云南省開(kāi)遠(yuǎn)市第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、過(guò)量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A．和 B．和C． D．2、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的大致圖像為A．A B．B C．C D．D3、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．B．C．D．4、下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl25、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()A．和都屬于氧化物 B．和都屬于酸C．和都屬于堿 D．和都屬于鹽6、將過(guò)量的過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生7、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z8、下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存9、對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無(wú)可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D10、下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是()A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．量筒11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有共價(jià)數(shù)目為2NAB．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1C．8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA13、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸14、下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO315、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是A．氯氣可用于自來(lái)水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為_(kāi)__。（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式___，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。19、Ⅰ．下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_______g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是______________(填序號(hào))。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解;②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______________(填“偏高"或“偏低"或“無(wú)影響”)。20、金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:(1)現(xiàn)按圖(A)所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①不可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母代號(hào))。A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失B．反應(yīng)過(guò)程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出②按圖(B)所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號(hào))。A．用扎有小孔的鋁箔包住鈉B．用扎有小孔的銅箔包住鈉C．直接將鈉投人水中(2)按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，若500mL的礦泉水瓶開(kāi)始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，假設(shè)礦泉水瓶?jī)?nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量約為_(kāi)______g。(3)1998年全國(guó)高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升。)I、補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略):①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面?！璠答案]②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。[評(píng)分標(biāo)準(zhǔn),凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題:a.合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是______________。b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分(請(qǐng)寫出兩條原因)：_____________________。c.“儀器A”可以是_________________。21、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素最外層都為4個(gè)電子。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途______________________________。(3)D物質(zhì)的俗名是________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，，，。因是過(guò)量的，則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過(guò)量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。2、D【解析】

坐標(biāo)中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來(lái)解答。【詳解】由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成，酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，AlCl3反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨堿的量增加沉淀又消失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3：1，

圖象為：，故D項(xiàng)正確，答案選D。【點(diǎn)睛】鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系是?？碱}型，要理清鋁元素的存在形式。結(jié)合圖像分析出每個(gè)階段的具體反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。3、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斀狻緼．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；B．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；C．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；D．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)不能發(fā)生；故選D。4、A【解析】

A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可?！驹斀狻緼.屬于氧化物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.和都屬于酸，故B正確；C.屬于堿，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.屬于鹽，屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【解析】

將過(guò)量的過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，F(xiàn)eCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)色氣體產(chǎn)生和紅褐色沉淀生成，答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，溶于水形成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會(huì)被氧化成氫氧化鐵，從而判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。7、B【解析】

A項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依次減弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)閃、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化能力依次降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O的最高化合價(jià)為+2，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。8、A【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。9、B【解析】

A.NaOH溶液屬于混合物，A錯(cuò)誤；B.生理鹽水、KNO3晶體、O3、純堿分別屬于混合物、化合物、單質(zhì)、鹽，B正確；C.澄清石灰水為混合物，C錯(cuò)誤；D.CaO屬于氧化物，D錯(cuò)誤。故選B。10、D【解析】

A．試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，故A不選；B．燒瓶可用于固液或液液的反應(yīng)容器，也可用于加熱，故B不選；C．燒杯可用于需要較大量溶液的反應(yīng)的反應(yīng)容器，故C不選；D．量筒用于一定體積溶液的量取，不可用于反應(yīng)容器，故D選；故答案選D。11、B【解析】

氣體A的物質(zhì)的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol·L－1；故選B。【點(diǎn)睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。12、C【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子均為1mol，等物質(zhì)的量的物質(zhì)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32：2=16：1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CuO與足量H2充分反生成Cu的反應(yīng)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO為0.1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，數(shù)目是0.2NA，C正確；D項(xiàng)、4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為鈉離子，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，數(shù)目是0.2NA，D錯(cuò)誤；故本題選C。13、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。14、C【解析】

A.屬于堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.屬于酸，C項(xiàng)正確；D.是一種酸式鹽，本質(zhì)屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。16、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體；D.碘化銀受熱后會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結(jié)核。【詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故A項(xiàng)正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項(xiàng)正確；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘化銀受熱后會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的微小粒子，成為凝結(jié)核，導(dǎo)致水蒸氣會(huì)以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應(yīng)②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點(diǎn)睛】熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過(guò)以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解析】Ⅰ．根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl

溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。（3）實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序?yàn)椋孩佗邰茛冖堋＃?）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。20、CA0.046使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)①先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無(wú)法收集，影響測(cè)定準(zhǔn)確度；②不安全