2025年高中化學(xué)會(huì)考試題與答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)的分類正確的是A.純堿（Na?CO?）——堿B.液氯——混合物C.氫氧化鐵膠體——分散系D.膽礬（CuSO?·5H?O）——混合物答案：C解析：純堿是鹽，液氯是純凈物，膽礬是結(jié)晶水合物屬于純凈物，膠體是分散系的一種，故選C。2.下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.工業(yè)合成氨（N?+3H??2NH?）B.用小蘇打（NaHCO?）治療胃酸過多C.電解熔融氯化鈉制鈉（2NaCl(熔融)電解2Na+Cl?↑）D.鐵制品生銹（主要反應(yīng)：4Fe+3O?+2xH?O=2Fe?O?·xH?O）答案：B解析：小蘇打與胃酸（HCl）反應(yīng)生成NaCl、CO?和H?O，無元素化合價(jià)變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，其余選項(xiàng)均有化合價(jià)變化。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：1??OB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：Na?SO?=2Na?+SO?2?答案：D解析：中子數(shù)10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)表示為1??O；乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH?=CH?；氯離子核外電子數(shù)為18，示意圖中最外層應(yīng)為8電子，D正確。4.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄗⅲ捍颂帪槭疽鈭D，實(shí)際考試中應(yīng)為四幅裝置圖，分別對(duì)應(yīng)：A.制備Cl?；B.干燥Cl?；C.收集Cl?；D.吸收尾氣）答案：D解析：A裝置缺少酒精燈（濃鹽酸與MnO?需加熱）；B中濃硫酸應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；C中Cl?密度比空氣大，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；D中NaOH溶液可吸收多余Cl?，防止污染，正確。5.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol/L的NaCl溶液中含Na?數(shù)目為N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含分子數(shù)為N?C.1molNa與O?完全反應(yīng)生成Na?O和Na?O?的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N?D.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，生成H?的分子數(shù)為1.5N?答案：C解析：A未給出溶液體積；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下水非氣態(tài)；C無論生成Na?O還是Na?O?，1molNa均失去1mol電子；D稀硝酸與Fe反應(yīng)生成NO，不產(chǎn)生H?，故選C。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，W與Y同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z>W>Y>XB.X的氫化物可能含極性鍵和非極性鍵C.Y與W形成的化合物可能具有漂白性D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可用于金屬除銹答案：A解析：X為C（最外層4電子，內(nèi)層2電子），Y為O，Z為S（H?SO?是強(qiáng)酸），W為S？不，W原子序數(shù)大于Z，應(yīng)為Cl（Z為S，W為Cl）。原子半徑：S>Cl>O>C，A錯(cuò)誤；C的氫化物如C?H?含C-C非極性鍵和C-H極性鍵，B正確；O與Cl形成ClO?有漂白性，C正確；H?SO?可除鐵銹（Fe?O?），D正確。7.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O答案：D解析：A生成Fe2?；B碳酸鈣難溶，應(yīng)寫化學(xué)式；C漏掉Cu2?與OH?生成Cu(OH)?的反應(yīng)；D正確。8.一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。起始時(shí)加入2molSO?和1molO?，2min后測(cè)得SO?的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是A.0~2min內(nèi)，v(O?)=0.25mol/(L·min)B.2min時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為50%C.若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小答案：B解析：2min時(shí)n(SO?)=0.5×2=1mol，根據(jù)方程式，消耗SO?1mol，轉(zhuǎn)化率=1/2×100%=50%，B正確；v(O?)=(0.5mol/L)/2/2min=0.125mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；升高溫度正逆速率均增大，D錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pHB.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物C.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和KCl溶液D.用NaOH溶液除去CO?中的HCl氣體答案：C解析：濕潤(rùn)pH試紙會(huì)稀釋鹽酸，結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，不能用分液，B錯(cuò)誤；Na的焰色為黃色，K的焰色（透過藍(lán)色鈷玻璃）為紫色，可鑒別，C正確；NaOH與CO?反應(yīng)，不能除雜，D錯(cuò)誤。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CHCOOH，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.分子中所有原子可能共平面答案：D解析：含碳碳雙鍵（能被酸性KMnO?氧化，能加成）和羧基（能與NaHCO?反應(yīng)），可發(fā)生酯化（取代），A、B、C正確；含-CH?，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，D錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是A.鋼鐵在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用了原電池原理C.鐵閘門與直流電源正極相連可防止腐蝕（外加電流的陰極保護(hù)法）D.不銹鋼的抗腐蝕能力強(qiáng)是因?yàn)楦淖兞私饘俚膬?nèi)部結(jié)構(gòu)答案：C解析：外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，C錯(cuò)誤。12.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸，下列說法正確的是A.滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡未排出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低B.選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色C.滴定過程中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高答案：B解析：A中氣泡占據(jù)體積，使NaOH體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高；B正確；C中蒸餾水不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)果無影響；D中俯視讀數(shù)使NaOH體積偏小，結(jié)果偏低，故選B。13.已知：H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵釋放的能量C.若生成2molHCl(l)，ΔH會(huì)更大（更負(fù)）D.1molH?和1molCl?的總能量小于2molHCl的總能量答案：B解析：ΔH<0為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中，斷鍵吸收能量小于成鍵釋放能量，B正確；HCl(g)→HCl(l)放熱，故生成2molHCl(l)時(shí)ΔH更?。ǜ?fù)），C錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D錯(cuò)誤。14.某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Fe3?與I?的反應(yīng)：向5mL0.1mol/LFeCl?溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)說明Fe3?與I?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)的離子方程式：2Fe3?+2I??2Fe2?+I?C.若向混合液中加入CCl?，振蕩后下層溶液呈紫紅色D.若增大FeCl?溶液濃度，溶液紅色會(huì)變淺答案：D解析：滴加KSCN變紅，說明有Fe3?剩余，反應(yīng)可逆，A正確；B正確；I?易溶于CCl?，下層紫紅色，C正確；增大FeCl?濃度，平衡正向移動(dòng)，但Fe3?濃度仍增大，紅色變深，D錯(cuò)誤。15.某固體混合物可能由Na?CO?、NaHCO?、BaCl?、NaCl中的一種或幾種組成。取少量樣品溶于水，有白色沉淀生成；過濾后，向?yàn)V液中滴加AgNO?溶液，有白色沉淀生成。下列關(guān)于該混合物組成的判斷錯(cuò)誤的是A.一定含BaCl?B.一定含Na?CO?或NaHCO?中的至少一種C.可能含NaClD.一定含NaCl答案：D解析：溶于水有白色沉淀，說明Ba2?與CO?2?或HCO??（在溶液中與Ba2?結(jié)合生成BaCO?沉淀，需溶液呈堿性）反應(yīng)，故一定含BaCl?和Na?CO?/NaHCO?至少一種；濾液中加入AgNO?有白色沉淀，可能是BaCl?中的Cl?或原有的NaCl中的Cl?，故NaCl可能存在，不一定“一定含”，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（10分）下表為元素周期表的一部分，表中字母代表短周期主族元素。||ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA||---|---|---|---|---|---|---|---||2|a|||b||c|||3|d|e||||f|g|（1）b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）c、f、g的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。（3）d與g形成的化合物的電子式為________。（4）e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________。（5）用原子結(jié)構(gòu)解釋c的非金屬性強(qiáng)于f的原因：________。答案：（1）（2）HF（c為F，f為S，g為Cl，非金屬性F>Cl>S，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>H?S）（3）（4）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（e為Al，d為Na，NaOH與Al(OH)?反應(yīng)）（5）F和S原子的電子層數(shù)分別為2和3，F(xiàn)原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，故非金屬性更強(qiáng)。17.（12分）某工廠以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?）為原料制備MnSO?·H?O的流程如下：（流程示意圖：軟錳礦→酸浸（加入H?SO?和過量H?O?）→過濾→調(diào)節(jié)pH→過濾→蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶→MnSO?·H?O）已知：①SiO?不溶于稀硫酸；②金屬離子沉淀的pH范圍：Fe3?（2.7~3.7）、Al3?（3.8~5.2）、Mn2?（8.3~9.8）。（1）“酸浸”時(shí)，MnO?與H?O?、H?SO?反應(yīng)生成MnSO?和O?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e?O?與H?SO?反應(yīng)的離子方程式為________。（3）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，應(yīng)選擇的試劑是________（填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為________。A.NaOH溶液B.MnCO?C.稀硫酸（4）“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”后，需進(jìn)行的操作是________。（5）若制得的MnSO?·H?O中混有少量Al?(SO?)?，可能的原因是________。答案：（1）MnO?+H?O?+H?SO?=MnSO?+O?↑+2H?O（H?O?作還原劑，被氧化為O?）（2）Fe?O?+6H?=2Fe3?+3H?O（3）B；5.2≤pH<8.3（MnCO?可調(diào)節(jié)pH且不引入新雜質(zhì)，需使Fe3?、Al3?完全沉淀，而Mn2?不沉淀）（4）過濾、洗滌、干燥（5）調(diào)節(jié)pH時(shí)pH未達(dá)到Al3?完全沉淀的上限（pH<5.2），導(dǎo)致Al3?未完全沉淀。18.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置（夾持裝置略）探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。（裝置圖：分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中盛銅片，通過導(dǎo)管連接到品紅溶液，最后連接NaOH溶液）（1）儀器a的名稱是________。（2）加熱前，向圓底燒瓶中加入一定量的水，再緩慢加入濃硫酸，其目的是________。（3）加熱后，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到品紅溶液褪色，說明生成了________（填化學(xué)式）；若要證明該氣體具有還原性，可將其通入________溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，圓底燒瓶中溶液呈藍(lán)色，小組成員認(rèn)為溶液中可能含有未反應(yīng)的濃硫酸。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________（填操作和現(xiàn)象），說明含有濃硫酸。答案：（1）分液漏斗（2）防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龃罅繜釋?dǎo)致液體飛濺（稀釋濃硫酸的正確操作）（3）Cu+2H?SO?(濃)△CuSO?+SO?↑+2H?O（4）SO?；酸性KMnO?（或溴水）；溶液褪色（SO?被氧化，KMnO?或溴水被還原）（5）加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生（或加入Cu片并加熱，有刺激性氣味氣體生成）19.（11分）已知：CO?是主要的溫室氣體，將其轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是研究熱點(diǎn)。（1）工業(yè)上可用CO?和H?合成甲醇（CH?OH），反應(yīng)方程式為：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。②若升高溫度，平衡向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。③下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.v(CO?)正=3v(H?)逆B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)形成2molO-H鍵（2）用NaOH溶液吸收CO?可得到NaHCO?溶液。已知25℃時(shí)，H?CO?的電離常數(shù)K?=4.3×10??，K?=5.6×10?11。NaHCO?溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是________（用離子方程式和必要的文字說明）。（3）某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種CO?電還原裝置，可將CO?轉(zhuǎn)化為C?H?，陰極的電極反應(yīng)式為________。答案：（1）①[CH?OH][H?O]/([CO?][H?]3)②逆（ΔH<0，升溫平衡逆向移動(dòng)）③B（A中速率比應(yīng)為1:3才平衡；B中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變化，平均相對(duì)分子質(zhì)