重慶市江津中學(xué)、合川中學(xué)等七校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO32、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）A．Al(OH)3難溶于水，不屬于電解質(zhì) B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2為堿性氧化物 D．濃硫酸、液氯均屬于分散系3、在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、、 B．Na+、Ba2+、Cl-、C．K+、Ca2+、Cl-、 D．Al3+、、、OH-4、碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：以下說法正確的是()A．“氧化”時，須通入過量Cl2保證I－被充分氧化B．“吹出”操作在吹出塔中進(jìn)行，應(yīng)將含碘鹵水從塔底進(jìn)入，熱空氣從塔頂吹入C．“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸D．“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為1∶55、下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國產(chǎn)C919飛機外殼無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．密度小 C．抗腐蝕性強 D．硬度大6、向100mLFeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是A．氧化性強弱:I2<Fe3+B．n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、ClˉC．由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol·L-lD．n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-7、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料C．硅是太陽能電池的常用材料D．氧化鎂的熔點高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料8、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑:

W＜XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜WC．Y的最高價氧化物的水化物是強酸D．X與W兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)9、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D．Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等10、某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的過程如下圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（）A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥11、下列說法中不正確的是A．常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNB．0.5molNa2SO4中含有的Na+的數(shù)目約為6.02×1023個C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2gD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1∶312、下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是（）A．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計量對象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團D．用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明較子種類，而不用該粒子的中文名稱13、國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的鐵是指A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．硫酸鐵14、對于相同溫度、相同壓強下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．質(zhì)量之比為1：1C．分子數(shù)之比為5：4 D．密度之比為4：515、為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)216、下列敘述正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gB．氫原子的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1C．1mol水的質(zhì)量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g17、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質(zhì)加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NAC．5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓20、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-21、下列電子層上運動的電子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子C．1molN2含2NA個N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數(shù)為0.2NA個二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學(xué)式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________24、（12分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。26、（10分）某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實驗。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實驗，一段時間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學(xué)式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___；（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是___。27、（12分）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液28、（14分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________29、（10分）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：______________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選A；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；選D。2、B【解析】

A.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，屬于兩性氫氧化物，是弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B.水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中部分電離的酸為弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，選項B正確；C.凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項C錯誤；D.濃硫酸屬于溶液，為分散系，但液氯是純凈物，不屬于分散系，選項D錯誤。答案選B。3、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的溶液不能共存，由此分析?！驹斀狻緼．與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．Ba2+和之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．K+、Ca2+、Cl-、各離子之間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C符合題意；D．OH-與H+反應(yīng)生成水，與過量H+反應(yīng)生成鋁離子，故D不符合題意；答案選C。4、C【解析】

A、Cl2不能過量，否則Cl2會將I2氧化為HIO3，A錯誤；B、“吹出”操作，應(yīng)將含碘鹵水從塔頂進(jìn)入，熱空氣從塔底吹入，B錯誤；C、“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，C正確；D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為5∶1，D錯誤；故選C。5、A【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點．【詳解】硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點，與導(dǎo)電性無關(guān)。故選A?！军c睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：合金概念的三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．6、D【解析】A、根據(jù)圖像可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，還原性大小關(guān)系為I->Fe2+，所以氧化性大小關(guān)系為Fe3+>I2，A正確；B、根據(jù)圖像可知，n(Cl2)=0.12mol時，I-已完全轉(zhuǎn)化為I2，F(xiàn)e2+部分被氧化，所以溶液中含有的離子主要為Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正確；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根據(jù)電子守恒可知I-的物質(zhì)的量為0.2mol，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以FeI2溶液的濃度為1mol·L-l，C正確；D、n(C12):n(FeI2)=1:2時，設(shè)Cl2為1mol，提供2mol電子，I-的還原性大于Fe2+的還原性，Cl2先與I-發(fā)應(yīng)且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以對應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，D錯誤。正確答案為D。點睛：本題的解題關(guān)鍵是根據(jù)圖像判斷出氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子。7、B【解析】

A.鉀鈉合金呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A正確；B.硅酸鈉溶液俗稱“水玻璃”，制造水泥的原料主要是純堿、石灰石和石英，B錯誤；C.硅能導(dǎo)電，是太陽能電池的常用材料，C正確；D.氧化鎂的熔點高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；答案選B。8、C【解析】

根據(jù)表格信息，W與X的最高化合價之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答?！驹斀狻緼．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半徑：W＜X，A正確；B．W的非金屬性強于Z，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜W，B正確；C．硅的最高價氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯誤；D．X與W兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與強酸反應(yīng)，D正確；答案選C。9、A【解析】分析：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大??；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；C、根據(jù)漂白液和漂白粉的制取來分析；D．制造燃燒彈和信號彈需燃燒時有耀眼白光；據(jù)此分析判斷。詳解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器存放濃硝酸，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制漂白液，氯氣和石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；D．鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可以用于制造信號彈和焰火，故D正確；故選A。10、C【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)圖示配制操作可知，步驟①使用托盤天平稱量碳酸鈉質(zhì)量時，砝碼與藥品的位置顛倒了；步驟⑥中定容時仰視刻度線，該操作是錯誤的，正確應(yīng)該平視刻度線?！驹斀狻颗渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等；操作①中稱量碳酸鈉質(zhì)量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應(yīng)該為“左物右碼”，故①錯誤；操作②、③為溶解碳酸鈉，冷卻溶液過程，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程，操作正確，故②③正確；步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線以下，過程正確，故④正確；步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液，然后直接加水定容，當(dāng)加水到容量瓶刻度線1-2cm時停止，需要改用膠頭滴管，該操作正確，故⑤正確；操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯誤；操作⑦為搖勻操作，搖勻時應(yīng)該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；則以上錯誤操作有①⑥，故答案為C。11、A【解析】

A.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計算，故A說法錯誤；B.0.5molNa2SO4中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故B說法正確；C.需要NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C說法正確；D.在相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)之比為20：60=1：3，故D說法正確；答案為A。12、D【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，故A說法正確；B、物質(zhì)的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023，故B說法正確；C、物質(zhì)的量表示微觀粒子，微觀粒子指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等，故C說法正確；D、能用中文名稱，但要求指明粒子的種類，如1mol氫原子，故D說法錯誤。故本題選D。13、B【解析】

人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵原子和鐵單質(zhì)，更沒有鐵分子，故選B?！军c睛】食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示含量。14、D【解析】

既然是相同物質(zhì)的量的和，可以假設(shè)有1mol和1mol，據(jù)此來分析就一目了然了?！驹斀狻緼.根據(jù)分析二者都有1mol硫原子，因此硫的質(zhì)量相同，A項錯誤；B.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，因此只需要比較它們的摩爾質(zhì)量M就可以知道二者的質(zhì)量比，的摩爾質(zhì)量為64g/mol，的摩爾質(zhì)量為80g/mol，因此二者的質(zhì)量比為4:5，B項錯誤；C.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，所以它們具有相同的分子數(shù)，C項錯誤；D.在相同條件下，氣體的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩爾質(zhì)量之比，為4:5，D項正確；答案選D。15、D【解析】

A.A項中反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。16、B【解析】

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g·mol－1；1mol水的質(zhì)量是18g?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。17、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結(jié)晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。18、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算含有的Cl－個數(shù)，故D錯誤；答案選B。19、C【解析】

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．氯氣跟水反應(yīng)，生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯誤；C．Al與NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正確；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯誤；故選C。20、C【解析】

A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2＋溶液呈藍(lán)色，故B錯誤；C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3＋溶液呈黃色，不符合題目無色的要求，故D錯誤。答案選C。21、B【解析】

原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，而電子層從內(nèi)到外為：K、L、M、N、O、P、Q?！驹斀狻吭雍送怆娮邮欠謱优挪嫉?，距離原子核越近能量越低，所以N層能量最高，K層能量最低，故選B。22、A【解析】分析：A、依據(jù)n=mM計算物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)；B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；C、根據(jù)物質(zhì)的量的定義分析判斷；D詳解：A、23gNO2氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計算，故B錯誤；C、1molN2含有NA個N2分子，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH-的個數(shù)，故D錯誤；故選A點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。二、非選擇題(共84分)23、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學(xué)式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。24、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。25、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)，則制備時需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入，故答案為干燥?！军c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應(yīng)，應(yīng)注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。26、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量【解析】

該實驗?zāi)康氖翘骄堪钡拇呋趸磻?yīng)，結(jié)合實驗裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應(yīng)NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實驗中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率，故答案為：A；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，故答案為：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3；②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實質(zhì)是：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）為了氧化氨氣，氧氣需過量，為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，則增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量，故答案為：增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量?！军c睛】（1）NH3催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨氣和具有揮發(fā)性的硝酸或鹽酸反應(yīng)都會生成白色的銨鹽固體，現(xiàn)象都是有白煙產(chǎn)生，氨氣與硫酸反應(yīng)則沒有此現(xiàn)象。27、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應(yīng)，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來吸收氯氣