高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省淄博市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末摸底質(zhì)量檢測注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Mn-55In-115Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題目要求。1.我國有歷史悠久的茶文化。下列說法錯誤的是A.茶的炒制涉及化學(xué)變化 B.陶瓷茶具屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.茶葉儲存時加入鐵粉包用于殺菌 D.可用溶液檢驗(yàn)茶中的酚類物質(zhì)【答案】C【解析】A．茶的炒制涉及化學(xué)變化，如茶多酚的氧化、美拉德反應(yīng)、酯化反應(yīng)以及糖類的焦糖化等，A正確；B．陶瓷茶具由黏土等硅酸鹽礦物經(jīng)過高溫?zé)贫桑瑢儆诠杷猁}產(chǎn)品，B正確；C．還原性鐵粉具有強(qiáng)還原性，起到抗氧化作用，不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D．酚羥基遇Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，可得到檢驗(yàn)，D正確；故選C。2.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法正確的是A.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理B.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒C.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時，先加濃硫酸再滴加乙醇和乙酸的混合液D.蒸餾操作過程中若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱迅速加入沸石【答案】A【解析】A．金屬汞有毒，硫可以與汞化合，溫度計中水銀灑落地面，可用硫粉處理，A正確；B．鉀著火時生成超氧化鉀等氧化物，超氧化鉀與CO2反應(yīng)生成O2，不能用二氧化碳滅火器滅鉀著火，B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入乙醇中，冷卻后再加入乙酸，C錯誤；D．蒸餾操作時若忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，D錯誤；故選A。3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的電子式： B.分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.中鍵電子云圖： D.天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】A．NH4Cl是由銨根離子和氯離子通過離子鍵形成的離子化合物，NH4Cl的電子式為，A錯誤；B．的中心原子P價層電子對數(shù)，有一對孤電子，NH3鍵角是107°，電負(fù)性N>P，鍵角NH3>，鍵角小于107°，B錯誤；C．中鍵是“頭碰頭”，電子云是，C錯誤；D．天然橡膠是順式聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確；故選D。4.下列分子都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.和 B.和 C.和 D.和【答案】B【解析】A．CO2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CH4中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A不符合題意；B．O3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B符合題意；C．BF3中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；SF6中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C不符合題意；D．SO3中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；NF3中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；故D不符合題意；故選B。5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.用作光導(dǎo)纖維，體現(xiàn)了的導(dǎo)電性B.作自來水的消毒劑，體現(xiàn)了的還原性C.常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，體現(xiàn)了濃硝酸的酸性D.聚乳酸作手術(shù)縫合線，體現(xiàn)了聚乳酸的生物相容性和可降解性【答案】D【解析】A．用作光導(dǎo)纖維，體現(xiàn)了對光的全反射性，A錯誤；B．作自來水的消毒劑，體現(xiàn)了的強(qiáng)氧化性，B錯誤；C．常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，C錯誤；D．聚乳酸是乳酸通過縮聚反應(yīng)合成的高分子，作手術(shù)縫合線，說明對人體無害，體現(xiàn)了聚乳酸的生物相容性和可降解性，D正確；答案選D。6.、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，的原子半徑最小，與、相鄰，基態(tài)原子核外有8種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，元素焰色試驗(yàn)為黃色。下列說法錯誤的是A.電負(fù)性： B.鍵角：C.沸點(diǎn)： D.化學(xué)鍵中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)：【答案】B【解析】X、Y、Z、M和N五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素；基態(tài)原子核外有8種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Z為O，M元素焰色試驗(yàn)為黃色，則M為Na元素；Z與Y、N相鄰，則Y為N元素、N為S元素，據(jù)此解答。A．同周期主族元素，從左至右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：，A正確；B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，沒有孤電子對，為平面三角形；中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，有1個孤電子對，為三角錐形，故鍵角：，B錯誤；C．分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：，C正確；D．Z為O元素、M為Na元素、N為S元素，離子化合物中形成物質(zhì)的元素電負(fù)性的差值越大，離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，因氧元素的電負(fù)性大于硫元素，則氧化鈉中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于硫化鈉，即化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，D正確；故選B。7.從姜科植物分離出抑制腫瘤活性的降二萜化合物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于降二萜化合物的說法正確的是A.不存在順反異構(gòu) B.可在條件下干燥C.含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種 D.消去反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物最多有2種【答案】A【解析】A．分子中存在碳碳雙鍵，但是碳碳雙鍵的其中一個碳連有兩個H，故不存在順反異構(gòu)，A正確；B．結(jié)構(gòu)中存在過氧鏈-O-O-，受熱O-O鍵易斷裂，故不可在條件下干燥，B錯誤；C．該化合物的不飽和度為3，苯環(huán)的不飽和度為4，故不存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，C錯誤；D．該化合物發(fā)生消去反應(yīng)后新生成一個碳碳雙鍵，該碳碳雙鍵的位置有3種，故消去反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物最多有3種，D錯誤；答案選A。8.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子是強(qiáng)還原劑。實(shí)驗(yàn)室制備液氨并與鋰反應(yīng)的裝置如圖所示（夾持裝置略），丁中為干冰和丙酮的混合溶液（溫度為-77）。下列說法正確的是A.甲中可用溶液與固體B.丙，戊中均可選用固體C.丁中發(fā)生的反應(yīng)為D.鋰片使用前需要打磨，丁中可采用冰水浴【答案】C【解析】A．溶液與固體加熱制氨氣，裝置A無加熱裝置，故裝置A中不能加入溶液與固體，A錯誤；B．氨氣可與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故干燥管丙中不能加入固體，B錯誤；C．氨氣在雙口瓶中冷卻為液氨，鋰與液氨反應(yīng)生成，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知，雙口瓶中的變化為：，C正確；D．鋰保存在石蠟中，使用前應(yīng)切去表面的氧化層，冰水浴溫度不能達(dá)到-77℃，干冰-丙酮冷卻裝置不可改為冰水浴，D錯誤；故答案選C。9.合成尿素的機(jī)理及能量變化如圖，TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中的化合價發(fā)生改變B.一定比穩(wěn)定C.若，則D.決速步的熱化學(xué)方程式：【答案】C【解析】A．反應(yīng)過程中N一直為-3價，化合價未變化，故A錯誤；B．圖中HOOCNH2(s)+NH3+2H2O的能量比HNCO(g)+NH3+3H2O的能量更低??，但HOOCNH2(s)的能量與HNCO(g)的能量無法比較，故穩(wěn)定性不確定，故B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，87.5+△E1=△E2-87，故若，則，故C正確；D．決速步是能壘最高的步驟（ΔE1=66.5kJ·mol?1），對應(yīng)反應(yīng)：HNCO(g)+NH3→[CO(NH2)2](s)，故D錯誤；故選C。10.由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A向含相同濃度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：，還原性：B用計測定：大于結(jié)合能力：C平衡后，縮小容器的體積，氣體的顏色變深加壓后該平衡向逆反應(yīng)方向移動D向含有和的懸濁液中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向含相同濃度、混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明生成碘單質(zhì)，證明氧化性：，還原性：，A正確；B．溶液、溶液的濃度未知，不能通過溶液比較結(jié)合能力，B錯誤；C．平衡后，縮小容器的體積，容器內(nèi)所有氣體濃度均變大，顏色加深與平衡移動無關(guān)，C錯誤；D．易溶于水，體系中S2-很大，向混合液中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，不能比較大小，D錯誤；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.利用電解原理吸收并實(shí)現(xiàn)的脫除，裝置如圖所示。是弱酸，忽略與水的反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.極為負(fù)極B.隔膜為質(zhì)子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式：D.在相同條件下，吸收和的體積比為【答案】D【解析】根據(jù)圖示，左邊反應(yīng)室經(jīng)反應(yīng)后生成H2S2O4，S元素的化合價降低，電源a是負(fù)極，b是正極，電解池中，硫酸的濃度增大，H+應(yīng)該向左邊移動，所以離子交換膜應(yīng)該是陽離子交換膜A．根據(jù)分析，電源a是負(fù)極，b是正極，A正確；B．右邊陽極室發(fā)生反應(yīng)，硫酸的濃度增大，H+應(yīng)該向左邊移動，所以離子交換膜應(yīng)該是陽離子交換膜，B正確；C．陰極得電子，經(jīng)反應(yīng)后生成H2S2O4，電極反應(yīng)式：，C正確；D．S元素由+4升高到+6，失2個電子，N元素由+2降低到0價，得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，在相同條件下，吸收和的體積比為，D錯誤；故選D。12.以天青石礦（，含少量、、及等）為原料制備的流程如下：已知：常溫下，，，，?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)見下表：

開始沉淀1.97.04.210.4沉淀完全3.29.05.212.4氫氧化物沉淀開始溶解——7.8—下列說法正確的是A.鹽浸后，當(dāng)濾液中時，。B.酸浸中的作用是將轉(zhuǎn)化為C.第一次調(diào)的范圍應(yīng)為D.沉鍶存在的平衡常數(shù)【答案】AB【解析】由溶度積可知，SrSO4溶解度比SrCO3大，天青石礦(，含少量、、及等)加入適當(dāng)濃度碳酸鈉溶液進(jìn)行鹽浸，將SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3，將固體用鹽酸酸浸溶解得到同價態(tài)金屬離子氯化物，酸浸同時加入氧化劑H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)沉淀，加入氫氧化鈉溶液二次調(diào)pH，第一次沉淀Fe3+和Al3+，第二次調(diào)pH沉淀Mg2+，過濾后，濾液中加入碳酸氫銨的沉鍶，得碳酸鍶。A．鹽浸后，當(dāng)濾液中時，則，，A符合題意；B．為了后續(xù)步驟中除去雜質(zhì)鐵，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸浸中的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，B符合題意；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)、結(jié)合分析可知，第一次調(diào)需完全沉淀Fe3+和Al3+，但氫氧化鋁不能溶解、不能沉淀鎂離子，則pH范圍應(yīng)為5.2~7.8，C不符合題意；D．的平衡常數(shù)=1.0×106，D不符合題意；故選AB。13.用如下實(shí)驗(yàn)探究和溶液的反應(yīng)。已知：，為白色沉淀，為無色，在空氣中極易被氧化為深藍(lán)色的。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i在試管中加入粉和溶液，振蕩靜置，溶液藍(lán)色無明顯變化實(shí)驗(yàn)ii在試管中加入粉和溶液，振蕩靜置，再向其中加入溶液，振蕩靜置，溶液藍(lán)色變淺，產(chǎn)生白色沉淀下列說法錯誤的是A.實(shí)驗(yàn)i反應(yīng)難以發(fā)生的原因是反應(yīng)限度太小B.實(shí)驗(yàn)ii反應(yīng)的離子方程式為C.對比實(shí)驗(yàn)i、ii可知是和溶液反應(yīng)的催化劑D.實(shí)驗(yàn)i再加入氨水后，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，可證明溶液中存在【答案】CD【解析】A．根據(jù)，實(shí)驗(yàn)i反應(yīng)K=，難以發(fā)生的原因是反應(yīng)限度太小，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)ii溶液藍(lán)色變淺，產(chǎn)生白色沉淀，故反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．催化劑??需在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但Cl?與Cu?結(jié)合生成CuCl沉淀，??參與了反應(yīng)??而非僅催化。實(shí)際作用：Cl?通過沉淀Cu?降低其濃度，使平衡

Cu+Cu2+→2Cu+

向右移動，故C錯誤；D．若溶液中存在Cu?，會先與氨水形成無色[Cu(NH3?)2?]+，再被氧化為深藍(lán)色[Cu(NH3?)4?]2+。但??實(shí)驗(yàn)i中Cu?濃度極低（平衡逆向趨勢大），直接加入氨水可能僅與痕量Cu2?形成[Cu(NH3?)4?]2+，無法證明Cu?存在。需先加入Cl?生成CuCl，再溶解CuCl于氨水才能明確驗(yàn)證Cu?。，故D錯誤；故選CD。14.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.活化能：B.時，C.反應(yīng)開始時加入有利于反應(yīng)Ⅰ的催化劑，會增大Y的平衡產(chǎn)率D.后再向平衡體系中加入X，恒溫再次平衡后增大【答案】B【解析】A．由圖可知，反應(yīng)開始一段時間內(nèi)Y濃度持續(xù)增大，故反應(yīng)①更快，活化能較低，反應(yīng)②的活化能較高，即，A錯誤；B．由題干圖像信息可知，末時Y的濃度為、Z的濃度為，即內(nèi)X的濃度減少了，故時，，B正確；C．反應(yīng)開始時加入有利于反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快，但催化劑不能使平衡移動，Y的平衡產(chǎn)率不變，C錯誤；D．后再向平衡體系中加入X，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以恒溫再次平衡后不變，D錯誤；答案選B。15.甲醇脫氫法制，涉及主要反應(yīng)如下：I．II．以摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系如圖甲。向恒容密閉容器中通入，反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖乙。下列說法錯誤的是A. B.線表示選擇性的變化情況C.時， D.高于時，隨著溫度升高而增大【答案】AC【解析】由圖甲可知，溫度降低，平衡常數(shù)降低，故反應(yīng)I和反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)，對反應(yīng)I影響比反應(yīng)II大，故反應(yīng)I；升高溫度，平衡均向正反應(yīng)方向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，則L2代表的是甲醇的轉(zhuǎn)化率，L1代表的是甲酸甲酯的選擇性，據(jù)此分析；A．由分析可知，反應(yīng)I和反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)，溫度降低，對反應(yīng)I影響比反應(yīng)II大，故，即，A錯誤；B．由分析可知，線表示選擇性的變化情況，L2代表的是甲醇的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．時，甲醇的轉(zhuǎn)化率為20%，HCOOCH3的選擇性為40%，5.0molCH3OH中反應(yīng)消耗1.0mol，其中0.4mol轉(zhuǎn)化為甲酸甲酯，根據(jù)反應(yīng)I物質(zhì)的量關(guān)系可知甲酸甲酯的產(chǎn)量為0.4×=0.2mol，C錯誤；D．高于時，甲酸甲酯的選擇性降低，說明反應(yīng)以反應(yīng)II為主，隨著溫度升高而增大，D正確；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.錳族元素錳（），锝（），錸（）及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中位于第六周期第______族；下列狀態(tài)錳中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標(biāo)號）。A．B．C．D．（2）的配合物［］中，碳原子的雜化方式有______種，的配位數(shù)為______，其含硫配體形成的一種酸分子（）中存在大鍵（），碳氮鍵的鍵長：①______②（填“”“”或“”），原因是______。（3）屬于六方晶系，由層狀結(jié)構(gòu)堆積而成，位于層間且與上下兩層距離相等，該晶胞結(jié)構(gòu)及其在平面投影如圖所示。點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______，同層與間的最短距離為______，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為______（用含的代數(shù)式表示）。【答案】（1）①.②.（2）①.3②.6③.④.②中存在大鍵，原子軌道重疊程度較大，鍵長短（3）①.②.或③.【解析】（1）Re是75號元素，在周期表中位于第六周期第VIIB族；電離最外層電子需克服有效核電荷的吸引，電子所處軌道能級越高，電離能越小，無4s電子，最外層為3d電子（離核較近，受核吸引強(qiáng)），電離能最大，故選A；（2）該配合物中，甲基中的碳為sp3雜化，雙鍵中的碳為sp2雜化，另外3個碳為sp雜化，一共3種；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Tc的配位原子有2個硫，3個碳，1個氧，則配位數(shù)為6；①為碳氮單鍵，②參與形成大π鍵，鍵長較短；故答案為：3；6；>；②中存在大鍵，原子軌道重疊程度較大，鍵長短；（3）根據(jù)題中信息，由層狀結(jié)構(gòu)堆積而成，位于層間且與上下兩層距離相等，同時結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)和平面投影圖可知，點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于面心，晶胞參數(shù)為anm，則同層與間的最短距離為或nm；根據(jù)均攤的原則可知，晶胞中含有的：2；：2；：6；六方晶系晶胞體積：V=，則該晶體的密度為，故答案為：；或；。17.以銦砷煙灰（含、、、等）為主要原料提取銦的流程如下：已知：I．水相中含有強(qiáng)電解質(zhì)。II．在酸性溶液中只萃取三價金屬離子，。III．常溫下，難溶于水，?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸時銦砷煙灰與酸液逆流而行，目的是______。濾渣1的主要成分是和______（填化學(xué)式）。酸浸中硫元素轉(zhuǎn)化為，浸出液中存在、、，等，溶解等物質(zhì)的量的和時，消耗物質(zhì)的量之比為______。（2）一次凈化的目的是______，二次凈化的離子方程式為______。（3）反萃取后得到含的溶液，的化學(xué)式為______。置換前需先中和再加入粉，已知常溫下反萃取后溶液中的濃度為，則中和時可調(diào)節(jié)溶液的最大值為______。（4）粗銦精煉以、和混合液為電解液，則粗銦接直流電源的______（填“正極”或“負(fù)極”），陰極電極反應(yīng)式為______。【答案】（1）①.增大接觸面積，提高浸取速率②.③.（2）①.除砷或除去，除去砷元素，除去或使轉(zhuǎn)化為沉淀②.（3）①.②.4（4）①.正極②.【解析】銦砷煙灰(含、、、等)酸浸，為氧化劑，硫元素轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，浸出液中存在、、、等，“濾渣1”為過量的二氧化錳和硫酸鉛，浸出液進(jìn)行“一次凈化”，把轉(zhuǎn)化為難溶于水的過濾除去，則濾渣2為，加硫代硫酸鈉進(jìn)行“二次凈化”，將三價鐵還原為二價鐵、形成強(qiáng)電解質(zhì)，加入萃取劑萃取In3+，有機(jī)層中加入X進(jìn)行“反萃取”得到含的溶液，所得溶液中加入鋅粉反應(yīng)得到粗銦。（1）酸浸時銦砷煙灰與酸液逆流而行，目的是：增大接觸面積，提高浸取速率。據(jù)分析，濾渣1的主要成分是和。酸浸中硫元素轉(zhuǎn)化為，浸出液中存在、、，等，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：，As2O3+2MnO2+H2O=2+2Mn2++2H+；可見溶解等物質(zhì)的量的和時，消耗物質(zhì)的量之比為2:12=。（2）據(jù)分析，一次凈化的目的是：除砷或除去，除去砷元素，除去或使轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)信息Ⅱ：在酸性溶液中只萃取三價金屬離子，為防止鐵離子被萃取，需將鐵離子轉(zhuǎn)化為(強(qiáng)電解質(zhì))進(jìn)入水相，鐵離子和硫代硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則二次凈化的離子方程式為。（3）根據(jù)信息，上述平衡逆向移動可提高銦的反萃取率，故需引入氫離子，為防止引入雜質(zhì)，則的化學(xué)式為。置換前需先中和再加入粉，已知常溫下反萃取后溶液中的濃度為，即，，則，故中和時可調(diào)節(jié)溶液的最大值為4。（4）粗銦精煉以、和混合液為電解液，則粗銦為陽極，故連接直流電源的正極，陰極得到電子被還原，電極反應(yīng)式為。18.工業(yè)上用脫硫劑（胺類物質(zhì)）吸收石油裂化氣中和。實(shí)驗(yàn)室測定脫硫劑中吸收量的裝置如圖所示：已知：I．II．難溶于水，難溶于水，硫酸。常溫下。實(shí)驗(yàn)過程如下：①加試劑：在裝置，，中依次加入適量的相應(yīng)試劑。②通氣：打開，通入工業(yè)一段時間后，在裝置中加入溶液和酚酞。③滴定：保持通入一定流速的工業(yè)，用注射器注入吸收和后的脫硫劑樣品，一段時間時間后，用的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定裝置中剩余的溶液。達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。④空白實(shí)驗(yàn)：按上述步驟做空白實(shí)驗(yàn)，消耗的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）浮子流量計的作用是______。裝置中盛放的試劑為______-裝置中盛放溶液的作用是______。裝置中盛放溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。（2）配制草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用到的玻璃儀器有燒杯，膠頭滴管，玻璃棒，______。保持一定流速工業(yè)的主要作用有兩個，其一是______，其二是攪拌。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；該脫硫劑樣品中吸收量為______。（4）下列操作會導(dǎo)致脫硫劑樣品中吸收量測定值偏大的是______（填標(biāo)號）。A.溶液濃度偏低B.溶液濃度偏低C.過程③達(dá)滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)D.過程④達(dá)滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡【答案】（1）①.監(jiān)測氣體流速②.濃溶液③.與脫硫劑樣品反應(yīng)生成和④.（2）①.容量瓶②.將使裝置內(nèi)的被溶液充分吸收（3）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由粉紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色②.（4）BC【解析】通入工業(yè)（裝置A中濃溶液吸收中），向B注入脫硫劑樣品與B中硫酸反應(yīng)生成和，與裝置C中反應(yīng)生成沉淀，裝置中溶液中吸收脫硫劑樣品產(chǎn)生的，之后進(jìn)行滴定，據(jù)此分析；（1）浮子流量計一種用于測量液體或氣體流量的設(shè)備，的作用是監(jiān)測氣體流速；根據(jù)分析可知，裝置中盛放的試劑為濃溶液，用于吸收中的；裝置中盛放溶液與脫硫劑樣品反應(yīng)生成和。裝置中盛放溶液用來吸收形成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；（2）配制草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，選用大而近的容量瓶；保持一定流速工業(yè)的主要作用有兩個，其一是將使裝置內(nèi)的全部趕入溶液中被充分吸收，其二是攪拌；（3）滴定是草酸與剩余的溶液反應(yīng)，終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由粉紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；，根據(jù)關(guān)系式法，故，吸收量為。（4）A．溶液濃度偏低，則脫硫劑反應(yīng)不完全，量少，導(dǎo)致后續(xù)V1偏大，測定結(jié)果偏小，A錯誤；B．溶液濃度偏低，吸收不完，會與反應(yīng)生成BaS，使V1偏小，測定結(jié)果偏大，B正確；C．過程③達(dá)滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，使V1偏小，測定結(jié)果偏大，C正確；D．過程④達(dá)滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，使V2偏小，測定結(jié)果偏小，D錯誤；故選BC。19.抗炎鎮(zhèn)痛藥物艾瑞昔布（）的合成路線如下：()已知：I．Ⅱ．、Ⅲ．，等回答下列問題：（1）的結(jié)構(gòu)簡式為______；中手性碳原子有______個。（2）反應(yīng)類型為______；中含氧官能團(tuán)名稱是磺?；琠_____；選用而不能用的原因是______。（3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。a．其水解產(chǎn)物遇溶液顯紫色b．含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（個數(shù)比為）（4）由的同分異構(gòu)體合成的路線如下：的化學(xué)方程式為______；的結(jié)構(gòu)簡式為______?！敬鸢浮浚?）①.②.1（2）①.取代反應(yīng)②.酰胺基③.氧化性較強(qiáng)，能氧化苯環(huán)側(cè)鏈生成羧酸（3）（4）①.②.【解析】A到B發(fā)生已知I的反應(yīng)，B和C生成D發(fā)生已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)，D到E發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)和相關(guān)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B的結(jié)構(gòu)簡式為：；C的結(jié)構(gòu)簡式為：；D的結(jié)構(gòu)簡式為：；E到F發(fā)生