高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省漢中市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期二模試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1B：11C：12N：14O：16Na：23Cr：52Mn：55Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.制作陶器的陶土的主要成分為硅酸鹽B.雞肉是餐桌上常見的肉食之一，雞肉中含有豐富的蛋白質(zhì)C.粟中含有脂肪、蛋白質(zhì)和淀粉，這三者均為天然有機高分子D.山楂中富含果糖，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】A．陶土的主要成分是硅酸鹽，可用于制作陶器，故A說法正確；B．雞肉富含蛋白質(zhì)，是常見的優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)來源，故B說法正確；C．脂肪不屬于有機高分子，故C說法錯誤；D．果糖、葡萄糖分子式均為C6H12O6，葡萄糖為多羥基醛，果糖為多羥基酮，因此二者互為同分異構(gòu)體，故D說法正確；答案C。2.下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.分子中鍵的電子云圖：B.的模型：C.的電子式：D.基態(tài)氯原子的價電子排布式：【答案】B【解析】A.分子中P-P鍵的電子云圖為，故A正確；B.分子中O原子價電子對數(shù)4，模型為，故B錯誤；C.是共價化合物，電子式為，故C正確；D.氯是17號元素，基態(tài)氯原子的價電子排布式：，故D正確；選B。3.在化學(xué)實驗中，正確的操作是確保實驗安全和成功的關(guān)鍵。下列實驗操作中，不符合安全規(guī)范的是A.使用酒精燈加熱試管中液體時，試管口應(yīng)朝向無人方向B.使用濃鹽酸時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中操作，避免吸入刺激性氣體C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入盛有濃硫酸的燒杯中D.實驗結(jié)束后，應(yīng)將剩余的易燃化學(xué)品妥善存放于指定的安全容器中【答案】C【解析】A．使用酒精燈加熱試管中液體時，為防止液體沸騰噴出傷人，因此試管口應(yīng)朝向無人方向，故A說法正確；B．使用濃鹽酸等揮發(fā)性試劑時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中操作，避免吸入刺激性氣體，故B說法正確；C．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，以避免酸液飛濺傷人，故C說法錯誤；D．實驗剩余的易燃化學(xué)品妥善存放于指定的安全容器中，任何藥品都不能亂倒，更不能帶出實驗室，故D說法正確；答案為C。4.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件未列出，各物質(zhì)均是純凈物)。已知F是一種烴，同溫同壓下，其密度是氫氣密度的13倍，I是難溶于水的白色沉淀。下列說法錯誤的是A.E是含有共價鍵的離子化合物 B.F能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.H的水溶液呈強酸性 D.G是強電解質(zhì)【答案】C【解析】F是一種烴，同溫同壓下，其密度是氫氣密度的13倍，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為26，F(xiàn)為乙炔，E為CaC2，F(xiàn)為C2H2，G為Ca(OH)2，H為CO2，I是難溶于水的白色沉淀，I為CaCO3。A．E為CaC2，E是含有共價鍵C-C的離子化合物，故A正確；B．FC2H2，F(xiàn)中含有碳碳叁鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．H的水溶液中含有碳酸，呈弱酸性，故C錯誤；D．G為Ca(OH)2，強電解質(zhì)，故D正確；故選C。5.有機物M的合成路線如下，下列說法錯誤的是A.X的分子式為 B.X、Y、Z所含官能團種類相同C.的反應(yīng)為加成反應(yīng) D.M具有對映異構(gòu)體【答案】B【解析】A．根據(jù)X的鍵線式，可知分子式為，故A正確；B．X含有碳碳雙鍵、醛基，Y含有碳碳雙鍵、醛基、羰基，Z含碳碳雙鍵、羰基，故B錯誤；C．中碳碳雙鍵與X發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C正確；D．含有手性碳原子(*標出)，所以具有對映異構(gòu)體，故D正確；選B。6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。對下列物質(zhì)的性質(zhì)差異解釋錯誤的是選項性質(zhì)差異解釋A沸點：正戊烷>異戊烷分子支鏈多少不同B金屬熔點：金屬鍵強弱不同C導(dǎo)電性：石墨>金剛石碳原子雜化方式不同，導(dǎo)致原子排列方式和原子軌道重疊方式不同D酸性：相對分子質(zhì)量大小不同A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體，正戊烷沒有支鏈、異戊烷有一個支鏈，則沸點：正成烷>異戊烷，A正確；B．鎢熔點高于銅，因金屬鍵強度差異，W中金屬鍵強于Cu，則金屬熔點為：

W>Cu，B正確；C．石墨中C原子雜化為雜化，有一個電子可以自由移動，金剛石中C原子雜化為雜化，無自由移動的電子，碳原子雜化方式不同，導(dǎo)致原子排列方式和原子軌道重疊方式不同，導(dǎo)電性：石墨>金剛石，C正確；D．酸性與F、Cl的電負性有關(guān)，電負性，F(xiàn)的吸電子能力強，則的酸性比強，酸性與分子量無關(guān)，D錯誤；故選D。7.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.驗證純堿中是否含 B.用裝置乙制取C.用裝置丙制取溶液 D.用裝置丁獲得固體【答案】C【解析】A．需透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故不選A；B．因為生成的硫酸鈣微溶，會覆蓋在石灰石表面，使實驗停止，實驗室不用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取，故不選B；C．氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成，故選C；D．受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得固體，故不選D；選C。8.某化合物用作某些植物的脫葉劑及用于制造人造芥子油等。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z、W的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，X與Y位于相鄰主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.最簡單氫化物的沸點：C.的空間結(jié)構(gòu)為直線形 D.第一電離能：【答案】C【解析】Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，則Z元素為；Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，則W的最外層電子數(shù)大于或等于2，且X、Z、W的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，X元素為C，W元素為S，X與Y位于相鄰主族，則Y元素為N。A．根據(jù)層多徑大，核大徑小原則，簡單離子半徑，A項錯誤；B．NH3可以形成分子間氫鍵，的沸點低于，B項錯誤；C．為CS2，結(jié)構(gòu)類似于CO2，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C項正確；D．同周期元素，從左到右，第一電離呈增大趨勢，第一電離能，D項錯誤；故選C。9.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.無色溶液中：B.溶液中：C.使酚酞試液變紅的溶液中：D.的溶液中：【答案】D【解析】A．含有的溶液呈藍色，無色溶液中不含，故不選A；B．酸性條件下，會被硝酸氧化，故不選B；C．使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中不能大量存在，生成亞硫酸鋇沉淀，故不選C；D．的溶液呈酸性，相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；選D。10.硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物()排放到空氣中會污染空氣，用還原法可以將轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.由反應(yīng)Ⅰ知，氧化性：B.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強D.理論上，反應(yīng)Ⅱ每轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】A．根據(jù)機理圖可知，反應(yīng)Ⅰ發(fā)生2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依據(jù)氧化還原規(guī)律，推出氧化性：Ce4+＞H+，故A說法正確；B．根據(jù)機理圖可知，氫氣參與反應(yīng)，斷裂非極性鍵，氮氣的生成，非極性鍵形成，故B說法正確；C．總反應(yīng)為4H2+2NO2=4H2O+N2，反應(yīng)一段時間后溶液的酸性減弱，故C說法錯誤；D．根據(jù)機理圖可知，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑只有NO2，還原產(chǎn)物為N2，因此轉(zhuǎn)化46gNO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=4mol，故D說法正確；答案為C。11.立方氮化硼是一種用于航空航天的熱絕緣體納米材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞棱長為為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號原子坐標為，3號原子坐標為。下列說法錯誤的是A.為共價晶體 B.立方氮化硼中，B的配位數(shù)為4C.立方氮化硼晶體的密度 D.2號原子坐標為【答案】D【解析】A．是B、N原子通過共價鍵形成的共價晶體，故A正確；B．根據(jù)圖示，立方氮化硼中，離B原子最近且距離相等的N原子數(shù)為4，B的配位數(shù)為4，故B正確；C．根據(jù)均攤原則，晶胞中B原子數(shù)為、N原子數(shù)為4，立方氮化硼晶體的密度，故C正確；D．根據(jù)1、3號原子的坐標，可知2號原子坐標為，故D錯誤；選D。12.萃取劑P204對釩(V)有強萃取力，萃取平衡：。常溫下，溶液中的隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.min時，萃取反應(yīng)已停止B.min時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.min時，若增大，平衡向左移動，平衡常數(shù)減小D.min內(nèi)平均速率【答案】B【解析】A．min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)仍在進行，只是速率相等，故A錯誤；B．min時刻反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故C錯誤；D．從反應(yīng)式看出，物質(zhì)的量濃度的變化量：，min內(nèi)平均速率，故D錯誤；故選B。13.鈉離子電池是一種二次電池，主要依靠鈉離子在電極之間移動來工作。一種鈉離子電池的工作原理如圖所示，放電時電池反應(yīng)可表示為。下列說法正確的是A.電池放電時，X極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池放電時，通過陽離子交換膜向右側(cè)區(qū)域移動C.電池充電時，X極的電極反應(yīng)式為D.電池充電時，每轉(zhuǎn)移，Y極質(zhì)量增加【答案】D【解析】根據(jù)放電時電池反應(yīng)可知，放電時NaxC失電子，Y是負極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X是正極。A．由放電時電池反應(yīng)可知，X極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．放電時，陽離子移向正極，從右側(cè)區(qū)域通過陽離子交換膜移向左側(cè)區(qū)域，故B錯誤；C．充電時，X極為陽極，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．電池充電時，Y電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)，則每轉(zhuǎn)移，Y極質(zhì)量增加，故D正確；選D。14.常溫下，向含相同物質(zhì)的量濃度的的混合液中滴入溶液，混合液中[或]與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.直線代表與的關(guān)系B.當同時生成和時，溶液中C.滴加溶液過程中依次生成D.常溫下，飽和溶液中【答案】B【解析】，，即，，可知L1對應(yīng)AgBrO3，L2對應(yīng)Ag2SO4，據(jù)此回答。A．由分析可知，代表與的關(guān)系，A項正確；B．兩種沉淀同時生成時，溶液中存在平衡，其平衡常數(shù)，B項錯誤；C．當=0時，，則，故生成沉淀順序依次為，C項正確；D．飽和溶液中存在，D項正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某實驗小組設(shè)計實驗制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體并測定其配離子電荷數(shù)。實驗(一)制備。簡易制備流程如下：（1）的合成過程如下：在燒杯中先加、2滴溶液和水，攪拌均勻，再加入飽和溶液，過濾、洗滌，得到檸檬黃色沉淀。和中陰離子的中心原子的雜化方式___________(填“相同”或“不相同”)。（2）的氧化[被氧化時有生成]過程如下：將黃色(難溶于水)加入飽和溶液中，攪拌均勻，滴加雙氧水，繼續(xù)攪拌，直至溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樯罴t棕色并伴有大量細小的氣泡產(chǎn)生，然后在沸水浴中濃縮溶液至體積約。濃縮溶液時可除去___________(填化學(xué)式)。（3）轉(zhuǎn)化步驟合成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀時，添加溶液和溶液的目的是___________。如果攪拌后，仍然存在少量沉淀，可利用圖1所示裝置過濾。采用圖1裝置趁熱過濾時，不能用燒杯替代錐形瓶，其原因是___________。（4）結(jié)晶時，在溶液中加入無水乙醇，攪拌均勻，將溶液微熱，冷卻結(jié)晶，抽濾(裝置如圖2)，再用無水乙醇洗滌產(chǎn)品。相對普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點有___________。第1次加入無水乙醇的作用是___________。（5）對光敏感，見光易發(fā)生分解反應(yīng)，可利用此性質(zhì)采用藍曬法制作圖片或照片。在暗處用三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀溶液和溶液制成黃綠色感光紙，見光變藍色，反應(yīng)原理如下：光解反應(yīng)：；產(chǎn)生藍色的反應(yīng)：___________(寫出離子方程式)。實驗(二)離子交換法測定產(chǎn)品中配離子的電荷數(shù)。原理：。準確稱取樣品于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到交換柱中，多次操作，當氯離子完全交換后，將交換液配制成溶液，準確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴溶液作指示劑，用裝在棕色滴定管中的的溶液滴定至白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，此時消耗的溶液的體積為。（6）該產(chǎn)品中配離子所帶電荷數(shù)z為___________?！敬鸢浮浚?）不相同（2）（3）①.將轉(zhuǎn)化成②.減少散熱，減少晶體析出并附在燒杯壁上（4）①.過濾速度快，得到的固體較干燥等②.降低產(chǎn)品溶解度（5）(藍色)（6）【解析】用綠礬即硫酸亞鐵、假如稀硫酸和水混合后和草酸鉀飽和溶液，過濾、洗滌，得到檸檬黃色沉淀，向沉淀中加入草酸鉀飽和溶液和氧化劑過氧化氫反應(yīng)后得到溶液和沉淀，再加入溶液和溶液將轉(zhuǎn)化成，溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體。（1）中陰離子為，其為乙二酸的陰離子，其中心原子的雜化方式為sp2，中陰離子為，其中心原子的雜化方式為sp3，故雜化方式不相同；（2）氧化時加入的過量，加熱溶液易分解，故濃縮溶液時可除去；（3）合成三草酸合鐵()酸鉀時，會有沉淀生成，添加溶液和溶液可將轉(zhuǎn)化成；趁熱過濾，避免溫度降低使產(chǎn)品析出，如果換成燒杯，燒杯口大易散熱，產(chǎn)品易析出附在燒杯壁上，故答案為：將轉(zhuǎn)化成；減少散熱，減少晶體析出并附在燒杯壁上；（4）相對普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點有：過濾速度快，得到的固體較干燥等；第1次加入無水乙醇的作用是：降低產(chǎn)品溶解度，便于分離提純；（5）用三草酸合鐵()酸鉀見光分解生成亞鐵離子，亞鐵離子與溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，結(jié)合電荷守恒可知離子方程式為：；（6）先計算樣品的物質(zhì)的量，再計算氯離子的物質(zhì)的量，則配離子所帶電荷數(shù)為。16.是鋅錳電池的正極材料，是一種綠色凈水劑。以某錳礦(主要成分是，含少量和)為原料制備和的流程如圖。已知：部分金屬離子在溶液中沉淀的如表所示。金屬離子開始沉淀的1.97.08.1完全沉淀的3.29.010.1回答下列問題：（1）和兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示。元素電離能7177591509156132482957的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是___________。（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填一條即可)。（3）“調(diào)”的范圍為___________，“轉(zhuǎn)化”的原理是___________。（4）“氧化2”的離子方程式為___________；凈水時被還原成水解生成膠體，膠體不同于溶液、懸濁液、乳濁液的本質(zhì)特征是___________。（5）“電解”會產(chǎn)生廢液，該廢液可循環(huán)用于“___________”(填名稱)工序。（6）“灼燒”中制備的化學(xué)方程式為___________。某溫度下，灼燒生成錳的氧化物M，固體失重率約為33.6%，則M的化學(xué)式為___________。【答案】（1）基態(tài)的價層電子排布式分別為，基態(tài)達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子較難，而基態(tài)再失去1個電子達到半充滿結(jié)構(gòu)，較容易（2）粉碎礦石或增大反應(yīng)物濃度或適當加熱或攪拌等（3）①.②.的溶解度小于（4）①.②.分散質(zhì)粒子直徑在（5）酸浸（6）①.②.【解析】錳礦主要成分是，含少量和。錳礦加稀硫酸、硫酸亞鐵“酸溶”，被硫酸亞鐵還原為硫酸錳，錳和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，加氧化鐵調(diào)節(jié)生成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣為氫氧化鐵、濾液為硫酸錳；在堿性條件下，次氯酸鈉把氫氧化鐵氧化為高鐵酸鈉，加濃KOH溶液把高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀；硫酸錳溶液電解可以得到二氧化錳；硫酸錳溶液中加碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，在空氣中灼燒碳酸錳生成二氧化錳。（1）基態(tài)的價層電子排布式分別為，基態(tài)達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子較難，而基態(tài)再失去1個電子達到半充滿結(jié)構(gòu)，失電子較容易，所以的第三電離能大于鐵的第三電離能；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高“酸浸”速率的措施有粉碎礦石、增大反應(yīng)物濃度、適當加熱、攪拌等；（3）“調(diào)”的目的是使Fe3+完全沉淀，Mn2+不能沉淀，所以“調(diào)”范圍為；“轉(zhuǎn)化”的原理是利用的溶解度小于，Na2FeO4和KOH反應(yīng)生成K2FeO4沉淀。（4）“氧化2”是在堿性條件下，用次氯酸鈉把氫氧化鐵氧化為高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為；膠體不同于溶液、懸濁液、乳濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在。（5）電解硫酸錳溶液生成二氧化錳、氫氣、硫酸，“電解”會產(chǎn)生廢液硫酸，該廢液可循環(huán)用于“酸浸”工序。（6）“灼燒”中碳酸錳和氧氣反應(yīng)生成和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)M的化學(xué)式為MnxOy，根據(jù)Mn元素守恒xmol生成1molMnxOy，固體失重率約為33.6%，則，M的化學(xué)式為。17.為了消除含金硫精礦中硫?qū)η杌霎a(chǎn)生的不利影響，使被硫化物包裹的金得以解離，獲得孔隙率較高的氧化焙燒渣，需對含金硫精礦進行氧化焙燒預(yù)處理。已知焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：（1）___________。（2）焙燒溫度和時間對硫的脫除率和金的浸出率的影響如圖。最佳的焙燒溫度為___________℃；最佳焙燒時間為，理由是___________。（3）在密閉容器中充入一定量的和進行反應(yīng)，測得平衡時的體積分數(shù)隨X的變化關(guān)系如圖。①X表示的是___________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是___________。②下列條件能判斷反應(yīng)1達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。a．的生成速率與的消耗速率相等b．和濃度相等c．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．容器中氣體的密度保持不變（4）下，在恒壓密閉容器中充入和進行反應(yīng)，已知起始壓強為，經(jīng)過達到平衡，測得生成的物質(zhì)的量均為。下，反應(yīng)1的壓強平衡常數(shù)___________(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列計算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）①.700②.小于，金的浸出率較低，大于，金的浸出率提升不大（3）①.溫度②.三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動，的體積分數(shù)越大③.cd（4）【解析】（1）據(jù)蓋斯定律可知，3×反應(yīng)2-4×反應(yīng)1得反應(yīng)3，故；（2）由圖可知最佳的焙燒溫度為700℃；最佳焙燒時間為2h，小于2h，金的浸出率較低，大于2h，金的浸出率提升不大，浪費能源，故最佳焙燒時間為；（3）①根據(jù)圖可知，的體積分數(shù)隨著X的增大而增大，三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)會逆向移動，的體積分數(shù)越大，所以X表示的是溫度，判斷的理由是三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度越高，的體積分數(shù)越大；②a．的生成速率與的消耗速率均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．和濃度相等，不能確定濃度是否變化，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．容器體積始終不變，而氣體總質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，故d正確；故選cd；（4）由鐵元素守恒，的變化量為0.2mol×2+0.2mol×3=1.0mol，則生成二氧化硫2mol，由氧元素守恒，為反應(yīng)的氧氣為，容器中總的物質(zhì)的量為2.8mol，則下，反應(yīng)1的壓強平衡常數(shù)。18.特布他林(H)主要用于支氣管哮喘、慢性支氣管炎、肺氣腫等疾病的治療。它的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．(為)Ⅱ．PhCOOC2H5+(R、、烷基或?；?Ⅲ．R1Br+R2NHCH2Ph(烷基)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；B中官能團的名稱是___________。（2）下列說法錯誤的是___________(填標號)。a．A與溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)b．與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗c．C能發(fā)生水解反應(yīng)d．的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（3）在的反應(yīng)中的作用是___________。（4）的電子式為___________。（5）A的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的