上海市高橋中學2026屆化學高二第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+2、某元素R最高價氧化物化學式為RO2，R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%，此元素是（）A．C B．N C．Si D．S3、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolAB．混合氣體的密度不變C．容器中的溫度不再變化D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變4、下列操作不正確的是①銀鏡反應采用水浴加熱；②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)；③葡萄糖還原新制Cu(OH)2的實驗，可直接加熱；且制取Cu(OH)2時，應保證NaOH過量；④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中。A．①②B．③④C．①③D．②④5、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，則中和熱為a/2kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為akJmol﹣1C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量6、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑7、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．①④⑥⑦C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧8、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油9、分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)210、下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．純水的Kw＝1x10-14C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．100℃時c(H+)?c(OH+)＝110-1411、根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是A．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量C．1molH2跟1/2molO2反應生成1molH2O釋放能量一定為245kJD．為開發(fā)氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣12、下列影響因素中，既能改變化學反應速率，又能改變化學平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小13、鐵及其化合物是一類重要物質(zhì)，下列敘述中正確的是（）A．保存溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制水解B．，的溶液中，、、、可以大量共存C．制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法D．鐵粉加入到足量稀硝酸中：14、下列對電負性的理解不正確的是()A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標準B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負性越大,則元素的非金屬性越強D．元素的電負性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無關15、中國有句名言：藥補不如食補。碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。下列食物中含碘較多的是A．雞蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海帶16、在某溫度時，測得純水中c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，則c（OH-）為（

）A．2.4×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉(zhuǎn)化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應的離子方程式___。（2）已如隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：①時間t1以前反應速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結(jié)論是____。20、有機物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。21、（1）13gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出659kJ的熱量，寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式___________________________。（2）已知反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ.當有0.2molHCl生成時放出8.1kJ的熱量。Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：則該反應的熱化學方程式為_____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為________kJ。（3）已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。（4）已知CO、H2、CH4的燃燒熱分別為283kJ·mol－1、286kJ·mol－1、890kJ·mol－1。若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質(zhì)的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A錯誤；B.HCO3ˉ與OH-發(fā)生反應生成碳酸根離子和水，不能大量存在，故B錯誤；C.H＋與HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤，D.離子間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。2、A【詳解】RO2的最高價是＋4價，屬于ⅣA族，其氫化物為RH4或H4R，設R的原子量是a，4/(a+4)×100%=25%，解得：a=12，R為C，選項A正確。3、A【詳解】A.由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolA說明正、逆反應速率不相等，表明該反應未達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B.B為固體，該反應是氣體體積增大的反應，恒容容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變說明正、逆反應速率相等，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中容器中的溫度不再變化，說明正、逆反應速率相等，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.生成物C(g)的物質(zhì)的量濃度不變說明正、逆反應速率相等，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選A。4、D【解析】①銀鏡反應采用水浴加熱，操作合適②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)。操作不合適，會引進新的雜質(zhì)氣體二氧化碳。③葡萄糖還原新制Cu（OH）2的實驗，可直接加熱；且制取Cu（OH）2時，應保持NaOH過量。操作合適。④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合適，應把氨水滴入硝酸銀溶液中。操作不合適的是②④，故選D。5、A【解析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C、吸熱反應不一定需要加熱；D、由熱化學方程式可知，0.5molN2和足量H2完全反應時放出的熱量為0.5akJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，據(jù)此判斷。【詳解】A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應生成2mol水，放出熱量為akJ，故中和熱為a2kJ/mol，選項AB、在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為a2kJ/mol，選項BC、反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，該反應不需要加熱就可以發(fā)生，選項C錯誤；D、由熱化學方程式可知，1molN2和3molH2完全反應，放出的熱量為akJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故0.5molN2和足量H2完全反應時放出的熱量應小于0.5akJ，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查了反應吸放熱與反應條件的關系和燃燒熱中和熱的概念，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%。6、D【詳解】A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣通入水中，生成的HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．用醋酸除水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；答案選D。7、B【詳解】①乙烷屬于烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故③不符合；④苯屬于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能與溴水反應使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑦符合；⑧環(huán)己烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故⑧不符合；故選C。8、B【詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實質(zhì)是Na和水反應，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發(fā)生反應；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應，實質(zhì)都是與氫離子的反應，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，強堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序為B>A>C，反應由快到慢的順序為B>A>C，反應最迅速的是B；綜上所述，答案為B?！军c睛】鈉與溶液反應實質(zhì)是和溶液中的氫離子反應，氫離子濃度越大，反應速率越快。9、B【分析】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應的酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項是正確的。10、C【詳解】A．Kw只與溫度有關，溫度不變Kw不變，故A錯誤；B．Kw與溫度有關，溫度不同純水中Kw的值不同，故B錯誤；C．Kw只與溫度有關，隨溫度變化而變化，故C正確；D．常溫時c(H+)?c(OH+)＝110-14，100℃時Kw大于110-14，故D錯誤；綜上所述答案為C。11、C【詳解】反應的焓變=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ,所以反應是放熱反應；熱化學方程式為:H2（g）+1/2O2（g）=H2O(g)，?H=-245kJ/mol；A.化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的能量是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；

B.根據(jù)以上計算可以知道，氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時也吸收能量,故B正確；C.1molH2（g）跟1/2molO2（g）反應生成1molH2O(g)釋放能量為245kJ，若生成1molH2O(l)，釋放能量大于245kJ，故C錯誤；D.太陽能是一種廉價能源，水在高溫下可以分解，設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，可作為新能源；故D正確；

綜上所述，本題選C。12、C【解析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時，平衡常數(shù)才會變化。【詳解】A.使用催化劑能夠加快反應的進行，增大反應速率,但平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應速率，但平衡常數(shù)不變，故B項錯誤；C.改變溫度一定改變反應速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應速率，但平衡常數(shù)不變，故D項錯誤。綜上，本題選C?！军c睛】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。13、D【詳解】A．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，保存溶液常常加一些鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，不能抑制水解，故A錯誤；B．，pH=0的溶液中存在大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，故B錯誤；C．因為AlCl3、FeCl3的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl，HCl容易揮發(fā)，蒸干得到的是各自的氫氧化物沉淀，因此制備AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C錯誤；D．硝酸具有強氧化性，鐵粉加入到足量稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵和一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：，故D正確；故選D。14、D【解析】A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，A正確；B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小，B正確；C．元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強，C正確；D．一般來說，同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，因此電負性與原子結(jié)構(gòu)有關，D錯誤。答案選D。15、D【詳解】海產(chǎn)品中含有較多的碘，海帶和蝦為海水中生活的藻類和動物，所以含有較多的碘。答案選D?！军c睛】16、A【詳解】在某溫度時，純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，則c(OH-)=2.4×10-7mol·L-1，A正確；答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。19、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢2934增大反應物濃度，反應速率加快升高溫度，反應速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應進行試管的溫度升高可知，該反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，t1以前，溫度升高對反應速率的影響大于反應物濃度減小對反應速率的影響，反應速率加快，故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；②隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度減小，反應速率減小，t1以后，反應物濃度減小對反應速率的影響大于溫度升高對反應速率的影響，反應速率變慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應物濃度對反應速率的影響，則A與B的反應溫度相同，T=293；A與C探究反應溫度對反應速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結(jié)論為在其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加快；由A、C對比實驗得出的結(jié)論為在其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，故答案為：增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快。20、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡式為。21、C2H2(g)＋5/2O2(g)===2