，因此當(dāng)C中品紅不褪色，而B中澄石灰水變渾濁，才能說明反應(yīng)中產(chǎn)生了CO2。（4）由于SO2能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，干擾CO2的檢驗(yàn)，方程式為2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+H2O+CO2↑，因此無法確認(rèn)木炭是否被氧化，所以不能用碳酸氫鈉來代替酸性高錳酸鉀溶液。26、除去裝置A揮發(fā)出的氣體bE中上層溶液接近無色，下層溶液為紫紅色D中可能會(huì)有過量的，這些若進(jìn)入E中也能將氧化為單質(zhì)碘，導(dǎo)致無法比較溴和碘的氧化性強(qiáng)弱【解析】

裝置A即氯氣的發(fā)生裝置，裝置B是氯氣的凈化裝置，而F中盛放的燒堿溶液起到尾氣吸收的作用，據(jù)此來分析各題即可?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下可以產(chǎn)生氯氣：；（2）飽和食鹽水可以吸收裝置A揮發(fā)出的氣體，防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）既然要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，應(yīng)該先讓氯氣接觸潤濕的有色布條，再讓氯氣接觸干燥的有色布條，因此I處為潤濕的有色布條，II為干燥劑，U型管中只能選用固體干燥劑，此處為無水，III為干燥的有色布條，答案選b；（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，可將D中的氧化為單質(zhì)溴，單質(zhì)溴加入裝置E中又可將氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘進(jìn)入四氯化碳相，因此現(xiàn)象為上層溶液接近無色，下層溶液為紫紅色；此實(shí)驗(yàn)的不足之處在于，D中可能會(huì)有過量的，這些若進(jìn)入E中也能將氧化為單質(zhì)碘，無法說明溴的氧化性強(qiáng)于碘；（5）裝置F中即在堿液中的歧化：。27、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步驟多，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱量Fe2O3的質(zhì)量）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O紅色偏小水（環(huán)境或介質(zhì)等，合理即可）【解析】（1）①由于黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，所以浸泡液檢測不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固體需要稱量，需要托盤天平，濁液需要過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，配制需要燒杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案選bf。（3）Ⅰ.該問是開放性試題，方案不可行是由于沉淀法操作步驟多，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度低；由于加熱烘干至恒重，通過稱量Fe2O3的質(zhì)量可以測量鐵元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，則溶液a的顏色是紅色。③若不加H2O2，鐵離子