高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省名校考試聯(lián)盟2025屆高三下學期4月高考模擬考試注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Fe-56Sb-122La-139一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華文化博大精深，下列詩句不涉及化學反應的是A.屈平祠下沅江水，月照寒波白煙起 B.落紅不是無情物，化作春泥更護花C.何意百煉鋼，化為繞指柔 D.空王百法學未得，姹女丹砂燒即飛【答案】A【解析】A．詩句描述月光下江面泛起“白煙”，實為水蒸氣遇冷液化形成的小水滴，屬于物理變化，無新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，A符合題意；B．“落紅化作春泥”包含有機物分解為無機物的過程（如微生物分解作用），生成新物質(zhì)，屬于化學變化，B不符合題意；C．“百煉鋼”指煉鋼時通過氧化反應降低生鐵中的碳等元素含量，涉及脫碳等的化學反應，C不符合題意；D．“丹砂燒即飛”指加熱硫化汞（HgS）分解為汞（Hg）和硫（S），屬于分解反應，D不符合題意；故選A。2.科學使用化學品可提升人們生產(chǎn)生活質(zhì)量。下列說法正確的是A.苯甲酸鈉是一種常用的增味劑，能增加食品的鮮味B.融雪劑中含有氯化鈉，可用于融化鋼鐵橋梁路面的積雪C.苯酚消毒液是利用其酸性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進行殺毒D.鹵水能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉，是制作豆腐常用的凝固劑【答案】D【解析】A．苯甲酸鈉是一種防腐劑，可以抑制細菌的滋生，防止食品變質(zhì)，不是增味劑，不能增加食品的鮮味，A錯誤；B．氯化鈉在水溶液中能電離出鈉離子和氯離子增強溶液的導電性，加快了金屬制品的銹蝕，B錯誤；C．苯酚能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，與苯酚具有酸性沒有關(guān)系，C錯誤；D．豆?jié){為膠體，鹵水能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉，是制作豆腐常用的凝固劑，D正確；故選D。3.下列化學用語表示正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基-4-己烯B.分子的球棍模型：C.氣態(tài)的雙聚分子結(jié)構(gòu)式為：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：【答案】C【解析】A．的系統(tǒng)命名為5-甲基-2-己烯，故A錯誤；B．HClO中，氧的電負性最大，所以氧是中心原子，結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，根據(jù)VSEPR理論，O的價層電子對數(shù)為(6+2)/2=4，所以HClO的VSEPR模型是四面體型，氧原子是sp3雜化，HClO中有2個σ鍵，有2對成鍵電子對，所以有2對孤電子對，所以HClO的分子構(gòu)型為V型，球棍模型為，故B錯誤；C．Be存在空軌道，可以接受來自Cl得孤電子對，因此氣態(tài)BeCl2二聚體得分子結(jié)構(gòu)為，故C正確；D．鍵形成的軌道重疊示意圖為，故D錯誤；故答案為C。4.、、、均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，、、同周期，與同主族，的核電荷數(shù)等于的最外層電子數(shù)。由、、、組成的鋰載體物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.電負性：B.簡單氫化物的還原性：C.、的簡單氫化物混合后，分子間形成的氫鍵有3種D.單質(zhì)和在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子具有相同的空間構(gòu)型【答案】B【解析】W、Y、Z同周期，根據(jù)結(jié)構(gòu)式中共價鍵數(shù)目，X為C，Y為O，Z為F；W與Y同主族，且X的核電荷數(shù)等于W的最外層電子數(shù)，則W為S，據(jù)此解答：A．同周期主族元素從左往右，電負性增大，同主族從上到下，電負性減弱，元素的電負性：C<S<O<F，故A錯誤；B．簡單氫化物的還原性：同周期從左到右減弱，同主族從上到下增強，則簡單氫化物的還原性：S>O>F，故B正確；C．Y的氫化物為H2O，Z的氫化物為HF，混合時，可能的氫鍵包括：①H2O間的氫鍵、②HF間的氫鍵、③、④，即分子間形成的氫鍵有4種，故C錯誤；D．S和C在空氣中燃燒的產(chǎn)物為SO2和CO2，前者中心原子S的價層電子對數(shù)是，含有1對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，后者的中心原子C的價層電子對數(shù)是，無孤對電子，空間構(gòu)型為直線形，故D錯誤；故答案為B。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是選項事實結(jié)構(gòu)解釋A酸性：極性：B與過渡金屬離子的配位能力：中的孤電子對離更近C酸性：小于電負性：D穩(wěn)定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯鍵能：大于A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．HCl、HBr的酸性強弱與H－Cl、H－Br鍵的鍵能大小有關(guān)，鍵長：H－Cl＜H－Br，鍵能：H－Cl＞H－Br，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定、越不容易斷裂生成H+，則酸性：HCl＜HBr，故A錯誤；B．電負性：F＞N＞H，則NF3中N原子提供孤電子對的能力小于NH3，即與過渡金屬離子的配位能力：NH3＞NF3，故B正確；C．Cl的電負性大于H，Cl元素吸電子的能力大于H，導致羧基中的羥基極性增強，更易電離出氫離子，所以CH3COOH的酸性強于CCl3COOH，實例與解釋相符合，故C正確；D．兩者之間只有C－F間和C－H鍵的差異，對比鍵能C－F的鍵能比C－H的鍵能大，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定，故D正確；故選：A。6.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A.用甲裝置測定反應的中和熱 B.用乙裝置驗證C.用丙裝置測定溶液的濃度 D.用丁裝置探究濃度對反應速率的影響【答案】C【解析】A．鐵質(zhì)攪拌棒可導熱，應改為玻璃攪拌器，故A錯誤；B．生成的硫化氫與硝酸銀反應生成黑色沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明，故B錯誤；C．酸式滴定管中盛放酸性高錳酸鉀，錐形瓶中盛放草酸鈉，可滴定草酸鈉的濃度，故C正確；D．濃硫酸可氧化硫代硫酸鈉，稀硫酸不能，反應原理不同，不能探究濃度對反應速率的影響，故D錯誤；故選：C。7.某學習小組對通入溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因進行了探究，實驗如下：實驗裝置實驗①：燒杯中加入煮沸的溶液，再加入適量食用油，冷卻至室溫。實驗②：燒杯中加入未煮沸的溶液。實驗現(xiàn)象燒杯出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀傳感器下列說法錯誤的是A.制備體現(xiàn)硫酸的酸性B.實驗①中的食用油可用苯代替C.實驗①中，左右突然下降的主要原因為二氧化硫溶解D.實驗②中，溶解的氧化降低了體系，促使進一步氧化【答案】C【解析】將70%H2SO4滴入Na2SO3中，發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2經(jīng)過緩沖瓶進入右側(cè)的燒杯中與待測溶液混合，燒杯中的食用油可以隔絕空氣，pH傳感器可以實時獲取溶液的pH數(shù)據(jù)通過控制變量法來探究與溶液的反應；A燒杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀說明二氧化硫通入水中可生成亞硫酸，硝酸根離子(酸性環(huán)境)具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與Ba2+形成硫酸鋇沉淀，離子方程式為，B燒杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)合pH的變化，其原因是SO2被氧氣、硝酸根氧化為，與鋇離子反應產(chǎn)生白色沉淀，同時氧氣氧化為主，據(jù)此分析；A．制備發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反應原理是強酸制弱酸，體現(xiàn)硫酸的酸性，A正確；B．食用油密度比水小，在上層，可以隔絕氧氣，防止氧氣干擾試驗，苯的密度也比水小，也能達到此目的，B正確；C．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，若是二氧化硫溶解導致pH下降，其不會出現(xiàn)突變；出現(xiàn)突變的原因是，當亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子濃度足夠大時，氧化性增強，發(fā)生反應，使得溶液pH突然下降，C錯誤；D．結(jié)合實驗①和②的pH-t圖像，有O2參加的反應中pH變化比無氧參加的大，且用時短，說明溶解的氧化降低了體系，氧化性增強，進一步氧化SO2，D正確；故選C。8.化合物是從我國傳統(tǒng)中藥提取得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A.分子中含有4種含氧官能團B.除氫原子外，中其他原子可能共平面C.分子中含有2個手性碳原子D.與足量溶液反應，最多消耗【答案】BD【解析】A．分子中含有酚羥基、醚鍵、酯基、酰胺基4種含氧官能團，A正確；B．分子中含有多個直接相連的飽和碳原子，為四面體形，則碳原子也不共平面，B錯誤；C．碳原子周圍連接四個不同的原子或原子團為手性碳原子，分子中含有2個手性碳原子，C正確；D．酚羥基、酯基、酰胺基均會和氫氧化鈉反應，則1mol該物質(zhì)與足量溶液反應，最多消耗，沒有說明是否為1mol該物質(zhì)，不確定消耗氫氧化鈉的量，D錯誤；故選BD。9.La的配位聚合物在光學、磁學、分子識別等領(lǐng)域具有巨大的應用潛力，某La的配離子(Z)合成過程如下圖所示(未配平)，已知：含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物；NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.X中C-N鍵長：①② B.Z所帶的電荷為+3nC.Z中La的雜化方式可能為sp3 D.1molZ中通過螯合作用形成的配位鍵有6nNA個【答案】D【解析】A．在X中，①處的C-N鍵含有雙鍵成分，②處的C-N鍵為單鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，鍵長比單鍵短，所以C-N鍵長：①≠②，A錯誤；B．配體X和Y整體呈電中性，LaCl3中La為+3價，形成配離子Z時，Cl-沒有參與配位，還有NaN3參與反應，即nX+nY+nLaCl3+2nNaN3ZCln+2nNaCl，所以Z所帶電荷為+n，B錯誤；C．從Z的結(jié)構(gòu)來看，中心離子La的配位鍵的數(shù)目為6，即其周圍的價層電子對數(shù)為6，根據(jù)雜化軌道理論可知，La的雜化方式不可能為sp3，C錯誤；D．根據(jù)螯合物的定義，結(jié)合Z的結(jié)構(gòu)，1個Z中通過螯合作用形成的配位鍵有6個，那么1molZ中通過螯合作用形成的配位鍵有6nNA個，D正確；故答案為：D。10.常溫下，向、含有和的混合液(濃度和為；該混合液為的緩沖劑)，加入乳酸(以表示)，各含微粒的分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖所示。已知：②與形成、；與乳酸根形成、、；②微粒的分布系數(shù)如。下列說法錯誤的是A.起始混合液中存在B.曲線2代表的是C.與醋酸的配位能力弱于乳酸根的D.的平衡常數(shù)的數(shù)量級為【答案】D【解析】A．原溶液為含有和的混合液(濃度和為)，根據(jù)物料守恒有：，，即有=，化簡得到，故A正確；B．由圖例知1-Ni2+、5-、6-Ni(CH3COO)2，隨著乳酸濃度的增加，Ni2+與乳酸的絡合物開始增加，則2-NiY+、3-NiY2、4-NiY；故B正確；C．溶液中CH3COOH的濃度為0.2mol?L-1，而當乳酸的濃度同為0.2mol?L-1時，溶液中NiY+、NiY2的分布系數(shù)均比和Ni(CH3COO)2大，則可說明乳酸與Ni2+的配位能力大于醋酸，故C正確；D．的平衡常數(shù)K=，結(jié)合圖像，時，c(HY)接近為零，pH=4.8，c(H+)=10-4.8，K==>>，故數(shù)量級不為，故D錯誤；答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列操作能達到相應實驗目的的是實驗目的操作A檢驗某鈉鹽為或向某鈉鹽中滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色B證明支持燃燒將熾熱的木炭放入濃硝酸中，木炭迅速燃燒C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D檢驗藥品是否變質(zhì)補鐵藥品粉碎并加水溶解，向其中滴加溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氯氣和二氧化硫都能使品紅褪色，次氯酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故不能確定某鈉鹽為或，A錯誤；B．濃硝酸受熱分解生成氧氣，氧氣具有助燃性，使得木炭迅速燃燒，不能說明支持燃燒，B錯誤；C．生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應加NaOH溶液，分液除去苯中混有的苯酚，C錯誤；D．補鐵藥品中含有Fe2+，若變質(zhì)則轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，可以將補鐵藥品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色說明已變質(zhì)，反之則沒變質(zhì)，D正確；故選D。12.某科研團隊研發(fā)的強酸性(硫酸)高濃度異鹵電解質(zhì)溶液，通過引入使進行多電子轉(zhuǎn)移，從而凈化含的廢水。其電池和反應罐工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極電勢：電極高于電極B.電池裝置的總反應為C.當處理含的廢水時，理論有透過質(zhì)子交換膜移向電極D.工作過程中，需要定期補充、等物質(zhì)【答案】BC【解析】根據(jù)圖示，氧氣在電極N得電子生成水，N是正極，I-、Br-在M極失電子生成Br2和，M是負極。A．M是負極、N是正極，電極電勢：電極N高于電極M，故A錯誤；B．氧氣在電極N得電子生成水，I-、Br-在M極失電子生成Br2和，M電極的中間產(chǎn)物是IBr，可知I-、Br-的比為1:1，所以電池裝置的總反應為，故B正確；C．在反應罐中生成二氧化碳和氮氣，當處理含的廢水時，轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電子守恒，理論有透過質(zhì)子交換膜移向電極，故C正確；D．反應實質(zhì)是氧氣氧化，工作過程中，、循環(huán)利用，不需要定期補充，故D錯誤；選BC。13.黃銅溶解液中主要含有、，也含有少量、，按下列方案實現(xiàn)各金屬離子分離。已知：。下列說法正確的是A.實驗室模擬操作甲所需主要玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒和燒杯B.沉淀乙主要成分有、和C.趕盡的目的是防止下一步操作中增加氨水的用量D.生成沉淀丙的反應為【答案】AC【解析】向黃銅溶解液中加硫酸得到白色沉淀甲：；通入后與反應生成和單質(zhì)（沉淀乙），反應生成沉淀（沉淀乙），再加氨水沉淀，生成的氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，同時得到。A．操作甲是過濾操作，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒和燒杯，A正確；B．據(jù)分析，沉淀乙中含有和S，B錯誤；C．氨水有堿性，可以與具有酸性的硫化氫反應，因此趕盡可減少氨水的消耗，C正確；D．由于氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開，故方程式為：，D錯誤；故選AC。14.在恒壓密閉容器中，過量銅粉、鐵粉分別和混合，實驗記錄如下：實驗編號金屬現(xiàn)象、操作i鐵粉立即產(chǎn)生無色氣體，遇空氣不變色，經(jīng)檢驗為；向溶液加入足量，得到灰綠色沉淀，煮沸，蒸汽使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍ii銅粉溶液變藍，經(jīng)檢驗無產(chǎn)生下列分析正確的是A.實驗i中產(chǎn)生的物質(zhì)的量為B.推測實驗i中產(chǎn)生，硝酸只能將氧化為C.根據(jù)上述實驗推斷，該濃度的硝酸中的氧化性強于D.由上述實驗可知，的還原速率大于的還原速率【答案】C【解析】A．實驗i中產(chǎn)生H2，說明發(fā)生了反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，試紙變藍，說明產(chǎn)生了NH3，則溶液中有，說明Fe與HNO3反應生成了，這步反應會消耗H+，則與過量Fe反應的H+的物質(zhì)的量少于總的HNO3的物質(zhì)的量：0.5mol/L×2×10-3L=1×10-3mol，所以生成的H2少于5×10-4mol，故A錯誤；B．由試紙變藍可知，實驗i產(chǎn)生了，由于鐵粉過量，過量得鐵粉會將Fe3+還原為Fe2+，因此該實驗無法確定0.5mol/L硝酸只將Fe氧化為Fe2+，故B錯誤；C．實驗ii中，無H2產(chǎn)生，但溶液變藍，說明Cu與HNO3反應生成了Cu2+，而H+并未與Cu反應生成H2，說明該濃度的硝酸中的氧化性強于H+，故C正確；D．由實驗i、ii現(xiàn)象及A、B、C分析可知，在有、H+同時存在時，Cu只與發(fā)生氧化還原反應，而不與H+反應，說明H+的還原速率小于的還原速率，故D錯誤；故答案為C。15.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生丙烷的裂解反應：，測得不同起始壓強和催化劑表面積下(曲線a的催化劑表面積是曲線b的兩倍)的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在上述實驗條件下，增大丙烷的濃度，裂解速率不變B.曲線的丙烷裂解平衡常數(shù)為C.D.當催化劑表面積為曲線的3倍時，丙烷的裂解速率可能為【答案】AD【解析】A．由題可知在上述實驗條件下，曲線a和曲線b初始壓強相等，故在恒溫恒容的容器中兩曲線丙烷的初始濃度相等，由圖可知曲線a的裂解速率明顯大于b，這是因為a的催化劑表面積是曲線b的兩倍，故裂解速率取決于催化劑表面積，與丙烷濃度無關(guān)，A正確；B．由題可知平衡時丙烷的壓強為1.8×103kPa，根據(jù)反應式和平衡轉(zhuǎn)化規(guī)律可知，平衡時C2H4和CH4的壓強為3×103kPa，代入平衡常數(shù)公式可知，B錯誤；C．由B可知平衡常數(shù)，分析可知曲線c初始丙烷的壓強為2.4×103kPa，平衡時丙烷的壓強為x×103kPa，故平衡時C2H4和CH4的壓強為(2.4-x)×103kPa，代入平衡常數(shù)公式計算可得x=0.4，C錯誤；D．由圖可計算出，曲線a丙烷的裂解速率為40kPa·min-1，曲線b丙烷的裂解速率為20kPa·min-1，又知曲線a的催化劑表面積是曲線b的兩倍，故當催化劑表面積為曲線的3倍時，丙烷的裂解速率可能為60kPa·min-1，D正確；故答案選AD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.稀土元素是元素周期表中第族鈧、釔和鑭系元素的總稱。銻()、鐵、鑭()及其化合物被廣泛應用于計算機、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)。回答下列問題：（1）的原子序數(shù)為51，基態(tài)原子的價電子排布式為_______，位于元素周期表的_______區(qū)。（2）俗稱摩爾鹽，相對于而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學分析實驗中常用于配制()的標準溶液，硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因是_______，摩爾鹽構(gòu)成微粒中模型為四面體的有_______種。（3）物質(zhì)中含的大鍵，可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，與兩個離子形成配位鍵后，使的、、能級中共具有18電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則中含有的配位鍵的數(shù)目為_______，所含大鍵可表示為_______。（4）、、形成的合金可用于熱電效應，其熱電立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為。鐵周圍鄰近的原子數(shù)為_______，熱電晶體的密度為_______(設為阿伏伽德羅常數(shù)的值；用含和代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.晶體中、、三種元素之間形成網(wǎng)絡化氫鍵對()起保護作用②.3（3）①個②.（4）①.6②.【解析】（1）Sb為第五周期第ⅤA族元素，與N同主族，則基態(tài)Sb原子的價電子排布式為5s25p3；La位于元素周期表的f區(qū)。（2）硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因是晶體中H、N、O三種元素之間形成網(wǎng)絡化氫鍵對Fe(II)起保護作用；硫酸亞鐵銨晶體中N、O、S的VSEPR模型均為四面體，共有3種。（3）Fe2+價電子排布為3d6，兩個離子形成配位鍵后，F(xiàn)e2+的3d、4s、4p能級中共有18個電子，則有12個電子來自于配體，配位鍵數(shù)目為；中有6個電子形成大鍵，所含大鍵可表示為。（4）由信息和晶胞結(jié)構(gòu)可知：Fe原子填入Sb原子形成正八面體空隙，則Fe原子周圍距離最近的Sb原子數(shù)目為6，在每個晶胞中含有La原子個，含有8個Fe原子，含有Sb原子數(shù)目為個，則該晶體的密度為。17.有機物H是抗病毒藥物的中間體。某實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下。已知：①；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）B物質(zhì)的名稱為_______，B→C的反應類型為_______。（2）寫出C→D的反應方程式為_______，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）F物質(zhì)中含氧官能團有羥基、醚鍵、_______。（4）同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_______種，其中所有官能團都在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有結(jié)構(gòu)；②1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH；③核磁共振氫譜中有6組吸收峰（5）由合成，根據(jù)題目信息，實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化過程，其中的結(jié)構(gòu)簡式為_______，“一定條件”為_______?！敬鸢浮浚?）①.苯甲醛②.加成反應（2）①.+H2O②.（3）酮羰基、羧基（4）①10②.（5）①.②.NaIO4、催化劑【解析】據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式C7H8O，A→B的反應條件可知，A的結(jié)構(gòu)式為（苯甲醇），被氧化為B，B和反應生成C，結(jié)合三者的分子式可知，B和是發(fā)生加成反應，生成C，C的分子式為C20H18O4，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：，相對于D多了一個H2O分子的結(jié)構(gòu)，所以C→D是發(fā)生的消去反應，將C上的—OH消去，生成D物質(zhì)：，然后D發(fā)生信息①的反應，生成E，方程式為：+，E與C3H9NO2發(fā)生信息②的反應，生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)上含氧雜環(huán)新形成的支鏈特點，再結(jié)合信息②可知，C3H9NO2的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，則B物質(zhì)的名稱為苯甲醛，B和是發(fā)生加成反應，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，B→C的反應類型為加成反應，故答案為：苯甲醛；加成反應；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，故C→D的反應方程式為：+H2O，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：+H2O；；（3）由題干流程圖中F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)物質(zhì)中含氧官能團有羥基、醚鍵、酮羰基和羧基，故答案為：酮羰基和羧基；（4）由題干流程圖中E的分子式為：C13H10O5，不飽和度為：9，則同時符合下列條件①含有結(jié)構(gòu)且用去8個不飽和度，②1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH則含有3個酚羥基和一個羧基，或者4個酚羥基和一個醛基，③核磁共振氫譜中有6組吸收峰即分子存在對稱結(jié)構(gòu)，則化合物E的同分異構(gòu)體前者有另兩個羥基放在1、2、3、4的得對稱位上，4種，后者有，4個羥基分別放在1、2；1、3；1、4；2、3；2、4和3、4的對位，故有6種，一共為4+6=10種，其中所有官能團都在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：10；；（5）生成M，M再生成，該步驟可以參考D→E反應特點，逆推可知M是，－OH發(fā)生消去反應形成C=C；然后生成最終產(chǎn)物，發(fā)生E→F類似反應，所以反應條件為：加入NaIO4、催化劑，故答案為：；NaIO4、催化劑。18.鉬鋼具有高強度、高韌性、耐腐蝕等優(yōu)良性能。一種利用鉬渣[含、、、]制備鉬酸銨的流程如圖所示：已知：①鉬酸()不溶于水；②當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的如下表所示：

回答下列問題：（1）“磨粉”操作的目的是_______，實驗室模擬該操作所需主要儀器是_______。（2）“調(diào)”可加入，生成“濾渣”的離子方程式為_______，向“濾渣”加入硫酸和溶解，再經(jīng)一系列操作可得到，則理論上加入_______。（3）稀硝酸氧化時將轉(zhuǎn)化為和，該反應的離子方程式為_______，“濾渣”的主要成分為_______。（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸常用做碳鋼的緩蝕劑。①空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是_______(填字母)。A．適量的B．C．油脂D．鹽酸②常溫下，碳鋼在不同介質(zhì)中腐蝕速率的實驗結(jié)果如圖所示。當硫酸的濃度大于時，腐蝕速率幾乎為零，原因是_______。若緩蝕劑為鉬酸鈉—月桂酰肌氨酸(總濃度為)，緩蝕效果最好時，鉬酸鈉()的物質(zhì)的量濃度為_______(保留2位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.增大固體與鹽酸的接觸面積，加快反應速率，充分反應②.研缽（2）①.②.3：1（3）①.②.（4）①.②.常溫下濃硫酸會使鐵鈍化③.【解析】鉬渣含、、、；鉬渣磨粉后用鹽酸“酸溶”，和鹽酸反應生成氯化鈣和鉬酸沉淀，和鹽酸反應生成氯化鐵和鉬酸沉淀，和鹽酸反應生成氯化鉛沉淀和鉬酸沉淀，和鹽酸不反應，過濾，濾渣Ⅰ含、鉬酸和氯化鉛，濾液Ⅰ含氯化鈣、氯化鐵，濾液Ⅰ中加碳酸鈣“調(diào)”生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵用硫酸銨和硫酸溶液生成硫酸鐵銨。濾渣1用稀硝酸“氧化”，轉(zhuǎn)化為沉淀和，氯化鉛和硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀，用氨水“氨溶”鉬酸轉(zhuǎn)化為鉬酸銨，過濾，濾渣Ⅲ硫酸鉛。（1）根據(jù)影響反應速率的因素，增大接觸面積，能加快反應速率，“磨粉”操作的目的是增大固體與鹽酸的接觸面積，加快反應速率，充分反應；實驗室中“磨粉”操作在研缽中進行。（2）根據(jù)流程圖，可知加入碳酸鈣“調(diào)”生成“濾渣”是氫氧化鐵，反應的離子方程式為；中，中，則理論上加入3:1。（3）稀硝酸氧化時將轉(zhuǎn)化為和，硝酸被還原為一氧化氮，根據(jù)得失電子守恒，該反應的離子方程式為，“濾渣1”中的PbCl2和氧化生成的硫酸反應生成PbSO4沉淀，所以“濾渣”的主要成分為PbSO4。（4）①NaNO2的具有氧化性，NaNO2可以替代空氣中氧氣起氧化劑作用，有利于在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，所以密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是，選B。②常溫下濃硫酸會使鐵鈍化，所以當硫酸的濃度大于時，腐蝕速率幾乎為零。緩蝕效果最好時，鉬酸鈉的濃度為，鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為。19.青蒿素(，為)為無色晶體，難溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸點為)等有機試劑，在的乙醇中溶解度隨溫度升高而增大，高于易分解，青蒿素結(jié)構(gòu)因含有一個過氧鍵具有強氧化性。從黃花蒿中提取青蒿素的實驗步驟如下：Ⅰ．用索氏提取器提取青蒿素。將乙醚置于燒瓶內(nèi)，干黃花蒿粉末置于濾紙?zhí)淄矁?nèi)，加熱乙醚蒸汽從蒸汽導管上升遇冷液化并滴入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，當乙醚和青蒿素的混合物液面達到虹吸管頂端時，從虹吸管下端返回到燒瓶，循環(huán)多次。Ⅱ．將步驟Ⅰ的萃取液蒸餾，得到青蒿素粗品。Ⅲ．將步驟Ⅱ的青蒿素粗品溶于的乙醇中，經(jīng)系列操作……，得到精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱為_______，其作用是_______。（2）步驟Ⅰ中萃取得到青蒿素位于____區(qū)(填“1號”“2號”“3號”或“4號”)，將萃取液置于蒸餾裝置時，加熱控制溫度的范圍是_____。（3）步驟Ⅲ中青蒿素粗品溶于的乙醇后，經(jīng)系列操作是_______。（4）稱取精品青蒿素溶于適量乙醇，配成溶液，取溶液于碘量瓶(帶塞子)中，加入過量溶液并加入幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，消耗溶液()。①達到滴定終點時的現(xiàn)象為_______；②精品青蒿素的純度為_______；③下列情況會導致精品青蒿素的純度偏大的是_______(填標號)。A．配成溶液時仰視定容B．用聚四氟乙烯滴定管取溶液時，先仰視后俯視C．忘記用標準溶液潤洗滴定管D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）①.球形冷凝管②.導氣，冷凝回流乙醚使其循環(huán)使用（2）①.4號②.（3）控制在下重結(jié)晶（4）①.滴入最后半滴標準液，溶液由藍色變成無色，且不恢復②.③.【解析】將乙醚置于燒瓶內(nèi)，干黃花蒿粉末置于濾紙?zhí)淄矁?nèi)，加熱，乙醚蒸汽從蒸汽導管上升遇冷液化并滴入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，當乙醚和青蒿素的混合物液面達到虹吸管頂端時，從虹吸管下端返回到燒瓶，循環(huán)多次，將萃取液蒸餾，得到青蒿素粗品，由于蒿素為無色晶體，難溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸點為34.5℃)等有機試劑，在95%的乙醇中溶解度隨溫度升高而增大，高于60℃易分解，將青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，經(jīng)系列操作控制在低于60℃蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到精品，通過碘量法計算精品青蒿素的純度，據(jù)此回答。（1）儀器A為球形冷凝管，其作用為導氣、冷凝回流乙醚使其循環(huán)使用；（2）干黃花蒿粉末位于濾紙?zhí)淄矁?nèi)，萃取劑位于圓底燒瓶中，萃取劑萃取出青蒿素后，從虹吸管下端返回到燒瓶，故提取出來的青蒿素位于圓底燒瓶，即位于4號；乙醚的沸點為，故溫度應高于，但青蒿素高于易分解，故加熱控制溫度的范圍是：；（3）由于蒿素為無色晶體，易溶于乙醇，在95%的乙醇中溶解度隨溫度升高而增大，高于60℃易分解，將青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，經(jīng)系列操作為控制在低于60℃下重結(jié)晶，得到精品；（4）①由于淀粉遇碘變藍，滴定時發(fā)生反應，滴定到終點時，滴入最后半滴標準液，碘被消耗完，溶液顏色從藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復；②計算過程：，由反應

可知，，因青蒿素(，)含有1mol過氧鍵，可與反應生成，故

，質(zhì)量，純度為；③A．配成溶液時仰視定容，青蒿素濃度偏小，滴定是消耗標準液體積偏小，測定青蒿素的純度偏小，A不選；B．用聚四氟乙烯滴定管取溶液時(待測液)，先仰視后俯視(看的是刻度線)，則待測液所取的體積偏大，消耗更多的標準液，測定青蒿素的純度偏大，B選；C．忘記用標準溶液潤洗滴定管，則標準液被稀釋，將消耗更多的標準液，測定青蒿素的純度偏大，C選；D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，氣泡占了一部分體積，讀取的準液體積偏小，測定青蒿素的純度偏小，D不選；故選BC。20.揮發(fā)性有機化合物(VOCs)的減排與控制已成為我國當前階段大氣污染治理的重點工作之一，通過催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的過程如下：反應I．反應Ⅱ．反應Ⅲ．反應Ⅳ．已知：含碳物質(zhì)的百分含