高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省煙臺市、德州市2025屆高三下學(xué)期二模診斷測試注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ti48Mn55Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.《天工開物》中記載一種從動植物原料中提取油脂的工藝，“將蓖麻、蘇麻子碾碎，入釜中注水滾煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工藝中涉及的操作是A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶【答案】B【解析】根據(jù)“注水滾煎，其上浮沫即油”可知，將蓖麻、蘇麻子碾碎注水滾煎后，混合液會分層，浮在上面的是油，將上層的油和下層水分離開用分液法，B符合題意；故選B。2.下列過程沒有發(fā)生酯化反應(yīng)的是A.由乳酸制取聚乳酸 B.由纖維素制取醋酸纖維C.由核苷酸合成多聚核苷酸 D.由植物油制取人造奶油【答案】D【解析】A．乳酸分子中的羧酸與羥基縮合脫水形成酯基（酯化反應(yīng)），屬于縮聚反應(yīng)，故不選A；B．纖維素中的羥基與醋酸酐反應(yīng)生成酯基（酯化反應(yīng)），故不選B；C．磷酸與核苷酸的羥基縮合形成磷酸二酯鍵（屬于磷酸的酯化反應(yīng)），故不選C；D．植物油中的不飽和脂肪酸通過加氫（氫化反應(yīng)）使雙鍵飽和，未涉及酯的生成或轉(zhuǎn)化，屬于加成反應(yīng)而非酯化反應(yīng)，故選D；選D。3.下列事實(shí)不能用電負(fù)性解釋的是A.干冰的熔點(diǎn)小于石英B.中氫元素的化合價為價C.的酸性強(qiáng)于D.的穩(wěn)定性強(qiáng)于【答案】A【解析】A．石英即二氧化硅，是共價晶體，干冰是分子晶體，共價鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以石英的熔點(diǎn)高于干冰，不能用電負(fù)性解釋，A選；B．元素的電負(fù)性越大，對成鍵電子的吸引力越強(qiáng)，在形成化合物時易呈現(xiàn)負(fù)價，B的電負(fù)性小于H，所以B2H6中H為-1價，與電負(fù)性有關(guān)，B不選；C．氟元素的電負(fù)性大于氯元素，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，對羧基的吸電子能力大于Cl3C-，中O-H的極性大于中O-H的極性，所以更易電離出氫離子，酸性強(qiáng)于，C不選；D．氧的電負(fù)性大于氮，氧原子對電子的吸引能力大于N，N原子給容易給出電子形成配位鍵，則銅離子與氨氣可形成更穩(wěn)定配位鍵，則穩(wěn)定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+，D不選；故選A4.實(shí)驗(yàn)室中為完成以下實(shí)驗(yàn)，除蒸餾水外，選用的試劑和依次加入順序均正確的是A.制備乙酸乙酯：濃硫酸、乙醇、乙酸B.侯氏制堿法制備純堿：飽和食鹽水、、C.驗(yàn)證溴乙烷中存在溴元素：NaOH溶液、溶液D.粗鹽提純：溶液、溶液、NaOH溶液、鹽酸【答案】B【解析】A．濃硫酸的濃度大于乙醇的密度，混合時，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，出于安全角度，先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸，A不符合題意；B．氨氣極易溶于水，侯氏制堿法制備純堿時，飽和食鹽水中先通入氨氣到飽和使溶液呈堿性，再通入過量的二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，B符合題意；C．利用鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中水解產(chǎn)生鹵素離子，加稀硝酸中和到酸性后再滴入硝酸銀溶液，根據(jù)沉淀的顏色檢驗(yàn)鹵素離子，驗(yàn)證溴乙烷中存在溴元素：NaOH溶液、硝酸、溶液，C不符合題意；D．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、和硫酸根，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，還要除去過量的Ba2+，過濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，D不符合題意；故選B5.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A.用稀溶解FeS固體：B.用溶液脫氯：C.溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D.溶液中通入少量：【答案】C【解析】A．具有氧化性，用稀溶解FeS固體會生成Fe3+、S和NO，離子方程式為：，A錯誤；B．Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，離子方程式為：，B錯誤；C．溶液在空氣中氧化變質(zhì)生成S和NaOH，離子方程式為：，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反應(yīng)，HCl可以與反應(yīng)，生成CO2、Cl-，離子方程式為：，D錯誤；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A.甲：配制銀氨溶液 B.乙：制備膠體C.丙：探究壓強(qiáng)對平衡的影響 D.?。褐苽洹敬鸢浮緿【解析】A．配制銀氨溶液時，應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，A錯誤；B．制備膠體時，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，而不是滴入氫氧化鈉溶液中，滴入氫氧化鈉溶液會生成氫氧化鐵沉淀，B錯誤；C．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)對平衡無影響，故不能探究壓強(qiáng)對平衡移動的影響，C錯誤；D．制備Fe(OH)2時，先打開止水夾K，利用鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，然后關(guān)閉止水夾K，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，從而制得氫氧化亞鐵，且植物油能隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，D正確；故選D。7.紫草素及其衍生物是紫紅色萘醌類天然色素，主要包括紫草素、乙酰紫草素等，下列說法正確的是A.1mol紫草素與溴水反應(yīng)時最多消耗B.紫草素發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不存在順反異構(gòu)C.NaOH溶液能將乙酰紫草素轉(zhuǎn)化為紫草素D.1mol乙酰紫草素最多可與反應(yīng)【答案】A【解析】A．苯環(huán)中酚羥基的鄰位氫可以被溴取代，碳碳雙鍵可以和溴加成，故1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗4molBr2，A正確；B．紫草素發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物，雙鍵兩端碳原子連接的基團(tuán)不同，存在順反異構(gòu)，B錯誤；C．能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酚羥基和酯基，故不能生成紫草素，C錯誤；D．乙酰紫草素含1個苯環(huán)，2個羰基，兩個碳碳雙鍵，1mol乙酰紫草素最多可與反應(yīng)，D錯誤；故選A。8.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，Q、W、Y、Z、X分別為不同主族的短周期元素，且原子半徑依次減小。下列說法正確的是電負(fù)性： B.同周期中第一電離能大于Z的元素有3種簡單氫化物沸點(diǎn)： D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】D【解析】根據(jù)Q、W、Y、Z、X分別為不同主族的短周期元素，且原子半徑依次減小，X在離子液體結(jié)構(gòu)中形成1個共價鍵，且半徑小，故X可能為H；Y形成4個共價鍵，短周期中C原子最外層有4個電子，常形成4個共價鍵，故Y為C；Z形成3個共價鍵，原子半徑介于C與H之間，且與其他元素不同主族，故Z為N；W形成1個共價鍵，原子半徑大于C，故W為Cl；右側(cè)陰離子中Q形成4個共價鍵，Al原子最外層3個電子，通過配位鍵可以形成4個共價鍵，且Al位于ⅢA族與H、C、N、Cl均不同主族，故Q為Al，綜上推斷，各元素均位于不同主族，且原子半徑依次遞減，滿足題意。A．電負(fù)性Cl>C>Al，即，A錯誤；B．第二周期中第一電離能大于N的只有F、Ne，共2種，B錯誤；C．NH3?有氫鍵，沸點(diǎn)要高于HCl和CH4，所以，C錯誤；D．W、Y、Z分別是Cl、C、N，非金屬性：Cl＞N＞C，則其最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序：，D正確；故答案選D。9.某過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中有極性鍵和氫鍵的斷裂和生成B.相對于能量更低，更穩(wěn)定C.D.若與反應(yīng)，生成的含氘乙醇有3種【答案】D【解析】A．同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)過程中涉及了極性鍵的斷裂和形成，而沒有氫鍵的斷裂與形成，A錯誤；B．+M+(g)相對于+MO+(g)能量更低，無法比較和的穩(wěn)定性，B錯誤；C．一個反應(yīng)的H=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能；根據(jù)反應(yīng)歷程，則反應(yīng)的焓變H=E1－E2＋E3－E4，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)原理，若與反應(yīng)，生成的含氘乙醇，、、有3種，D正確；故選D。10.一種從銅陽極泥(含有Au、、等)中分離回收Au和Ag的工藝流程如下：已知：①當(dāng)某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在；②。下列說法錯誤的是A.“氧化酸浸”時加入適量NaCl的目的是使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀B.“除金”時溶液中濃度不小于C.“電沉積”完成后陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為D.“還原”中生成的、Au物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】銅陽極泥含有Au、Ag2Se、Cu2Se等，加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl；濾渣1中加入NaClO3、H2SO4、NaCl將Au轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl；在濾渣2中加入Na2S2O3將AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-；[Ag(S2O3)2]3-“電沉積”生成Ag；用N2H4還原Na[AuCl4]生成Au和N2。A．銅陽極泥含有Au、Ag2Se、Cu2Se等，加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl，可知“氧化酸浸”時加入適量NaCl的目的是使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，故A正確；B．在“除金”工序溶液中，Cl-濃度過大，AgCl會轉(zhuǎn)化為[AgCl2]-，當(dāng)某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在，為不讓AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，令[AgCl2]-=，根據(jù)，，所以“除金”時溶液中濃度不能大于，故B錯誤；C．“電沉積”陰極[Ag(S2O3)2]3-得電子生成Ag和，完成后陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為，故C正確；D．“還原”中N2H4還原Na[AuCl4]生成Au和N2，Au由+3價降低為0、N元素由-2價升高為0，根據(jù)得失電子守恒，生成的、Au物質(zhì)的量之比為，故D正確；選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給出的解釋或結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變成淺綠色{為紅棕色}體系中的配位反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的活化能小，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大B將固體放在飽和溶液中浸泡，過濾、洗滌、干燥后稱重，所得固體質(zhì)量減小C用pH試紙分別測定相同濃度的溶液和溶液的pH，試紙顏色前者比后者深非金屬性：D將NaOH、無水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片混合加熱，并將產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中，溴水褪色1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A．將通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，是因?yàn)榘l(fā)生了配位反應(yīng)，此配位反應(yīng)能較快發(fā)生，說明其活化能小，一段時間后又變成淺綠色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，最終溶液以氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物為主，說明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，A正確；B．將固體放在飽和溶液中浸泡，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，雖然，但只要足夠大，就可使上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行，使部分轉(zhuǎn)化為，稱重后固體質(zhì)量應(yīng)增大而不是減小，且不能根據(jù)此實(shí)驗(yàn)比較與大小，B錯誤；C．用pH試紙分別測定相同濃度的溶液和溶液的pH，試紙顏色前者比后者深，說明溶液堿性更強(qiáng)，即的水解程度大于，但比較元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，不是S的最高價含氧酸，不能據(jù)此得出非金屬性S>C，C錯誤；D．將NaOH、無水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片混合加熱，發(fā)生反應(yīng)，這是1-溴丁烷的消去反應(yīng)，產(chǎn)生的1-丁烯能使溴水褪色（發(fā)生加成反應(yīng)），所以溴水褪色能證明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故選AD。12.化合物Z是合成苯并呋喃衍生物的中間體，由化合物X生成化合物Z的路線如圖所示，下列說法錯誤的是A.X的同分異構(gòu)體中，與其官能團(tuán)相同的有9種B.用紅外光譜可檢測Z中是否含有YC.化合物Y與足量加成后的產(chǎn)物中含有3個不對稱碳原子D.化合物Z在核磁共振氫譜上有5組吸收峰【答案】AC【解析】A．苯環(huán)連接三個不同取代基的同分異構(gòu)體數(shù)目為10種，當(dāng)取代基為-CHO，-OH，-OCH3，去除自己，還剩9種，直接與苯環(huán)相連的取代基為-O-CH2-CHO，-OH，有3種，共有12種，A錯誤；B．Z與Y的官能團(tuán)不同，可以用紅外光譜可檢測Z中是否含有Y，B正確；C．化合物Y與足量加成后的產(chǎn)物中含有2個不對稱碳原子，，C錯誤；D．化合物Z在核磁共振氫譜上有5組吸收峰，，D正確；故選AC。13.我國科學(xué)家設(shè)計了一套電化學(xué)裝置，能夠同時實(shí)現(xiàn)苯酚的無害化處理和電催化合成，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.膜Ⅰ為陽離子交換膜B.電子由d經(jīng)外電路移動到aC.c極的電極反應(yīng)為D.b極區(qū)每消耗1mol苯酚，可合成7mol【答案】C【解析】左側(cè)具有氧化性，苯酚具有還原性，有自發(fā)氧化還原反應(yīng)，所以左側(cè)裝置是原電池，右側(cè)裝置是電解池，a極發(fā)生反應(yīng)電極上發(fā)生反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a為正極，b極苯酚被氧化為CO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，b是負(fù)極，c是陰極，d是陽極。A．a(chǎn)極發(fā)生反應(yīng)電極上發(fā)生反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，為維持溶液電中性，陽離子要透過膜Ⅰ向陰極區(qū)移動，所以膜Ⅰ為陽離子交換膜，A正確；B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極；d是陽極，c是陰極；電子在外電路中從陽極流向正極，即由陽極d經(jīng)外電路移動到正極a，B正確；C．c極的電極反應(yīng)為，C錯誤；D．b極區(qū)每消耗1mol苯酚，根據(jù)化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移28mol電子，d極的電極反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移28mol電子時，可合成7mol，D正確；故選C。14.由直接脫氫制的反應(yīng)為。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為。下列說法錯誤的是A.B.X、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)：C.兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的比值：D.恒容條件下，降溫可使平衡由點(diǎn)變化至點(diǎn)【答案】AD【解析】A．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則，A錯誤；B．由圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則X、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)：，B正確；C．已知該反應(yīng)的速率方程為，X、Y兩點(diǎn)的總壓是相等的，若的分壓也相等，則，由A可知，X點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率小于Y點(diǎn)，則X的比Y點(diǎn)大，則，C正確；D．圖示為恒壓條件下，溫度與的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，恒容條件下降溫，該平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，不能使平衡由Y點(diǎn)變化至Z點(diǎn)，D錯誤；故選AD。15.為二元弱酸，其電離常數(shù)分別為且。時，濃度為溶液中pX與的關(guān)系如圖所示［其中，代表和；]。下列說法正確的是A.曲線③代表B.約為C.時，溶液中D.三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：【答案】B【解析】，說明水解程度大于電離程度，根據(jù)圖像，選取的點(diǎn)，顯堿性可知，①代表pH，因pH+pOH=14，故②代表pOH，因水解程度大于電離程度，故③代表，④代表，據(jù)此分析；A．曲線③代表，A錯誤；B．，，B正確；C．時，曲線②低于③，溶液中，C錯誤；D．鹽的濃度越大，水解程度最小，水的電離程度越小，三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：，D錯誤；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.錳及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價電子排布式為___________，Mn的第三電離能___________(填“>”“<”或“=”)鐵的第三電離能。（2）科學(xué)家設(shè)計了一種含錳的仿生螯合物可催化酚類轉(zhuǎn)化為醌。其中DMF的結(jié)構(gòu)簡式為的合成如下：①的空間構(gòu)型為___________，EDTB分子中N的雜化軌道類型為___________，DMF分子中鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。②對苯二胺的沸點(diǎn)為267～269℃而鄰苯二胺的沸點(diǎn)為252~258℃，兩者差異的原因是___________。（3）錳的某種氧化物具有一定催化效果，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖中A所示(Mn和O原子省略)，晶胞棱長為apm。A可看作是由ⅰ、ⅱ兩種基本單元交替排列而成；ⅱ中單元內(nèi)的錳和氧均位于體對角線上離頂點(diǎn)處。①晶胞A中，距離m原子最近的O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________；ⅰ、ⅱ單元中Mn的配位數(shù)之比為___________。②該氧化物的晶體密度為___________(列出計算式)?！敬鸢浮浚?）①.②.>（2）①.正三角形②.③.>④.鄰苯二胺可形成分子內(nèi)氫鍵，減弱分子間作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)相對較低(或?qū)Ρ蕉犯仔纬煞肿娱g氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，因此沸點(diǎn)更高)（3）①.②.③.【解析】（1）錳的原子序數(shù)為25，基態(tài)電子排布為：

，其價電子排布式為。錳的電子排布為，失去一個電子后變?yōu)?，這是一個半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此需要較高的能量；鐵的電子排布為，失去一個電子后變?yōu)椋彩且粋€半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但其第三電離能低于錳，因此，錳的第三電離能

>

鐵的第三電離能。（2）①的價層電子對數(shù)是：，且沒有孤對電子，因此其空間構(gòu)型為平面正三角形。分子中的原子通常與多個原子成鍵，既形成了雙鍵，也有單鍵，因此其雜化軌道類型為和兩種雜化方式。分子中，氮原子采用

雜化，含有一對孤對電子。鍵角是鍵角，是鍵角。由于中的氮原子的孤對電子排斥作用，鍵角略小于，而鍵角接近，故。②對苯二胺的氨基位于對位，分子間更容易形成氫鍵，而鄰苯二胺的氨基位于鄰位，分子間氫鍵作用較弱，因此對苯二胺的沸點(diǎn)更高。（3）①在單元中，

原子與4個

原子配位，因此配位數(shù)為4；在單元中，

原子與3個原子配位，因此配位數(shù)為3，所以

的配位數(shù)之比為。原子位于體對角線上離頂點(diǎn)處，因此其坐標(biāo)為

。這是因?yàn)轶w對角線的長度為

，離頂點(diǎn)

處的坐標(biāo)為

。②把和擺為的樣子，錳原子位于晶胞的8個頂點(diǎn)和6個面心，以及4個的內(nèi)部各個，4個的內(nèi)部各4個，所以一個中含有錳原子為：，氧原子均在晶胞內(nèi)部，故氧原子為：，所以其氧化物的化學(xué)式為：。該氧化物的晶體密度為：。17.銦煙灰渣[含等]為主要原料制備In和活性ZnO的工藝流程如下：已知：①常溫下，一些金屬離子開始沉淀與完全沉淀時的pH：開始沉淀6.56.31.53.5完全沉淀8.58.32.84.8②在酸性溶液中可萃取三價金屬離子：?；卮鹣铝袉栴}：（1）“熱溶解”時生成與物質(zhì)的量之比為___________；“浸渣1”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）加入鐵粉“還原”目的是___________；“濾液2”最好進(jìn)入___________(填操作單元)再利用；“電解”時粗銦接直流電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。（3）“調(diào)pH”中可選用的試劑X為___________(填標(biāo)號)；A．ZnB．ZnOC．D．Fe的使用量遠(yuǎn)大于理論計算量，可能的原因是___________；pH應(yīng)控制的范圍是___________。（4）“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.將轉(zhuǎn)化為，防止進(jìn)入有機(jī)相②.沉鋅③.正極（3）①.BC②.產(chǎn)生的催化分解③.（4）【解析】熱溶解時得到、、、、、等，水浸得到浸渣1為，還原除砷時，與生成，加入鐵粉還原，在酸性溶液中可萃取三價金屬離子：，再加入稀硫酸反萃取，得到，加入鋅粉置換得到粗，電解精煉得到純；萃取后的水相中含有、等，加入氧化，加入ZnO或者調(diào)pH得到氫氧化鐵沉淀，加入碳酸氫銨溶液沉鋅，得到，灼燒得到活性氧化鋅。（1）“熱溶解”時發(fā)生：，則生成與物質(zhì)的量之比為；根據(jù)分析知，“浸渣1”的主要成分是；（2）根據(jù)分析知，加入鐵粉“還原”的目的是將轉(zhuǎn)化為，防止進(jìn)入有機(jī)相；“濾液2”主要成分是硫酸鋅，最好進(jìn)入沉鋅再利用；“電解”時粗銦為陽極，純銦為陰極，則粗銦接直流電源的正極；（3）鋅與鐵可以還原，為了不引入新雜質(zhì)，加入ZnO或者調(diào)pH得到氫氧化鐵沉淀；的使用量遠(yuǎn)大于理論計算量，可能的原因是產(chǎn)生的催化分解；控制pH使沉淀，而不沉淀，則pH應(yīng)控制的范圍是；（4）根據(jù)原子守恒與電荷守恒，“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為：。18.從金紅石(主要成分，雜質(zhì))中提純的工藝流程如下：根據(jù)上述流程某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計模擬實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：易水解，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)5.6℃；易水解，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)136.5℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性后，加入藥品，然后關(guān)閉___________，打開通入，一段時間后，關(guān)閉，打開___________，再通入，并對管式爐加熱。（2）管式爐中制備的化學(xué)方程式為___________。（3）制備粗品時對裝置D采用冰水浴，其目的是___________。（4）提純的操作名稱是___________，提純后，向D裝置中加入一定量的水，加熱，制備。（5）精確稱取樣品置于錐形瓶中，加入熱的和的混合溶液溶解，冷卻，稀釋，得到含的溶液。加入金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為，加入幾滴KSCN溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作3次，消耗溶液的平均值為20.00mL(已知：)。①加入金屬鋁發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。②該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品中純度為___________。③下列操作可能導(dǎo)致測定純度的結(jié)果偏小的是___________(填標(biāo)號)。A．溶解樣品時未完全冷卻即進(jìn)行稀釋B．滴定時加入過多的KSCN溶液C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）①.、②.（2）（3）冷凝(或使液化，便于收集)（4）蒸餾（5）①.②.滴入最后半滴溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.88.9%④.B【解析】本實(shí)驗(yàn)中裝置A為制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，產(chǎn)物TiCl4容易水解，所以Cl2需要干燥，裝置B盛裝濃硫酸為干燥Cl2，由于TiCl4與HCl不反應(yīng)，故不需要除去雜質(zhì)HCl，裝置C為制備TiCl4的反應(yīng)裝置，根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)原理為：，裝置D為收集TiCl4，其中的長管導(dǎo)是冷凝回流TiCl4，裝置E中裝有堿石灰，是為了吸收過量的Cl2，因易水解，同時防止F中的水蒸氣進(jìn)入E中，尾氣中有CO，PdCl2溶液用于吸收CO，F(xiàn)裝置用來進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解題；（1）檢查裝置氣密性后，加入藥品，然后關(guān)閉、，打開通入，趕走空氣，一段時間后，關(guān)閉，打開，再通入，并對管式爐加熱；（2）金紅石主要成分，與氯氣反應(yīng)生成TiCl4，管式爐中制備的化學(xué)方程式為；（3）制備粗品時對裝置D采用冰水浴，易水解，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)136.5℃，降低溫度，其目的是冷凝獲得液態(tài)TiCl4(或使液化，便于收集)；（4）因和易水解沸點(diǎn)不同，提純的操作名稱是蒸餾；（5）①加入金屬鋁將全部轉(zhuǎn)化為，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為；②與反應(yīng)，，當(dāng)反應(yīng)完全，與KSCN反應(yīng)，該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)關(guān)系式，純度為；③A．溶解樣品時未完全冷卻即進(jìn)行稀釋，使?jié)舛绕?，A錯誤；B．滴定時加入過多的KSCN溶液，KSCN具有還原性，會消耗一部分，使結(jié)果偏低，B正確；C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，使體積偏大，濃度偏高，C錯誤；故選B。19.逆合成分析是分析目標(biāo)結(jié)構(gòu)，逐步將其拆解為更簡單的前體和原料，完成路線設(shè)計的方法，也是近年來化學(xué)領(lǐng)域AI應(yīng)用熱點(diǎn)。某課題組使用AI對某目標(biāo)分子進(jìn)行逆合成分析如下(?為逆合成分析箭頭，反應(yīng)條件省略)：已知：Ⅰ．Ⅱ．結(jié)構(gòu)為Ⅲ．對于苯環(huán)，是間位取代定位基；是鄰對位取代定位基，且決定性：。回答下列問題：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，D→C的反應(yīng)類型為___________；H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）的化學(xué)方程式為___________。（3）寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①含苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)；②1mol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多能生成③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為（4）E→D反應(yīng)的目的為___________。（5）對于由A至H的逆合成分析，某同學(xué)給出了另一分析結(jié)果：該分析不可行的理由是：①X→A的反應(yīng)，F(xiàn)原子更易被取代；②___________。【答案】（1）①.醚鍵、硝基②.還原反應(yīng)③.（2）（3）、（4）保護(hù)(亞氨基)(或保護(hù)，防止發(fā)生反應(yīng))（5）Z→Y的反應(yīng)，由于為鄰對位取代基，且決定性：，所以Br難以取代在的間位【解析】逆合成分析是分析目標(biāo)結(jié)構(gòu)，逐步將其拆解為更簡單的前體和原料，完成路線設(shè)計的方法，目標(biāo)分子可由（A）發(fā)生取代反應(yīng)得到，（A）可由與發(fā)生取代反應(yīng)得到，則C為，B為；(D)發(fā)生還原反應(yīng)，將硝基還原為氨基可得到C，D由E與發(fā)生取代反應(yīng)制得，E由G與F發(fā)生取代反應(yīng)制得，由F的分子式、結(jié)合E和G的結(jié)構(gòu)式可推知F為，G由H制得，H由I制得，結(jié)合G和I的結(jié)構(gòu)可推知，H的結(jié)構(gòu)為，I由J和K制得，據(jù)此回答。（1）E的結(jié)構(gòu)為，含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、硝基；D的結(jié)構(gòu)為，由分析知，C的結(jié)構(gòu)為，對比D和C的結(jié)構(gòu)可知，D→C為將硝基還原為氨基，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；由H的分子式，結(jié)合I和G的結(jié)構(gòu)式可推知H的結(jié)構(gòu)式為；（2）由分析知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，則發(fā)生取代反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為；（3）K為，滿足①含苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，②1mol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多能生成，則含有2種甲酸酯結(jié)構(gòu)，③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為的同分異構(gòu)體為、；（4）E到D將(亞氨基)取代，A到目標(biāo)分子將(亞氨基)還原回來，則E→D反應(yīng)的目的為保護(hù)(亞氨基)(或保護(hù)，防止發(fā)生反應(yīng))；（5）由已知對于苯環(huán)，是間位取代定位基；是鄰對位取代定位基，且決定性：，對于由A至H的逆合成分析，該同學(xué)給出了另一分析結(jié)果中，Z→Y的反應(yīng)，由于為鄰對位取代基，且決定性：，所以Br難以取代在的間位，則該逆合成分析不可行。20.是一種常見的有機(jī)溶劑，一種加氫偶合制備DMF的主要反應(yīng)以及反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度／℃300500①?2.52.68②+?1.251.08③+?+

回答下列問題：（1）DMA在催化劑表面不同位點(diǎn)上生成DMF的基元反應(yīng)能量變化如下表。基元反應(yīng)位點(diǎn)位點(diǎn)活化能/eV反應(yīng)熱/eV活化能/eV反應(yīng)熱/eVⅰ.→2.301.551.050.75ⅱ.→1.351.25在___________(填“”或“”)位點(diǎn)上更有利于與反應(yīng)生成，該位點(diǎn)上決速步反應(yīng)為___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。（2）若反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為、逆反應(yīng)的活化能為，則___________(填“>”“<”或“=”)。已知平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為(與為常數(shù))，升高相同溫度，由大到小的順序?yàn)開__________。（3）在壓強(qiáng)恒定為的密閉容器中，按充入原料發(fā)生上述反應(yīng)，DMA的平衡轉(zhuǎn)化率以及DMF和的平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。[X的平衡選擇性，為DMF或］。①DMF平衡選擇性的曲線是___________(填序號)；300℃時，若平衡時密閉容器的體積為，的平衡濃度為，的平衡濃度為___________，DMA的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②時，用分壓表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)為___________。時，保持壓強(qiáng)恒定為，向容器內(nèi)通入使的分壓保持不變，重新達(dá)平衡時，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.②.ⅱ（2）①.>②.