2026屆江蘇省常熟市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于堿的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．Mg(OH)2 D．Na2CO32、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A．溶液的堿性增強(qiáng)B．水的電離程度不變C．溶液中c(CO32-)增大D．KW(水的離子積)將變小3、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O4、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＞e+fD．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是A．食醋B．蘇打C．蔗糖D．酒精6、針對(duì)下圖裝置的說法中正確的是()A．溶液中pH明顯下降B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極C．鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵7、某飽和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)的量為（）A．0.05molB．0.25molC．0.5molD．0.75mol8、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系9、下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑10、下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe11、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，微熱后，紅色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水中加入少量NaHCO3固體后顏色變淺12、25

C時(shí)，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關(guān)系為A．a(chǎn)

>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．a(chǎn)=b13、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸B．將1mLmol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸C．用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，14、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴不止一種的是A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C(CH3)415、在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B．c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．△t1=△t2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段16、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A．用磨口玻璃塞的細(xì)口瓶盛放Na2CO3溶液B．用酸式滴定管量取20.00mL硫酸C．電鍍時(shí)，通常把鍍層金屬作陰極D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計(jì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，B的分子式______。反應(yīng)的反應(yīng)類型______。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______。某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。18、I.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題:A的電子式為_____________；寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。該物質(zhì)的分子式為______，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_______。寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH319、環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測(cè)定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。20、硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：硼砂中B的化合價(jià)為______，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為__________________。MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_______________________________。鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________________；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，_______（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出。21、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為___．②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸___色變?yōu)開__色．③放電過程中氫離子的作用是______；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為___．若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接___槽（填左或右）中的電極．若負(fù)載是用石墨作電極，用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2（SO4）3的混合溶液作電解液的電解池時(shí)，圖2電解變化的曲線合理的是___電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請(qǐng)用文字描述其工作原理___若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是___

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、A3、A4、B5、B6、B7、B8、B9、A10、C11、C12、B13、A14、C15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)或還原反應(yīng)、、任意2種18、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳雙鍵、羧基①④19、錐形瓶、燒杯不斷振蕩錐形瓶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化藍(lán)無偏高