2026屆江西師大附屬中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－2、在一個密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率如何變化？（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，平衡移動的方向。（3）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率如何變化？（4）保持容器壓強不變，向其中加1molH2和1molI2，平衡移動的方向。下列回答正確的是：A．減慢；向左；不變；正向B．加快；不移動；不變，不移動C．加快；向左；不變；正向D．加快；不移動；減慢，不移動3、下列表達式正確的是A．醋酸銨電離：CH3COONH4?CH3COO－+NHB．明礬凈水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl－+ClO－D．氫氧化鐵溶解部分的電離方程式：Fe(OH)3?Fe3++3OH－4、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．5、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④6、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是A．A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．B點，a＞1．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C．C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)7、下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O8、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物9、下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能10、室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列說法錯誤的是A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度11、有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．核糖12、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A．當△H為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJC．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)13、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸14、下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．火腿中添加防腐劑 B．酸奶中添加增稠劑C．食鹽中添加補碘劑 D．醬油中添加補鐵劑15、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D16、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種17、一定溫度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列說法正確的是A．通入CO2過程中溶液的Kw減小B．當b=0.2時，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+)C．b=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類不相同D．當恰好生成NaHCO3時，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)18、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度C．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)19、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣⑤對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強縮小容器的體積可使氣體顏色變深⑥加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑤⑥20、下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性21、已知450℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定22、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。25、（12分）取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。26、（10分）中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。28、（14分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為_______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。③噻吩的沸點為84

℃，吡咯(

)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計算式即可）。（0℃時冰密度為0.9g/cm3。）29、（10分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______(填元素名稱）。（4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故A正確；B．碳酸鈣不溶于水，稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．方程式未配平，氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意反應(yīng)原理是否正確。2、D【解析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強平衡不移動，以此解答該題。【詳解】（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為加快；（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，答案為：不變；（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為減慢；（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）相當于增大壓強，因反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動。故答案為不移動。綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，易錯點為（2）和（3），注意惰性氣體的特點。3、D【詳解】A.醋酸銨是強電解質(zhì)，醋酸銨電離：CH3COONH4=CH3COO－+NH，故A錯誤；B.明礬凈水原理是鋁離子水解產(chǎn)生膠體：Al3++3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H+，故B錯誤；C.HClO是弱酸，氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，故C錯誤；D.多元堿電離只寫一步，氫氧化鐵溶解部分的電離方程式：Fe(OH)3?Fe3++3OH－，故D正確；故選D。4、D【解析】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。5、D【詳解】①NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，故①符合題意；

②Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故②符合題意；③Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故③符合題意；④Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故④符合題意；⑤Na2CO3與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)，故⑤不符合題意；綜上所述，答案為D?！军c睛】既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，結(jié)合題中物質(zhì)的性質(zhì)解答。6、D【詳解】A．當加入少量醋酸時，可能存在c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)，故A錯誤；B．在B點溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B錯誤；C．C點溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故C錯誤；D．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正確。答案選D。7、A【詳解】A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)，選項A正確；B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項D錯誤；答案選A。8、C【詳解】A.有機反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)機理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。9、A【解析】A、鍵能越大，分子越穩(wěn)定，正確；B、雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越短，分子越穩(wěn)定，B不正確；C、分子的穩(wěn)定性和鍵角關(guān)系不大，C不正確；D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能不一定小于π鍵的鍵能，D不正確；答案選A。10、B【分析】NH4CN屬于弱酸弱堿鹽，室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，說明溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，相對來講，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正確；D.CN-和NH4+均能水解，性質(zhì)相反，相互促進水解，所以0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促進了CN-的水解，D正確；答案選B。11、B【解析】脂肪酸、葡萄糖、核糖中只含有C、H、O三種元素，氨基酸中含有C、H、O、N四種元素；答案選B。12、D【詳解】A.放熱反應(yīng)的ΔH<0，A項錯誤；B.燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯誤；C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，C項錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D項正確；答案選D。13、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應(yīng)下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。14、A【詳解】A．防腐劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，選項A正確；B．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與反應(yīng)速率無關(guān)，選項B錯誤；C.食鹽中添加補碘劑是營養(yǎng)強化劑，與反應(yīng)速率無關(guān)，選項C錯誤；D.醬油中添加補鐵劑是營養(yǎng)強化劑，與反應(yīng)速率無關(guān)，選項D錯誤。答案選A。15、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；答案選B?！军c睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關(guān)系。16、C【分析】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，即第一周期有1個未成對電子，第二周期有2個未成對電子數(shù)，第三周期有3個未成對電子數(shù)，第四周期有4個未成對電子數(shù)，結(jié)合電子排布規(guī)律來解答。【詳解】第一周期中，有一個未成對電子的是1s1；第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種：1s22s22p2和1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是三個的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是四個的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5種，故合理選項是D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律、未成對電子數(shù)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第四周期電子排布為解答的難點，題目難度不大。17、B【解析】試題分析：A．通入CO2過程中，溶液溫度不變，則溶液中的Kw不變，故A錯誤；B．300mLlmol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，0.2mol二氧化碳與0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)后溶質(zhì)為0.1mol碳酸鈉、0.1mol碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c(HCO3-)＞c(CO32-)、c(OH-)＞c(H+)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．b=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類相同，都含有：HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查離子濃度大小比較【名師點晴】題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的概念及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力；易錯點選項A，明確水的離子積只與溫度有關(guān)即可，難點是選項D，忽視溶液里存在的CO32-，易將c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)判斷成電荷守恒而錯選，據(jù)此分析作答。18、B【詳解】A.在平衡常數(shù)表達式中，無論反應(yīng)物濃度還是生成物濃度都是平衡濃度，故A錯誤；

B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，則化學(xué)反應(yīng)限度越大，所以B選項是正確的；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以若改變條件使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，故C錯誤；

D.因平衡常數(shù)的大小與只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，故D錯誤。

所以B選項是正確的。19、B【詳解】①存在，加壓開始時組分中NO2的濃度的增大，氣體顏色加深，隨后平衡正向移動，NO2濃度逐漸減小，顏色又變淺，能用勒夏特列原理解釋，①正確；②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，說明SCN?濃度增大，促進平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，②正確；③實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當于對，加入NaCl，增大了Cl?的濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，③正確；④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，增大氧氣濃度平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，④正確；⑤對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強縮小容器的體積可使各氣體的濃度均增大，碘蒸氣濃度增大顏色變深，但是增壓不能使化學(xué)平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，⑤不正確；⑥加催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，⑥不正確；綜上，B正確；答案選B。20、B【詳解】A．由于晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，所以在宏觀上能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，A正確；B．晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，兩者沒有矛盾，B錯誤；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，C正確；D．由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D正確；故選B。21、B【詳解】其逆反應(yīng)的K應(yīng)該是其正反應(yīng)的K值的倒數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是1/50=0.02，答案選B。22、D【解析】考查有機反應(yīng)類型的判斷。有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去1個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，因此A中分別是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；B中分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；C中分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)；D中均是取代反應(yīng)，所以答案是D。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【點睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。【詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。25、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn)，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應(yīng)的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應(yīng)速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。26、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏?。还蚀鸢笧椋浩??！军c睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。27、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標準液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，