2026屆內(nèi)蒙古呼倫貝爾市莫力達(dá)瓦旗尼爾基一中化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色的是()A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl2、從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A在室溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0這是一個(gè)熵減的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，一開始反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低A．A B．B C．C D．D3、下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是(

)A．由乙醇制備乙烯;由乙烯制備乙醇B．由苯制備溴苯;由甲苯制備TNTC．由乙醛制備乙酸;由乙醛制備乙醇D．由油酸甘油酯制備硬脂酸甘油酯;由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸4、苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的說法正確的是A．無色不溶于水，密度比水大B．不能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯的包裝箱應(yīng)貼如圖所示圖標(biāo)5、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變6、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO27、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+482.1kJ/mol?，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是()A．2.43kJ B．4.86kJ C．43.8kJ D．87.5kJ8、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑9、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)10、下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4C．氟化鎂的電子式：D．Na2S的電離方程式：Na2S＝Na2+＋S2－11、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．CH3COOH和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物12、一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-113、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84% B．60% C．42% D．91%14、下列敘述及解釋正確的是A．紅棕色無色，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．對(duì)于，在平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．紅色，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D．對(duì)于，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入，平衡向逆方向移動(dòng)15、將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是()A．水的離子積不變，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH變大，呈中性D．水的pH變小，呈酸性16、25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7,K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列說法中正確的是()A．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1的醋酸溶液的K值小B．25℃時(shí)，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固體，醋酸的電離程度增大C．新制氯水與NaHC03溶液不發(fā)生反應(yīng)D．NaCl0溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。21、金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請(qǐng)認(rèn)真觀察模型(見圖)，回答下列問題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號(hào))，每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故A不選；B．加入氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故B不選；C．Na2CO3水解呈堿性，加入酚酞變紅，故C不選；D．NaCl為中性溶液，滴入酚酞，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。滴入酚酞，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，說明溶液不呈堿性。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，碳酸鈉溶液能夠水解顯堿性，且濃度相同時(shí)，堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。2、C【詳解】A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△H＞0時(shí)，該反應(yīng)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是一個(gè)氣體體積增加的反應(yīng)，這是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，壓強(qiáng)也是先變大后減小，但比原來大，故B錯(cuò)誤；C．活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開始時(shí)反應(yīng)速率變快，故C正確；D．減小氣體體積時(shí)，即使反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度也比原來大，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】A．由乙醇制備乙烯是加成反應(yīng)；由乙烯制備乙醇是消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由苯制備溴苯是取代反應(yīng)；由甲苯制備TNT是取代反應(yīng)，故B正確；C．由乙醛制備乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)；由乙醛加氫還原制備乙醇，故C錯(cuò)誤；D．由油酸甘油酯制備硬脂酸甘油酯發(fā)生加成反應(yīng)；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸發(fā)生酸性水解，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生

成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)。脫氫或得氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，與氫發(fā)生的加成反應(yīng)又稱為還原反應(yīng)，特別注意鹵代烴、油脂及糖類的水解均為取代反應(yīng)。4、C【解析】A.苯是無色不溶于水，密度比水小的液體，故A錯(cuò)誤；B.苯可以與氫氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯在FeBr3作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故C正確；D.苯是易燃的液體，故D錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6、C【解析】A．加熱促進(jìn)鹽類水解，故加熱純堿溶液其堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，A正確；B．明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故明礬能凈水，B正確；C．SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時(shí)要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C錯(cuò)誤；D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，D正確；答案選C。7、A【分析】根據(jù)蓋斯定律求出液態(tài)水蒸發(fā)的蒸發(fā)熱，根據(jù)蒸發(fā)熱計(jì)算?！驹斀狻恳阎孩?H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-569.6kJ?mol-1，②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+482.1kJ?mol-1．根據(jù)蓋斯定律，②+①得2H2O(g)═2H2O(l)△H=-87.5kJ?mol-1，所以2H2O(l)═2H2O(g)△H=+87.5kJ?mol-1，36g87.5kJ1gQQ=1g36g×87.5kJ=2.43kJ，即1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是【點(diǎn)睛】本題考查蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，注意反應(yīng)熱kJ/mol不是對(duì)反應(yīng)物而言，不是指每摩爾反應(yīng)物可以放出或吸收多少千焦，而是對(duì)整個(gè)反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)完成反應(yīng)時(shí)，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。8、C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。9、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種?！驹斀狻緼．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。10、B【詳解】A．硫原子最外層有6個(gè)電子，則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中存在4個(gè)碳碳單鍵，甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4，選項(xiàng)B正確；C.氟化鎂由鎂離子和氟離子構(gòu)成，其電子式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其電離方程式為：Na2S＝2Na+＋S2－；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【詳解】A．K2O屬于金屬氧化物，不是鹽類物質(zhì)，故A項(xiàng)分類錯(cuò)誤；B．Na2CO3屬于鹽，不是堿，故B項(xiàng)分類錯(cuò)誤；C．CH3COOH和HNO3在水中電離出的陽離子都只有H+，屬于酸類物質(zhì)，故C項(xiàng)分類正確；D．Na2SiO3屬于鹽類物質(zhì)，故D項(xiàng)分類錯(cuò)誤；故答案為C。12、A【分析】先根據(jù)10s內(nèi)氧氣濃度的變化計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(SO2)、v(SO3)，進(jìn)行判斷?！驹斀狻繌姆磻?yīng)開始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應(yīng)速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；故選A。13、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答?！驹斀狻縊元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×8%=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，由兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知最簡(jiǎn)式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故A正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)乙醛的化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)式為CH與水的混合物，進(jìn)行巧解巧算。14、D【詳解】A.對(duì)于2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)使物質(zhì)濃度減小的趨勢(shì)是微弱的，總的來說物質(zhì)的濃度比增大壓強(qiáng)前增大，因此體系顏色變深，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于C(s)+O2(g)2CO(g)，在平衡后，加入碳，由于碳的濃度為定值，對(duì)該平衡無影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在平衡后，加少量KCl，沒有影響反應(yīng)體系的各種物質(zhì)的濃度，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，故體系顏色不變，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于N2+3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，則容器的容積增大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以平衡左移，故D正確；綜上所述，本題選D。15、B【解析】根據(jù)水的電離平衡及其移動(dòng)分析判斷?！驹斀狻考兯写嬖陔婋x平衡H2OH++OH-ΔH>0。將溫度從25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡時(shí)c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B項(xiàng)正確）；水的離子積KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+)增大使pH變小（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+)=c(OH-)，純水仍呈中性（D項(xiàng)錯(cuò)誤）?！军c(diǎn)睛】溶液的酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。純水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。16、B【解析】A.電離平衡常數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固體，溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，故B正確；C.新制氯水中含有大量H+，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl0-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D錯(cuò)誤；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏??；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。20、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)