原子結(jié)構(gòu)1．總結(jié)原子的構(gòu)成。(1)科學(xué)實驗證明：原子是由和構(gòu)成的；原子核居于原子的，它在原子中占的體積；繞著做高速運動。(2)用框圖形式表示原子的構(gòu)成情況，并標(biāo)明各微粒的帶電情況：、、、、、、、。(3)在原子中，核電荷數(shù)==，整個原子不顯電性。(4)相對原子的質(zhì)量≈+。2．幾種原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從上表可以得到如下結(jié)論：①不同種類的原子，不同；②同一個原子中，不一定等于；③不是所有的原子都有，比如氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；④決定原子種類。3．人類不同階段認(rèn)識原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“a粒子轟擊金箔”實驗對認(rèn)識原子起到了關(guān)鍵作用。結(jié)合你所學(xué)的知識判斷，下列有關(guān)說法中，不正確的是（） A．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識 B．“a粒子轟擊金箔”實驗證實相對于整個原子而言，原子核的質(zhì)量和體積都很小 C．“a粒子轟擊金箔”實驗證實原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上 D．電子云模型形象說明電子在原子核外作無規(guī)則的高速運動4．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，下列說法正確的是（）A．決定該原子種類的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三種粒子構(gòu)成 C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上5．國際純化學(xué)與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)盟在經(jīng)過長期驗證后，于2009年6月正式承認(rèn)原子序數(shù)為112號新元素的合成，其相對原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號元素的說法正確的是（

） A．該元素原子的中子數(shù)為112 B．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165 C．該元素原子的核外電子數(shù)為112 D．該元素原子的核電荷數(shù)為2776．我國科學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素對原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列敘述錯誤的是（

） A．相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量 B．由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量 C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比 D．采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量7．月球上含有極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e3”，可解決地球能源危機。已知“He3”是指原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子、1個中子的氦原子，則“C13”所指的碳原子核內(nèi)（） A．含13個質(zhì)子、無中子 B．含6個質(zhì)子、7個中子 C．含7個質(zhì)子、6個中子 D．含13個中子、無質(zhì)子8．碘被稱為“智力元素”，碘缺乏影響人類大腦的正常生長發(fā)育，嚴(yán)重缺碘的兒童會發(fā)生“地方性克汀病”即“呆小病”。碘原子的原子核內(nèi)帶53個正電荷，由此不能確定的是（） A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)9．“朝核問題”引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子。下列說法不正確的是（） A．該原子是一種氫原子 B．該元素是非金屬元素 C．該原子核外有3個電子 D．該原子相對原子質(zhì)量約為310．2023年8月24日起，日本正式啟動了福島第一核電站的核污染水排放入太平洋的計劃，此舉引發(fā)了國際社會的廣泛關(guān)注和激烈反應(yīng)。核污水危害海洋的生態(tài)環(huán)境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，下列示意圖表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）（“”表示質(zhì)子，“”表示中子，“”表示電子） A． B． C． D．11．某一個原子共有40個微粒，其中有14個微粒不帶電，則該原子相對原子質(zhì)量（） A．14 B．26 C．27 D．4012．我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示，下列有關(guān)說法正確的是（） A．電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運動 B．所有原子中，質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) C．質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成 D．中子的質(zhì)量相對于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略13．三星堆遺址考古中，專家們利用“C14”含量變化進行年代測定?！癈14”是一種含6個質(zhì)子和8中子的碳原子，文物中C14會自身轉(zhuǎn)變?yōu)镹14，下列說法錯誤的是（） A．C14原子的電子數(shù)為6 B．N14原子含7個中子 C．C14轉(zhuǎn)化為N14的過程中質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生改變D．C14和N14的相對原子質(zhì)量近似相等14．反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量和電量相等，但電性相反。歐洲的科研機構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（

） A．由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成 B．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成 C．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成 D．由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個帶負(fù)電的電子構(gòu)成15．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有；(3)不顯電性的粒子有；(4)帶正電荷的粒子有；(5)帶負(fù)電荷的粒子有；(6)化學(xué)變化中最小的粒子是；(7)參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的粒子有；(8)在同一原子里數(shù)目相等的是。16．綜合計算題。(1)一個鋁原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則鋁的相對原子質(zhì)量為。(2)已知鈉、鎂、鈣、鐵的相對原子質(zhì)量分別為23、24、40、56。①等質(zhì)量的四種金屬中含有的原子個數(shù)最多的是（填元素符號）；②等質(zhì)量的鎂、鈣中，所含原子個數(shù)比為Mg：Ca=。(3)已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為mg，則該硫原子的質(zhì)量為g。17．（2025·河南）從微觀視角認(rèn)識物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（） A．氧氣 B．乙醇 C．金剛石 D．硫酸銅19．（2024·山東青島）科學(xué)家運用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識，不正確的是（） A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子 B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實心球模型 C．盧瑟福等人通過粒子散射實驗修正了湯姆孫葡萄干布丁模型 D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代20．（2021·湖北省直轄縣級單位）下列關(guān)于分子、原子的說法不正確的是（） A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒 B．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) C．所有的原子都由質(zhì)子、電子、中子構(gòu)成 D．物質(zhì)熱脹冷縮現(xiàn)象的實質(zhì)是微觀粒子間的間隔變化 A．質(zhì)子數(shù)是41 B．核電荷數(shù)是41 C．原子質(zhì)量是41 D．核外電子數(shù)是41參考答案1．(1)原子核核外電子中心很小電子原子核(2)不帶電原子核正質(zhì)子正電荷中子核外電子負(fù)電荷(3)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)【詳解】（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；原子核居于原子的中心，它在原子中占的體積很??；電子繞著原子核做高速運動；（2）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，中子不帶電，由于核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故填：不帶電；原子核；正；質(zhì)子；正電荷；中子；核外電子；負(fù)電荷。（3）原子呈電中性時，質(zhì)子數(shù)（正電荷數(shù)）必須等于核外電子數(shù)（負(fù)電荷數(shù)）。因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（4）相對原子的質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2．質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)【詳解】①質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，所以不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同；②原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，不一定含有中子，且質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，例如氫原子核中就不含有中子；④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。3．B【詳解】A、湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識，故選項正確；B、“a粒子轟擊金箔”實驗中有極少數(shù)a粒子被反彈了回來，證實了原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質(zhì)量大，但體積小，故選項錯誤；C、“a粒子轟擊金箔”實驗中有極少數(shù)a粒子被反彈了回來，證實了原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，故選項正確；D、現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)電子在原子核周圍像“云霧”一樣，并沒有固定的運動軌跡，即電子云模型形象說明電子在原子核外作無規(guī)則的高速運動，故選項正確；故選：B。4．D【分析】原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電，a是帶正電荷的粒子，則a為質(zhì)子，b是帶負(fù)電荷的粒子，則b為電子，c是不帶電的粒子，則c為中子。【詳解】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，則決定該原子種類的粒子是a，故選項說法錯誤；B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成，如氫原子中不含有中子，故選項說法錯誤；C、a為質(zhì)子，c為中子，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故選項說法錯誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故原子的質(zhì)量主要集中在a和c上，故選項說法正確。故選D。5．C【詳解】A．根據(jù)在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此該元素原子的中子數(shù)為：277112=165；故選項A錯誤；B．根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)為112；故選項B錯誤；C．根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得該元素原子的核外電子數(shù)為112；故選項C正確；D．根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得該元素原子的核電荷數(shù)為112；故選項D錯誤。故選C?！军c睛】本題難度不大，主要考查學(xué)生對在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，注意知識的理解與在解題中的應(yīng)用。6．D【詳解】A、相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，原子質(zhì)量是原子實際質(zhì)量，兩者之間有差別，敘述正確；B、由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量，敘述正確；C、兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，敘述正確；D、原子本身質(zhì)量是固定的，采用相對原子質(zhì)量后，沒有增大了原子的質(zhì)量，敘述錯誤。故選D。7．B故選B。8．B【詳解】碘原子的原子核內(nèi)帶53個單位正電荷，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故不能確定中子數(shù)，觀察選項，故選B。9．C【詳解】試題分析：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，原子的種類，含有1個質(zhì)子即為一種氫原子，A正確；該元素是非金屬元素，B正確；該原子核外有1個電子，C錯誤；該原子相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=3，D正確。考點：原子的結(jié)構(gòu)。10．B【分析】原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。【詳解】氚的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，則核外有1個電子。故選B。11．C【點睛】原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)12．A【詳解】A、核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運動，通常能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近，正確；B、原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)，錯誤；C、原子不是最小的微粒，它由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，這三種微粒又是由更小的微?？淇藰?gòu)成，但是夸克也不一定是最小的微粒，可能再分，錯誤；D、中子質(zhì)量和質(zhì)子質(zhì)量大約相等，電子質(zhì)量比它們小的多，電子質(zhì)量相對于質(zhì)子和中子質(zhì)量可忽略，錯誤。故選A。13．C【詳解】A、C14是碳原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6。原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故電子數(shù)為6。選項正確；B、N14是氮原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=7，中子數(shù)=147=7。選項正確；C、C14（碳）質(zhì)子數(shù)為6，N14（氮）質(zhì)子數(shù)為7。轉(zhuǎn)變過程中質(zhì)子數(shù)增加1，因此質(zhì)子數(shù)改變。選項錯誤；D、C14的相對原子質(zhì)量≈6（質(zhì)子）+8（中子）=14；N14≈7（質(zhì)子）+7（中子）=14，兩者相對原子質(zhì)量近似相等。選項正確；故選C。14．B【詳解】氫原子由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成，則反氫原子由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和—個帶正電的電子構(gòu)成，故選B?！军c睛】本題的關(guān)鍵根據(jù)信息找出反氫原子與氫原子的不同點。15．(1)分子、原子(2)分子、原子(3)分子、原子、中子(4)質(zhì)子、原子核(5)電子(6)原子(7)分子(8)質(zhì)子、電子【詳解】(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子、原子；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有分子、原子；(3)不顯電性的粒子有分子、原子、中子；(4)帶正電荷的粒子有質(zhì)子、原子核；(5)帶負(fù)電荷的粒子有電子；(6)化學(xué)變化中最小的粒子是原子；(7)參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的粒子有分子；(8)在同一原子里數(shù)目相等的是質(zhì)子、電子。16．(1)27(2)Na5：3(3)2m17．C【詳解】A.氧氣是由氧分子構(gòu)成的，并非直接由原子構(gòu)成。A錯誤。B.乙醇是有機化合物，是乙醇分子構(gòu)成的。B錯誤。C.金剛石是碳的單質(zhì)，屬于固態(tài)非金屬，金剛石直接由碳原子構(gòu)成。C正確。D.硫酸銅是離子構(gòu)成的，由銅離