遼寧省營(yíng)口市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A．2H2

+O2=2H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．Cl2+

H2O=HCl+HClO2、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品3、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O4、下列變化過程不一定有電子轉(zhuǎn)移的是（）A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋5、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L6、下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉7、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO48、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W9、下列物質(zhì)中含有的電子數(shù)最多的是A．27gH2O B．51gH2O2 C．34gOH－ D．19gH3O＋10、下列說法正確的是（）①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄淸石灰水吸收；②Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；③檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；④新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；⑤除去CO2氣體中的HC1，可將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中。A．③⑤B．④⑤C．①②③D．②③④11、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是()A．滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1C．CO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaClD．該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：212、將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)?、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序（）A．③＜②＜①＝④ B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④13、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷不正確的是A．原子半徑X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC．元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X>Y>Z15、下列反應(yīng)中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H216、某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________；在“定容”操作中，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；C．定容時(shí)俯視；D．定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。18、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。19、某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明原因_____。(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____，該除雜劑是_______。(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是_____。20、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。21、某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題藥品NaNO2（亞硝酸鈉）性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________（填化學(xué)式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號(hào)）A．NaNO2被還原B．維生素C具有氧化性C．還原性：Fe2＋＞維生素CD．NaNO2是還原劑(3)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號(hào)）A．在酸性條件下加入KI淀粉溶液B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．焰色反應(yīng)D．分別滴加AgNO3溶液(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

水只做氧化劑，即氫原子的化合價(jià)降低，據(jù)此分析；【詳解】A、H2O為產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，即H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B不符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，H2O中的H→H2，化合價(jià)由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故C符合題意；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O不是氧化劑和還原劑，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)規(guī)律，處于最高價(jià)，只具有氧化性，處于最低價(jià)，只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，H2O只做氧化劑，即H的價(jià)態(tài)降低。2、D【解析】

A．用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯(cuò)誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯(cuò)誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯(cuò)誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。3、D【解析】

A．向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不選；D．溶液中沒有鋁離子，故D選。故選D。4、A【解析】

A．HCl→MgCl2過程有可能是鹽酸與氧化鎂反應(yīng)，該反應(yīng)中無元素化合價(jià)發(fā)生變化，無電子轉(zhuǎn)移，故A符合題意；B．Na→Na＋過程中鈉元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；C．CO→CO2過程中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故C不符合題意；D．Fe3＋→Fe2＋過程中鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；故答案為：A。5、C【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻慨?dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。6、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價(jià)的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽(yáng)離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯(cuò)誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯(cuò)誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】

先求出各物質(zhì)的量和每個(gè)粒子的電子數(shù)，再作比較?！驹斀狻緼、27gH2O物質(zhì)的量27g/18g·mol－1=1.5mol，1molH2O的電子為10mol，電子數(shù)為1.5mol×10=15mol；B.51gH2O2物質(zhì)的量51g/34g·mol－1=1.5mol，1molH2O2的電子為18mol，電子數(shù)為1.5mol×18=27mol；C.34gOH－物質(zhì)的量34g/17g·mol－1=2mol，1molOH－的電子為10mol，電子數(shù)為2mol×10=20mol；D.19gH3O＋物質(zhì)的量19g/19g·mol－1=1.0mol，1molH3O＋的電子為10mol，電子數(shù)為1.0mol×10=10mol；故選B。10、B【解析】①澄清石灰水濃度較小，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；②氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；③HCl也與硝酸銀反應(yīng)，可通過顏色觀察，故錯(cuò)誤；④氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；⑤氯化氫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的，故正確；故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11、D【解析】

A、因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯(cuò)誤。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行解答是難點(diǎn)。12、C【解析】

Mg在氧氣中的燃燒反應(yīng)為：，在空氣中燃燒的主要反應(yīng)也是和氧氣的反應(yīng)，在氮?dú)庵械娜紵磻?yīng)為：，在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)為：；則設(shè)鎂的物質(zhì)的量為1mol，即24g，在①氧氣中燃燒可生成1molMgO，其質(zhì)量為1mol×40g/mol=40g，在③氮?dú)庵猩蒻olMg3N2，其質(zhì)量為mol×100g/mol=33.3g，在②空氣中燃燒主要生成MgO，同時(shí)還混有少量的Mg3N2，故固體質(zhì)量在小于40g，在④CO2中燃燒產(chǎn)生1molMgO和0.5molC，固體質(zhì)量為46g；故燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)棰郏饥冢饥伲饥?，故選C。13、A【解析】

A.Al與氧氣反應(yīng)可一步得到Al2O3，但Al2O3無法直接制得Al(OH)3，A符合題意；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)得到Na2CO3，Na2CO3與氯化鋇反應(yīng)可得到NaCl，B不符合題意；C.Mg可與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2，MgCl2與堿反應(yīng)可得到Mg(OH)2，Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)可得到硫酸鎂，C不符合題意；D.Fe與鹽酸反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿反應(yīng)可得到Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，D不符合題意；故答案選A?！军c(diǎn)睛】Fe(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象和反應(yīng)方程式需要牢記。14、A【解析】

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z，據(jù)此回答【詳解】A.同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)閄＞Y＞Z，D項(xiàng)正確；答案選A。15、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，H的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)未變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C.MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價(jià)沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.2HCl＝Cl2+H2反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。16、D【解析】

稀硫酸能和金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Mg、Al、Zn均排在氫前面，而Ag排在氫后面，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯(cuò)誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)濃度沒有影響，故E錯(cuò)誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。19、兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成【解析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。【詳解】（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。20、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置