江西省贛州市寧都縣寧師中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．4-甲基-2-戊烯C．二氯丙烷D．2，2-二甲基-3-戊炔2、下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

HCl

HClO

氨水

D

Ba(OH)2

CH3COOH

C2H5OH

A．A B．B C．C D．D3、已知：25℃時(shí)，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。該溫度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HA為強(qiáng)酸B．a(chǎn)<10C．25℃時(shí)，NH的水解平衡常數(shù)為×10－9D．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）4、鐵上鍍銅，（）做陽(yáng)極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵5、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④6、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molN—H鍵的同時(shí)，斷裂6molO—H鍵，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大7、25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是A．反應(yīng)吸熱 B．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)C．熵減小 D．反應(yīng)放熱8、T℃，分別向10mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（）A．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性:HA<HB9、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小10、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)11、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成12、根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問(wèn)題，判斷下列選項(xiàng)正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－13、關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是A．2mol固態(tài)碘與過(guò)量H2(g)化合生成4molHI氣體時(shí)，需要吸收10kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時(shí)需要吸收12kJ的能量C．碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量14、頭孢克肟是第三代頭孢菌素抗生素，其分子式為C16H15N5O7S2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．頭孢克肟的相對(duì)分子質(zhì)量是453 B．只有具備用藥常識(shí)，才能避免抗生素藥物的濫用C．頭孢克肟中含有的5種元素均是非金屬元素 D．“OTC”藥物是指處方藥15、一種由甲醇(CH3OH)和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)CH3OH參與負(fù)極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB．放電時(shí)每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子C．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2＋2H2OD．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大16、下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見(jiàn)解，正確的是()A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_(kāi)____。E→G的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。19、燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗(yàn)取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測(cè)定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)錐形瓶中,分別加入過(guò)量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過(guò)量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時(shí)的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。20、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。21、聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)_____________，（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式______________________________________________________。（3）已知12.8g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)___________________________________________（至少答2點(diǎn)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.2-甲基-4-乙基戊烷，主碳鏈選取錯(cuò)誤，主碳鏈應(yīng)含6個(gè)碳，正確命名為：2,4-二甲基己烷，A錯(cuò)誤；B.主碳鏈選取正確，為5個(gè)碳，雙鍵在2號(hào)碳上，甲基在4號(hào)碳上，4-甲基-2-戊烯，命名正確，B正確；C.二氯丙烷存在多種結(jié)構(gòu)，可以為1,1-二氯丙烷或1,2-二氯丙烷或2,2-二氯丙烷或1,3-二氯丙烷，二氯丙烷沒(méi)有說(shuō)明是哪一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.2，2-二甲基-3-戊炔，碳碳三鍵官能團(tuán)位置編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為4，4-二甲基-2-戊炔；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。2、D【詳解】A、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而Cl2是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇為有機(jī)物，在水溶液中不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，D正確；答案選D。3、B【分析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的一元酸HA溶液中l(wèi)g=12，則=1012，結(jié)合解得c(H+)=0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸，結(jié)合圖像解答?！驹斀狻緼．由分析可知，HA為強(qiáng)酸，A正確；B．若a=10，則二者恰好完全反應(yīng)生成NH4A，該銨鹽水解，溶液顯酸性，lg＞0，結(jié)合圖像可知當(dāng)lg=0時(shí)，a>10，B不正確；C．25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)===10-9，C正確；D．當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V

=20mL時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，則NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，所以c()>c(

A-)、c（OH－）>c（H＋），則c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正確。答案選B。4、D【解析】電鍍的過(guò)程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽(yáng)極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電鍍的特點(diǎn)：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。5、A【分析】酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，說(shuō)明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賁O2在水溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離有抑制作用，①正確；②KCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，②錯(cuò)誤；③NaNO3溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不能水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，③錯(cuò)誤；④NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離有抑制作用，④正確；綜上所述可知：對(duì)水電離其抑制作用的是①④，故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了酸或堿對(duì)水的電離的影響，應(yīng)注意的是酸或堿對(duì)水的電離有抑制作用，鹽類的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用。6、B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4mol

N?H鍵的同時(shí)，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【詳解】△G=△H-T△S，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B正確；答案選B。8、C【詳解】A項(xiàng)、弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，a點(diǎn)lgc=—1，則c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，則pH=2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由圖可知，lgc=0時(shí)，c（HB）=1mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5mol/L，電離常數(shù)K=≈=10—5，則pK≈5，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知，濃度相同時(shí)，HA溶液的pH小于HB，則HA溶液中氫離子濃度大于HB，酸性：HB<HA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無(wú)關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強(qiáng)，其初始濃度越小，稀釋過(guò)程中，pH變化越大，由于HF酸性強(qiáng)于HClO，所以稀釋過(guò)程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過(guò)程中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯(cuò)誤；C.酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)時(shí)HClO的濃度大于HF，則HClO的反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強(qiáng)酸濃度越小，則a點(diǎn)酸濃度：HF＜HClO，取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。10、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應(yīng)小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)。【詳解】A．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設(shè)電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時(shí)，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個(gè)易忽視的點(diǎn)。11、B【解析】A、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；C、精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開(kāi)始時(shí)活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生亞鐵離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、D【解析】A.FeCl3、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，生成的Fe(OH)3很少，不應(yīng)標(biāo)“↓”符號(hào)，且水解程度較小，不應(yīng)用“=”而應(yīng)該用“”，故A錯(cuò)誤；B.Al2S3中的Al3＋和S2－發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，應(yīng)用“↓”及“↑”標(biāo)出，且反應(yīng)徹底，應(yīng)用“=”，而不應(yīng)用“”，故B錯(cuò)誤；C.多元弱酸根S2－的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則，故D正確；本題答案為D。13、C【詳解】A．由圖中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)△H=+5kJ?mol-1，則2molI2(s)與過(guò)量H2(g)化合生成4molHI氣體時(shí)，需要吸收10kJ的能量，A正確；B．提取圖中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時(shí)需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由反應(yīng)I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，可得出碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；D．由圖中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ?mol-1，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，D正確；故選C。14、D【詳解】A.由分子式可知，頭孢克肟的相對(duì)分子質(zhì)量是：(12×16+1×15+14×5+16×7+32×2)=453，故A正確；B.過(guò)量使用抗生素對(duì)人體有害，只有具備用藥常識(shí)，才能避免抗生素藥物的濫用，故B正確；C.頭孢克肟中含有的5種元素分別為：C、H、N、O、S，均是非金屬元素，故C正確；D.“OTC”藥物是指非處方藥，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、A【解析】A，放電時(shí)為原電池工作，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3OH失電子，堿性環(huán)境下CH3OH的氧化產(chǎn)物為碳酸根離子，正確的負(fù)極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知：放電時(shí)每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，B正確；C.充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的OH－失電子，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2＋2H2O，C正確；D.放電時(shí)總反應(yīng)：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，充電過(guò)程是放電過(guò)程的逆反應(yīng)，生成了OH－，溶液pH逐漸增大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。16、B【詳解】A．海產(chǎn)品里面有大量的碘元素，可以預(yù)防地方性甲狀腺腫，即大脖子病，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．食物可以分為酸性食物和堿性食物。根據(jù)體內(nèi)的酸堿性選擇合適食物來(lái)調(diào)節(jié)體液平衡，B項(xiàng)正確；C.每天只吃水果、蔬菜，缺乏碳水化合物的攝入，會(huì)造成營(yíng)養(yǎng)攝入不平衡。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．食品防腐劑是能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的添加劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過(guò)以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已滴加過(guò)量，反之則未過(guò)量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)；左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過(guò)量與否；（2）測(cè)定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過(guò)量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測(cè)定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）依據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時(shí)的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測(cè)）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過(guò)量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已滴加過(guò)量，反之則未過(guò)量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已滴加過(guò)量，反之則未過(guò)量；（2）燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過(guò)量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點(diǎn)控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)。（3）滴定時(shí)的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼