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文檔簡介
重慶九龍坡區(qū)高2026屆高一化學第一學期期末達標檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是()A.電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣 B.以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精C.從海水中提取單質(zhì)溴 D.鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉2、白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是A.無色溶液B的pH≥7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl3、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A.PbO2是電池的負極B.負極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C.PbO2得電子,被氧化D.電池放電時,溶液酸性增強4、下列關(guān)于合金的說法中,正確的是A.合金的熔點一定比各成分金屬的低B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C.在我國使用最早的合金是生鐵D.儲氫合金能大量吸收H2,但不與H2反應(yīng)5、已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2,下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是()A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B.x=0.6a,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C.x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D.x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣6、在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.CO32-7、在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體 D.溶液、分散系8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是A.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B.W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線形分子C.W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D.Z和其他三種元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性9、標準狀況下將4.48LCO2通入1L0.6mol.L-lNaOH溶液中,當CO2與NaOH完全反應(yīng)時,下列說法不正確的是A.反應(yīng)后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2 B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1C.反應(yīng)后的溶液呈堿性 D.溶液中不只有一種陰離子10、下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是()A.向蘇打溶液中加入足量醋酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.向含amol溴化亞鐵的溶液中通入1.2amol氯氣充分反應(yīng):10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2-+24Cl-D.氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O11、下列物質(zhì)的分類正確的一組是()ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2CO2HClSO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClOH2SiO3CH3COOHH2SO4A.A B.B C.C D.D12、下列有關(guān)硅和二氧化硅的用途錯誤的是()A.硅單質(zhì)作耐火材料 B.晶體硅作半導(dǎo)體材料C.二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料 D.高純硅作計算機芯片材料13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OB.向澄清石灰水中通入過量CO2:OH-+CO2===HCO3-C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-==BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+===H2O+CO2↑14、下列物質(zhì):①水泥②玻璃③陶瓷④水晶,其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是()A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.全部15、下列說法中正確的是()A.Cl-和Cl2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D.含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色16、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是()A.氫氧化鋇溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.硝酸鋇溶液17、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中,加入或通入下列物質(zhì),待恰好完全反應(yīng)時,溶液顏色一定不褪色的是()A.HCl氣體 B.CuCl2溶液 C.K2CO3溶液 D.CO2氣體18、下列微粒中:①Al3+②③[C]-④F-,其核外電子數(shù)相同的是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④19、Na2O2具有漂白性,下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是()A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2OB.Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2只作氧化劑C.用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色D.Na2O2放入飽和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固體析出20、由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成的混合溶液,其中n(Na+)=0.4mol,n(Ba2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.1mol,則n(NO3-)為()A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol21、標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體,在一密閉容器中使其反應(yīng),冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中,共消耗1.5molNaOH,則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A.3:1 B.1:1 C.1:2 D.3:222、歸納法是學習化學的重要方法之一,下列圖示正確的是為A.化學反應(yīng)分類 B.物質(zhì)分類C.地殼中元素含量型 D.金屬的化學性質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、(14分)物質(zhì)A~N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:氣體B是___,沉淀N是___。(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式:___。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式:___。(4)在溶液I中直接滴加NaOH溶液,放置中可觀察到的現(xiàn)象是___,后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。(5)固體L是一種紅色顏料,將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___g。24、(12分)下表列出了①~?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題:(1)寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________(2)畫這11種元素中,非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________(3)元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中,最穩(wěn)定的是(填化合物的化學式)__________(4)元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是(填化合物的化學式)___________(5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________(6)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋,解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________25、(12分)某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,應(yīng)選用上圖A、E裝置中的_____(填序號)制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________、__________。(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是__________________________。(3)NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是___________、_________。(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學方程式是_________________。26、(10分)甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知:a.金屬錫熔點231℃,化學活潑性與鐵相似;b.干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4,SnCl4的沸點114℃;c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機溶劑,且Sn2+易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答:①試管Ⅱ中的試劑是____________________,Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。④實驗結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有______________。(2)已知:①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答:此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________。27、(12分)碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)制得碳酸亞鐵(FeSO4+2NaHCO3Na2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)?;卮鹣铝袉栴}:(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________。(2)實驗過程中,將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式是______。(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應(yīng)的化學方程式為_________。(5)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是_______。(6)設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3+:________。28、(14分)金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。(1)實驗室一般將少量的鈉保存在__________中;鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧,它處理CO2的化學方程式為__________________。(2)實驗室中FeSO4是否變質(zhì),常用試劑________(填化學式)溶液來檢驗;為防止FeSO4變質(zhì),常在其中加入幾根鐵釘,理由是(以離子方程式表示)______________。(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填化學式)。(4)人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是_________。(5)許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。29、(10分)現(xiàn)有下列物質(zhì):①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號)(2)屬于有機物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____;分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物,按下列反應(yīng)類型各寫一個反應(yīng)化學方程式:①化合反應(yīng):______;②分解反應(yīng):______;③置換反應(yīng):______;④復(fù)分解反應(yīng):________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.用石墨作電極時,陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,同時還生成NaOH,所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣,故A正確;B.將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物,以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精,故B正確;C.海水提取氯化鈉后得到的鹵水,加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂,加入鹽酸溶解,通過濃縮蒸發(fā),電解氯化鎂得到金屬鎂,加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì),加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì),碘單質(zhì),從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì),故C正確;D.鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉,但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復(fù)雜的,考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素,常采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鈉固體,故D錯誤;故選:D。2、C【解析】
白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C,B中肯定不含Cu2+,但結(jié)合固體C加過量硝酸,產(chǎn)生藍色溶液,說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀,A中必含有CuSO4,又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F,說明A中必含有Na2SiO3,而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體,該氣體只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反應(yīng),也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的,因此,不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在,但兩者至少存在一種。【詳解】A.無色溶液B成分復(fù)雜,若B中只含有KCl,則pH=7;若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有,則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性,pH>7,故無色溶液pH≥7,A項正確;B.白色固體F難溶于硝酸,說明F為H2SiO3,B項正確;C.固體C加入硝酸得無色氣體,該氣體只能是CO2,可能是CaCO3生成的,也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2,因此,固體C中不一定含有CaCO3,C項錯誤;D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液,所以證明A含有KCl,證明Cl-即可,D項正確。故答案選C。3、B【解析】
原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知,鉛失去電子,作負極,二氧化鉛得到電子,作正極。放電時消耗硫酸,酸性降低,答案選B。4、B【解析】
A.合金的熔點一般比各成分金屬的低,但不一定,例如某些汞合金的熔點比汞的熔點高,故A錯誤;B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金,故B正確;C.我國使用最早的合金是青銅,如司母戊鼎,故C錯誤;D.儲氫合金能大量吸收H2,與H2化合生成金屬氫化物,故D錯誤;故答案為B。5、B【解析】
由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知,還原性Fe2+>Br﹣,通入Cl2,先和Fe2+反應(yīng)。當n(Cl2):n(FeBr2)≤時,只氧化Fe2+;當n(Cl2):n(FeBr2)≥時,F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化,介于二者之間時,F(xiàn)e2+被完全氧化,Br-被部分氧化,結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題?!驹斀狻緼.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4<,只氧化Fe2+,故A正確;B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于,F(xiàn)e2+被完全氧化,Br-被部分氧化,故B錯誤;C.x=a,n(Cl2):n(FeBr2)介于,F(xiàn)e2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2,剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣,故C正確;D.x=1.5a,n(Cl2):n(FeBr2)=,F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣,故D正確;答案選B?!军c睛】注意把握物質(zhì)的還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序,此為解答該題的關(guān)鍵,答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系,此為易錯點。6、B【解析】
A.H+、OH-結(jié)合生成水,不能大量共存,故A不選;B.H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;C.Ag+、Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀,不能大量共存,故C不選;D.Ba2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,H+、CO32-結(jié)合成水和二氧化碳,不能大量共存,故D不選;故選B。7、B【解析】
A.氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,故前者屬于后者,故A錯誤;B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,故電解質(zhì)一定是化合物,即前者包含后者,故B正確;C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液,故溶液和膠體是并列關(guān)系,故C錯誤;D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液,故前者屬于后者,故D錯誤;故選B。8、D【解析】
根據(jù)W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素),判斷W的最外層若是2個電子,則只能有1個電子層,則W是He,不符合題意,所以W的最外層是4個電子,有2個電子層,所以W是C元素;同理X的最外層是6個電子,有2個電子層,則X是O元素;Y+的最外層若為4個電子,則只能有1個電子層,不符合電子的排布原理,所以該離子有2層電子,最外層8個電子,則Y的最外層是1個電子,所以Y是Na元素;Z的原子序數(shù)最大,且是短周期元素,所以Z有3個電子層,最外層是6個電子,則Z是S元素;A、O與C、Na、S均可形成至少2種二元化合物,正確;B、C與O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直線型分子,正確;C、W、X和Y三種元素形成的碳酸鈉溶液顯堿性,正確;D、S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都顯酸性,如Na2S的溶液顯堿性,錯誤;答案選D。9、A【解析】
反應(yīng)的可能方程式有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,n(CO2)==0.2mol,n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol,則有=3>2,所以:所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH,溶液中存在的主要陰離子有CO32?、OH-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,反應(yīng)的溶液中有Na2CO3和NaOH,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,還能吸收少量CO2,故A錯誤;B.n(CO2)==0.2mol,n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol,根據(jù)化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,則氫氧化鈉過量,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,二氧化碳與氫氧化鈉是按照1:2的關(guān)系反應(yīng)的,反應(yīng)掉的氫氧化鈉為0.4mol,剩余了0.6mol-0.4mol=0.2mol,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確;C.反應(yīng)后的溶液為Na2CO3和NaOH,呈堿性,故C正確;D.溶液中存在的主要陰離子有CO32?、OH-,故D正確;答案選A。10、C【解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),向蘇打溶液中加入足量醋酸,反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O,故A錯誤;B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀、氨水,反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故B錯誤;C.氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-,向含amol溴化亞鐵的溶液中通入1.2amol氯氣,有amolFe2+、1.4amolBr-被氧化,反應(yīng)離子方程式是10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2-+24Cl-,故C正確;D.氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng),F(xiàn)e3+把I-氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式是2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故D錯誤。11、B【解析】A、NH3是非電解質(zhì),不屬于電解質(zhì),Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤。B、NH4NO3是一種銨鹽,屬于電解質(zhì);CO2水溶液中生成的H2CO3能夠電離使其溶液能夠?qū)щ?,但是液態(tài)的CO2不能導(dǎo)電,所以CO2屬于非電解質(zhì);SiO2能夠與堿反應(yīng),如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,所以SiO2屬于酸性氧化物;H2SiO3能夠微弱電離且生成的陽離子全部都是H+,所以H2SiO3屬于酸,B正確。C、HCl是一種酸,屬于電解質(zhì),C錯誤。D、Al2O3既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水,也能跟堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于兩性氧化物,D錯誤。正確答案B。點睛:像CO2、NH3等物質(zhì),它們在溶液中的導(dǎo)電性是與水反應(yīng)生成新的物質(zhì)電離的結(jié)果,所以判斷是否是電解質(zhì)時并不適用,因此只能用它們液態(tài)時導(dǎo)電性進行判斷。12、A【解析】
A.硅單質(zhì)在加熱條件下能與氧氣反應(yīng),故A錯誤,符合題意;B.硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料,故B正確,不符合要求;C.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料,故C正確,不符合要求;D.高純硅可以作計算機芯片材料,故D正確,不符合要求;故選:A。13、B【解析】
A項,NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性,氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O,A項錯誤;B項,向澄清石灰水中通入過量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液,反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2==HCO3-,B項正確;C項,氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O,C項錯誤;D項,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,碳酸鈣不能拆寫,正確的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑,D項錯誤;正確選項B?!军c睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時,要從以下幾個方面入手:先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子,能拆的不拆,不該拆的拆了,這就不符合要求;第二觀察一下生成物是否書寫正確;第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒;第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些,才能夠快速準確的解決問題的。14、C【解析】
陶瓷、水泥、玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水晶的主要成分是SiO2。答案選C。15、C【解析】
Cl-無毒,Cl2有毒,故A錯誤;B、液氯不具有漂白性,不能使干燥有色布條褪色,故B錯誤;C、NaCl中滴入AgNO3發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓,Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl,故C正確;D、Cl-無色,氯水的主要成分是Cl2,氯水顯黃綠色,故D錯誤。故選C。16、A【解析】分析:根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)差異結(jié)合選項中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解:A.分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液,分別產(chǎn)生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體,現(xiàn)象均不相同,可以鑒別,A正確;B.分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉,產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨,無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀,無法鑒別,B錯誤;C.氯化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng),不能鑒別,C錯誤;D.分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入硝酸鋇溶液,硫酸鈉和硫酸銨均產(chǎn)生白色沉淀,硝酸銨和氯化鉀均不反應(yīng),不能鑒別,D錯誤。答案選A。點睛:本題考查物質(zhì)鑒別,注意鑒別物質(zhì)時,首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì),然后所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可,題目難度中等。17、C【解析】
A.往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl氣體,發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性,為無色,A不合題意;B.往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液,發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓,恰好完全反應(yīng)時溶液幾乎呈中性,為無色,B不合題意;C.往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH,恰好完全反應(yīng)時溶液仍然呈堿性,為紅色,不褪色,C符合題意;D.往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,恰好完全反應(yīng)時溶液幾乎呈中性,為無色,D不合題意;故答案為:C。18、C【解析】
①Al3+的質(zhì)子數(shù)是13,原子的核外電子數(shù)是13,由原子失去3個電子變成陽離子,所以該陽離子有10個電子;②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知,該離子電子數(shù)是10;③根據(jù)電子式知,該離子最外層8個電子,內(nèi)層有10個電子,所以該離子共有18個電子;④F-是由F原子得1個電子生成的,F(xiàn)原子有9個電子,所以F-有10個電子;核外電子數(shù)相同的是①②④,故選C。19、D【解析】
A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2CO3,A錯誤;B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,在該反應(yīng)中,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,B錯誤;C.Na2O2漂白是氧化漂白,漂白徹底、完全,因此用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久也不會變成黃色,C錯誤;D.Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH,由于溶劑減少,反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,因此反應(yīng)后飽和NaOH溶液中有白色固體析出,放出大量的O2,D正確;故合理選項是D。20、C【解析】
本題是一道根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度的題目,溶液中的物質(zhì)的量為0.4mol,的物質(zhì)的量為0.1mol,因此正電荷的物質(zhì)的量為,為了保持溶液的電中性,負電荷的物質(zhì)的量也應(yīng)該是0.6mol,已知的物質(zhì)的量為0.1mol,則的物質(zhì)的量為,答案選C。21、A【解析】
氯氣與氫氣反應(yīng)后氣體,再與足量NaOH溶液,溶液中溶質(zhì)為NaCl,若氯氣有剩余,還含有NaClO,但Na原子與Cl原子數(shù)目為1:1,由原子守恒可知:2n(Cl2)=n(NaOH),進而計算氫氣的物質(zhì)的量,相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比?!驹斀狻柯葰馀c氫氣反應(yīng)后氣體,再與足量NaOH溶液,溶液中溶質(zhì)為NaCl,若氯氣有剩余,還含有NaClO,但Na原子與Cl原子數(shù)目為1:1,由原子守恒可知:2n(Cl2)=n(NaOH),故n(Cl2)=1.5mol÷2=0.75mol,則n(H2)=22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol=0.25mol,故V(Cl2):V(H2)=0.75mol:0.25mol=3:1,故選A?!军c睛】本題考查混合物的計算,關(guān)鍵是明確可能發(fā)生的反應(yīng),題目利用守恒思想進行解答,避免復(fù)雜計算、化繁為簡。22、A【解析】
A.四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),A正確;B.純凈物和混合物是并列關(guān)系,不是包含關(guān)系,B錯誤;C.地殼中含量最多的元素是氧元素,C錯誤;D.金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物,不是鹽,D錯誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】
硅和燒堿反應(yīng)得到M,M是硅酸鈉溶液,通入后變?yōu)槌恋?,N是,溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀,白色沉淀又能溶于強堿,則C一定是鋁鹽,F(xiàn)是,G則是,A就是鋁,鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D,D只能是氫氣,黃綠色氣體E只能是氯氣,則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B,因此溶液B是鹽酸,溶液I雖然不好推斷,但是K一定是沉淀,則金屬H是鐵,I是氯化亞鐵,J是氯化鐵,最后灼燒可以得到鐵紅,L是,本題得解?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,B是氫氣,N是硅酸;(2)根據(jù)分析,寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式:;(3)根據(jù)分析,寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式:;(4)亞鐵溶液中加入堿,可以看到白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,實際上發(fā)生了;(5)本題最終得到的是溶液,根據(jù)先算出的物質(zhì)的量,氯元素是守恒的,因此最后得到的一共有0.4mol;體系中氧化劑有和兩種,還原劑只有鐵粉,三者最終恰好完全氧化還原,首先根據(jù)算出(還原產(chǎn)物)的量,則一共得了0.2mol電子,再來看鐵,我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有,則參加反應(yīng)的有,列出反應(yīng)中的得失電子守恒:解出,則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。24、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族,Br比Cl多一電子層,Br原子半徑大,得電子能力弱。【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl,?為Br。【詳解】(1)元素③形成單質(zhì)是氮氣,分子式是N2,存在氮氮三鍵,電子式是;(2)同周期元素從左到右非金屬性增強,同主族元素從上到下非金屬性減弱,11種元素中,非金屬性最強的元素是F,F(xiàn)原子核外有9個電子,結(jié)構(gòu)示意圖是;(3)F、O、Cl中,非金屬性最強的是F,所以最穩(wěn)定的是HF;(4)S、Cl、Br中,非金屬性最強的是Cl,非金屬性越強,最高價含氧酸酸性越強,酸性最強的是HClO4;(5)在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(6)Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一電子層,Br原子半徑大,得電子能力弱,所以Cl的非金屬性比Br強?!军c睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,熟練掌握元素周期律,明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。25、E酸性還原性溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2OCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置,根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質(zhì);
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì),注意次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暫時的;
(3)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水;
(4)氯氣有強氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性。【詳解】(1)利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,需要酒精燈加熱,因此應(yīng)選用E裝置;反應(yīng)中濃鹽酸既作還原劑,又體現(xiàn)了其酸性;(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,B試管是由于SO2的漂白作用使品紅溶液褪色,加熱,溶液由無色重新變?yōu)榧t的;D試管是由于Cl2的漂白作用而使品紅溶液褪色,加熱,不會恢復(fù);(3)NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O;(4)Cl2與SO2反應(yīng)生成兩種強酸HCl和H2SO4,從而失去漂白作用,反應(yīng)的化學方程式為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。26、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置,2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2OCl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解析】
(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣,SnCl4易水解,所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng),裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥;②根據(jù)SnCl4易水解,裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水;④MnO2難溶于水,實驗結(jié)束后,用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2;(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣;Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?!驹斀狻?1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣,SnCl4易水解,所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng),裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥,裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水,除去氯氣中的氯化氫;裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣;②根據(jù)SnCl4易水解,裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用,故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;④MnO2難溶于水,實驗結(jié)束后,用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,B、C之間缺少吸收HCl的裝置,2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O;Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。【點睛】本題考查了氯氣的除雜和干燥,實驗室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷,知道溫度不同產(chǎn)物不同,會根據(jù)需要連接實驗裝置,熟練掌握實驗基本操作。27、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑關(guān)閉K3,打開K2Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2將蒸餾水煮沸后迅速冷卻取少量產(chǎn)品放入試管中,加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解,再滴入KSCN溶液,若溶液不變?yōu)榧t色,則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3+;若溶液變?yōu)榧t色,則含有Fe3+【解析】
打開活塞K1、K3,A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,關(guān)閉K1、K3打開K2,通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置,B裝置中發(fā)生反應(yīng),生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。(1)稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;(2)關(guān)閉K1、K3打開K2通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置;(3)B裝置中發(fā)生反應(yīng);(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分;(5)氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低;(6)用KSCN溶液鑒別溶液中是否含有Fe3+。【詳解】打開活塞K1、K3,A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,關(guān)閉K1、K3打開K2,通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置,B裝置中發(fā)生反應(yīng),生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:,故答案為:;(2)實驗過程中,將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是關(guān)閉K1、K3打開K2通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置,故答案為:關(guān)閉K3,打開K2;(3)B裝置中發(fā)生反應(yīng),故答案為:;(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分為二氧化碳,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(5)氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是將蒸餾水煮沸后迅速冷卻,故答案為:將蒸餾水煮沸后迅速冷卻;(6)設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3+,可利用KSCN溶液鑒別,具體操作為:取少量產(chǎn)品放入試管中,加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解,再滴入KSCN溶液,若溶液不變?yōu)榧t色,則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3+;若溶液變?yōu)榧t色,則含有Fe3+,故答案為:取少量產(chǎn)品放入試管中,加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解,再滴入KSCN溶液,若溶液不變?yōu)榧t色,則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3+;若溶液變?yōu)榧t色,則含有Fe3+?!军c睛】碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分。28、煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN2Fe3++Fe=3Fe2+Ca(ClO)24HF+SiO2=SiF4↑+2H2OCaO·Al2O3·2SiO2【解析】(1)鈉性質(zhì)活潑能夠與空氣水、氧氣反應(yīng),保存時應(yīng)隔絕空氣,鈉的密度大于煤油,與煤油不反應(yīng),所以可以保存在煤油中;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;正確答案:煤油;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(2)Fe2+氧化生成
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