集體備課教案時間：2014.12.05地點：田家炳中學A區(qū)四樓小會議室備課組：高一化學組主備人：石顯芳課題：高一化學必修一第三章第二節(jié)《鐵及其重要化合物》反饋上周集體備課實施情況上周集體備課內(nèi)容為《鈉及其重要化合物》，張芳老師對于整個教學的流程做了大致地講解，對于其中的重難點也做了剖析，為了讓學生能更好地深入淺出地理解知識，我們對難點和高考考點進行了匯合分析，效果不錯。分析本節(jié)考綱要求考綱要求了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用，常見的考查形式：①以鐵及其化合物為載體考查氧化還原反應等基本概念。分析近五年中高考題與本節(jié)知識的關聯(lián)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方式是_________________________________________________________。(2)實驗開始時就先將止水夾E____________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分_____________________________________________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：______________________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：______________________________。（此題就考了有關鐵的幾個方程式）教學目標1.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法及其相互轉(zhuǎn)化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。重難點重點：+2價和+3價鐵的化合物的化學性質(zhì)。難點：不同價態(tài)鐵的化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。教法本節(jié)內(nèi)容屬于元素的學習，教法以教師講解、實驗為主。學生學法以聽教師講解、觀察演示實驗、自主實驗為主。教學過程一鐵的氧化物1．鐵的存在鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，主要以＋2價和＋3價化合物的形式存在。2．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)＋2＋3＋2、＋3溶解性都不溶于水(2)化學性質(zhì)①穩(wěn)定性：Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為Fe3O4。②與酸反應：FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，都能與酸反應生成鹽和水。分別寫出它們與鹽酸反應的離子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。二鐵的氫氧化物1．鐵的氫氧化物的制備實驗操作實驗現(xiàn)象結論(用化學方程式表示)試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿，由此可推測它們具有的性質(zhì)(1)都能與酸反應生成相應的鹽和水，它們分別與鹽酸反應的離子方程式是①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，②Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。(2)不穩(wěn)定，受熱易分解，其化學方程式分別為①2Fe(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，②Fe(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))FeO＋H2O。[歸納總結]1．氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的物質(zhì)類別是不溶性堿，其主要化學性質(zhì)為都能與酸反應生成鹽和水，不穩(wěn)定，受熱易分解。2．鐵的氫氧化物的制取方法是相應鹽和堿反應，制取氫氧化亞鐵時，常得到紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，所以為了防止NaOH溶液加入時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液。三鐵鹽和亞鐵鹽1．Fe2＋和Fe3＋的檢驗向5mLFeCl2溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液無明顯變化；向5mLFeCl3溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。2．Fe3＋的氧化性在盛有氯化鐵溶液的試管中，先加入KSCN溶液，再加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，反應的離子方程式是Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；若再向反應后的溶液中加入新制氯水，現(xiàn)象是溶液又變?yōu)榧t色，反應的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。[歸納總結]1．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)觀察法：淺綠色溶液中含有Fe2＋；棕黃色溶液中含有Fe3＋。(2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為Fe2＋；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為Fe3＋。(3)加KSCN：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色的為Fe2＋；若溶液變紅色的為Fe3＋。2．Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關系(1)Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性?？杀粡娧趸瘎Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3＋只具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。銅鹽：1．物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽溶于水；銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其難溶于水。2．化學性質(zhì)(1)銅的化學性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因