2026屆安徽省黌學(xué)高級中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦2、下列除雜方案不正確的選項被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法ACO2(g)[HCl(g)]飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱A．A B．B C．C D．D3、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO44、下列廣告語對應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇5、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）A．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料B．剛玉硬度僅次于金剛石，可做機械軸承，屬于無機非金屬材料C．泰國銀飾和土耳其彩瓷，其主要成分均為金屬材料D．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)．下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B．鐵粉和生石灰均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．用超臨界CO2代替有機溶劑萃取大豆油等植物油有利于環(huán)保和健康D．用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染7、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A．-4Q1-Q2-10Q3 B．4Q1+Q2+10Q3C．-4Q1-0.5Q2+9Q3 D．4Q1+0.5Q2-9Q38、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成混合氣體含有原子數(shù)目為6NAB．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有6.72L氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5NAC．0.1molNa2O2含有的離子數(shù)0.3NAD．0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為NA9、在濃鹽酸中H3AsO3可與SnCl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯誤的是（）A．M為H2OB．每還原1mol氧化劑，就有3mol電子轉(zhuǎn)移C．還原性：SnCl2>AsD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：310、2016年諾貝爾化學(xué)獎由三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就，“馬達分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是A．三蝶烯的分子式為C20H16B．三蝶烯屬于苯的同系物C．金剛烷（圖2）屬于飽和烴D．三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-12、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L13、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖14、下列敘述正確的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物15、已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10-7D．稀釋HA溶液時，不是所有粒子濃度都一定會減小16、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述不正確的是()A．簡單離子半徑的大小：W>X>YB．Z的氫化物的沸點不一定比X的低C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強D．Y的單質(zhì)可通過電解熔融的氯化物冶煉二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。18、有機物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）E中官能團的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓20、黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（實驗一）：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（列出表達式即可）。（實驗二）：測定鐵元素的含量（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。（6）某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)＝_______________。21、Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：(1)當n=2時，AB2屬于___________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_____個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。(2)當n=3時，A與B形成的晶體屬于_______________晶體。(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。Ⅱ．(1)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應(yīng)的編號填寫)(2)①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO3-離子的空間構(gòu)型為______________。(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為______________________________。(4)如圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3，則緊鄰的鋁原子的半徑為____________cm。(已知=4.04)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。2、B【分析】根據(jù)物質(zhì)的分離和提純操作及注意事項分析解答?！驹斀狻緼.NaHCO3溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，在除去氯化氫的同時增加了二氧化碳的量，故A正確；B.加入氫氧化鈉后，NH4+和OH-反應(yīng)生成NH3和H2O，主體被消耗，故B錯誤；C.HCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故C正確；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的雜質(zhì)，不損耗主體物質(zhì)，故D正確。故選B。【點睛】除雜的原則是：除去雜質(zhì)、不損耗主體、不引入新的雜質(zhì)、已恢復(fù)到原來狀態(tài)。3、B【分析】鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol，標況下的體積為28L，但題目未說明是否為標準狀況，故A錯誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c（NO3-），故C錯誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯誤；答案為B。4、A【詳解】A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”味精的主要成分是谷氨酸鈉，是鹽，不是蛋白質(zhì)，錯誤；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正確；C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”，鈣中鈣是補鈣藥劑，主要成分是碳酸鈣，正確；D．“要想皮膚好，早晚用大寶”，大寶的主要成分是吸水性很強的物質(zhì)丙三醇，正確；答案選A。5、B【詳解】A．石英的主要成分是二氧化硅，是制造光導(dǎo)纖維的原料，硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B．無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，剛玉是金屬氧化物，硬度僅次于金剛石，利用其硬度大的特點，可做機械軸承，屬于無機非金屬材料，故B正確；C．泰國銀飾主要成分是銀單質(zhì)，屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D．手機外殼上貼的碳纖維外膜為碳單質(zhì)，屬于無機物，不是有機高分子化合物，故D錯誤；答案選B。6、C【詳解】A．酒精消毒是通過酒精滲透而破壞細胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而殺滅病毒，不是將病毒氧化而達到消毒目的，因為酒精沒有強氧化性，故A錯誤；B．生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣不能與氧氣反應(yīng)，但能與水反應(yīng)，所以生石灰可作食品袋內(nèi)的干燥劑，而不是作脫氧劑，故B錯誤；C．用超臨界CO2代替有機溶劑作為油脂的萃取劑，無污染，易分離，并且可減少有機溶劑的使用，更環(huán)保，故C正確；D．明礬溶于水，溶液中Al3+水解時產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑，但明礬不能消除水中Cu2+等重金屬離子污染，常用FeS等物質(zhì)消除水中Cu2+等重金屬離子污染，故D錯誤；故答案為C。7、C【詳解】甲烷和氫氣的混合氣體112L(標準狀況下)，甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n==5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=5mol×=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q1可知，4mol甲烷燃燒生成水蒸氣8mol，放出的熱量為4mol×(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2可知，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣1mol，放出的熱量為1mol×(-0.5Q2)kJ/mol=-0.5Q2kJ，則共生成了水蒸氣n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3可知，9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為9Q3，所以體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的總熱量為(-4Q1kJ)+(-0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正確；答案為C。8、B【詳解】A．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則混合氣體含有原子數(shù)目為6NA，故A正確；B．選項中6.72L氯氣狀態(tài)未知，不能用標況下氣體的摩爾體積計算生成氯氣的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目無法確定，故B錯誤；C．Na2O2中含有2個Na+和1個構(gòu)成，則0.1molNa2O2含有的離子數(shù)=2×0.1mol×NA+1×0.1mol×NA=0.3NA，故C正確；D．OH-中含有10個電子，則0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為10×0.1mol×NA=NA，故D正確；答案選B。9、D【詳解】A．根據(jù)原子守恒可知M為H2O，故A正確；B．Sn由+2價升高到+4價，SnCl2作還原劑，As由+3價降低到0價，H3AsO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3

mol電子，故B正確；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl2，故C正確；D．由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故答案為D。【點睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，特別注意氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。10、C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)和成鍵特點確定分子式；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)的對稱性分析同分異構(gòu)體的種類?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14，故A錯誤；

B.含有3個苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯誤；

C.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，故屬于飽和烴，故C正確；

D.三蝶烯的一氯代物有3種，金剛烷的一氯代物有4種，故D錯誤．

故選C。【點睛】苯的同系物中只能含有一個苯環(huán)。11、C【詳解】A.還原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子被氧化，離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故A錯誤；B.氫氧化鋁溶于強堿溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3?H2O，選項B錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，選項C正確；D.用惰性電極電解AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，選項D錯誤；故答案選C?！军c睛】用惰性電極電解NaCl溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，因為氫氧化鈉屬于強堿溶液，沒有沉淀；用惰性電極電解MgCl2溶液，離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，因為氫氧化鎂為不溶于水的沉淀；用惰性電極電解AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，因為氫氧化鋁為不溶于水的沉淀；所以在做題時，一定要細心審題，避免出錯。12、C【解析】利用極限法解答,假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=m/M計算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實際氣體體積介于二者之間?！驹斀狻咳艋旌衔锶荂uS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2×（6+2）=1.6mol；NO和NO2的體積相等,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.6，計算得出x=0.4mol；故氣體總體積V=0.4×2×22.4=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=0.2×1/2=0.1mol；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.1×10=1mol；設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=1，計算得x=0.25mol；氣體總體積0.25×2×22.4=11.2L；根據(jù)題意可知，一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，得到的氣體的體積在17.92L與11.2L之間，C選項正確；綜上所述，本題選C。13、D【解析】混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。【詳解】A.淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，A項錯誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是鹽不是氧化物，Na2O融完全電離是強電解質(zhì)、SO3是非電解質(zhì)，B項錯誤；C.KAl(SO4)2?12H2O屬于鹽、KClO3是鹽不是氧化物,NH3?H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)、CH3CH2OH是有機物屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；D.普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、CH3COOH存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，D項正確；答案選D。14、C【解析】試題分析：A、冰醋酸是純醋酸，屬于純凈物，故錯誤；B、氧化鋁是兩性氧化物，故錯誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間，大于100nm是濁液，小于1nm為溶液，故正確；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，故錯誤?？键c：考查物質(zhì)的分類、天然高分子化合物等知識。15、B【詳解】A.0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=.0.10.1%=10-4，pH=4，故A項正確；B.升溫促進電離，溶液的c(H+)增大，pH減小，故B項錯誤；C.此酸的電離平衡常數(shù)約為c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C項正確；D.稀釋HA溶液時，溶液中c(H+)、c(A-)、c(HA)粒子濃度都減小，而c(OH－)濃度增大，故D錯誤；答案為B?！军c睛】本題主要考查電解質(zhì)的電離的有關(guān)知識，及其與水的電離、溶液酸堿性的關(guān)系。電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，溶液pH減小。溶液稀釋，促進電離。16、C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y的最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z為C元素；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體，W為S【詳解】由上述分析可知，X為O，Y為Mg，Z為C，W為S，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，簡單離子半徑的大小：W>X>Y，故A正確；B．Z的氫化物可能為固態(tài)烴，其的沸點可能比X的高，故B正確；C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強，同周期中還有高氯酸酸性蛭強，故C錯誤；D．鎂的單質(zhì)可通過電解熔融的氯化物冶煉，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、橫行懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質(zhì)量，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體。【點睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時要注意防止倒吸，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。20、除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2使SO32-完全氧化為SO42-H2O2HO2-+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0.5mol/L【解析】（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇導(dǎo)致沉淀量增大，從而導(dǎo)致干擾硫元素的測定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量；（3）雙氧水的電離方程式為H2O2HO2-+H＋；（4）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設(shè)硫的質(zhì)量為x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，質(zhì)量分數(shù)=32m2/233m1×100%；（5）鐵和鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏大；（6）步驟③中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶；（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實驗誤差大，舍去。滴定過程中高錳酸鉀溶液