西藏林芝市一中2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏B．可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液C．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶D．熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：3、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是240mL，則X的值為()A．2.24 B．3.36 C．4.48 D．6.724、下列有關(guān)能源和反應(yīng)中的能量變化的說(shuō)法正確的是A．煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源B．煤液化生成的甲醇屬于二次能源C．吸熱反應(yīng)都需要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行D．有化學(xué)鍵形成的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)5、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．生石灰可用作食品抗氧化劑6、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D(zhuǎn)．⑤③②④①⑥7、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A． B． C． D．8、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol9、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molD．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快10、海帶提碘實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，沒(méi)用到的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．溶解 B．萃取 C．蒸發(fā) D．分液11、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH1＜0，ΔH2＜0C．ΔH1＞0，ΔH2＜0D．ΔH1＜0，ΔH2＞012、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是①SSO3H2SO4②N2NONO2HNO3③MgCl(aq)無(wú)水MgCl2Mg④FeFe2O3Fe2(SO4)3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlA．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①③④13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．64gSO2含有氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA14、化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2C03溶液、飽和NH4C1溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染15、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3＞Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16、下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是A．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用D．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。18、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫(xiě)出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為_(kāi)__。（4）寫(xiě)出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：19、某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過(guò)加熱制備氯氣，并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯氣，則“制取→收集”的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開(kāi)_→c→d→__→i→j→k。（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是___。（3）該小組同學(xué)對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氯氣通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氫化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②將氯氣通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，靜置，觀察四氯化碳層顏色③將氯氣通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是___，改進(jìn)的辦法是__。（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：___。（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_。20、疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)——易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。①制取N2H4·H2O的離子方程式為_(kāi)________。②實(shí)驗(yàn)中通過(guò)分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)△H﹤0，研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是_________。②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)_______。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案：_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。21、燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（________）a．PM2.5空氣中形成了膠體b．PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)c．機(jī)動(dòng)車尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)d．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a

kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b

kJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c

kJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d

kJ·mol－1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（3）工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)＝____L。（4）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：①該電池的負(fù)極反應(yīng)：______________________________；②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏，故A正確；B.用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液，容易引起溫度計(jì)水銀球破裂，故B錯(cuò)誤；C.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，造成測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.熔化氫氧化鈉固體若在玻璃坩堝中進(jìn)行，則氫氧化鈉與玻璃坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。2、B【詳解】A．蔗糖是二糖，分子式為C12H22O11，A正確；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C正確；D．硫原子半徑大于碳原子半徑，二硫化碳分子的比例模型：，D正確；答案選B。3、D【分析】向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中OH-的物質(zhì)的量，生成NO2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于O2獲得的電子，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻可蒒O2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子n(e-)=×4，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)=c·V=5mol/L×0.24L=1.2mol，×4=1.2mol，解得X=6.72L，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物計(jì)算，注意利用電子守恒進(jìn)行解答。4、B【詳解】A、煤、石油、天然氣都是化石能源，屬于不可再生能源，A錯(cuò)誤；B、二次能源是一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)化成另一種形態(tài)的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正確；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，混合即可反應(yīng)，不需要加熱或者高溫條件，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成，但是化學(xué)反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑；【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯(cuò)誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯(cuò)誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯(cuò)誤。6、C【解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，根據(jù)裝置圖可知①是鐵與海水直接接觸，化學(xué)腐蝕，②原電池，鐵比Sn活潑作負(fù)極，③原電池，鐵作正極得到保護(hù)，④原電池，鐵作負(fù)極，但正極銅比①Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比①嚴(yán)重，⑤電解池，鐵作陽(yáng)極，⑥電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邰?，選C。考點(diǎn)：考查金屬腐蝕的快慢比較。7、A【詳解】A.煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，各元素化合價(jià)沒(méi)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A可選；B.醋的釀造，存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過(guò)程，碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，B不選；C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質(zhì)，鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度進(jìn)行分析，注意了解我國(guó)古代人民對(duì)化學(xué)的貢獻(xiàn)。8、D【解析】A.反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。故選D。9、C【詳解】A、氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比都是1︰2，A不正確；B、由于參加反應(yīng)的鈉是等量的，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相同的，B不正確；C、根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=－317kJ/mol，C正確；D、在加熱的條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，D不正確；答案選C。10、C【分析】海帶提碘步驟：將海帶灼燒成灰；浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過(guò)過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)?；濾液為含碘離子的溶液；加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)；再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．海帶提碘過(guò)程中需要將海帶灰溶解，A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中需要用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有用到蒸發(fā)操作，C正確；D．在萃取之后需要分液，D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】雪→水的過(guò)程需吸收熱量，焓變是正值，故△H1＞0，水→冰的過(guò)程需放出熱量，焓變是負(fù)值，故△H2＜0，故選C。12、D【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可?！驹斀狻竣倭蛟谘鯕庵腥紵簧啥趸颍趸虼呋趸兂扇趸?，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故①錯(cuò)誤；

②氮?dú)庠诳諝庵蟹烹姡梢谎趸?，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故②正確；③MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故③錯(cuò)誤；④鐵點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；⑤三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故⑤正確；答案選D。13、C【解析】A.常溫常壓下124gP4為1mol，一個(gè)P4中所含6個(gè)P—P鍵，故1molP4數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Cl2和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C.64gSO2為1mol，故含有氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O為液體，無(wú)法計(jì)算含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：C。14、A【解析】A、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是纖維但非纖維素，屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)A不正確；B、陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液顯堿性、酸性，可處理金屬表面焊點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。15、B【解析】A、若試樣沒(méi)有變質(zhì)，Ba（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4與Ba2+形成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B、Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，則濃鹽酸被氧化成Cl2（Cl2為氧化產(chǎn)物），Co2O3為氧化劑，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3Cl2，正確；C、待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測(cè)液中可能只有Fe3+不含F(xiàn)e2+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅，錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，只有白色沉淀，不是雙水解反應(yīng)，是“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】A．Fe2+能被稀硝酸氧化，所以為了抑制Fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，故A錯(cuò)誤；B．用HCl排除銀離子等的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)SO42-，則檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)用鹽酸和氯化鋇溶液，故B正確；C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和吸水劑的作用，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4能把HCl氧化為氯氣，所以不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，應(yīng)該用硫酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無(wú)關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。18、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Obg、h除去Cl2中的HCl雜質(zhì)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2+5Cl2↑+8H2O4：1【分析】濃鹽酸和二氧化錳混合加熱生成氯氣、二氯化錳和水，由電子守恒、原子守恒即可寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序?yàn)椋篵→c→d→g→h→i→j→k；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；g、h；（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故答案為：除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；（3）實(shí)驗(yàn)②得出了氯氣氧化性大于Br2，而實(shí)驗(yàn)③得出了氯氣氧化性大于I2，但無(wú)法確定Br2的氧化性大于I2，應(yīng)再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色，確定Br2的氧化性與I2的氧化性強(qiáng)弱，故答案為：不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘；再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色；（4）常溫下，利用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，則該反應(yīng)的離子方程式為2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（5）根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個(gè)電子，由Cl到ClO3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1?！军c(diǎn)睛】考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)探究，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、混合物的提純與實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氯氣制備原理和氯水成分是解題關(guān)鍵。20、ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+NaClO堿性溶液防止過(guò)量的NaClO溶液將水合肼氧化20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）蒸餾蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過(guò)濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥【分析】（1）①NaClO的堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O，NaCl、Na2CO3，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過(guò)分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施；②從混合液中可以采用蒸餾的方法回收甲醇；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過(guò)濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因?yàn)檫€要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)?！驹斀狻竣貼aClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4·H2O，則反應(yīng)物為ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物為N2H4·H2O、Cl-、CO32-(C由+2價(jià)被氧化為+4價(jià)的CO2，再與OH-反應(yīng))，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+。答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，防止過(guò)量的NaClO溶液將水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)分液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；答案為：防止過(guò)量的NaClO溶液將水合肼氧化；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；答案為：20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；②步驟Ⅱ?yàn)閺娜芤褐谢厥誄H3OH，則其實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾；答案為：蒸餾；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過(guò)濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因?yàn)檫€要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)；答案為：蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過(guò)濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥。21、abcdCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-(c+2d-a-b)kJ?mol-1ac＜4SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-a12.8【詳解】(1)a．