高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1新疆喀什市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試用時(shí)90分鐘。2.本試卷為問答分離式試卷，其中問卷6頁。所有答案一律寫在答題卷上，在問卷和其他紙張上答題無效。一、單選題(共20小題，每小題3分，共60分)1.下列能級軌道數(shù)為3的是A.s B.p C.d D.f【答案】B【解析】s能級、p能級、d能級、f能級的軌道數(shù)分別是1、3、5、7。答案選B。2.觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是A.一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面C.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D.1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少【答案】D【解析】小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯(cuò)誤；電子在原子核外作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不會(huì)像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，故D正確；故選：D。3.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A： B.F：C.： D.：【答案】C【解析】K原子核外電子排布式為，K原子失去最外層1個(gè)電子變?yōu)椋虼撕送怆娮优挪际綖?，故A項(xiàng)正確；F原子核外有9個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可知F原子核外電子排布式為，故B項(xiàng)正確；S原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子后變?yōu)?，根?jù)能量最低原理可知核外電子排布式為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ar原子核外有18個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可知原子核外電子排布式為，故D項(xiàng)正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是C項(xiàng)。4.在核電荷數(shù)為25的的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】錳為25號(hào)元素，基態(tài)錳原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則價(jià)電子軌道3d54s2，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，3d能級上5個(gè)電子分占不同的3d軌道，且自旋平行，4s能級上2個(gè)電子占據(jù)同一軌道，自旋相反，D符合題意；故選D。5.下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A.N、O、F的電負(fù)性依次增大 B.N、O、F的第一電離能依次增大C.N、O、F最高化合價(jià)依次升高 D.O、F、Na的原子半徑依次減小【答案】A【解析】同周期從左至右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，N、O、F的電負(fù)性依次增大，A正確；同周期從左至右，元素的第一電離能總體上呈增大的趨勢，但N元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能O＜N＜F，B錯(cuò)誤；N元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，O元素最高為+2價(jià)，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；同周期從左至右，元素的原子半徑逐漸減?。?族元素除外），故半徑O＞F，Na為第三周期元素，比F和O多一層電子，因此原子半徑Na＞O＞F，D錯(cuò)誤；答案選A。6.某元素原子價(jià)層電子排布式為，其應(yīng)在A.第四周期IIA族 B.第四周期IIB族C.第四周期VIA族 D.第四周期VIIB族【答案】D【解析】價(jià)層電子排布式為，該元素在第四周期VIIB族，故D符合；答案選D。7.下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，錯(cuò)誤的是A.鍵的電子云圖形是軸對稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B.鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.兩個(gè)p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D.H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵【答案】C【解析】σ鍵的電子云圖形以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云圖形不變，為軸對稱，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對稱，A正確；σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；兩個(gè)p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯(cuò)誤；H原子只有1個(gè)電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價(jià)電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；故答案選C。8.下列關(guān)于丙烯()分子的說法中，錯(cuò)誤的是A.有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B.有2個(gè)碳原子是雜化C.3個(gè)碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上【答案】D【解析】已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵為1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故丙烯()有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，A正確；分子中甲基上的C原子周圍有4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，雙鍵所在的兩個(gè)C原子為sp2雜化，故有2個(gè)碳原子是雜化，B正確；雙鍵所在的平面上有6個(gè)原子共平面，故分子中3個(gè)碳原子在同一平面上，C正確；由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9.下列說法中，錯(cuò)誤的是A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B.鍵長與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵有方向性D.共價(jià)鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性【答案】B【解析】鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷，A正確；鍵長是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說明共價(jià)鍵具有方向性，C正確；元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵后，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵，例如H2O分子中，O原子有兩個(gè)未成對電子，它只能跟兩個(gè)H原子的未成對電子配對，因此，共價(jià)鍵具有飽和性，D正確；故答案選B。10.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.H2O【答案】C【解析】CH4的中心碳原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，故A不符合；NH3的中心N原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對為1，為sp3雜化，故B不符合；BF3的B原子形成3個(gè)σ鍵，無有孤電子對，采用sp2雜化，故C符合；H2O的O原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為2，為sp3雜化，故D不符合；故選C。11.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形的是。A. B. C. D.【答案】D【解析】二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為三角形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；三氟化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；水合氫離子中氧原子價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；OF2分子中價(jià)層電子對為2+2=4，孤對電子對數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，D正確；故選D。12.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.和 B.和HCl C.和 D.和【答案】B【解析】CH4、CCl4中心原子C價(jià)層電子對數(shù)均為4，無孤對電子，空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，CH4、CCl4存在極性鍵，故A不符合題意；H2S、HCl均存在極性鍵，H2S的中心原子S價(jià)層電子對數(shù)為4，有兩對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，HCl空間構(gòu)型為直線形，它們正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故B符合題意；CO2、CS2都是直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不符合題意；NH3中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為4，有一對孤對電子，是由極性鍵構(gòu)成極性分子，CH4空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D不符合題意；故選B。13.某化學(xué)科研小組對范德華力提出的以下幾種觀點(diǎn)不正確的是A.比其他氣體易液化，由此可以得出，范德華力屬于一種強(qiáng)作用力B.范德華力屬于既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用C.范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用D.范德華力比較弱，但范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高【答案】A【解析】的相對分子質(zhì)量較大，故范德華力較大，但是范德華力是一種弱作用力，故A錯(cuò)誤；范德華力是分子間作用力，是一種既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用，故B正確；范德華力為電磁力的一種，為分子間作用力，故C正確；范德華力影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高，故D正確；答案選A。14.下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說法中，錯(cuò)誤的是A.X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件B.氫鍵是共價(jià)鍵的一種C.某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高D.同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵【答案】B【解析】氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件，A正確；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，C正確；氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵（如硝酸），所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，D正確；故答案選B。15.下列敘述中，正確的是A.石英玻璃和水晶都是晶體B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形C.具有各向異性的固體可能是晶體D.粉末狀的固體肯定不是晶體【答案】C【解析】晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)，有各向異性的特點(diǎn)，只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體；石英玻璃是非晶體，水晶是晶體，故A錯(cuò)誤；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于晶體有自范性，故B錯(cuò)誤;具有各向異性的固體可能是晶體也可能是非晶體，故C正確；不能通過顆粒大小判斷是不是晶體，粉末狀的物質(zhì)也可以是晶體，如碳酸氫鈉粉末，是粉末狀，是晶體，故D錯(cuò)誤；故答案選C;16.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）A.Mg2CNi3 B.MgCNi2C.MgCNi3 D.MgC2Ni【答案】C【解析】碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子個(gè)數(shù)=8×=1，所以該晶胞含有1個(gè)鎂原子；鎳原子個(gè)數(shù)=6×=3，該晶胞中含有3個(gè)鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為：MgCNi3，故答案為C。17.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A.和熔化 B.Mg和S熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化 D.碘和干冰升華【答案】D【解析】Na2O和SiO2分別屬于離子晶體、原子晶體，Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A錯(cuò)誤；Mg和S分別屬于金屬晶體、分子晶體，Mg熔化克服金屬鍵，硫熔化克服分子間作用力，類型不同，故B錯(cuò)誤；氯化鈉和蔗糖分別屬于離子晶體、分子晶體，氯化鈉溶化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯(cuò)誤；碘和干冰升華均屬于分子晶體，升華時(shí)均克服分子間作用力，類型相同，故D正確；故選：D。18.下列事實(shí)能說明剛玉()是共價(jià)晶體的是①是兩性氧化物；②硬度很大；③它的熔點(diǎn)為2045℃；④自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石。A.①② B.②③ C.①④ D.③④【答案】B【解析】Al2O3是兩性氧化物，屬于物質(zhì)的分類，與晶體類型無關(guān)，①錯(cuò)誤；硬度很大、熔點(diǎn)為2045℃(很高)，都是共價(jià)晶體的物理性質(zhì)，②③正確；紅寶石、藍(lán)寶石是剛玉在自然界中的存在形式，與晶體類型無關(guān)，④錯(cuò)誤，正確的組合是②③；故選B。19.下列有關(guān)晶體敘述中，錯(cuò)誤的是A.干冰晶體中，每個(gè)周圍緊鄰12個(gè)B.氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有6個(gè)C.氯化絕晶體中，每個(gè)周圍緊鄰8個(gè)D.金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子【答案】B【解析】干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，則每個(gè)CO2周圍緊鄰CO2=12個(gè)，故A正確；氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+個(gè)數(shù)==12，故B錯(cuò)誤；根據(jù)氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)知，每個(gè)晶胞中含有一個(gè)銫離子，每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離子被8個(gè)晶胞共用，則每個(gè)Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-有8個(gè)，故C正確；金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，根據(jù)圖可知由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故D正確；故選：B。20.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法中，正確的是A.反應(yīng)后溶液中沒有沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子為C.在中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道D.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生任何變化，因?yàn)椴慌c乙醇發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】向硫酸銅溶液中加入氨水，氨水先和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)添加氨水，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，以此分析解答。銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅再和氨水能反應(yīng)生成配合離子[Cu(NH3)4]2+，所以反應(yīng)后Cu2+的濃度減小，故A錯(cuò)誤；氫氧化銅沉淀溶解的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，則生成深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，故B正確；在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，故C錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因?yàn)槿芙舛葴p小，析出藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4，故D錯(cuò)誤；故選B。二、填空題(共40分)21.請寫出下列基態(tài)粒子的電子排布式和價(jià)層電子的軌道表示式：（1）Ti：___________，___________。（2）Cr：___________，___________（3）Zn2+：___________，___________。（4）Cu：___________，___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.②.（4）①.②.【解析】【小問1詳析】Ti原子核外有22個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Ti原子簡化電子排布式為[Ar]3d24s2，其價(jià)電子排布式為3d24s2，其價(jià)電子軌道表示式為；【小問2詳析】Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Ti原子簡化電子排布式[Ar]3d54s1，其價(jià)電子排布式為3d54s1，價(jià)電子軌道表示式為；【小問3詳析】基態(tài)Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Zn2+簡化電子排布式為[Ar]3d10，其價(jià)電子排布式為3d10，價(jià)電子軌道表示式為；【小問4詳析】基態(tài)Cu核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu簡化電子排布式為，其價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表示式為。22.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋取向X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對電子請完成下列空白：（1）寫出各元素的元素符號(hào)：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。（2）X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?hào))。（3）X、Z和N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?hào))。（4）Y、Z和N三種元素的第一電離能由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?hào))?！敬鸢浮浚?）①.H②.O③.Mg④.Si⑤.Cl（2）Mg＞Si＞O（3）O＞Cl＞Si（4）Cl＞Si＞Mg【解析】由題干信息可知，W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，W電子只有一種自旋取向，故W為H，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，即1s22s22p4，故X為O，Y的原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，即1s22s22p63s2，故Y為Mg，Z的其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，即1s22s22p63s23p2，故Z為Si，N只有一個(gè)不成對電子，即1s22s22p63s23p5，故N為Cl，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符號(hào)分別為：H，O，Mg，Si，Cl，故答案為：H；O；Mg；Si；Cl；【小問2詳析】由分析可知，X、Y和Z三種元素分別為：O、Mg、Si，同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故三種原子半徑由大到小的順序：Mg＞Si＞O，故答案為：Mg＞Si＞O；【小問3詳析】由分析可知，X、Z和N三種元素分別為：O、Si、Cl，同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，故三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：O＞Cl＞Si，故答案為：O＞Cl＞Si；【小問4詳析】由分析可知，Y、Z和N三種元素分別為：Mg、Si、Cl，同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故三種元素的第一電離能由大到小的順序：Cl＞Si＞Mg，故答案為：Cl＞Si＞Mg。23.根據(jù)雜化軌道理論可以判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，試根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，其中P的雜化軌道類型為___________。（2）中C原子的雜化軌道類型為___________。（3）一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：①該分子中有___________個(gè)sp2雜化的碳原子；___________個(gè)sp3雜化的碳原子。（4）與的結(jié)構(gòu)相同，空間結(jié)構(gòu)呈___________形，中心原子都采取__________雜化。（5）、等粒子具有相同的原子個(gè)數(shù)，它們的價(jià)電子總數(shù)都是___________，空間結(jié)構(gòu)呈___________形，中心原子都采取___________雜化?！敬鸢浮浚?）①.三角錐形②.（2）、（3）①.2②.6（4）直線sp（5）①.24②.平面三角③.【解析】【小問1詳析】分子中P的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，有1個(gè)孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，P原子采用sp3雜化；【小問2詳析】中飽和C原子采用sp3雜化，羧基上的C原子的雜化軌道類型為sp2；【小問3詳析】由結(jié)構(gòu)簡式知、不飽和碳原子有2個(gè)，故sp2雜化碳原子有2個(gè)；飽和碳原子有6個(gè)，故sp3雜化碳原子有6個(gè)；【小問4詳析】與的互為等電子體，SCN-與的價(jià)層電子對數(shù)均為2，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，兩種