江蘇省洪澤外國(guó)語(yǔ)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA2、下列各組物質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D3、一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②Y的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成2molZ，同時(shí)消耗2molYA．①② B．②③ C．③④ D．①④4、下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬吸氧腐蝕 B．電解法制氯氣C．鐵的防護(hù) D．外加電流的陰極保護(hù)法5、下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能B將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)C在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)為0.5mol·L-1，恒溫條件下將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得c(A)為0.4mol·L-1A為非氣體、x＝1D向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液顏色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D6、下列各組微粒，沒(méi)有按照半徑由小到大順序排列的是A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－7、下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3?H2O、Ag8、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過(guò)量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過(guò)量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A． B．C． D．9、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是()A．砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．BF4—的結(jié)構(gòu)式C．HF分子間的氫鍵 D．丙氨酸的手性異構(gòu)10、下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AH2HCl通過(guò)飽和的NaHCO3溶液BKNO3晶體NaCl加水溶解蒸發(fā)結(jié)晶CNaCl晶體Na2CO3加稍過(guò)量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DKCl溶液K2SO4加稍過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D11、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羥基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物13、已知：在298K、100kPa時(shí)，①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；則反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為（）A．-237.46kJ·mol-1 B．+226.7kJ·mol-1C．-226.7kJ·mol-1 D．+237.46kJ·mol-114、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液白色固體變黃AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D15、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH416、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A．降低溫度，K減小 B．K=K1+K2C．增大壓強(qiáng)，K2減小 D．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。20、某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。21、二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.Fe溶于過(guò)量稀硝酸生成Fe3+，則1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，無(wú)法判斷2.24LCCl4含有分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，則46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，所含原子的物質(zhì)的量為3mol，原子總數(shù)為3NA，故C正確；D.SO2和O2發(fā)生催化反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，則2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，所以反應(yīng)后的分子總數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，試題難度不大，注意當(dāng)硝酸過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e生成的是Fe3+而不是Fe2+，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【詳解】A．碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NH3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。3、A【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量不斷增大，容器的體積不變，所以密度不斷增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)始終不再變化，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗2nmolY，都表示正反應(yīng)速率，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷方法：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。4、B【詳解】A.在海水弱堿的環(huán)境中，鐵和碳電極組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，可以觀察到鐵生銹，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.電解池中Fe連接在電源的正極，鐵做陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化，不會(huì)考慮陰離子放電，故不會(huì)產(chǎn)生氯氣，B項(xiàng)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池，活潑性較強(qiáng)的Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化，F(xiàn)e做正極，被保護(hù)，故C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.電解池中，鐵連接電源的負(fù)極，做陰極材料，F(xiàn)e不反應(yīng)，F(xiàn)e附近的陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池中，首先觀察陽(yáng)極，若陽(yáng)極為活潑金屬（包括Ag以及之前的金屬），則陽(yáng)極金屬失去電子發(fā)生氧化，不考慮陽(yáng)極附近陰離子放電；若陽(yáng)極為惰性電極，考慮陰離子的放電順序，放電順序要記牢。5、C【解析】A、MnO2為H2O2分解的催化劑，能加速H2O2的分解速率，所以MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能，故A正確；B、NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，說(shuō)明NO2濃度增大，2NO2N2O4△H＜0，升高溫度，平衡向生成NO2方向移動(dòng)，故B正確；C、達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，則c（A）為0.25mol/L，現(xiàn)測(cè)得c(A)為0.4mol/L，說(shuō)明減壓平衡向生成A的方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，故C錯(cuò)誤；D、再滴加幾滴1mol·L-1KSCN溶液，增加了反應(yīng)物c（SCN-）濃度，溶液顏色加深，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡的移動(dòng)判斷方法，化學(xué)平衡的影響因素，平衡移動(dòng)規(guī)律是解題關(guān)鍵。6、A【解析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕<Cl<Na<K;C項(xiàng),四者核外電子排布完全一樣,且核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑依次增大;D項(xiàng),Na+有兩個(gè)能層,K+和Cl-有三個(gè)能層且K元素的核電荷數(shù)大,故K+的半徑小于Cl-的,Br-有四個(gè)能層,故四者的離子半徑按照由小到大的順序?yàn)镹a+<K+<Cl-<Br-。7、C【解析】A、NaCl在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、SO3是非電解質(zhì)，CuSO4晶體是電解質(zhì)、Na2O2也是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)、H2S為弱電解質(zhì)、CO2是非電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C正確；D、SO3是非電解質(zhì)，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，Ag是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為非金屬氧化物的類別判斷，如SO3等的水溶液能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電原因不是SO3本身電離，而是生成物H2SO4電離的結(jié)果，因此SO3是非電解質(zhì)。8、D【詳解】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。9、D【詳解】A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、BF4-中有一個(gè)F提供一個(gè)孤電子對(duì)，其它形成共用電子對(duì)，據(jù)此可畫出結(jié)構(gòu)圖為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、HF分子中F原子的電負(fù)性較強(qiáng)，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個(gè)碳原子連接一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，且連結(jié)-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個(gè)基團(tuán)不相同，該分子中含有1個(gè)手性碳原子，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、C【解析】A、HCl能與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱溶液配成飽和溶液、降溫結(jié)晶使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾、洗滌烘干，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3能與稍過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶(除去稀鹽酸和水分)，能除去雜質(zhì)，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；D、K2SO4能與稍過(guò)量Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀、硝酸鋇(過(guò)量的)，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意過(guò)量的物質(zhì)對(duì)除雜的影響。11、D【詳解】A．CH2BrCH2Br是1,2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．是2-戊醇；故B錯(cuò)誤；C．是2,3-二甲基-1-丁烯，故C錯(cuò)誤；D．2,4,5-三溴苯甲酸，故D正確。綜上所述，答案為D。12、A【詳解】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯(cuò)誤；C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯(cuò)誤；D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【詳解】①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=（-393.5kJ/mol）×2+×（-571.6kJ/mol）-×（-2599kJ/mol）=+226.7kJ/mol。答案選B。14、B【詳解】A.相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越大，比較相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判斷HNO2、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，但兩種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，故無(wú)法比較二者的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaC12固體，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D.把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，白色固體變黃，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B。15、D【詳解】A.NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe為金屬，不存在鐵分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH4的晶體為分子晶體，CH4既可以表示物質(zhì)組成，也可以表示一個(gè)分子，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】原子晶體是相鄰原子之間只通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，原子晶體中不存在分子；分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體，構(gòu)成微粒為分子；大部分酸都是分子晶體，SiO2為原子晶體。16、D【詳解】A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=K1?K2，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等。【名師點(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說(shuō)明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說(shuō)明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計(jì)算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式【詳解】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；20、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價(jià)的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會(huì)污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價(jià)的氫元素上；反應(yīng)物的濃度、溫度會(huì)造成反應(yīng)多樣性?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，在常溫下，濃硫酸