2026屆江蘇省泰州市泰州棟梁學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．聞氣味C．過(guò)濾 D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2CO3用于制胃酸中和劑 B．FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑C．硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船 D．14C用于測(cè)定文物年代3、以下是幾種常用基本物理量的名稱(chēng)與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是()A．物質(zhì)的量mol B．質(zhì)量m C．時(shí)間t D．電流強(qiáng)度I4、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶1 B．4∶1 C．5∶1 D．6∶15、下列說(shuō)法正確的是A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會(huì)提高漂白效率B．氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)的作用下向陽(yáng)極移動(dòng)C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D．鋁制餐具不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物6、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合7、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的作用不正確的是()A．玻璃棒用來(lái)攪拌溶液B．玻璃棒用來(lái)引流溶液C．燒杯用來(lái)承接濾液D．漏斗用來(lái)制作過(guò)濾器8、分析右面的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q9、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物B．對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇10、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、11、用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅，設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；②先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量()A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無(wú)法判斷12、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（）A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物 B．SO3和SO2都屬于酸性氧化物C．漂白粉和CuSO4?5H2O都屬于混合物 D．燒堿和純堿都屬于堿13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C．制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D．在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變14、硫是燃煤的主要雜質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是（）A．燃煤是一種重要的清潔能源 B．燃煤燃燒排放的廢氣中的可形成酸雨C．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，符合環(huán)保理念 D．是有毒氣體，我國(guó)禁止其用于食品加工行業(yè)15、安徽省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，有關(guān)明礬的說(shuō)法正確的是（）A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過(guò)電解明礬溶液的方法來(lái)制取金屬鋁C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D．明礬溶液與某一溶液混合有白色沉淀生成，該溶液一定是堿溶液16、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D17、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過(guò)量，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮18、下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D19、下列檢驗(yàn)Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－20、合金相對(duì)于金屬單質(zhì)具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)與機(jī)械性能。下列有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是A．目前我國(guó)使用量最大的合金是鋁合金 B．我國(guó)最早使用的合金是青銅C．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低 D．合金中也可能含有非金屬元素21、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+22、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I2二、非選擇題(共84分)23、（14分）取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為_(kāi)_________________。（2）寫(xiě)出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則（1）X的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________。（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，分別為_(kāi)_____________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。25、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣:①裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________，反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。②裝置B內(nèi)試劑為_(kāi)_________，裝置C的作用是_________。(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水，在300℃時(shí)升華)，則:①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；②D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是______________；③若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土和碳粉，則發(fā)生如下反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____，F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_______。(3)將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示___________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)，長(zhǎng)期露置于空氣中的失效漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(用字母代號(hào)填)。A．O2B．H2C．CO2D．HClO26、（10分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類(lèi)呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過(guò)氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②中選哪個(gè)圖：________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡(jiǎn)要表述操作過(guò)程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_______________（用離子方程式及簡(jiǎn)要文字描述）。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。Ⅰ實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)用圖1裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）請(qǐng)寫(xiě)出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式___。（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關(guān)閉A，待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無(wú)色氣體氣體是NO，操作是___。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號(hào)，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明解釋這種現(xiàn)象___。（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號(hào)，多選不給分)①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化③向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化28、（14分）根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。②與0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序依次是______________________。II．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______（填序號(hào)）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)_________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子的操作方法是________________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______________。29、（10分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成：陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）C常用作凈水劑，寫(xiě)出C、D的化學(xué)式：C______，D______。（2）A是侯氏制堿的產(chǎn)物之一，將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)____________________。（4）若向含溶質(zhì)0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_(kāi)________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選A。2、A【解析】

A．碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，通常用碳酸氫鈉治療，故A錯(cuò)誤；

B．人體能夠吸收為二價(jià)鐵離子，且FeSO4無(wú)毒，所以FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑，故B正確；

C．硬鋁密度小，硬度大，硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船，故C正確；

D．14C具有放射性，可以在考古學(xué)中測(cè)定生物死亡年代，故D正確；

故選：A。3、A【解析】

mol是物質(zhì)的量的單位，n是物質(zhì)的量的符號(hào)?！驹斀狻课镔|(zhì)的量的符號(hào)是n，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量的符號(hào)m，故B正確；時(shí)間的符號(hào)是t，故C正確；電流強(qiáng)度的符號(hào)是I，故D正確。選A。4、D【解析】

OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反應(yīng)消耗0.1L的氫氧化鈉，根據(jù)鋁元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反應(yīng)消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反應(yīng)消耗氫氧化鈉0.4-0.3=0.1L，=，，故選D。5、D【解析】

A．氯氣、二氧化硫等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸無(wú)漂白性，故混合后會(huì)失去漂白效率，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．普通玻璃制取原料是石英、石灰石和純堿，制取的玻璃成分是石英、硅酸鈣、硅酸鈉，C錯(cuò)誤；D．鋁制餐具主要成分是Al單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；故答案為D。6、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。7、A【解析】

A.過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒用來(lái)引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯(cuò)誤；B.過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來(lái)引流溶液，B正確；C.過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中燒杯用來(lái)承接濾液，C正確；D.過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中漏斗用來(lái)制作過(guò)濾器，D正確。答案選A。8、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H＞0。故選C。9、C【解析】

A．N的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，A說(shuō)法正確；B．二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源，B說(shuō)法正確；C．溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．二氧化碳過(guò)量排放可導(dǎo)致全球溫度升高，則CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D說(shuō)法正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】雨水中溶解了二氧化碳后，導(dǎo)致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。10、C【解析】

能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體應(yīng)是，又因?yàn)榧尤胂『蟪恋聿糠秩芙?，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有外，還有Cl-，答案選C。11、C【解析】

①先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，得到氫氣量一定，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅，關(guān)系式為Fe～H2～CuO～Cu；②先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸銅溶液，再與Fe發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu，關(guān)系式為CuO～Cu2+～Fe～Cu；鐵的量相同，因此理論上2種方法得到的銅是一樣的，但是①中用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅時(shí)，先用氫氣排出裝置內(nèi)空氣，反應(yīng)后停止加熱時(shí)還有通氫氣，因此消耗的H2大于理論值，在鐵一定量的時(shí)候，生成的氫氣一定的，還原Cu的氫氣變少，因此①得到銅變少，故C正確。綜上所述，答案為C。12、B【解析】

A.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過(guò)氧化物，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合題意，B正確；C.漂白粉屬于混合物，CuSO4?5H2O屬于純凈物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.燒堿屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯(cuò)誤；答案為B。13、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說(shuō)明有Fe3+生成，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B.瓷坩堝會(huì)與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，熔化氫氧化鈉固體時(shí)不能采用瓷坩堝，應(yīng)該采用鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；D.與溶液中水反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解析】

A.燃煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫等空氣污染物，不屬于清潔能源，A錯(cuò)誤；B.酸雨與二氧化碳無(wú)關(guān)，與二氧化硫、氮的氧化物有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，能夠減少二氧化硫排放，符合環(huán)保理念，C正確；D.二氧化硫是有毒氣體，安全含量范圍內(nèi)，可用于食品加工行業(yè)，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

A.明礬具有吸附作用，可以水中的懸浮物，但明礬沒(méi)有氧化性不可以殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.鋁的活潑性較強(qiáng)，電解明礬溶液生成氫氣和氧氣，不能生成鋁，故B錯(cuò)誤；

C.用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，鋁加熱后生成氧化鋁，氧化鋁沒(méi)有熔化，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故C正確；

D.適量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；含有鋇離子的溶液與硫酸根離子相遇產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案選C。16、C【解析】

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；B．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁，故C符合題意；D．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意；答案選C。17、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會(huì)出現(xiàn)渾濁，不會(huì)澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應(yīng)，溶液不會(huì)出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量的氨水，溶液不會(huì)變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過(guò)量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。18、B【解析】

A．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，NaCl熔融電解生成Na，A不合題意；B．Al2O3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C不合題意；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4與BaCl2反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與Fe反應(yīng)生成Cu，D不合題意。故選B。19、D【解析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說(shuō)明該溶液中有Cl?，故A錯(cuò)誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說(shuō)明該溶液中有Cl?，故B錯(cuò)誤；C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯(cuò)誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說(shuō)明溶液中有Cl?，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。20、A【解析】

A.目前我國(guó)使用量最大金屬材料是鋼材，屬于鐵的合金，故A錯(cuò)誤；B.銅比鐵更容易從自然界中獲取，所以我國(guó)最早使用的合金是青銅，故B正確；C.合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，合金的硬度比其成分金屬大，故C正確；D.合金中也可能含有非金屬元素，如生鐵中含有碳，故D正確；故選A。21、D【解析】

根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子。【詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。22、C【解析】

①Cl2+2KI=I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；則氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正確；答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。二、非選擇題(共84分)23、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說(shuō)明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣后剩余1.32g，說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說(shuō)明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！军c(diǎn)睛】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。24、氨N≡N離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，則C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)X的化學(xué)式為NH3，X的化學(xué)名稱(chēng)為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價(jià)鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Ol:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3防止生成的FeCl3凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管NA處理尾氣干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OCa(ClO)2C【解析】(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為l:2。②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置B內(nèi)試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣。(2)①D制備少量氯化鐵固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；②根據(jù)氯化鐵的物理性質(zhì)可知D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；③反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，反應(yīng)消耗6g碳的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)處理尾氣。(3)①氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象依次是干燥的布條不褪色、濕潤(rùn)布條褪色。②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長(zhǎng)期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2，答案選C。26、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍(lán)用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時(shí)，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說(shuō)明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說(shuō)明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。27、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O打開(kāi)活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無(wú)色變成紅棕色，則證明有NO生成CEc（Cu2+）=0.3mol/L4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色①③④【解析】

（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮驗(yàn)證NO；（3）根據(jù)NO的性質(zhì)選擇收集方法；（4）根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計(jì)算反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度；（5）濃硝酸易分解；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是改變?nèi)芤褐蠧u（NO3）2溶液的濃度觀察反應(yīng)后的顏色變化?！驹斀狻浚?）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，打開(kāi)活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無(wú)色變成紅棕色，則證明有NO生成；（3）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO難溶于水，所以收集NO只能用排水法，不選AB，D裝置長(zhǎng)進(jìn)短出，不能收集NO，不選D，故選CE；（4）2.56g銅粉的物質(zhì)的量是0.04mol，在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，則H+的物質(zhì)的量是0.08mol，NO3-的物質(zhì)的量是0.04mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子過(guò)量，氫離子不足，0.08molH+，溶解0.03molCu，生成Cu2+的物質(zhì)的量為0.03mol，c（Cu2+）=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L；(5).濃硝酸易分解，4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色；(6)①．加熱該綠色溶液，二氧化氮?dú)怏w揮發(fā)，通過(guò)顏色變化，可證明溶液顏色的變化原因，故選①；②．加水稀釋綠色溶液，Cu（NO3）2濃度降低同時(shí)二氧化氮和水反應(yīng)，不能證明溶液顏色的變化原因，故不選②；③．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，可將二氧化氮?dú)怏w排出，可證明溶液顏色的變化原因，故選③；④．向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，如顏色變?yōu)榫G色，可證明溶液顏色的變化原因，故選④。28、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

I.（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；（2）①NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；②溶液導(dǎo)電能力相同說(shuō)明溶液中離子濃度相同；③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；（3）碳酸鈉可除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉。II.（1）若X是氧氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價(jià)元素；（2）若X是一種金屬單質(zhì)，X為變價(jià)金屬，A為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為FeCl3，C為FeCl2；（3）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，X為氫氧化鈉，考慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化，A為鋁鹽，B為Al（OH）3，C為偏鋁酸鈉?！驹斀狻縄.（1）②熔融的KNO3中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；③石墨中含有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電；④銅絲中有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑤NaOH固體、⑦CuSO4固體、⑧K2O固體、⑨液態(tài)H2SO4沒(méi)有自由移動(dòng)的離子或自由電子，所以不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)。本小題答案為：②③④