陜西省漢中市南鄭中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32－D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D3、常溫下，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1B．b點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)4、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教投等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是A．Na的還原性強(qiáng)于金剛石 B．另一種化合物是NaClC．該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行 D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB．0.1mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)為0.1NAC．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LD．高溫下水分解生成1molO2需要斷開2NA個(gè)H-O共價(jià)鍵6、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)7、常溫下，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，關(guān)于該溶液說法正確的是A．若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．若a=7時(shí)，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C．若a<7時(shí)，該溶液可能為醋酸溶液D．該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液8、下列說法不正確的是()A．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火 B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維 D．利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放9、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）A．氨——作制冷劑 B．漂粉精——作游泳池消毒劑C．甘油——作護(hù)膚保濕劑 D．二氧化硫——作紅酒添加劑10、列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是()A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B．氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽C．因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性D．兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．下圖所示裝置中反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+12、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法13、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有A．一個(gè)羥基，一個(gè)酯基 B．一個(gè)羥基，一個(gè)羧基C．一個(gè)羧基，一個(gè)酯基 D．一個(gè)醛基，一個(gè)羥基14、下列敘述I和敘述II均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA用pH計(jì)分別測定SO2和CO2溶于水形成溶液的pH，前者pH小說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)CSn2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn4+配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸能使濾紙變黑A．A B．B C．C D．D15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為0.6NAB．7.8g

Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NAC．將1L0.1mol·L?1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD．常溫下，NH數(shù)目：1L0.5mol·L?1NH4Cl溶液大于2L0.25mol·L?1NH4Cl溶液16、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、14C是碳元素的同素異形體D．混合物：淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精17、用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用①所示的操作可檢查裝置的氣密性B．用②所示的裝置制取少量的NOC．用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等D．用④所示裝置制取Fe(OH)218、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體19、下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中不正確的是()A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥以及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧艙中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于節(jié)能減排20、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用乙醇和4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制乙烯B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C．電石與飽和食鹽水作用制乙炔D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯21、水溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-22、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSOA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。24、（12分）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個(gè)原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。25、（12分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__。(填字母編號)（3）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___裝置F的作用為__。（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：____。26、（10分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______27、（12分）下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：C________，G_____________。（2）①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法：_____________________________。②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_______處(填寫A或E)，目的是______________________。③F中的現(xiàn)象為______________，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式_____。（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：______________________；E：______________________。28、（14分）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.6kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3（1）△H3＝_______。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。A．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C．水分子斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子斷裂3NA個(gè)H-H鍵D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L-11.81.80.4此時(shí)v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_______%。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為________。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%。①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是______。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr－1)T（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。29、（10分）下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。②該晶胞稱為________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學(xué)式：_____________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.根據(jù)原理圖，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.過程乙，氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，過程甲為鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過程O2間接氧化H2S，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.該脫硫過程，F(xiàn)e3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合題意，C正確；D.過程乙氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。2、A【解析】A.某氣體的溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體溶于水后溶液呈堿性，即氨氣，A項(xiàng)正確；

B.二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。3、B【解析】A、根據(jù)物料守恒可知，開始時(shí)c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸的加入，溶液的體積增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1，故A不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸的體積為10mL，此時(shí)反應(yīng)后的溶質(zhì)為HA、NaA、NaCl，且三者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，所以溶液中微粒濃度的大小順序?yàn)閏(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為HA和NaCl，且兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合題意；D、d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為HA、HCl、NaCl，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)為A。根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1（但分析到此并沒有結(jié)束），解題時(shí)易忽略加入鹽酸后，溶液的體積增大，導(dǎo)致濃度減小，即c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1。4、C【解析】A.該反應(yīng)Na作還原劑，金剛石是還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B.從質(zhì)量守恒定律可知另一種化合物是NaCl，故B正確；C.鈉與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.這個(gè)反應(yīng)中化合物與單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故D正確。故選C。5、A【解析】A、將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，鈉均是失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，A正確；B、0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積不能確定，不能計(jì)算其中所含Na＋數(shù)，B錯(cuò)誤；C、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則其體積不一定為2.24L，C錯(cuò)誤；D、高溫下水分解生成1molO2需要斷開4NA個(gè)H-O共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。6、D【解析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【詳解】A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、D【解析】A、若a＞7時(shí)，說明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯(cuò)誤；B、若a=7時(shí)，溶液顯中性，如果該物質(zhì)不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯(cuò)誤；C、若a<7時(shí)，說明水的電離被促進(jìn)，該物質(zhì)一定發(fā)生水解，不可能為醋酸溶液，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的：①常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。②常溫下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，說明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。答題時(shí)要依據(jù)題干信息靈活應(yīng)用。8、C【詳解】A．泡沫滅火器使用時(shí)，會產(chǎn)生CO2、H2O等，它們都能與鈉及過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成的H2、O2又能促進(jìn)鈉的燃燒，所以不能用來滅火，A正確；B．石灰石在高溫下能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以可用于消除燃煤煙氣中的SO2，B正確；C．二氧化硅沒有導(dǎo)電性，而硅具有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)芯片等，C不正確；D．利用催化劑可將CO、NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，D正確；故選C。9、B【詳解】A．氨作制冷劑利用了易液化的性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A不選；B．漂粉精中Cl元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故選B；C．甘油作護(hù)膚保濕劑，利用吸水性，沒有元素的化合價(jià)變化，故C不選；D．二氧化硫作紅酒添加劑，防止氧化，消毒殺菌，硫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D不選；答案選：B。10、A【詳解】A.氧化鋁熔點(diǎn)高，不與O2反應(yīng)，因此是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，A項(xiàng)正確；B.氧化鋁是典型的兩性氧化物，但其與堿反應(yīng)時(shí)只能是強(qiáng)堿，與氨水不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁受熱易分解，說明氫氧化鋁熱穩(wěn)定性差，其既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明其具有兩性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁與堿反應(yīng)時(shí)堿只能是強(qiáng)堿，但與酸反應(yīng)時(shí)酸可以為弱酸，如CH3COOH也可與Al(OH)3反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。11、A【分析】A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B.離子反應(yīng)需注意電荷守恒；C.次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫；D.未形成閉合回路，不會發(fā)生原電池反應(yīng)?！驹斀狻緼．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后，過量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣要拆寫為鈣離子與碳酸氫根離子，故反應(yīng)前后變化為:OH-+CO2=HCO3-，A正確；B．反應(yīng)式中電荷不守恒，未配平，應(yīng)為5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B不正確；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，而漂白粉過量，溶液中還有大量ClO，則不會有大量的H+生成，應(yīng)生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，C不正確；D．圖示裝置未形成閉合回路，并未形成原電池，故寫成原電池反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，D不正確。故選A。12、B【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時(shí)都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。13、B【詳解】比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H，最大的原子為C，最小的原子為H，小于C原子的灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基，一個(gè)羧基。故選B。14、C【解析】A.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；

D.濃硫酸能使濾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性?！驹斀狻緼.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應(yīng)測定等濃度的pH比較酸性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，II錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。15、D【詳解】A.

乙醇溶液中除了乙醇溶質(zhì)中含有氫原子外，溶劑水也含有氫原子，因此10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)大于0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.

Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)中，水既不做氧化劑也不做還原劑，因此氧氣的來源是Na2O2中-1價(jià)的氧，因此7.8g

Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，生成氧氣0.05mol，所含的中子數(shù)為0.05×2×（16-8）×NA=0.8NA，故B錯(cuò)誤；C.

Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.

稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D正確。綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，均生成鹽和水；但是氫氧化鋁不溶于弱酸（如碳酸），也不溶于弱堿（如氨水），這一點(diǎn)應(yīng)該掌握到位。16、D【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼.液態(tài)HCl溶于水能導(dǎo)電，固態(tài)AgCl溶熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3和CO2本身不能電離出離子，與水反應(yīng)生成的一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，則NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，但14C是原子，不是碳元素的同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精均是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學(xué)生需要理解并謹(jǐn)記。17、A【解析】A.該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)推動注射器的活塞時(shí)，錐形瓶內(nèi)的空氣體積減小壓強(qiáng)增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好，則會形成一段穩(wěn)定的水柱，該實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.該裝置的收集裝置類似向下排空氣法，NO的密度與空氣的密度接近，且極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集，該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，不能干燥堿性氣體，NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.該裝置A試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入溶液中，當(dāng)關(guān)閉止水夾a時(shí)，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使試管A中的壓強(qiáng)增大，則鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液被壓入B試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。但該裝置A試管中的導(dǎo)管未插入溶液中，則該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤。答案選A。18、D【詳解】A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；B．HF的組成元素在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。19、C【詳解】A.工業(yè)制玻璃、水泥、煉鐵都要用到相同的原料石灰石，正確；B.CO中毒的患者需放入高壓氧艙中吸氧解毒，氧氣在高壓下更易溶解進(jìn)入人體，符合勒夏特列原理，正確；C.CaO2與Na2O2類似，不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；D.煤經(jīng)氣化后可減少SO2和煙塵的排放，有利于節(jié)能減排，正確；故選C。20、C【詳解】A．4mol/L的硫酸不是濃硫酸，應(yīng)利用乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃制乙烯，A錯(cuò)誤；B．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯、液溴反應(yīng)制備溴苯，B錯(cuò)誤；C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，且反應(yīng)平穩(wěn)，C正確；D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。21、C【解析】A.Ba2+和CO32－反應(yīng)生成BaCO3不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+和ClO-、SO32-反應(yīng)不能共存，F(xiàn)e2+、SO32-均有還原性，能與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子都不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+和SCN-生成絡(luò)合物，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案:C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的相關(guān)知識。判斷依據(jù)：離子之間能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體的離子不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；能形成絡(luò)合物的離子之間不能大量共存。能發(fā)生相互促進(jìn)雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。22、D【詳解】A.Na很活潑能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。24、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基，變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時(shí)，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體。【點(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個(gè)基團(tuán)，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。25、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內(nèi)有黑色固體生成除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4)Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液為藍(lán)色，同時(shí)生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍(lán)色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O?！驹斀狻垦b置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篈→F→D→B→E→C→G，故答案為：A→F→D→B→E→C→G；(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，試管內(nèi)有黑色固體生成，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水，故答案為：試管內(nèi)有黑色固體生成；除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水；(5)、當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O的方法為：取少量紅色固休機(jī)，加入適量稀硫酸：若溶液變藍(lán)色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O，故答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O。26、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾即可達(dá)到目的，故答案為CO2；過濾。27、飽和食鹽水氫氧化鈉溶液關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱A趕走空氣，防止鐵被空氣氧化產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙Fe（OH）3MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3【解析】（1）制取純凈干燥的Cl2，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣有毒，為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，所以C中的試劑是飽和食鹽水，G中的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）①檢查氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱；②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處，目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；③E處反應(yīng)生成了FeCl3，F(xiàn)中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中會出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀；（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3。28、-122.6kJ/molAC＞200.