四川省任隆中學2026屆化學高一第一學期期末達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于電解質的是A．液氯 B．氨水 C．水玻璃 D．燒堿2、下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）A．發(fā)生鋁熱反應 B．形成紅色噴泉C．配制100mL一定物質的量濃度鹽酸 D．制取氨氣3、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質是A．鹽酸 B．燒堿 C．氫氟酸 D．純堿5、下列有關碳及其化合物的說法錯誤的是A．金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體B．高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，C．溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為碳酸氫鈣D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，產生等量的二氧化碳6、下列關于阿伏伽德羅常數的說法正確的是A．1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應，轉移電子的數目為2NAB．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數為0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數為NA7、下列實驗操作中，不正確的是（）A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應是一種物理變化C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D．將燒堿溶液保存在磨口的細口玻璃瓶中8、我國古代文獻中有許多化學知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是A．復分解反應 B．蒸發(fā)結晶C．離子反應 D．氧化還原反應9、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有關該反應說法正確的是（）A．鉀元素化合價降低 B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應C．該反應是置換反應 D．Cl2是還原劑10、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是()A．加熱 B．通入過量的CO2 C．加入過量的石灰水 D．加入稀鹽酸11、下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（）A．MgCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC．鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應：Ag+＋Cl-=AgCl↓12、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質量為16 B．1molO2的質量為32gC．1molO的的質量為16g/mol D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L13、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCO3－C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑14、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質[括號內物質是雜質]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，金屬單質只體現還原性，金屬陽離子只體現氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的16、下列物質中，含有氯離子的是（）A．氯化氫 B．氯氣 C．氯酸鉀 D．氯水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質A和單質D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉化:請回答:(1)上述反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______________(填寫序號)。(2)寫出下列物質化學式:B______，E______，F___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現象是___________________，該反應過程的化學方程式是________________________。18、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖(部分產物已略去)：(1)若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式：_____。19、實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質性質的探究，請按要求完成填空：（1）實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為__。（2）試管②中無明顯現象，而試管③中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為___。（3）試管④中產生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應的離子方程式：__和___。（4）試管⑤中出現淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。（5）試管⑥的作用為__。20、硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是_________。②有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質。（3）下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________,該反應體現了濃硫酸的性質為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。21、人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被___(填“氧化”或“還原”)成三價鐵，此時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現有一瓶久置的FeSO4溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應而變質，可加入____(填化學式)來防止其變質，而又不會使溶液中有新的雜質。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，寫出該反應的化學方程式：____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物?！驹斀狻緼.液氯屬于單質，液氯既不是電解質、也不是非電解質，故A不符合題意；B.氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，氨水既不是電解質、也不是非電解質，故B不符合題意；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水玻璃既不是電解質、也不是非電解質，故C不符合題意；D.燒堿是氫氧化鈉，其在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，所以屬于電解質，故D符合題意；故答案：D。2、B【解析】

A.鋁熱反應是將氧化鐵和鋁粉混合發(fā)生反應，故A錯誤；B.HCl氣體極易溶于水，且HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，遇紫色石蕊變紅，因此可形成紅色噴泉，故B正確；C.容量瓶不能用來稀釋溶液，故C錯誤；D.利用氯化銨加熱分解得到氨氣和氯化氫氣體，二者在試管中又很快化合生成氯化銨，因此不能制取氨氣，故D錯誤；答案選B。【點睛】實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鋇固體制取氨氣。3、B【解析】

A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中鐵和銅元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑中沒有元素化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應，故B符合題意；C.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中鐵和氧元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；故答案：B。4、C【解析】

賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，玻璃成份中的二氧化硅會與氫氟酸反應，故C符合題意。綜上所述，答案為C。5、D【解析】

A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質，故A正確；B.高爐煉鐵過程中，鐵礦石中鐵化合價降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為碳酸氫鈣，故C正確；D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，碳酸氫鈉產生二氧化碳，碳酸鈉不會生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6、C【解析】

A.氯氣和氫氧化鈣的反應為歧化反應；B.求出混合氣體的物質的量，然后根據分子數N=nNA來計算；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應為歧化反應，氯元素由0價歧化為?1價和+1價，故1mol氯氣在該反應中轉移1mol電子即NA個，故A項錯誤；B.標況下2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol，故分子數N=nNA=0.1NA個，故B項錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個，故C項正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數多于NA個，故D項錯誤；答案選C。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用?？疾旖嵌葟V，陷阱多。做此類題時可利用條件，直接找出已知和未知之間的物質的量的關系，再利用關系式法，常可一步到位得出結論，且能明顯提高做題速度與準確率。如本題的正確答案C選項，利用混合物的最簡式為NO2這樣的關系式直接求解，可化繁為簡，準確得出答案。7、D【解析】

A.因鈉性質活潑，處理不當容易發(fā)生危險，所以實驗時切割鈉后，剩余的金屬鈉應放回煤油中，A選項正確；B.做焰色反應實驗前，應先將鉑絲在稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無色，目的是除去鉑絲上的雜質，而氯化物受熱易揮發(fā)；焰色反應是原子中的電子吸收能量后成為不穩(wěn)定的高能電子，而后從能量高的狀態(tài)又回到能量低的狀態(tài)，并將多出的能量以光的形式釋放出來，所以，焰色反應是物理變化，B選項正確；C.氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應伸入液面下，C選項正確；D.燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細口玻璃瓶中，D選項錯誤；答案選D。8、A【解析】

該過程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應，該反應在溶液中進行，離子反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程即為蒸發(fā)結晶，整個過程沒有涉及到復分解反應，故答案為A。9、B【解析】

A.K元素的化合價不變，故A錯誤。B.Fe元素的化合價升高，失去電子，則Fe（OH）3發(fā)生氧化反應，故B正確。C.生成物中沒有單質，不屬于置換反應，故C錯誤。D.Cl元素的化合價降低，則Cl2是氧化劑，故D錯誤。答案選B。【點睛】根據2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答。10、A【解析】A.加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，A正確；B.固體中通入過量的CO2不反應，B錯誤；C.加入過量的石灰水二者均反應生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.加入稀鹽酸二者均反應，D錯誤，答案選A。11、D【解析】

A．MgCO3微溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；B．Mg(OH)2難溶于水，不能拆成離子形式，B不正確；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，C不正確；D．MgCl2與AgNO3都是易溶于水的強電解質，都可拆成離子，且方程式滿足守恒原則，D正確；故選D。12、B【解析】

A.氧原子的摩爾質量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質量為32g，故B正確；C.1molO的的質量為16g，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。13、B【解析】

A項，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B項，向澄清石灰水中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈣溶液，反應的離子方程式為OH-+CO2==HCO3－，B項正確；C項，氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；D項，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；正確選項B。【點睛】離子反應方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應是否滿足反應發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，才能夠快速準確的解決問題的。14、B【解析】

A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質，A項正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質；應當先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質，又能避免CO2的損耗，再將氣體經過濃硫酸干燥，B項錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。15、D【解析】

A.在氧化還原反應中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如二氧化碳，故B錯誤；C.在一個氧化還原反應中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。16、D【解析】

A、氯化氫即為HCl的氣體形式，以分子形式存在，不能電離出氯離子，故A錯誤；B、氯氣為單質，不能電離出氯離子，故B錯誤；C、氯酸鉀中能電離出鉀離子和氯酸根離子，無游離的氯離子，故C錯誤；D、氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反應，所以氯水中存在氯離子，故D正確。故答案選D。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應；單質鐵（D）與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經反應①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經反應③與鐵發(fā)生氧化還原反應生成F；氯化鋁（K）經反應④與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點睛：解決推斷題的關鍵中特征現象、特殊反應（如鋁熱反應）、典型性質（如鋁的兩性）等。18、加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金屬，說明金屬具有變價，C溶液在儲存時應加入少量D，說明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推斷為HNO3(NO3)3(NO3)2,則D為Fe，(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質,可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵,離子方程式為2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,在溶液中A和C反應生成B.判斷為:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B轉化為C，即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本題正確答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O19、溶液恢復成原來的紅色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境【解析】

濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，SO2使品紅溶液褪色，驗證漂白性，SO2不和BaCl2反應，但有NaOH存在時會反應生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉淀，SO2與H2S反應生成S單質，體現SO2的氧化性，最后NaOH與SO2反應處理尾氣。【詳解】⑴實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為溶液恢復成原來的紅色；⑵試管②中無明顯現象，而試管③中出現白色沉淀，是由于SO2和NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應生成BaSO3和NaCl，因此該沉淀的化學式為BaSO3；⑶試管④中產生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯氣反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4和HCl，發(fā)生反應的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；⑷試管⑤中出現淡黃色沉淀，說明SO2化合價降低，證明SO2具有氧化性；⑸試管⑥的作用為吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。20、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2