四川省遂寧中學2026屆化學高三上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為0.6NAB．7.8g

Na2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NAC．將1L0.1mol·L?1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD．常溫下，NH數(shù)目：1L0.5mol·L?1NH4Cl溶液大于2L0.25mol·L?1NH4Cl溶液2、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素3、根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應生成了氫氣BCaCO3、SiO2石灰水變渾濁CaCO3和SiO2高溫下反應生成了CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性KMnO4溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應DFeCl3固體（熔點306℃、沸點315℃）、MnO2固體淀粉KI溶液變藍加熱時MnO2能將FeCl3氧化成Cl2A．A B．B C．C D．D4、下列變化不涉及氧化還原反應的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮5、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）AMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2B過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO43ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D6、化學與社會、生活、材料、能源密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O12)可表示為：CaO·3MgO·4SiO2B．3D打印鈦合金材料，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域C．可燃冰是21世紀新型潔凈能源，其組成可表示為CH4·nH2OD．納米級材料（1nm~100nm）是一種膠體7、“綠色能源”是當今人類理想的能源，下列不屬“綠色能源”的是A．風能B．潮汐能C．石油D．太陽能8、下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體 B．制作果凍利用了膠體的性質(zhì)C．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D．溶液是穩(wěn)定的分散系9、下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO向下排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯誤的是A．銅質(zhì)地漏具有獨特的殺菌功能，能較好的抑制細菌生長B．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈11、將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A．陰極的電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+B．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護C．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D．該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換12、對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是A．實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色C．實驗丙：用瓷坩堝融化NaOHD．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去13、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A．反應過程中不可能產(chǎn)生H2B．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色C．剩余的金屬粉末中一定有銅D．往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少14、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1—）O215、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NAB．標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAD．100g46%乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA16、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

（）A．若t1等于15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(L?s)B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段可能是增大壓強二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。18、Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__，D的化學名稱為__。（2）步驟②的反應化學方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。19、為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應①小組同學認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經(jīng)過實驗證實了小組同學推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。20、實驗室可通過反應：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。請回答下列問題：（1）A中反應的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_____。（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應補充_______裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。21、用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為__________。(2)將濾液1、濾液3合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學式為______________________。(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO。濾液2中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________。(5)步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.

乙醇溶液中除了乙醇溶質(zhì)中含有氫原子外，溶劑水也含有氫原子，因此10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)大于0.6NA，故A錯誤；B.

Na2O2與足量的水(H218O)反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑，因此氧氣的來源是Na2O2中-1價的氧，因此7.8g

Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，生成氧氣0.05mol，所含的中子數(shù)為0.05×2×（16-8）×NA=0.8NA，故B錯誤；C.

Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.

稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D正確。綜上所述，本題選D。【點睛】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，均生成鹽和水；但是氫氧化鋁不溶于弱酸（如碳酸），也不溶于弱堿（如氨水），這一點應該掌握到位。2、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學變化，但分餾屬于物理變化，B錯誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤。故選A?！军c睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。3、C【分析】A.空氣受熱膨脹，水受熱會變成水蒸氣；B.碳酸鈣受熱分解，可以生成氧化鈣和二氧化碳；C.不飽和烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，石蠟油的主要成分為烷烴；D.酒精燈加熱可以達到氯化鐵的沸點315℃，可能導致氯化鐵氣化進入乙中，F(xiàn)e3+氧化性強于I2，可以將碘化鉀氧化為碘使淀粉變藍。【詳解】A.鐵粉即便不與水反應，加熱時空氣受熱膨脹、水會變成蒸汽形成氣泡，因此應該對肥皂泡進行進一步的實驗才能證明有H2產(chǎn)生（點燃），A錯誤；B.CaCO3即便不與SiO2反應，也可自身分解產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2，B錯誤；C.石蠟油主要成分為烷烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性KMnO4溶液褪色可說明石蠟油分解產(chǎn)生了烯烴，C正確；D.乙中KI淀粉變藍，既可能為MnO2氧化FeCl3產(chǎn)生了Cl2，也可能因為FeCl3分解產(chǎn)生了Cl2，還可能為高溫下FeCl3氣化進入乙中將KI氧化，D錯誤。答案選C。4、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.

Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.

Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。5、A【詳解】A.

Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2，故A正確；B.過量SO2通入到NaClO溶液中，正確的離子方程式為：2SO2＋2H2O＋ClO－=H2SO3+SO42-+2H++Cl﹣，故B錯誤；C.

NH3·H2O為弱電解質(zhì)，Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子反應為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.次氯酸根離子具有強氧化性，能夠?qū)溲趸F氧化成FeO42-，KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4，離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D錯誤；答案選A。6、D【解析】A、一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O2)，根據(jù)化合價用氧化物可表示為：CaO·3MgO·4SiO2，故A正確；B、3D打印鈦合金材料，由于密度小，強度大等性能，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域，故B正確；C、“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中；據(jù)測定一種“可燃冰”中平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子，其組成可表示為CH4·nH2O，故C正確；D、膠體為分散系，而納米材料不是分散系，故D錯誤；故選D。7、C【解析】綠色能源是指可再生的能源，而石油為化石能源，不可再生，符合題意，故答案選C。8、C【詳解】A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體，方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故A正確；B.果凍是膠體，制作果凍利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C.溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達爾效應，丁達爾效應只是膠體所特有的性質(zhì)，故C錯誤；D.溶液很穩(wěn)定，是穩(wěn)定的分散系，故D正確；故選C。9、C【詳解】A.因為NaHCO3受熱易分解，所以除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl，不能用直接加熱法，A錯誤；B.實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO，由于NO能與空氣中的O2化合，所以不能用排空氣法收集，B錯誤；C.配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，從而說明乙酸顯酸性，所以可用此實驗檢驗乙酸具有酸性，C正確；D.通過測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可以確定H2CO3與H2SO3的酸性強弱，但由于H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金屬性強弱，D錯誤。故選C。10、B【解析】A.細菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細菌，故A正確；B.明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯誤；C.鐵粉具有還原性，易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故C正確；D.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。11、B【詳解】A．陰極其實是原電池的正極，該電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A錯誤；B．當鐵管做原電池的正極時被保護，將導線與金屬M相連，M做負極，失去電子沿著導線進入鐵設(shè)施表面，因積鐵設(shè)施累積大量電子而被保護，B正確；C．海水中有大量的鹽溶解，更易形成電化學腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯誤；D．該保護法并未外接電源，故為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M會被腐蝕，故需要定期更換，D錯誤；故答案為：B。12、D【詳解】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應時間前短后長，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘?，然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應時，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；綜上所述，本題選D。13、C【解析】A、鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NO3-反應，當溶液中NO3-完全消耗時，鐵和H+反應生成H2，錯誤；B、由于發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，則當金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不變成血紅色，錯誤；C、鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應，當鐵完全反應后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-時，銅溶解，剩余金屬可能為銅或鐵與銅的混合物，故剩余金屬一定含有銅，正確；D、當剩余金屬為銅，且溶液中NO3-完全消耗時，加入硫酸，金屬不再溶解，D錯誤。答案選C。14、D【詳解】A．放電時，O2與Li+在多孔碳電極處反應，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，A錯誤；B．因為多孔碳電極為正極，外電路電子應該由鋰電極流向多孔碳電極（由負極流向正極），B錯誤；C．充電和放電時電池中離子的移動方向應該相反，放電時，Li+向多孔碳電極移動，充電時向鋰電極移動，C錯誤；D．根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-X，電池的負極反應是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+，所以總反應為：2Li+（1—）O2＝Li2O2-X，充電的反應與放電的反應相反，所以為Li2O2-X＝2Li+（1—）O2，選項D正確；答案選D。15、D【解析】A項，該鹽酸溶液的體積未知，無法計算H+數(shù)目，A錯誤；含氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，若只有CO2和NO2，則為0.1mol，標準狀況下其體積為2.24L，但是存在可逆反應2NO2N2O4，故實際體積小于2.24L，故B錯誤；C項，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D項，100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有46g(1mol)乙醇和54g(3mol)水，所含的O－H數(shù)目為7NA，D正確。點睛：本題考查NA及其應用，題目難度不大，但設(shè)計了一些思維障礙，易錯點較多，A項由水電離的H＋濃度為10－13mol?L-1，B項易忽略可逆反應，C項注意鈍化，D項注意水中的O－H。16、A【分析】t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動，故t4時改變的條件為減小壓強，說明反應前后氣體的體積相等，且反應速率減小，應是降低壓強。t5時正逆反應速率都增大，應是升高溫度，t2時正、逆反應速率中只有其中一個增大，應是改變某一物質(zhì)的濃度。由圖甲可知，t1時到達平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化學計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應方程式為：3A（g）B（g）+2C（g）。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為：v（C）==0.004mol?L-1?s-1，故A正確；B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡應該發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，故B錯誤；C．反應方程式我3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；D．如果增大反應物的濃度正反應速率變大，瞬間逆反應速率不變，根據(jù)圖象可知t5～t6階段應為升高溫度，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c：考查無機框圖題推斷18、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為。【詳解】(1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應化學方程式為：；

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應使SCN－濃度減小，平衡向逆反應方向移動而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O；②B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實驗裝置中缺少尾氣處理裝置，故答案為安全瓶(或防液體倒吸)；除去氯化氫氣體；缺少尾氣處理裝置；(2)①根據(jù)電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化，因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案為由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化；②紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色，故答案為過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色；③過量的氯氣和溴反應生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案設(shè)計，明確反應原理是解本題關(guān)鍵。本題的難點是(2)③，需要注意氯化溴發(fā)生的水解反應中生成的酸的種類，根據(jù)AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。20、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水?。〤2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過反應：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制取ClO2氣體，由實驗裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應生成KCl、KClO，加熱時氯氣與KOH反應生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時甲最多、丙最少判斷。【詳解】(1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應補充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低溫下氯氣與KOH反應生成KCl、KClO，加熱時氯氣與KOH反應生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，則圖中甲、乙、丙依次表示的離子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案為：KClO；Cl-；ClO3-；Cl