2026屆河南省安陽(yáng)市第三十五中學(xué)等幾?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是A．①中生成藍(lán)紫色溶液說(shuō)明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色C．將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)D．操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO2、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說(shuō)法正確的是A．濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1B．紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣D．以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO23、將Cl2通入液復(fù)水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O.下列說(shuō)法正確的是A．濃氨水是弱電解質(zhì)B．Cl2的氧化性比N2的強(qiáng)C．向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023D．常溫常壓下，上述反應(yīng)每生成2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×6.02×10234、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A5、化學(xué)式為C3H4O2的液態(tài)有機(jī)物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)X不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．消去反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．銀鏡反應(yīng)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．其簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W＞X＞YB．Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．W對(duì)應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是MB．元素的非金屬性：Z>Y>XC．原子半徑：W<X<YD．丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應(yīng)制得8、下列說(shuō)法正確的是()A．電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽(yáng)極B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH＞0C．常溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小D．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×10239、某實(shí)驗(yàn)小組混合了飽和氯化鈣溶液與飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)同時(shí)有沉淀和氣體生成.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．沉淀一定為碳酸氫鈣B．氣體為二氧化碳C．碳酸氫根的電離是可逆的D．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定醋酸鈉溶液pHB蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11、下列寶石的主要成分為二氧化硅的是A．水晶B．琥珀C．剛玉D．珍珠12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl13、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．14、下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是A．18O的中子數(shù)為8 B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C．16O與18O核電荷數(shù)相等 D．1個(gè)16O與1個(gè)18O質(zhì)量相等15、25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)16、甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)△H<0B．圖中P1<P2<P3C．若在P3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時(shí)v(正)＜v(逆)D．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。（2）①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______。（3）③的化學(xué)方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（6）⑦的化學(xué)方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。18、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_________。19、下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式______。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_____；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))______。供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無(wú)水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)為了同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，B→E中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_______(填溶液名稱(chēng))，E中加入_____溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。20、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：（實(shí)驗(yàn)）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)）該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_(kāi)______。（3）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_______。21、第ⅢA族元素及某些常見(jiàn)非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出基態(tài)Ga原子的價(jià)電子軌道表示式__________________(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵氫鍵E.配位鍵(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：___________________(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類(lèi)似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為_(kāi)___元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有____個(gè)P原子。(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個(gè)金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為apm。①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為_(kāi)_________pm。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍(lán)紫色溶液，無(wú)色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題。【詳解】A.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+3價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B.向藍(lán)紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍(lán)紫色)+3OH-?Cr(OH)3(灰綠色)?CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會(huì)增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯藍(lán)紫色，故B正確；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO2，故D錯(cuò)誤。故選D。2、D【解析】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯(cuò)誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產(chǎn)生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)II中濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2，故D正確。答案選D。3、B【解析】A、濃氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是化合物，故A錯(cuò)誤；B、氧化劑Cl2的氧化性比氧化產(chǎn)物N2的強(qiáng)，故B正確；C、向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，所加HCl不足，生成NH4+數(shù)少于0.1×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】A．含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，但若SO2不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，A正確；B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時(shí)發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B中含H2SO4，顯強(qiáng)酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，C錯(cuò)誤；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，與溶液A的組成不同，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】有機(jī)物中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基（—COOH），有機(jī)物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，固分子中沒(méi)有羧基，所以不可能發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為B。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中官能團(tuán)和Na反應(yīng)的有：醇羥基、酚羥基、羧基，

和NaOH反應(yīng)有：酚羥基、羧基、酯基、鹵代烴.

和NaHCO3反應(yīng)的有：羧基.

和Na2CO3反應(yīng)的有：羧基、酯基.6、B【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進(jìn)而推得W為Cl元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為O、Y為Na、Z為S，W為Cl。A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，因此四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y，故A項(xiàng)正確；B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為Na2O2時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為Cl2，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，非金屬性判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測(cè)出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。7、D【解析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見(jiàn)的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，A、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，O＞S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2與SO2直接反應(yīng)制得，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【詳解】A．粗鎳提純，根據(jù)電解原理提純鎳，粗鎳做陽(yáng)極，精鎳做陰極，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)中ΔS＜0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知該反應(yīng)的ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．溶液中c(H+)·c(NH3·H2O)＝c(H+)×＝，常溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，促進(jìn)電離，但溶液體積增加的程度更大，銨根濃度減小，所以該值減小，故C正確；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量Cl2中充分燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.3×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、A【分析】，，加入氯化鈣，引人鈣離子，鈣離子與碳酸鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，產(chǎn)生大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻緼.有分析可知，沉淀是碳酸鈣，故A選；B.有分析可知，氣體為二氧化碳，故B不選；C.有分析可知，碳酸氫根的電離是可逆的，故C不選；D.有分析可知，反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故D不選；故選：A。10、B【詳解】A．pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的pH試紙，否則測(cè)定的醋酸鈉溶液的pH值偏小，故A錯(cuò)誤；B．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙產(chǎn)生，該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等，故B正確；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知，溶液為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸過(guò)量，AlO2-與H+發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、A【解析】水晶的主要成分時(shí)二氧化硅；琥珀的主要成分為化石，含有的元素主要為C、H、O；剛玉的主要成分是氧化鋁；珍珠的主要成分時(shí)碳酸鈣。故選A。12、C【詳解】A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯(cuò)誤；B、現(xiàn)象分別是無(wú)現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無(wú)現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)誤。13、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，但無(wú)氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無(wú)氣體生成，故D不符合題意；答案選C。14、C【分析】由（簡(jiǎn)化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又?，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A－Z）。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，可簡(jiǎn)寫(xiě)為。A.氧是8號(hào)元素，18O的中子數(shù)為18－8=10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)相差2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.16O與18O核電荷數(shù)都是8，C項(xiàng)正確；D.16O、18O的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18，其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。15、D【詳解】A項(xiàng)，HA溶液與MOH溶液任意比混合，不論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，混合后溶液中的離子就只有H+、M+、OH－、A－，所以一定滿(mǎn)足電荷守恒c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，A正確；B項(xiàng)滿(mǎn)足質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3，B正確；醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后含有的離子有Na＋、H+、Cl—、OH－、CH3COO-，滿(mǎn)足電荷守恒c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)+c(Cl—)，由于溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl—)，又因?yàn)榧尤氲拇姿徕c滿(mǎn)足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(CH3COO－)+c(Cl—)，得出c(CH3COOH)=c(Cl—)，所以C正確；NaHA的可以是強(qiáng)酸的酸式鹽也可以是弱酸酸式鹽，所以D錯(cuò)誤，答案選D。16、A【解析】A．根據(jù)圖知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)△H＜0，故A正確；B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖中CO轉(zhuǎn)化率大小順序知，P1＞P2＞P3，故B錯(cuò)誤；C.=2，設(shè)通入的n(H2)=2xmol、n(CO)=xmol，在P3和316℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，發(fā)生的反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)開(kāi)始(mol/L)x

2x

0

0

反應(yīng)(mol/L)0.5x

x

0.25x

0.25x平衡(mol/L)0.5x

x

0.25x

0.25x根據(jù)方程式知，平衡時(shí)n(H2)＞n(CH3OCH3)，要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，則v(正)＞v(逆)，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度和壓強(qiáng)下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以增大氫氣濃度時(shí)能提高CO轉(zhuǎn)化率，則若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意利用物質(zhì)的量之間的關(guān)系確定反應(yīng)方向。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。18、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑?！军c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問(wèn)題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫c酸性高錳酸鉀Na2SiO3D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來(lái)比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗(yàn)二氧化碳。【詳解】(1)在裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使硫氰化鉀溶液變紅色，故合理選項(xiàng)是c；(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，B中為少量Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；D中應(yīng)加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2，只含CO2氣體。將其通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，若看到E中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3，從而證明了元素的非金屬性：C＞Si?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析。注意物質(zhì)性質(zhì)的比較，和元素周期律的應(yīng)用。掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。20、Na2CO3溶液也顯堿性，會(huì)使酚酞試液變紅Na2CO3假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)變化，說(shuō)明一定無(wú)氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因?yàn)槿∩倭堪咨镔|(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向