2026屆湖北省武漢市新洲區(qū)部分高中化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()A．碳酸鈣 B．氯化銅 C．碳酸氫鈉 D．金屬鋁2、對于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．被氧化的HCl為0.6mol B．轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個C．產(chǎn)生氣體6.72升 D．氧化產(chǎn)物為0.25mol3、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeO B．酸硫酸H2SC．酸性氧化物干冰CO2(固態(tài)) D．鹽石膏2CaSO4·H2O4、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為12⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3＞NaHCO3⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥5、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液6、下列氣體是黃綠色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO27、“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的《丹經(jīng)內(nèi)伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是A．氮 B．氫 C．氯 D．磷8、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物9、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A．在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3D．二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化10、化學與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質(zhì)有關(guān)B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質(zhì)是KID．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性11、下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．過濾D．轉(zhuǎn)移溶液12、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A．無色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-C．澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Al3+13、下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B．燒堿長期放置在燒杯中C．鐵粉密封在試劑瓶中 D．白磷存放于冷水中14、將2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到336mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)。則它們的物質(zhì)的量之比為A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：215、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的質(zhì)量完全相同D．標準狀況時，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L16、下列說法正確的是（）A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導(dǎo)電能力會明顯增強C．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應(yīng)的化學方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學反應(yīng)的本質(zhì)是________________。18、下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。(2)反應(yīng)④的化學方程式為___________。(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。(5)在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。19、某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。20、實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面21、Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①__________，③___________；（5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（6）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_____________A．海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進行B．含碘的有機溶液呈現(xiàn)出紫紅色C．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體D．蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應(yīng)，故A不選；B.氯化銅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故C選；D.Al能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，均放出氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，故D不選；故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物一般有：①兩性物質(zhì)：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時學習時要注意歸納記憶。2、D【解析】

在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molKClO3參加反應(yīng)，生成3moLCl2，3molCl2中的6mol0價的氯其中有1mol來自KClO3，另外5mol來自HCl。所以有1molKClO3參加反應(yīng)，有5molHCl被氧化?！驹斀狻緼．由分析可知，若有1molKClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl為5mol，所以若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，被氧化的HCl為0.5mol，故A錯誤；B．KClO3中的+5價氯被還原為0價，0.1molKClO3得到0.5mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5×6.02×1023=3.01×1023個，故B錯誤；C．沒有指明溫度和壓強，無法計算產(chǎn)生的氣體體積，故C錯誤；D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氯氣，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，生成的0.3molCl2中有0.3mol×=0.25mol為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選D。3、C【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，鐵元素為+3價，其化學式為：Fe2O3，A項錯誤；B.硫酸化學式H2SO4，B項錯誤；C.固態(tài)CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，C項正確；D.石膏是二水硫酸鈣，屬于鹽，化學式：CaSO4·2H2O，D項錯誤；答案選C。4、A【解析】

①Na2CO3的熱穩(wěn)定性強，而NaHCO3受熱易分解，①正確；②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，但Na2O2同時生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，②不正確；③與鹽酸反應(yīng)Na2CO3不能立即產(chǎn)生CO2，NaHCO3可立即產(chǎn)生CO2，③不正確；④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O22-、陽離子為Na+，二者的數(shù)目比均為12，④正確；⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正確；⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不產(chǎn)生白色沉淀，⑥不正確。綜合以上分析，②③⑤⑥不正確。故選A。5、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。6、A【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，氮氣和二氧化硫是無色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。7、A【解析】

硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。8、A【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運用物質(zhì)是由元素組成分析。【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。9、B【解析】

A．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，但都能反應(yīng)生成CO2，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D．NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，則不在相同條件下轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3。10、C【解析】

A、通過將體內(nèi)血液引流至體外，經(jīng)一個由無數(shù)根空心纖維組成的透析器中，血液與含機體濃度相似的電解質(zhì)溶液（透析液）在一根根空心纖維內(nèi)外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進行物質(zhì)交換，清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)和酸堿平衡；同時清除體內(nèi)過多的水分，并將經(jīng)過凈化的血液回輸?shù)恼麄€過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；B、“鐵質(zhì)菜刀生銹”過程是鐵單質(zhì)與空氣中氧氣、水等反應(yīng)生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質(zhì)被氧化，故B不符合題意；C、加碘食鹽添加的碘物質(zhì)為KIO3，故C符合題意；D、維生素C能夠與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；故答案為C。11、D【解析】

A.稱量時左物右碼，操作正確，選項A正確；B.溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解，選項B正確；C.過濾時，遵守“一貼二低三靠”，操作正確，選項C正確；D.轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流，選項D不規(guī)范；答案選D。12、D【解析】

A．Fe2+為淺綠色，是紫紅色，不符合無色溶液，A錯誤；B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，既不能與H+共存，也不能與OH-共存，B錯誤；C．Al3+存在于酸性溶液中，存在于堿性溶液中，二者會與水結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，不能共存，C錯誤；D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，含大量的H+，與Mg2+、Cl-、、Al3+均能共存，D正確；答案選D。13、B【解析】

A.鋁易與氧氣反應(yīng)在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，則鋁片長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B.燒堿為NaOH，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，且能吸潮，則燒堿不能長期放置在燒杯中，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，為防止被氧化，則密封在試劑瓶中，C正確；D.白磷在大約40℃就會自然，白磷與水不反應(yīng)，且密度比水大，則白磷存放于冷水中，D正確；答案為B。14、D【解析】

混合氣體的物質(zhì)的量是＝0.015mol；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，Na與水反應(yīng)生成的是氫氣，Na2O2與水反應(yīng)生成的是氧氣；混合氣體為O2和H2的混合物，其物質(zhì)的量為0.015mol，根據(jù)H2和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量比為2：1可判斷H2為0.01mol，O2為0.005mol，對應(yīng)的Na為0.02mol(0.46g)，過氧化鈉為0.01mol(0.78g)，所以Na2O為2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即為0.015mol，所以三者的物質(zhì)的量之比為0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正確；答案選D?！军c睛】本題涉及到了物質(zhì)的量的簡單計算，其中有兩個細節(jié)要抓住，一個是混合氣體的成分，以及混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)提示了氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比是2:1。15、B【解析】

A、氣體在標準狀況下的摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、標況下22.4L氣體為1mol，都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子，B正確；C、在標況下，體積都為22.4L的氣體都為1mol，但其摩爾質(zhì)量不一定相同，所以質(zhì)量不一定相同，C錯誤；D、標況下，只有2mol氣體的體積才是44.8L，D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導(dǎo)電能力不會明顯增強，B錯誤；C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電的原因是硫酸電離出陰陽離子，硫酸電解質(zhì)，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。另外要注意溶液導(dǎo)電能力的強弱與離子濃度、離子電荷有關(guān)，與離子種類無關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應(yīng)物舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程【解析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)（O2），則E為Cl，對應(yīng)的含氧酸為HClO，對應(yīng)的含氧酸鹽為KClO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，D為氧，E為氯；原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學鍵，則該物質(zhì)為Na2O2，另外一種物質(zhì)為Na2O，其形成過程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應(yīng)的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是O2，說明化學反應(yīng)是反應(yīng)物舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程。18、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明C氣體是氨氣；(2)反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設(shè)燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解析】

(1)結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，由元素化合價的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)得氯氣，同時生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是收集氯氣?！军c睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實驗原理解題關(guān)鍵，難點是氯氣有強氧化性，但沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，易錯點是忽視制得的氯氣中混有水蒸氣，而錯誤認為氯氣有漂白性。20、膠