2026屆安徽省淮北市相山區(qū)一中高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（）A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照B．用廣泛pH試紙測得該無色溶液的pH為2.3C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標準比色卡對照D．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結果一定偏低2、在下列各說法中，正確的是（

）A．ΔH>0表示放熱反應B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以用分數(shù)表示3、在水溶液中，因為發(fā)生水解反應而不能大量共存的一組微粒是A．CO32-、OH-、Na+、H+ B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Ba2+、HCO3—、K+、SO42- D．S2-、H+、SO42-、Cu2+4、液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A．液氨的電離平衡 B．液氨的離子積常數(shù)C．c(NH4+) D．c(NH2—)5、一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B的物質的量濃度A．①④ B．僅②③C．②③④ D．僅④6、2001年1月，某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標準高800多倍，該鹽可能是（）A．NaCl B．NaNO3

C．NaNO2 D．BaSO47、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH<0B．壓強大小關系：p3>p2>p1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大D．在該條件下M點X平衡轉化率為8、下列各組物質間反應：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④9、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L10、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④11、室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列說法錯誤的是A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度12、在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為

0.8mol/L，O2為0.4mol/LB．SO2為0.5mol/LC．SO3為0.8mol/LD．SO2、SO3一定均為0.3mol/L13、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵H—O鍵O=O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能/(kJ/mol)463496436138若反應過程中分解了2molH2O，則下列說法不正確的是（）A．總反應為2H2O2H2↑+O2↑B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應14、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（標準狀況下的累計值）：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時間段反應速率最快B．影響該反應的化學反應速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時間段內用鹽酸表示的反應速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應速率且最終生成H2的總量不變15、1mol某氣態(tài)烴完全燃燒,生成3molCO2和2molH2O,此烴是()A．C3H4 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H1016、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為____。19、用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結果差異的原因是________。20、I“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時間t1為________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結論是___________________________________________________。II根據(jù)反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）通常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率____________。（2）當生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。21、電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。(1)已知部分弱電解質的電離常數(shù)如下表：弱電解質NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10?5Ka=1.77×10?4Ka=4.3×10?10Ka1=5.0×10?7Ka2=5.6×10?11①已知25℃時，HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/molH+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol甲酸電離的熱化學方程式為______________。②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN?)______c(HCO3?)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO32?)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。①HA的電離方程式是____________________________②a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________③c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。(3)常溫下，將等體積0.1mol?L－1NaOH和nmol?L-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】用pH試紙測定溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中或將溶液倒在pH試紙上。正確的操作方法是：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照，C正確；A錯誤；廣泛pH試紙的讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，pH不能為2.3，B錯誤；pH試紙?zhí)崆皾駶櫍赡軙碚`差，酸溶液稀釋后pH偏大，堿溶液稀釋后pH偏低，D錯誤；綜上所述，本題選C。2、D【詳解】A.ΔH>0表示的是吸熱過程，A不符合題意；B.1molH2與0.5molO2反應，若生成的水是液態(tài)水，則放出的熱就是H2的燃燒熱，若生成的水是氣態(tài)水，則放出的熱不是H2的燃燒熱，B不符合題意；C.1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應，該反應中生成2mol水的同時，還生成了BaSO4沉淀，該反應的反應熱不能稱為中和熱，C不符合題意；D.熱化學方程式中的化學計量系數(shù)表示物質的量，可以用分數(shù)表示，D符合題意；故答案為D3、B【分析】A、CO32-、OH-與H+發(fā)生復分解反應，在溶液中不能共存；B、Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；C、Ba2+與SO42-發(fā)生復分解反應生成難溶物硫酸鋇沉淀；D、S2-與H+、Cu2+分別發(fā)生復分解反應生成硫化氫、CuS沉淀?！驹斀狻緼、CO32-、OH-與H+發(fā)生反應，在溶液中不能共存，但是該反應不是水解反應，故不選A；B、Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故選B；C、Ba2+與SO42-發(fā)生反應生成難溶物硫酸鋇沉淀，但該反應不屬于水解反應，故不選C；D.S2-與H+、Cu2+分別發(fā)生反應生成硫化氫、硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，但是該反應不屬于水解反應，故不選D。4、B【解析】根據(jù)勒夏特列原理以及離子積常數(shù)只受溫度的影響進行分析?！驹斀狻緼、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，平衡向逆反應方向進行，抑制電離，加入NaNH2，溶液c(NH2－)增大，抑制NH3的電離，故A不符合題意；B、離子積常數(shù)只受溫度的影響，因為維持溫度不變，因此離子積常數(shù)不變，故B符合題意；C、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，故C不符合題意；D、加入NaNH2，溶液中c(NH2－)增大，故D不符合題意。答案選B。5、A【詳解】①因為A為固體，所以反應中氣體的總質量一直在變化，當混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故①正確；②方程式兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故②錯誤；③混合氣體的總物質的量一直不變，故③錯誤；④B的物質的量濃度，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故④正確；答案：A【點睛】當可逆反應中變化的量不在發(fā)生變化時，證明達到了平衡狀態(tài)。6、C【解析】亞硝酸鈉常用于魚類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的低價鐵血紅蛋白氧化成高價鐵血紅蛋白，失去運輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（NaNO2）嚴重超標的牛肉后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應該為NaNO2超標，答案選C。7、D【詳解】A.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，升高溫度，X的物質的量分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，ΔH＞0，故A錯誤；B.該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，由圖可知，X的物質的量分數(shù)為p1>p2>p3，則壓強大小為p1>p2>p3，故B錯誤；C.平衡后加入高效催化劑，化學平衡不移動，平均摩爾質量不變，故C錯誤；D.設起始X的物質的量為1mol，轉化率為a，由題意建立如下三段式：由圖M點X的物質的量分數(shù)為0.1可得=0.1，解得a=，故D正確；故選D。8、C【詳解】①銅與濃硝酸反應，其還原產物為NO2，與稀硝酸反應，其還原產物為NO，硝酸的濃度不同，反應情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應生成Na2O，加熱條件下反應生成Na2O2，反應條件不同，產物不同，與濃度無關，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應，生成SO2，與稀硫酸反應生成H2，硫酸濃度不同，產物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，與稀鹽酸不反應，鹽酸的濃度不同，反應情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C9、A【解析】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當于壓強減小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻窟_平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項正確；答案選A。10、B【分析】NH4Cl溶液中是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯誤；答案選B?！军c睛】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當溶液呈中性時，，則。11、B【分析】NH4CN屬于弱酸弱堿鹽，室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，說明溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，相對來講，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，A正確；B.結合以上分析可知，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質，B錯誤；C.結合以上分析可知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正確；D.CN-和NH4+均能水解，性質相反，相互促進水解，所以0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促進了CN-的水解，D正確；答案選B。12、B【解析】A、SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.4mol/L、0.2mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于0.8mol/L，O2小于0.4mol/L，選項A錯誤；B、SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.4mol/L，該題中實際變化為0.1mol/L，小于0.4mol/L，選項B正確；C、SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.4mol/L，實際變化小于該值，選項C錯誤；D、反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，選項D錯誤；答案選B。【點睛】化學平衡研究的對象為可逆反應，化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析，從而得解。13、D【詳解】A.由圖可知，總反應為水分解生成氫氣和氧氣，該反應實現(xiàn)了光能轉化為化學能，反應的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B.由圖可知，過程Ⅰ為2mol水分子發(fā)生H—O鍵斷裂變?yōu)?molH原子和2mol羥基，H—O鍵斷裂吸收的能量為463kJ/mol×2mol=926kJ，故B正確；C.由圖可知，過程Ⅱ為2molH原子和2mol羥基結合變?yōu)?mol氫氣和1mol過氧化氫，形成H—H鍵和O—O鍵放出的能量為(436+138)kJ/mol×1mol=574kJ，故C正確；D.由圖可知，過程Ⅲ為1mol過氧化氫發(fā)生化學鍵的斷裂變?yōu)?mol氫氣和1mol氧氣，斷裂H—O鍵和O—O鍵吸收的熱量為(463kJ/mol×2mol+138kJ/mol×1mol)=1064kJ，形成O=O鍵和H—H鍵放出的能量為(496kJ/mol×1mol+436kJ/mol×1mol)=932kJ，吸收的能量大于放出的熱量，則過程Ⅲ屬于吸熱反應，故D錯誤；故選D。14、C【詳解】A、相同時間段內，生成H2的體積越大，反應速率越大，2～3min內生成H2體積為112mL，其余時間段內H2體積均小于112mL，故2～3min時間段反應速率最快，故A錯誤；B、影響化學反應速率決定性因素是物質本身的性質，鹽酸濃度是外部條件，故B錯誤；C、2～3min時間段內，生成0.005molH2，則消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L?1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L?1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D、Na2CO3消耗H+，導致生成H2速率降低，且產生H2的量減小，故D錯誤。綜上所述，本題選C。15、A【解析】令該烴的分子組成為CxHy，根據(jù)C原子守恒、H原子守恒計算x、y的值，據(jù)此確定分子式。【詳解】令該烴的分子組成為CxHy，1mol該烴完全燃燒，生成3molCO2和2molH2O，根據(jù)C原子守恒有1mol×x=3mol×1，解得x=3，根據(jù)H原子守恒由1mol×y=2mol×2，解得x=4，故該有機物的分子式為C3H4。故選A?！军c睛】將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質的量”法根據(jù)有機物的摩爾質量（分子量）和有機物中各元素的質量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結合該有機物的摩爾質量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質量或物質的量或體積關系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。16、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結構簡式為，故答案為：。19、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據(jù)實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析。【詳解】（1）要使液體混合均勻、充分反應，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質材料代替；（2）實驗的關鍵是準確測定反應體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導致根據(jù)實驗過程計算出的反應熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導致熱量散失過多，據(jù)此計算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計算反應熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導致放出的熱量較少。20、研究反應物I－與S2O82-的濃度對反應速率的影響29.3化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根據(jù)“題給反應的反應速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大”，實驗設計了在相同溫度下，不同的反應物濃度測定相應的反應時間，目的是探究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應物I－與S2O82-的濃度對反應速率的影響。（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應物起始濃度的乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過第（1）、（2）小題的分析可知，結合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經知道了反應物的濃度乘積與時間成反比，而濃度的變化量與時間的比值為速率，顯色時間越短，反應速率越快，所以根據(jù)本題的實驗數(shù)據(jù)最終得到的結論為：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應選用SO2或O2來表示該反應的化學反應速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。21、HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/molHCNHCOOH><abcCN?+CO2+H2O=HCN+HCO3?堿性CO2＞HAH++A?bc(A?)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH?)10-8/(n-0.1)【分析】(1)①利用蓋斯定律得到電離方程式；②根據(jù)電離常數(shù)確定酸性強弱，得出結論；③要想使溶液呈中性，酸性越弱所需NaOH體積越??；④根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較離子濃度；⑤根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較物質的量濃度；⑥根據(jù)電離常數(shù)可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,強酸之弱酸原理書寫離子方程式；⑦根據(jù)電離常數(shù)判斷；(2)①根據(jù)b點溶液顯堿性可以判斷生成了強酸弱堿鹽，所