河北邢臺(tái)市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．石墨 B．碳酸鈉固體 C．醋酸溶液 D．二氧化碳2、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時(shí)間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO33、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯4、在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血紅色，則在該平衡體系中加入少量FeCl3晶體后(忽略溶液體積的變化)，紅色將()A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法確定5、水壺長(zhǎng)時(shí)間使用后，會(huì)形成一層水垢（主要成分為CaCO3）。廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是A．白醋 B．食鹽 C．料酒 D．小蘇打6、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙烷7、T℃時(shí)，將V1mLpH=2的H2SO4和V2mL0.02mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合后溶液的pH=3，則V1：V2為（）A．9：2 B．10：1 C．7：3 D．無法計(jì)算8、類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得B．金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火C．與反應(yīng)生成和，類推出與反應(yīng)生成和D．相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度9、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C．加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量10、液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如圖。兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有、的混合液和、酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。已知放電時(shí)右側(cè)存儲(chǔ)罐中濃度增大。下列說法不正確的是

A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是B．放電時(shí)，作氧化劑，在正極被還原，作還原劑，在負(fù)極被氧化C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，最終左罐電解液的的物質(zhì)的量增加了1molD．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐11、已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH＝4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍12、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（）A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．Y曲線表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)13、在考古中常通過測(cè)定14C來鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為1414、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是()A．c1:c2=1:3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.14mol/L15、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液16、2018年我國(guó)環(huán)境日主題是“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”。如下做法不利于保護(hù)環(huán)境的是A．使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料B．將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理C．焚燒廢舊電器回收貴金屬D．回收再利用舊木材17、一定溫度下，向某密閉容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是()A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B．v(CO)＝v(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等D．無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)18、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又影響氫氣生成量的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．CH3COONa D．CuSO419、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多20、下列對(duì)分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面體形B．CO2和CS2都是直線形C．NCl3和BCl3都是三角錐形D．H2O和H2S都是V形21、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊?B．乙＞丁＞甲＞丙C．?。疽遥颈郊?D．?。颈疽遥炯?2、對(duì)于下列藥品的應(yīng)用，說法正確的是A．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．青霉素的不良反應(yīng)是胃腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)C．麻黃堿適于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D．服用麻黃堿的不良反應(yīng)是有時(shí)會(huì)出現(xiàn)腹瀉、過敏休克等反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為________mol/L26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時(shí)應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。27、（12分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號(hào)，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度28、（14分）甲烷在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，請(qǐng)回答下列問題。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則?H2=_________。(2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產(chǎn)率，應(yīng)該采取的措施是_______(填序號(hào))。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度D．降低壓強(qiáng)(3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②)，20min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中N2的物質(zhì)的量為0.8mol。則從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分?jǐn)?shù)表示)(4)為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測(cè)得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是_________。(5)對(duì)于反應(yīng)②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號(hào))。A．T1大于T2B．c時(shí)二氧化碳的濃度為0.2mol/LC．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比c點(diǎn)的反應(yīng)速率小(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質(zhì)為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)方程式為_______。29、（10分）甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1回答下列問題：(1)已知：(ii)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1(iii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572.0kJ·mol-1甲醇的燃燒熱為_____kJ·mol-1。(2)若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1對(duì)合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是_____A．增大B．減小C．無影響D．無法判斷(3)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(i)，各物質(zhì)的濃度如表：(單位mol/L)時(shí)間/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5①x=_____。②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_____。該溫度下，反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)K=_____。(保留1位小數(shù))③反應(yīng)進(jìn)行到第2min時(shí)，改變了反應(yīng)條件，改變的這個(gè)條件可能是_____A．使用催化劑B．降低溫度C．增加H2的濃度(4)如圖是溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)(i)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高，但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300～400℃和10MPa的條件，其原因是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼．石墨能夠?qū)щ姡鞘珜儆趩钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選A項(xiàng)；B．碳酸鈉固體在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故選B項(xiàng)；C．醋酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故不選C項(xiàng)；D．二氧化碳溶于水生成的碳酸能夠?qū)щ姡嵌趸急旧聿荒茈婋x，屬于非電解質(zhì)，故不選D項(xiàng)；故選B。2、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項(xiàng)，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點(diǎn)睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；即“電子不下水，離子不上岸”。3、A【詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測(cè)試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計(jì)水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。4、A【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析。【詳解】加入少量FeCl3固體，溶液中Fe3+濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液的顏色加深，故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，若是在平衡體系中加入KCl固體，由于K+、Cl-都不參加化學(xué)反應(yīng)，所以改變其物質(zhì)的量或濃度，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要注意根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(離子反應(yīng))進(jìn)行分析判斷。5、A【解析】A.白醋中含有醋酸，能與碳酸鈣反應(yīng)，可用來清除水垢，A正確；B.食鹽與碳酸鈣不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.料酒與碳酸鈣不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.小蘇打是碳酸氫鈉，與碳酸鈣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。6、A【詳解】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。3.6g水的物質(zhì)的量為3.6/18mol=0.2mol，則混合物的平均分子式為C1.6H4，根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)分析，有烴分子中必須有只含一個(gè)碳原子的烴，即為甲烷，根據(jù)甲烷中氫原子個(gè)數(shù)為4分析，另一個(gè)有機(jī)物分子中氫原子個(gè)數(shù)也為4，可能為乙烯或丙炔，故選A。【點(diǎn)睛】掌握平均分子式的判斷方法，平均分子式中各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)是兩種物質(zhì)分子式中的原子個(gè)數(shù)的中間值，即平均分子式為C1.6H4時(shí)，分子中碳原子個(gè)數(shù)一定有一個(gè)是一個(gè)碳原子，另一個(gè)分子中的碳原子個(gè)數(shù)大于１，一個(gè)碳原子的烴只有甲烷，從氫原子個(gè)數(shù)分析，甲烷中氫原子個(gè)數(shù)為４，則平均值是４，則另一個(gè)分子中氫原子個(gè)數(shù)肯定是４。7、C【詳解】V1mLpH=2的硫酸溶液，n(H+)=c1V1=1×10-2×V1×10-3=10-5mol，V2mL0.02mol/LNaOH溶液，n(OH-)=c2V2=2×10-2×V2×10-3=2V210-5mol，兩溶液混合后溶液呈酸性，故n(H+)>n(OH-)，混合后溶液中c(H+)==10-3，將n(H+)和n(OH-)帶入，解得V1：V2=7:3，故C正確。8、B【詳解】A．碘具有弱氧化性，變價(jià)金屬和碘反應(yīng)生成低價(jià)碘化物，F(xiàn)e是變價(jià)金屬，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A錯(cuò)誤；B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以鎂和鈉著火都不能用二氧化碳滅火，故B正確；C．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故C錯(cuò)誤；D．由于碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【解析】分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。10、B【解析】蓄電池即二次電池，放電時(shí)是原電池，把化學(xué)能變成電能。充電時(shí)是電解池，把電能變成化學(xué)能。因此，根據(jù)原電池和電解池工作原理解答?！驹斀狻糠烹姇r(shí)右側(cè)存儲(chǔ)罐中濃度增大，則右邊電極反應(yīng)為V2+－e-=V3+，是電池負(fù)極，是還原劑在負(fù)極被氧化。從而左邊電極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，是電池正極，VO2+是氧化劑在正極被還原（B項(xiàng)錯(cuò)誤）。放電時(shí)陰離子由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，即由左罐移向右罐（D項(xiàng)正確）。放電、充電過程相反，電極反應(yīng)式也相反。充電時(shí)，右邊電極是陰極，電極反應(yīng)為V3++e-=V2+（A項(xiàng)正確）。左邊電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為VO2++H2O－e-＝VO2++2H+。若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)陽(yáng)極生成2molH+。為使交換膜兩側(cè)溶液呈電中性，有1molH+從交換膜左側(cè)移向右側(cè)，故最終左罐電解液的的物質(zhì)的量增加了1mol（C項(xiàng)正確）。本題選B?！军c(diǎn)睛】交換膜兩側(cè)溶液呈電中性，是分析遷移離子數(shù)量問題的關(guān)鍵。11、C【詳解】A.，則＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正確；B.HA有×100%＝0.1%發(fā)生電離，故B項(xiàng)正確；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，包括HA電離出來的H+和水電離出來的H+，溶液中的OH-全部來自于水，故由水電離的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-)＝1×10－10mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)約為1×10－10mol·L－1，忽略由水電離的H+，由HA電離出的c(H＋)≈1×10－4mol·L－1，為水電離出的c(H＋)的106倍，D項(xiàng)正確；故選C。12、C【解析】A.依據(jù)圖像可知，t1min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量相等，并沒有保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內(nèi)Y和X的物質(zhì)的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等，故C正確；D.由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，10～12min，若升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NH3物質(zhì)的量減小，H2物質(zhì)的量增大，與圖像不吻合，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。13、B【解析】A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【分析】根據(jù)建立化學(xué)平衡的過程和化學(xué)平衡的特點(diǎn)分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)：X、Y、Z的起始濃度均不為零，起始時(shí)反應(yīng)可能向右或向左進(jìn)行達(dá)到化學(xué)平衡。按化學(xué)方程式，反應(yīng)消耗或生成的X、Y的濃度之比為1:3，又平衡時(shí)X、Y的濃度之比為0.1mol/L:0.3mol/L＝1:3，則起始時(shí)c1:c2=1:3，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：平衡時(shí)，生成Y的逆反應(yīng)速率和生成Z的正反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即3:2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：起始、轉(zhuǎn)化的X、Y濃度之比都是1:3，則它們的轉(zhuǎn)化率相等，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：若反應(yīng)向右進(jìn)行建立平衡，一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0.14mol/L、c2＝0.42mol/L、c3＝0。若反應(yīng)向左進(jìn)行建立平衡，另一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0、c2＝0、c3＝0.28mol/L，故c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.28mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。15、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大?！驹斀狻緼、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導(dǎo)電能力變化不明顯，比選項(xiàng)C增幅小，故D不符合題意。16、C【詳解】A.使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料可以防止白色污染，故正確；B.將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理，可以防止重金屬污染等，故正確；C.焚燒廢舊電器過程中產(chǎn)生有害氣體，故錯(cuò)誤；D.回收再利用舊木材，可以減少木材的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，故正確。故選C。17、C【詳解】A、縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但混合氣體的密度變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、v(CO)=v(CO2)，未指明反應(yīng)方向，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣，C項(xiàng)正確；D、由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，而根據(jù)題意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量，則可求出其平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。18、C【詳解】A.因?yàn)殇\粉過量，產(chǎn)生的氫氣的量取決于溶液中的氫離子，，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，同時(shí)與鋅反應(yīng)的氫離子總量減少，產(chǎn)生的氫氣減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不再生成氫氣，應(yīng)該生成NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.，醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生不完全電離，與鋅反應(yīng)的H+被緩慢釋放出來，生成氫氣的速率降低，但H+總量不變，生成的氫氣不變，C項(xiàng)正確；D.，新生成的Cu與溶液中的Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，原電池的正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)徹底分開進(jìn)行，所以產(chǎn)生氫氣的速率加快，但是鋅粉過量，銅離子消耗的鋅粉對(duì)生成氫氣的量不產(chǎn)生影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時(shí)，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時(shí)，反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同。【詳解】A項(xiàng)、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項(xiàng)、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。20、C【解析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。21、A【詳解】假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開始時(shí)0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開始時(shí)amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因?yàn)橐一蚨∠喈?dāng)于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A?！军c(diǎn)晴】采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對(duì)復(fù)雜的對(duì)比問題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動(dòng)，問題就迎刃而解。22、A【解析】A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常用于治療感冒發(fā)燒等疾病，選項(xiàng)A正確；B、阿司匹林的不良反應(yīng)是胃腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)，青霉素的不良反應(yīng)是有時(shí)會(huì)出現(xiàn)過敏休克等反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、麻黃堿作用為止咳平喘。青霉素用于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、服用麻黃堿的不良反應(yīng)是有時(shí)出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。24、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。25、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對(duì)滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯(cuò)誤；

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，因?yàn)?刻度在上方，所以測(cè)出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯(cuò)誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。26、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率【分析】(1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長(zhǎng)導(dǎo)管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應(yīng)；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題。【詳解】(1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率降低，利用長(zhǎng)導(dǎo)管可以進(jìn)行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應(yīng)以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。27、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽(yáng)極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導(dǎo)電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負(fù)極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強(qiáng)酸，不會(huì)產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當(dāng)增大電源電壓，反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應(yīng)速率減小，看到白色沉淀的時(shí)間變長(zhǎng)，C不滿足題意；故答案為：B。28、-1160kJ/molC0.04mol/(L·min)OA段隨著溫度的升高，催化劑的活性增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此氮?dú)獾漠a(chǎn)率逐漸增大CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。(2)根據(jù)勒夏特列原理判斷。(3)根據(jù)三段式法計(jì)算。(4)氮?dú)獾漠a(chǎn)率與速率有關(guān)，而速率與催化劑、溫度相關(guān)。(5)根據(jù)圖象判斷。(6)根據(jù)堿性環(huán)境，可以知道CO2最終轉(zhuǎn)化為CO32-?！驹斀狻?1)在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則③2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)?H3=-1734kJ