2026屆云南省彝良縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．CH3COONH4 B．2、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大3、將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%下列說法中正確的是A．在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10B．在條件I下，從開始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)C．在條件II下，到達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%D．與條件I相比，為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強(qiáng)4、常溫下c(H+)最小的是A．pH=0的溶液 B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HCl D．0.05mol·L－1的HNO35、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化鐵6、一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYB．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶27、已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示不正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)8、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H29、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．聚乙烯分子中含碳碳雙鍵B．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物有5種C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH211、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-12、下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液13、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A．將混合氣體點(diǎn)燃B．將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)C．將混合氣體通過溴水D．將混合氣體通過酸性KMnO4溶液14、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷15、牙齒表面由一層硬的、成分為Ca3(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護(hù)牙齒的是A．少吃甜食 B．在牙膏中加入適量氟化物添加劑C．在飲用水中加入擰檬片 D．在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子16、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH++CO32-=HCO3-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，B的分子式______。反應(yīng)的反應(yīng)類型______。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______。某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。18、已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:A、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;19、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測(cè)液潤洗C．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)20、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立21、已知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=－804.2kJ·mol－1；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=－882.0kJ·mol－1Na(s)=Na(l)△H=2.6kJ·mol－1請(qǐng)寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。已知：向一個(gè)體積恒定為2L的密閉容器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。①不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：________。A．恒溫下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．恒溫下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗4molA的同時(shí)生成1molB②平衡后測(cè)得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________，B轉(zhuǎn)化率為________。用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：NON2CO2起始濃度/mol?L─10.1000平衡濃度/mol?L─10.040.030.03①在t℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。②平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、D3、C4、D5、B6、A7、B8、A9、B10、C11、C12、C13、C14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)或還原反應(yīng)、、任意2種18、CH3CH2CH2ClCH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2