上海市上海交大附屬中學2026屆化學高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉2、下列說法中錯誤的是()A．硅元素是地殼中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅D．瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒕w3、下列物質(zhì)屬于鐵合金的是()A．鐵水 B．氧化鐵 C．鋼 D．赤鐵礦4、下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥5、下列有關說法正確的是A．將7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液濃度偏低C．標準狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為1.0NAD．將FeCl3的飽和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體6、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液7、下列關于實驗內(nèi)容與結(jié)論相符合的是()實驗內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D8、海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學反應就能從海水中獲得的是（）A．氯氣 B．粗鹽 C．鈉 D．氫氣9、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl10、下列離子方程式正確的是（）A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．銅片跟氯化鐵溶液反應：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋11、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末剩余，則關于反應后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+12、下列金屬既能與稀鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu13、下列說法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質(zhì)量是24gB．標準狀況下，22.4LCCl4

所含的分子數(shù)約為0.5NAC．100mL

1.0

mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0

mol/LD．標準狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目約為6.02×102314、下列反應是氧化還原反應的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)215、在SO3＋H2O=H2SO4反應中，反應前后發(fā)生改變的是()A．分子總數(shù) B．元素種類 C．各元素化合價 D．原子種類16、同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④質(zhì)量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④17、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是（）A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g18、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜19、將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀A．A B．B C．C D．D20、下列說法錯誤的是A．運用烤藍技術，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，它利用了鐵置換出銅的原理C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4L，其質(zhì)量為28gC．50mL8mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積為22.4L22、下列表示不正確的是（）A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面體的球棍模型：D．KSCN的名稱：硫氫化鉀二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：__________________________________；24、（12分）某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。25、（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發(fā)生的化學方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。26、（10分）已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質(zhì)，J為藍色溶液。轉(zhuǎn)化關系如下(部分生成物及反應條件已略去)：（1）若A、B均為氣體時，當分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：①請寫出下列物質(zhì)的化學式：D________，E________。②請寫出反應Ⅱ的化學方程式：_______，反應Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_______。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應的化學方程式：________；簡述檢驗氣體E的方法：______________。27、（12分）某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是_____________。③某學習小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。②“反應2”的離子方程式為___________________。29、（10分）Ⅰ、現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如下圖所示：（1）B點的沉淀物的化學式為______________。（2）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______，原溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為________，x-y=__________。Ⅱ、A、B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關系如圖(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則D的化學式為___________。（2）若A為單質(zhì)，D為強堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，寫出C→D的化學方程式：_____________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C?！军c睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。2、A【解析】

A.地殼中含量最多的元素是氧元素，故A選項錯誤。B.二氧化硅和硅酸鹽是構(gòu)成巖石、地殼和土壤的主要成分，化學性質(zhì)都很穩(wěn)定，故B選項正確。C.石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故C選項正確。D.具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒎Q為瑪瑙，瑪瑙的主要成分是SiO2，故D選項正確。

故答案選A?！军c睛】本題需要注意石英、水晶、瑪瑙之間的關系為：石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，3、C【解析】

A．鐵水是液態(tài)的鐵，屬于鐵單質(zhì)，不是合金，故A不選；B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；故選C。4、C【解析】

①Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應；其中不能與CO2反應的是③⑥。答案選C。5、B【解析】

A.過氧化鈉溶于水后，溶液的體積發(fā)生變化，所以如果用1L水的體積代替溶液的體積進行計算，將得出錯誤的結(jié)果，A選項錯誤；B.定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液實際體積偏大，溶液濃度偏低，B選項正確；C.標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，C選項錯誤；D.氫氧化鐵膠體的制備過程是：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，而將氯化鐵飽和溶液滴到NaOH溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，D選項錯誤；答案選B。6、B【解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。答案選B。7、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-、CO32－或Ag＋等，A不正確；B.向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有Cl-、CO32－或SO42－等，B不正確；C.向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含F(xiàn)e3+，C正確；D.向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有Mg2+、Al3+等，D不正確；答案選C?！军c睛】該題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)。該類試題需要注意的是在進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。8、B【解析】

A.氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B.粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C.鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；D.氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。9、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項A錯誤；B．空氣中存在氮氣，氮可以單質(zhì)形成存在，選項B錯誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項C錯誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學習中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮氣、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。10、D【解析】

A．弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式，正確的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故A錯誤；B．銅片跟氯化鐵溶液反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B錯誤；C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應的離子方程式應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C錯誤；D．向FeCl3溶液中加入鐵粉反應的離子方程式應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正確；故答案為D?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。11、A【解析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因為Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無論是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2＋；當Fe過量時，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當Fe不足時，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項；本題答案為A。12、B【解析】

A．Mg和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項A錯誤；B．鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項B正確；C．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項C錯誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，選項D錯誤；答案選B。13、D【解析】

A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，A錯誤；B．在標準狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．AlCl3濃度為1.0

mol/L，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3.0

mol/L，C錯誤；D．標準狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量n(O2)==0.5mol，由于1個O2中含有2個O原子，所以0.5molO2中O的原子為1mol，含有的O數(shù)目約為6.02×1023，D正確；故答案為D。14、C【解析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應，反應中Cl、O元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故C正確。15、A【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4

反應中，反應前后不會發(fā)生改變的是元素種類、原子種類；該反應不是氧化還原反應，各元素化合價保持不變；反應前后發(fā)生改變的是分子總數(shù)，故選A。16、D【解析】①根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故①正確；②根據(jù)①的分析，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故②錯誤；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③錯誤；④1molCO的質(zhì)量為28g，1molC2H4的質(zhì)量為28g，故④正確；綜上所述，選項D正確。17、B【解析】

A．根據(jù)配制溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷；B．根據(jù)NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解分析判斷；C．根據(jù)將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸餾水分析判斷；D．根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=ρ×V分析判斷?！驹斀狻緼．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，超過三種，A錯誤；B．NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解，最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，NaClO的濃度減小，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若進行烘干，會導致容量瓶體積發(fā)生變化，C錯誤；D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g，應該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯誤；故選B。18、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。19、C【解析】

氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，也能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的次氯酸有強氧化性，可以使變紅的石蕊試紙褪色，故選C。20、C【解析】

A．通過對鋼鐵進行烤藍工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項正確；B．濕法煉銅的離子方程式即：，B項正確；C．利用FeCl3制作銅質(zhì)線路板發(fā)生的離子反應方程式為：，利用的是Fe3+的氧化性能夠溶解銅單質(zhì)，C項錯誤；D．鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項正確；答案選C。21、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，故與27g鋁反應時，鋁過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B．氣體體積V=，而氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故NA個氮氣和CO分子即1mol混合物的質(zhì)量為28g，與兩者的比例無關，故B正確；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，生成的氯氣分子個數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．標況下三氧化硫為固體，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。22、D【解析】

A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個Si-O鍵；D錯誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)324、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【詳解】（1）①中反應生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。25、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結(jié)合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應，銅不反應，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為Cu，F(xiàn)e，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過濾，所需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)根據(jù)分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發(fā)生的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(4)硫酸亞鐵變質(zhì)可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)。26、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2【解析】（1）①若A、B均為氣體時，當分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO3與NH3反應生成氯化銨或硝酸銨；因為C連續(xù)與單質(zhì)D反應后產(chǎn)物又能與水反應生成G，G能夠與銅反應生成含有銅離子的溶液，J為藍色溶液，符合題意；則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A為N2，B為H2；②反應Ⅱ為氨氣的催化氧化，生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反應Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO，從中分析可知2molNO2被氧化，做還原劑，1molNO2被還原，做氧化劑，所以還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：.O2；NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。根據(jù)以上信息分析可推知淡黃色固體B為硫，E為二氧化硫，C為硫化氫，C與E反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃燒反應為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合題意；二氧化硫氣體的檢驗常用品紅溶液，品紅褪色后再加熱恢復紅色，即可證明；正確答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應生成CuSO4、SO2和H2O，故化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因為實驗后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應會產(chǎn)生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗證該氣體是氫氣，根據(jù)可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗產(chǎn)物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅，說明生成了銅單質(zhì)，同時H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{色，說明生成了水，由此可證明上述假設成立；③有不嚴謹之處，應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項稀硫酸和H2O2時產(chǎn)物為水，無污染故合適試劑選項C,反應的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。28、SO2＋2NH3·H2O=2NH+SO＋H2OSO2＋MnO2=MnSO42CO+2NO2CO2+N22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C