2026屆廣東省云浮市郁南縣連灘中學高一化學第一學期期中達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能用H++OH-=H2O

來表示的化學反應是A．Mg(OH)2和稀鹽酸反應 B．NaOH溶液和稀鹽酸反應C．CuO和稀硫酸反應 D．Cu(OH)2和稀硫酸反應2、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑3、下列所列物質，貼錯了危險警告標簽的是選項ABCD物質濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標簽腐蝕品易燃氣體劇毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D4、下列事實與膠體性質無關的是A．向豆?jié){中加入石膏做豆腐B．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．可用FeCl3溶液作外傷止血劑5、下列說法不正確的是()①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質幾乎完全相同③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質量數(shù)相等⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥6、膠體分散系與其它分散系的本質區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達爾現(xiàn)象C．分散質顆粒直徑的大小D．是否能透過半透膜7、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出8、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合D．將l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液9、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O10、下列說法正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2B．鈉與鹽酸反應的離子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．Na的金屬活動性比Mg強,故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg11、兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是（）A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質量比為17∶1212、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋13、VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L14、根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體15、已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說法正確的是A．HCl發(fā)生了還原反應B．氧化性:Cl2>KMnO4C．氧化劑與還原劑的物質的量比為1:8D．當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉移電子數(shù)為2NA16、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應一般都是復分解反應A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．19、混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應用，請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質______________(2)用海水曬鹽___________________(3)除去豆油中的水____________________(4)從碘水中提取碘_______________20、下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題。（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，選擇裝置_______。（填代表裝置圖的字母，下同）；儀器①的名稱是____，最后晶態(tài)碘在______里聚集。（2）除去CO2氣體中混有的少量HC1氣體，選擇裝置_____，粗鹽的提純，選裝置_____。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進行的實驗操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_____。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為_____（填溶質的化學式）。21、（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會，到時“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會人員關注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為___________________（三）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．Mg(OH)2是固體，寫離子方程式時不能拆成離子形式，Mg(OH)2和稀鹽酸反應離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．CuO是固體，寫離子方程式時不能拆成離子形式，CuO和稀硫酸反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C不符合題意；D．Cu(OH)2是固體，寫離子方程式時不能拆成離子形式，Cu(OH)2和稀硫酸反應的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合題意；答案選B。2、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。3、B【解析】

A.濃硫酸具有強腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項是正確的；

B.四氯化碳（CCl4）是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯誤；

C.氰化鉀（KCN）有劇毒，是劇毒品，所以C選項是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石（硝酸鉀）、硫黃、炭（木炭），屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達1000℃以上，破壞力極強，所以D選項是正確的。

所以答案選B?！军c睛】本題考查危險品分類，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，了解相關等藥品的性質與各個標簽所代表的含義是解答本題的關鍵，平時注意相關知識的積累。4、C【解析】A.豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，與膠體性質有關，故A不選；B.丁達爾效應為膠體特有的性質，可以用于區(qū)分溶液與膠體，與膠體性質有關，故B不選；C.植物油和水形成的油水混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體無關，故C選；D.血液屬于膠體，膠體遇電解質發(fā)生聚沉，可用FeCl3溶液作外傷止血劑，與膠體性質有關，故D不選；答案選C。5、D【解析】質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質子數(shù)均為10，①錯誤。同位素的物理性質不同，化學性質幾乎完全相同，②錯誤。質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質量數(shù)不相等，⑤錯誤。元素的相對原子質量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質量數(shù)一說，⑥錯誤。答案選D。6、C【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故C正確。故選C。7、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤。答案選D。8、D【解析】

A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液體積不是1L，不能計算其濃度，A錯誤；B、22.4L氯化氫氣體不一定是1mol，不能計算其濃度，B錯誤；C、將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合后溶液的體積不是10L，不能計算濃度，C錯誤；D、l0gNaOH的物質的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶質的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確；答案選D。【點睛】計算溶液的物質的量濃度時需要注意以下兩點：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。9、B【解析】

氧化還原反應中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應中應滿足以強制弱的規(guī)律，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應能發(fā)生，故A不符合；B．反應中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，與已知氧化性強弱順序矛盾，該反應不能發(fā)生，故B符合；C．反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性強弱順序相符合，反應能發(fā)生，故C不符合；D．反應6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應能發(fā)生，故D不符合。答案選B。10、B【解析】

A、切開的金屬鈉在空氣中變暗是因為Na與空氣中的O2反應生成Na2O，反應的化學方程式為：4Na+O2═2Na2O，選項A錯誤；B．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑，選項B正確；C、常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2，選項C錯誤；D、鈉的金屬性很強，極易和水反應，不能用Na與MgCl2溶液反應制Mg，選項D錯誤；答案選B。11、B【解析】

A.根據(jù)N=m/M×NA計算判斷；B.根據(jù)N=m/M×NA結合分子構成判斷；C.根據(jù)N=m/M×NA結合一個分子中含有的氫原子個數(shù)計算判斷；D.根據(jù)H原子數(shù)目之比等于H原子質量之比進行計算?！驹斀狻緼.根據(jù)N=m/M×NA知，質量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質量之比為17：12，故D正確。故選B。12、D【解析】

判斷離子能否發(fā)生大量共存，若發(fā)生反應，則不能共存，若不反應，則能大量共存.【詳解】A．在酸性溶液中，F(xiàn)e3＋具有強氧化性，會將I-氧化，故A錯誤。B．使酚酞呈深紅色的溶液顯堿性，不可能有H+，因為H+和OH-反應生成H2O，故B錯誤。C．Ag＋和SO42-反應生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水，故C錯誤。D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋這些離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確。本題選D。13、C【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g，即Al3+物質的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4V

mL，則Al3+物質的量濃度，根據(jù)Al2（SO4）3的化學式可知，Al3+與SO42?的個數(shù)比是2：3，則稀釋后溶液中SO42?的物質的量濃度是，故C正確。答案選C。14、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。15、D【解析】A.部分HCl中負一價氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯誤；C.氧化劑與還原劑的物質的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯誤；D.當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉移電子數(shù)為2NA個，故D正確。答案選D。16、B【解析】

①溶液是由溶質、溶劑組成的混合物，故①錯誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯誤；③電離出的陽離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，屬于復分解反應，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、過濾蒸發(fā)分液萃取和分液【解析】（1）豆渣不能透過濾紙，可用過濾的方法分離；（2）用海水曬鹽，分離固體溶質和溶劑，用蒸發(fā)的方法分離；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分離；（4）碘易溶于有機溶劑，可用萃取和分液的方法分離。點睛：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，解題關鍵：把握物質的性質及性質差異選擇分離方法，難點：混合物分離物理方法及實驗基本技能，萃取和分液、蒸餾和蒸發(fā)方法的區(qū)別。20、C蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶EAB溶解過濾BaCl2、K2CO3、HCl【解析】

(1)因為碘易溶于CC14溶液，所以要從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要進行蒸餾，故選擇裝置C。根據(jù)C的裝置圖可知儀器①為蒸餾燒瓶，因為CC14的沸點低被蒸餾出去，所以晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。故答案：C；蒸餾燒瓶；蒸餾燒瓶。(2)因為HC1氣體極易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液進行洗氣，可選擇裝置E。粗鹽的提純，需將粗鹽先溶解過濾，在進行蒸發(fā)即可，所以選擇裝置AB，故答案：AB。(3)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固體中混有的少量NaCl，可先配成高溫時的飽和溶液，在進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌即可得到KNO3晶體，故答案：溶解；過濾。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，實質是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應生成沉淀的質量計算與澄清石灰水反應的CO2物質的量，結合C守恒計算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標準狀況下的體積計算N2的體積分數(shù)。（二）設FeS物質的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計算NO2、N2O4、NO物質的量，根據(jù)原子守恒計算參與反應的HNO3物質的量。（三）0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價為+5價，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價，該反應中的氧化反應為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應并標出轉移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質中O元素的化合價分析轉移電子數(shù)?！驹斀狻浚ㄒ唬?）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64gn（CH4）4.8g=，解得n（CH4）=0.075