第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市南沙第二中學(xué)彭仕琦第一課時(shí)水的電離【教學(xué)目標(biāo)】:1.理解水的電離平衡和水和離子積。2.理解外界條件對水的電離平衡的影響。【教學(xué)重點(diǎn)】:水的電離平衡和水和離子積【教學(xué)難點(diǎn)】:外界條件對水的電離平衡的影響?！窘虒W(xué)方法】:實(shí)驗(yàn)、分析、討論和總結(jié)歸納?！窘虒W(xué)內(nèi)容】:【組織教學(xué)、復(fù)習(xí)提問】:學(xué)生分組討論弱電解質(zhì)的電離平衡有什么特征？水和硫化氫的熔沸點(diǎn)高低有何規(guī)律？【教師點(diǎn)評】:弱電解質(zhì)的電離平衡具有動(dòng)、等、定、變的特征；水的熔沸點(diǎn)較高，說明水分子間存在較強(qiáng)的相互作用。【板書】:一水的電離1水的離子積常數(shù)【學(xué)生閱讀、分析】:P．45水的“精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”【教師歸納】水分子能夠發(fā)生電離水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是H3O+（或H+）和OH-發(fā)生電離的水分子所占的比例很小最終的結(jié)論：水是一種很弱的電解質(zhì)【學(xué)生閱讀、小組討論、投影】:閱讀P．45的相關(guān)內(nèi)容寫出水的電離方程式和電離常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式理解水的離子積的意義【教師歸納】【板書】:在常溫時(shí)水的濃度是55.6mol/L,由于水是一種很弱的電解質(zhì),因此C(H2O)可以認(rèn)為是一個(gè)常數(shù),所以C(H+)×C(OH-)=K×C(H2O)=KW，KW稱為水的離子積常數(shù)。在任何水溶液中，一定存在H+和OH-，而且由水電離產(chǎn)生的C(H+)和C(OH-)一定相等。【學(xué)生閱讀、投影】1：觀察下表的數(shù)據(jù)t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？2：比較下列情況下，C(H+)和C(OH—)的值或變化趨勢。純水加入少量鹽酸加入少量NaOHC(H+)C(OH—)C(H+)與C(OH—)大小比較【教師歸納、板書】水的離子積Kw=C(H+)×C(OH-)不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。水的離子積Kw只隨溫度的升高而增大，不受溶液中C(H+)和C(OH-)大小的影響。加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。加入強(qiáng)酸加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。加入強(qiáng)酸增大[OH-]增大[H+]降低溫度抑制水電離加入弱酸加入強(qiáng)堿加入弱堿【學(xué)生練習(xí)】:判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。第二課時(shí)溶液的酸堿性和PH【教學(xué)目標(biāo)】:1、了解溶液的酸堿性與PH的關(guān)系。2、掌握溶液PH的簡單計(jì)算。3、了解PH的應(yīng)用【教學(xué)重點(diǎn)】:了解溶液的酸堿性與PH的關(guān)系【教學(xué)難點(diǎn)】:溶液PH的簡單計(jì)算。【教學(xué)方法】:分析、討論【教學(xué)內(nèi)容】:【新課導(dǎo)入情景】25℃時(shí)，在NaCl、HCl、NaOH三種溶液中各存在那此離子？其中C（H+）與C（OH-）的大小關(guān)系如何？溶液的酸堿性呢？KW的值等于多少？【教師點(diǎn)評】:在任何溶液中H+和OH-一定存在。且由水電離產(chǎn)生的C（H+）與C（OH-）一定相等。KW只與溫度有關(guān)，而與水溶液中的溶質(zhì)無關(guān)?！緦W(xué)生閱讀】:P、46思考與交流,并完成表格內(nèi)的相關(guān)內(nèi)容【教師歸納、板書】在任何水溶液中H+和OH-一定共存，溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）與C（OH-）的相對大??；C（H+）＝C（OH-）溶液呈中性在25℃時(shí)C（H+）＝C（OH-）＝10-7mol/LC（H+）＞C（OH-）溶液呈酸性在25℃時(shí)C（H+）＞10-7mol/LC（H+）＜C（OH-）溶液呈堿性在25℃時(shí)C（OH-）＞10-7mol/L2、pH（1）用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH（2）pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小,即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。25℃時(shí)，中性溶液pH＝7酸性溶液pH＜7堿性溶液pH＞7（3）當(dāng)溶液中C（H+）＞1mol/L或C（OH-）＞1mol/L時(shí)，溶液的酸堿性用PH表示反而不方便，一般直接用C（H+）或C（OH-）表示?！緦W(xué)生練習(xí)、投影】:1、KW100℃=10-12，試求在100℃時(shí)純水的pH值，pH=6是否說明100℃時(shí)純水成弱酸性？2、10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L、鹽酸溶液的pH值分別為多少？3、10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值為多少？計(jì)算堿溶液pH值應(yīng)先算c(OH-)，再利用KW計(jì)算出c(H+)【學(xué)生閱讀】:P．47PH的應(yīng)用【教師歸納、板書】:PH的測定方法有PH試紙法和PH計(jì)法；PH試紙的使用方法：直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比【學(xué)生練習(xí)、投影】:PH試紙的使用方法正確（C）A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照第三課時(shí)PH的計(jì)算【教學(xué)目標(biāo)】:1、掌握溶液PH的簡單計(jì)算。2、掌握溶液PH的計(jì)算的方法技巧【教學(xué)重點(diǎn)】:溶液PH的計(jì)算的方法技巧【教學(xué)難點(diǎn)】:溶液PH的計(jì)算的方法技巧【教學(xué)方法】:分析、討論【教學(xué)內(nèi)容】:【復(fù)習(xí)】:PH的數(shù)學(xué)表達(dá)式和意義關(guān)于堿溶液PH計(jì)算的一般的思路【學(xué)生練習(xí)，教師講評】:關(guān)于溶液的稀釋的PH的計(jì)算例題1：在25℃時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等于多少？關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！例題2：在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)于強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混和的PH的計(jì)算例題3：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？關(guān)于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混和的PH的計(jì)算例題4：在25℃時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！例題5：在25℃時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！第四課時(shí)酸堿中和滴定【教學(xué)目標(biāo)】:1、理解中和滴定的反應(yīng)原理。2、重視中和滴定操作的方法、步驟和誤差分析【教學(xué)重點(diǎn)】:中和滴定的反應(yīng)原理【教學(xué)難點(diǎn)】:中和滴定操作的誤差分析【教學(xué)方法】:實(shí)驗(yàn)探究、分析、討論【教學(xué)內(nèi)容】:新課的引入中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？酸與堿恰好完全中和時(shí)，其物質(zhì)的量之間有什么定量關(guān)系？【學(xué)生閱讀】:P．48【教師歸納】:中和滴定的概念中和滴定的原理酸與堿恰好完全中和時(shí)，其物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如：n（HCl）：n（NaOH）=1：1【學(xué)生活動(dòng)】:[練習(xí)]向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液過程中，溶液的pH值變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律，而在實(shí)際的中和滴定中，我們需要注意哪些方面？V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00pH11.21.82.32.63.9710.011.4氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液滴定曲線【教師歸納】:當(dāng)酸堿完全中和時(shí)溶液的PH有一個(gè)突變過程，利用此特點(diǎn)可以選擇指示劑來判斷反應(yīng)終點(diǎn)pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色【教師講解】中和滴定的操作并演示１、檢查。１、檢查。２、洗滌、潤洗（2～3次）。３、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。４、取一定體積的待測液加入錐形瓶中并加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）５、滴定。６、判斷終點(diǎn)。（先變色并維持半分鐘不變色）７、讀數(shù)。８、記錄數(shù)據(jù)。（兩次體積差為所消耗體積）９、計(jì)算滴定結(jié)果。第五課時(shí)實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線【教學(xué)目標(biāo)】:1、掌握酸堿中和滴定的規(guī)范化操作。2、掌握化學(xué)的定量分析方法【教學(xué)重點(diǎn)】:酸堿中和滴定的規(guī)范化操作【教學(xué)難點(diǎn)】:酸堿中和滴定的規(guī)范化