高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古呼和浩特市2025屆高三下學(xué)期二?？荚囋囶}本試卷共8頁(yè)，19小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生須將自己的個(gè)人信息填寫于答題卡指定位置，并按要求粘貼條形碼。2.作答時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16K39Mn55Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.合理利用自然資源是可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.石墨礦：可用于制電極材料 B.鋁土礦：可用于冶煉鋁C.電石礦：可用于制乙烯 D.鍺礦：可用于制半導(dǎo)體【答案】C【解析】A．石墨是能導(dǎo)電的過(guò)渡型晶體，所以石墨礦可用于制電極材料，故A正確；B．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，冰晶石作用下電解熔融氧化鋁冶煉鋁，可以所以鋁土礦可用于冶煉鋁，故B正確；C．電石能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以電石礦可用于制乙炔，故C錯(cuò)誤；D．鍺是性能優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，由鍺礦可用于制半導(dǎo)體，故D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.中共價(jià)鍵的電子云圖：B.分子的球棍模型：C.用電子式表示的形成過(guò)程：D.、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為：、、【答案】A【解析】A．氯氣分子中的共價(jià)鍵為p—pσ鍵，電子云圖為，故A正確；B．臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子相似，空間結(jié)構(gòu)為V形，分子的球棍模型為，故B錯(cuò)誤；C．硫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，表示硫化鈉形成過(guò)程的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．C60、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp3，故D錯(cuò)誤；故選A。3.實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性以及實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要。下列實(shí)驗(yàn)操作或表述錯(cuò)誤的是A.甲烷等可燃性氣體點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅C.使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑需在通風(fēng)櫥中操作D.可用苯萃取含溴廢水中的溴【答案】B【解析】A．可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱之前都要驗(yàn)純，以免發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)，A正確；B．金屬鉀著火時(shí)不能用濕抹布覆蓋滅火，因?yàn)殁浻鏊畷?huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并可能導(dǎo)致爆炸，正確的做法是使用干燥的細(xì)沙覆蓋撲滅，B錯(cuò)誤；C．有易揮發(fā)性有毒有腐蝕的試劑取用一般在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作，避免發(fā)生危險(xiǎn)，C正確；D．溴在苯中的溶解度比在水中大很多，因此可以用苯萃取含溴廢水中的溴，D正確；故答案為：B。4.下列與勞動(dòng)應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)解釋錯(cuò)誤的是A.“84消毒液”用作日常消毒劑：具有強(qiáng)氧化性B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：溫度過(guò)高酒曲中有效成分失活C.聚乳酸制造環(huán)保包裝材料：聚乳酸可生物降解D.小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包：可與酸反應(yīng)【答案】D【解析】A．“84消毒液”用作日常消毒劑是因?yàn)橛行С煞执温人徕c具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，故A正確；B．酒曲的主要成分是蛋白質(zhì)，釀米酒需晾涼米飯后加酒曲是因?yàn)闇囟冗^(guò)高酒曲中有效成分失活，無(wú)法釀制米酒，故B正確；C．聚乳酸制造環(huán)保包裝材料是因?yàn)楦叻肿踊衔锞廴樗峥缮锝到?，能防止白色污染的發(fā)生，故C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，不是碳酸鈉的俗稱，故D錯(cuò)誤；故選D。5.反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中質(zhì)子數(shù)為B.的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為C.上述反應(yīng)每生成28g氮?dú)猓D(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中數(shù)為【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．亞硝酸根離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，則1mol亞硝酸根離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成28g氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子，則1L0.1mol/L氯化銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列過(guò)程或解釋對(duì)應(yīng)的方程式正確的是A.熾熱的鐵水不能注入有水的模具：B.用稀鹽酸清洗水垢中的C.少量與溶液反應(yīng)：D.溶液中通入少量【答案】A【解析】A．熾熱的鐵水不能注入有水的模具是因?yàn)殍F在高溫條件下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．用稀鹽酸清洗水垢中的氫氧化鎂發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。7.氯雷他定(X)、地氯雷他定(Y)是兩種常見(jiàn)的抗過(guò)敏藥物。地氯雷他定(Y)是氯雷他定(X)的活性代謝產(chǎn)物，抗過(guò)敏效果更強(qiáng)。下列有關(guān)兩種藥物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中所有原子共平面B.X可通過(guò)取代反應(yīng)制備C.Y既可以與酸反應(yīng)也可以在一定條件下與堿發(fā)生反應(yīng)D.研發(fā)體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)修飾可優(yōu)化藥物性質(zhì)”的科學(xué)思維【答案】A【解析】A．Y分子中含有飽和碳原子，

飽和碳原子采取雜化，呈四面體構(gòu)型，所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．X中的酰胺基堿性水解可以得到Y(jié)，水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是取代反應(yīng)，B正確；C．Y中中的氮原子上含有孤電子對(duì)，能夠與酸反應(yīng)；Y中含有碳氯鍵，一定條件下與堿能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．依據(jù)題意，Y是氯雷他定的活性代謝產(chǎn)物，抗過(guò)敏效果更強(qiáng)，Y的研發(fā)體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)修飾可優(yōu)化藥物性質(zhì)的科學(xué)思維，D正確；故選A。閱讀下列材料，完成下列問(wèn)題高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、采礦、金屬冶煉及環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域，常用為原料制備。8.一種晶型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.圖中“”代表B.晶胞中與的配位數(shù)之比為C.晶胞中i與ii的距離是：D.晶體密度計(jì)算式為：9.實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下：稱取和固體于鐵坩堝中，鐵棒攪拌，加熱熔融，分批加入，至得到墨綠色。熱水溶解后，趁熱向溶液中通入至溶液完全變?yōu)樽霞t色。進(jìn)一步處理得固體，保存在棕色廣口瓶中。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程解釋A不用瓷坩堝和玻璃棒熔融時(shí)，會(huì)與反應(yīng)B分批加入控制反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C通入，溶液變?yōu)樽霞t色作氧化劑D得到的保存在棕色廣口瓶中見(jiàn)光易分解A.A B.B C.C D.D【答案】8.B9.C【解析】8.A．根據(jù)均攤原則，晶胞中黑球數(shù)為、灰球數(shù)為，根據(jù)二氧化錳的化學(xué)式，可知圖中“”代表，故A錯(cuò)誤；B．與的個(gè)數(shù)比為1:2，則晶胞中與的配位數(shù)之比為，故B正確；C．晶胞中i與ii的距離為體對(duì)角線的一半，距離是，故C錯(cuò)誤；D．晶胞中與的個(gè)數(shù)分別是2、4，晶體密度計(jì)算式為：，故D錯(cuò)誤；選B。9.A．熔融時(shí)會(huì)與反應(yīng)生成硅酸鉀，所以加熱熔融不用瓷坩堝和玻璃棒，故不選A；B．由于該反應(yīng)非常劇烈，分多次加入二氧化錳可以使反應(yīng)較平穩(wěn)地進(jìn)行，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而使熔融物飛濺，故不選B；C．通入，溶液變?yōu)樽霞t色，發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳中元素化合價(jià)不變，二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故選C；D．見(jiàn)光易分解，所以保存在棕色廣口瓶中，故不選D；選C。10.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子有兩個(gè)單電子，基態(tài)Y原子的L層中有兩對(duì)成對(duì)電子，且Y與W同主族，基態(tài)W原子比基態(tài)Z原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)多2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.同周期主族元素第一電離能比Y大的有一種B.四種元素均位于元素周期表的p區(qū)C.Y、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.在中W的化合價(jià)相同【答案】A【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子有兩個(gè)單電子，基態(tài)Y原子的L層中有兩對(duì)成對(duì)電子，且Y與W同主族，則X為C元素、Y為O元素、W為S元素；基態(tài)W原子比基態(tài)Z原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)多2，則Z為Al元素。A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期主族元素第一電離能比氧元素大的元素為氮元素、氟元素，共有2種，故A錯(cuò)誤；B．四種元素的原子序數(shù)分別為6、8、13、16，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為2s22p2、2s22p4、3s23p1、3s23p4，所以四種元素均位于元素周期表的p區(qū)，故B正確；C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的熱穩(wěn)定性小于水，故C正確；D．硫酸根離子和過(guò)二硫酸根離子中硫元素的化合價(jià)均為+6價(jià)，故D正確；故選A。11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成沉淀堿性：B麥芽糖與稀硫酸共熱后加溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀麥芽糖已發(fā)生水解C向紫紅色碘的四氯化碳溶液中加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，層紫色變淺紫色變淺的原因：D向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬捎谠龃?，平衡正向移?dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促使該復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，不能說(shuō)明堿性：，A錯(cuò)誤；B．麥芽糖具有還原性，也能和新制氫氧化銅加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，B錯(cuò)誤；C．發(fā)生反應(yīng)，使得四氯化碳中碘單質(zhì)濃度減小，層紫色變淺，C正確；D．和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，使得溶液由黃色變?yōu)槌壬?，D錯(cuò)誤；故選C。12.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示，M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，不影響P的平衡體積百分含量B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】D【解析】A．使用催化劑，不影響產(chǎn)物的平衡體積百分含量，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C正確；D．由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D錯(cuò)誤；故選D。13.我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了一種電化學(xué)固碳方法，裝置如圖所示。放電時(shí)的總反應(yīng)為。充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電極B為正極B.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：C.該電池不可選用含水電解液D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加148g【答案】D【解析】由題干所給信息，放電時(shí)總反應(yīng)為，則放電時(shí)A電極為負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為正極，二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，A與電源負(fù)極相連為陰極，而B與電源正極相連為陽(yáng)極。A．由分析，放電時(shí)，電極B為正極，A正確；B．據(jù)題干信息，充電時(shí)只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2，反應(yīng)為：，B正確；C．該電池負(fù)極為L(zhǎng)i，可以與水反應(yīng)，所以不能用含水電解液，C正確；D．放電時(shí)，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，正極區(qū)域增加的質(zhì)量為2molLi2CO3和1molC的質(zhì)量，為160g，D錯(cuò)誤；故選D。14.高爐渣主要成分為，，和等，使用高爐渣對(duì)煉鋼煙氣(和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：A.高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是NH3B.“濾渣”的主要成分是CaSO4C.“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4D.產(chǎn)品NH4Al(SO4)2·12H2O可用作凈水劑【答案】B【解析】焙燒的產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，“氣體”為NH3，水浸后，“濾渣”中主要是CaSO4、SiO2，濾液濃縮結(jié)晶生成硫酸鋁銨；濾渣與碳酸銨結(jié)合生成碳酸鈣，據(jù)此分析；A．高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是可以和“煙氣”生成(NH4)2CO3所以“氣體”為NH3，A正確；B．根據(jù)產(chǎn)品可以推出焙燒的產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，因此“濾渣”中主要是CaSO4、SiO2，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)?，所以“水?”時(shí)主要反應(yīng)反應(yīng)方程式為CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4，C正確；D．產(chǎn)品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水產(chǎn)生Al3+，水解成Al(OH)3膠體，具有絮凝凈水作用，D正確；故選B。15.某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：，。25℃時(shí)，與的關(guān)系如圖所示，為或濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線②代表與的關(guān)系B.的約為C.向的溶液中加入溶液至，體系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等體積0.4mol/L的鹽酸后，體系中元素M主要以存在【答案】D【解析】由題干信息，、，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系。A．由分析，曲線②代表與的關(guān)系，A正確；B．由圖，pH=7.0時(shí)，pOH=7，此時(shí)-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=1×10-17，B正確；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、c[]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．根據(jù)圖，c[]=0.1mol/L時(shí)溶液的pH約為14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等體積的0.4mol/L的HCl后，發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，pH＞14，此時(shí)體系中元素M仍主要以存在，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.廣泛用于生產(chǎn)、生活等方面。以為1~2的含鈷廢液(主要含、含少量、、、等)為原料制備的流程如下：已知：常溫下，，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為___________。（2）“除鐵”工序中，先加入氧化，再加入沉鐵，寫出氧化過(guò)程的離子方程式___________。（3）“除銅”工序中，的作用是___________；“除銅”與“除鐵”工序不能顛倒的原因是___________。（4）“除銅”工序后，溶液中，“除鈣鎂”工序中，完全沉淀時(shí)，___________。（5）“沉鈷”工序分離操作要快，否則在潮濕空氣中易被氧化成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）操作X是___________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s1（2）ClO+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O（3）①.做還原劑②.硫代硫酸鈉在酸性條件下能與氫離子反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，降低還原效率（4）1.5×10－7mol/L（5）4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【解析】由題給流程可知，向含鈷廢液中加入氯酸鈉，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，過(guò)濾得到Na2Fe6(SO4)4(OH)12和濾液；向?yàn)V液中加入硫代硫酸鈉，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過(guò)濾得到銅和濾液；向?yàn)V液中加入氟化鈉，將溶液中的鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過(guò)濾得到氟化鈣、氟化鎂和濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉，將溶液中亞鈷離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鈷沉淀，過(guò)濾得到氫氧化亞鈷和濾液；向氫氧化亞鈷中加入鹽酸，將氫氧化亞鈷轉(zhuǎn)化為氯化亞鈷，氯化亞鈷溶液在氯化氫氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到CoCl2·xH2O晶體。（1）銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）由分析可知，“除鐵”工序中加入氯酸鈉的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O，故答案為：ClO+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O；（3）由分析可知，“除銅”工序中加入硫代硫酸鈉的目的是將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，反應(yīng)中硫代硫酸鈉是反應(yīng)的還原劑，硫代硫酸鈉能與溶液中的氫離子反應(yīng)生成硫沉淀、二氧化硫氣體和水，由題意可知，含鈷廢液呈酸性，所以“除銅”與“除鐵”工序不能顛倒，故答案為：做還原劑；硫代硫酸鈉在酸性條件下能與氫離子反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，降低還原效率；（4）由溶度積可知，溶液中鈣離子完全沉淀時(shí)，溶液中氟離子濃度為=×10－2mol/L，則溶液中鎂離子濃度為=1.5×10－7mol/L，故答案為：1.5×10－7mol/L；（5）由題意可知，氫氧化亞鈷在潮濕空氣中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化亞鈷與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CoO(OH)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O，故答案為：4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O；（6）由分析可知，操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。17.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體，翠綠色，可溶于水。某小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備。已知：①在較強(qiáng)酸性條件下發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)；②為黃色固體；（1）步驟I溶解過(guò)程中，加入2~4滴的目的是___________。（2）步驟Ⅱ檢驗(yàn)是否氧化完全，吸取1滴所得懸濁液于點(diǎn)滴板上，酸化后加少許___________，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需再加；反應(yīng)結(jié)束后，煮沸的目的除了促使膠體沉降外，還有___________。（3）步驟Ⅲ加入和可使棕色物質(zhì)中的轉(zhuǎn)變?yōu)椋摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________；該步驟需要調(diào)控為太高會(huì)導(dǎo)致___________；太低所得產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃，原因是___________。（4）步驟Ⅳ加入無(wú)水乙醇的目的是___________。（5）陰離子電荷的測(cè)定：稱取mg三草酸合鐵酸鉀晶體加水溶解，全部通過(guò)裝有陰離子交換樹脂(用表示)的交換柱，發(fā)生陰離子交換：。獲得交換液約，將其配成溶液，取該溶液，加入5滴淀粉溶液，用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL(已知：)。①盛放碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，正確的操作圖示為___________(填標(biāo)號(hào))；A.B.C.D.②陰離子電荷數(shù)為___________(用含字母m、c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）抑制的水解，同時(shí)防止氧化（2）①.鐵氰化鉀②.除去過(guò)量（3）①.②.會(huì)重新生成沉淀③.太低，在較強(qiáng)酸性條件下發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，部分生成黃色的（4）降低產(chǎn)物在水中的溶解度，從而促使三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體析出（5）①.C②.【解析】制取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的流程為：將硫酸亞鐵銨在草酸溶液中煮沸，轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵沉淀，過(guò)濾洗滌后得到草酸亞鐵晶體，再加入草酸鉀溶液和40℃的雙氧水，將草酸亞鐵中氧化為轉(zhuǎn)化為棕色懸濁液，煮沸除去過(guò)量雙氧水，再繼續(xù)加入草酸鉀溶液和草酸溶液，在80℃環(huán)境中使轉(zhuǎn)變?yōu)榈牧辆G色溶液，最后自然冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體，據(jù)此分析解答。（1）溶解過(guò)程中，電離出的易水解：，則溶解過(guò)程中，加入2~4滴的目的是：增大，抑制的水解，同時(shí)使溶液保持微酸性，還能防止在空氣中被氧化。（2）檢驗(yàn)存在通常選擇專用試劑：鐵氰化鉀，是因?yàn)槟芘c反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)的存在；反應(yīng)結(jié)束后，煮沸的目的除了促使膠體沉降外，還有可以將過(guò)量的分解除去。（3）加入和轉(zhuǎn)變?yōu)椋磻?yīng)的化學(xué)方程式為：；該步驟中需要控制為，pH太高會(huì)重新生成沉淀降低的轉(zhuǎn)化率；而太低，在較強(qiáng)酸性條件下發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，部分生成黃色的，同時(shí)也影響的產(chǎn)率。（4）因三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體可溶于水，難溶于乙醇，故加入無(wú)水乙醇的目的是：降低產(chǎn)物在水中的溶解度，從而促使三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體析出。（5）①碘具有氧化性，則需要將碘標(biāo)準(zhǔn)液盛放在酸式滴定管中，排氣泡時(shí)的操作為：用手心包裹活塞，拇指、食指、中指捏住活塞進(jìn)行旋轉(zhuǎn)；結(jié)合所給四個(gè)選項(xiàng)，其中C選項(xiàng)符合題意；②陰離子電荷數(shù)的測(cè)定：mg三草酸合鐵酸鉀晶體的物質(zhì)的量為：，根據(jù)測(cè)定操作列關(guān)系式為：，則陰離子電荷數(shù)為：。18.“一碳化學(xué)”是指以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物(如等)為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）通常利用反應(yīng)實(shí)現(xiàn)“碳中和”。①、、沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________，理由是___________。②在一定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。幾種物質(zhì)在的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表：物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/-393.5-201.2-241.80則___________該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）已知：反應(yīng)I．反應(yīng)II．溫度為時(shí)，向某固定容積的容器中充入一定量的和，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率及的物質(zhì)的量(n)隨起始投料比變化的情況如圖所示。①圖中表示α變化的曲線為___________(填“a”“b”或“c”)。②曲線c上A點(diǎn)的縱坐標(biāo)___________。③起始投料比時(shí)，的選擇性___________%(保留三位有效數(shù)字)。④若溫度為，起始投料比時(shí)，反應(yīng)II的，則___________(填“>”“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）①.H2O、CH3OH、CO2②.CO2不能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最低；H2O形成的分子間氫鍵的數(shù)目多于CH3OH，沸點(diǎn)最高③.-49.5④.低溫（2）①.b②.0.125③.33.3④.>【解析】（1）①二氧化碳不能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最低；水分子和甲醇分子都能形成分子間氫鍵，而水分子形成的分子間氫鍵的數(shù)目多于甲醇，沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O、CH3OH、CO2，故答案為：H2O、CH3OH、CO2；CO2不能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最低；H2O形成的分子間氫鍵的數(shù)目多于CH3OH，沸點(diǎn)最高；②由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義可知，反應(yīng)△H=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和，則反應(yīng)△H=[(-201.2kJ/mol)+(-241.8kJ/mol)]-[(-393.5kJ/mol)+0]=-49.5kJ/mol，該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)ΔH-TΔS<0，能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：-49.5；低溫；（2）①起始投料比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大、甲烷的物質(zhì)的量增大，但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)II的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量會(huì)減小，所以曲線a、b、c分別表示一氧化碳的轉(zhuǎn)化率、氫氣的轉(zhuǎn)化率、二氧化碳的物質(zhì)的量隨投料比變化的情況，故選b；②由圖可知，起始投料比=1時(shí)，一氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率分別為37.5%、62.5%，二氧化碳的物質(zhì)的量為mmol，則平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol-1mol×37.5%=0.625mol、氫氣的物質(zhì)的量為1mol-1mol×62.5%=0.375mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為1mol-0.625mol-mmol=(0.375-m)mol，由氧原子個(gè)數(shù)守恒可知，水的物質(zhì)的量為1mol-0.625mol-2mmol=(0.375-2m)mol，由氫原子個(gè)數(shù)守恒可得：0.375mol×2+(0.375-m)mol×4+(0.375-2m)mol×2=1mol×2，解得m=0.125，故答案為：0.125；③由②可知，二氧化碳的選擇性為≈33.3%，故答案為：33.3；④反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，設(shè)溫度為T1條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的