高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省宜春市重點中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期5月份質(zhì)量檢測本卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16Si28Na23第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、單選題(本題共16小題，每題3分，共42分)1.江西以其獨特的地理位置和氣候條件，孕育出眾多令人垂涎欲滴的美食。下列說法錯誤的是A.南昌瓦罐湯傳承秦漢古法的煨湯技藝，陶瓷瓦罐的主要材質(zhì)為硅酸鹽B.鄱陽湖剁椒魚頭中魚肉蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸C.制作贛南三杯雞需要使用植物油，植物油是一種不飽和脂肪酸D.白糖糕的制作原料有蔗糖、糯米粉等，其中蔗糖可水解為葡萄糖和果糖【答案】C【解析】陶瓷主要成分為硅酸鹽，故A正確；蛋白質(zhì)水解生成多種氨基酸，故B正確；植物油屬于油脂，主要成分為不飽和脂肪酸甘油酯，故C錯誤；蔗糖為二糖，一分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，故D正確；故選：C。2.下列描述原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的化學(xué)用語錯誤的是A.基態(tài)Na原子最高能級的電子云輪廓圖為B.基態(tài)的價電子排布圖：C.順-1，2-二溴乙烯的結(jié)構(gòu)式為D.HClO的電子式：【答案】B【解析】基態(tài)Na原子最高能級為3s，電子云輪廓圖為，A正確；基態(tài)的價電子排布式為3d6，價電子排布圖：，B錯誤；1，2-二溴乙烯中2個溴原子同在雙鍵上側(cè)或下側(cè)為順式結(jié)構(gòu)，故順-1，2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為：，C正確；HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，電子式為：，D正確；故選B。3.下列有機化合物的命名正確的是A.：2，2-二甲基-2-丙醛B.：2-乙基-3-戊醇C.：2-乙基-1，3-丁二烯D.：間-苯二甲酸【答案】C【解析】命名為2，2-二甲基丙醛，A錯誤；主鏈為5個碳原子，編號從右邊開始，因此命名為4-甲基-3-己醇，B錯誤；命名符合系統(tǒng)命名原則，C正確；命名為間苯二甲酸，D錯誤；故選C。4.有機化合物分子中基團間的相互影響會導(dǎo)致其性質(zhì)改變。下列敘述不能說明該觀點的是A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱時生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯D.乙醇不能與溶液反應(yīng)而苯酚能【答案】B【解析】甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響，導(dǎo)致其性質(zhì)改變，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，二者官能團不同，性質(zhì)不同，不是由于基團的相互影響造成的，B符合題意；苯與濃硫酸、濃硝酸共熱時生成硝基苯，而甲苯上甲基對苯環(huán)的影響，使甲基鄰位和對位上氫原子活性強，容易發(fā)生取代反應(yīng)，生成三硝基甲苯，C不符合題意；乙醇不能與溶液反應(yīng)，苯酚中苯環(huán)對羥基的影響使羥基活性增強，能與NaOH溶液反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。5.對下列事實的描述，所給化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.制備乙二酸乙二酯：++2H2OB.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.用小蘇打溶解水楊酸：+2+2CO2+2H2O【答案】B【解析】乙二酸乙二酯的結(jié)構(gòu)為，制備乙二酸乙二酯：++2H2O，A錯誤；乙醇具有還原性，能被酸性溶液氧化成乙酸，+6價Cr元素還原為+3價，乙醇與酸性溶液反應(yīng)：，B正確；溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-，C錯誤；碳酸的酸性強于苯酚，故酚羥基不與反應(yīng)，正確的離子方程式為++CO2+H2O，D錯誤；故答案選B。6.下列說法不正確的是A.只含有一種等效氫的，可命名為2，二甲基丙烷B.的一氯代物有4種C.甲基己烯存在順反異構(gòu)。D.二環(huán)丁烷()的二溴代物有4種(不考慮立體異構(gòu))【答案】B【解析】有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，新戊烷C(CH3)4結(jié)構(gòu)高度對稱，只含有一種等效氫，系統(tǒng)命名法為2，2-二甲基丙烷，A正確；分析所給有機物的結(jié)構(gòu)，分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（與甲基相連的碳原子上的氫、甲基上的氫，以及環(huán)上3種不同位置的氫），所以其一氯代物有5種，而不是4種，B錯誤；2-甲基-3-己烯的結(jié)構(gòu)簡式為

，碳碳雙鍵兩端的碳原子均連接不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)，C正確；二環(huán)[1.1.0]()丁烷的結(jié)構(gòu)中，兩個溴原子的取代情況：①兩個溴原子在同一個碳原子上，有1種；②兩個溴原子在不同碳原子上，有3種（相鄰碳原子間2種、相間碳原子間1種），共4種二溴代物（不考慮立體異構(gòu)），D正確；故選B。7.我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，團簇催化劑有助于烯烴與雙氧水反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A.烯烴R名稱是2，3-二乙基-2-丁烯B.烯烴R沒有順反異構(gòu)體C.產(chǎn)物1、2分子都有1個手性碳原子D.反應(yīng)(2)既是氧化反應(yīng)，又是加成反應(yīng)【答案】D【解析】烯烴R名稱是3，4-二甲基-3-己烯，A項錯誤；烯烴R中碳碳雙鍵上碳原子有相同的取代基且同一個碳原子連接兩個不同的取代基，有順反異構(gòu)體，B項錯誤；產(chǎn)物1和2分子中，與O原子相連的碳原子是手性碳原子，所以兩分子中都有2個手性碳原子，C項錯誤；從化合價角度分析，雙氧水是氧化劑，反應(yīng)(2)是氧化反應(yīng)；從斷裂化學(xué)鍵角度分析，反應(yīng)(2)是加成反應(yīng)，D項正確；故選D。8.下列敘述與圖像不相對應(yīng)的是A.圖1表示反應(yīng)速率時間圖像，時改變的條件可能是減小壓強B.圖2是溫度和壓強對反應(yīng)影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài)C.圖3表示與足量鹽酸的反應(yīng)速率時間圖像，其中段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高D.圖4可知，反應(yīng)，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是c點【答案】B【解析】由圖可知，t4時條件改變的瞬間，正逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A不符合題意；由圖可知，溫度一定時增大壓強，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以Z一定為氣態(tài)，X、Y不可能均為氣體，故B符合題意；鋅與鹽酸反應(yīng)時，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢，由圖可知，AB段反應(yīng)速率加快，說明鋅與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度對反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度減小對反應(yīng)速率的影響，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；溫度一定時增大氫氣的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的百分含量增大，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，c點氫氣的物質(zhì)的量最大，所以平衡時c點氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，故D不符合題意；故選B。9.以下為有機物的制備實驗裝置。下列相關(guān)說法錯誤的是圖1制備溴苯圖2制備硝基苯圖3制備乙酸乙酯圖4制備乙酸丁酯A.圖1右側(cè)試管中觀察到淡黃色沉淀，證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.圖2所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色，可加入NaOH溶液過濾除去C.圖3導(dǎo)氣管口應(yīng)在右側(cè)試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸D.圖4分水器分出生成的水可提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】揮發(fā)的溴能被四氯化碳吸收，HBr難溶于四氯化碳，所以如果右側(cè)試管中觀察到淡黃色沉淀，說明生成了HBr，則可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A正確；硝基苯呈油狀液體，不溶于水且和NaOH溶液不反應(yīng)，NO2能和NaOH溶液反應(yīng)，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳，能降低乙酸乙酯的溶解性，導(dǎo)氣管口應(yīng)在右側(cè)試管中Na2CO3溶液液面上方，防止壓強減小而產(chǎn)生倒吸，則可以防止倒吸，C正確；乙醇和正丁醇易揮發(fā)，球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，從而提高產(chǎn)率，分水器分出生成的水促進平衡正向進行，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案為：B。10.丙酮、2-丙醇都是有機溶劑，它們的沸點分別為56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制備丙酮時會有部分2-丙醇?xì)堄?，利用如圖裝置提純丙酮。下列敘述正確的是A.2-丙醇分子內(nèi)存在氫鍵導(dǎo)致沸點高于丙酮B.克氏蒸餾頭的優(yōu)點是避免燒瓶中液體進入接收瓶C.毛細(xì)玻璃管的作用是引入空氣氧化2-丙醇D.實驗中，必須控制水浴溫度高于82.5℃【答案】B【解析】2-丙醇分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點高于丙酮，A錯誤；克氏蒸餾頭的特殊結(jié)構(gòu)，使蒸餾燒瓶中液體不會因劇烈沸騰直接進入冷凝管，可以避免對收集產(chǎn)物的污染，B正確；毛細(xì)玻璃管導(dǎo)入微量空氣，冒出小氣泡，成為沸騰時的汽化中心，可以使液體平穩(wěn)沸騰，防止暴沸，同時兼具攪拌作用，微量空氣不起氧化2-丙醇的作用，C錯誤；丙酮的沸點低于2-丙醇，蒸餾出丙酮，使2-丙醇?xì)埩粼跓績?nèi)，故水浴溫度控制應(yīng)高于56.5℃，低于82.5℃，D錯誤；答案選B。11.一種抗血小板聚集藥物X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.X的分子式為 B.X中存在4種含氧官能團C.X遇溶液顯紫色 D.最多能與發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】由題干X結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為，A正確；由題干X結(jié)構(gòu)簡式可知，X中存在酯基、羥基和醚鍵等3種含氧官能團，B錯誤；由題干X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中含有醇羥基，但沒有酚羥基，故X遇FeCl3溶液不顯紫色，C錯誤；由題干X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中含有1個醇酯基和1個酚酯基，故最多能與發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向肉桂醛()中加溴水，振蕩，溴水褪色碳碳雙鍵能被溴水氧化B檢驗甲酸中混有乙醛，取少量試劑，加入氫氧化鈉溶液中和甲酸后，加入銀氨溶液，加熱，有銀鏡生成不能說明混有乙醛C向渾濁的苯酚試液中滴加飽和溶液，試液變澄清且無氣體產(chǎn)生說明苯酚的酸性強于碳酸D向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，振蕩，無白色沉淀苯酚與濃溴水不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】肉桂醛()中加溴水，振蕩，溴水褪色，碳碳雙鍵能與溴水加成反應(yīng)而不是被氧化，且醛基也能被溴水氧化，A錯誤；甲酸(HCOOH)分子中含醛基結(jié)構(gòu)，中和后生成的甲酸根在堿性條件下仍可被銀氨溶液氧化，產(chǎn)生銀鏡。因此，實驗現(xiàn)象不能證明混有乙醛，結(jié)論正確，B正確；苯酚與溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和(無氣體)，說明苯酚酸性強于，但弱于。結(jié)論“苯酚酸性強于碳酸”錯誤，C錯誤；苯酚溶液中滴加少量濃溴水，振蕩，無白色沉淀的原因是生成的沉淀溶解氧苯酚中，結(jié)論錯誤，D錯誤；故選B。13.不飽和聚酯(UP)是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料。如圖是合成UP的流程：下列說法正確的是A.丙可被酸性KMnO4溶液直接氧化制單體1B.合成UP的流程中第Ⅲ步與第Ⅳ步可以交換順序C.調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，可獲得性能不同的高分子材料D.單體1、2、3經(jīng)加聚反應(yīng)制得UP【答案】C【解析】根據(jù)縮聚反應(yīng)的高聚物與單體之間的關(guān)系可推知，不飽和聚酯(UP)的單體有三個，分別是HOCH2CH2OH、HOOCCH=CHCOOH、，從合成UP流程來看，甲的分子式為C4H6，則甲為單炔烴或二烯烴，應(yīng)是合成單體HOOCCH=CHCOOH的原料，推斷甲為CH2=CH-CH=CH2，甲與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH=CHCH2Br，乙發(fā)生水解反應(yīng)生成的丙為HOCH2CH=CHCH2OH，丙與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHBrCH2OH，經(jīng)連續(xù)催化氧化生成戊，則戊的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHBrCOOH，戊發(fā)生消去反應(yīng)生成單體1，則單體1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，另外兩種單體為HOCH2CH2OH、，最后單體1、2、3經(jīng)縮聚反應(yīng)制得UP，據(jù)此解答。由分析可知，丙為HOCH2CH=CHCH2OH，單體1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，因丙中的醇羥基和碳碳雙鍵均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以丙不能被酸性KMnO4溶液直接氧化制單體1，A錯誤；由分析可知，丙為HOCH2CH=CHCH2OH，合成UP的流程中第Ⅲ步為丙與HBr加成，而第Ⅳ步為將醇羥基連續(xù)氧化為羧基，若第Ⅲ步與第Ⅳ步交換順序，則碳碳雙鍵也將被氧化而遭破壞，所以合成UP的流程中第Ⅲ步與第Ⅳ步不可以交換順序，B錯誤；調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，可生成不同的縮聚產(chǎn)物，可獲得性能不同的高分子材料，C正確；由分析可知，單體1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，另外兩種單體為HOCH2CH2OH、，單體1、2、3反應(yīng)生成時還有水生成，所以單體1、2、3經(jīng)縮聚反應(yīng)制得UP，D錯誤；故選C。14.甲基芐溴()在稀的堿性水溶液中的水解反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A.甲基芐溴不存在對映異構(gòu)體B.決定甲基芐溴水解反應(yīng)速率是第一步反應(yīng)C.甲基芐溴在稀的堿性水溶液中生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若將上述反應(yīng)體系中的甲基芐溴改為甲基芐氯，則的值增大【答案】A【解析】甲基芐溴中與溴原子相連的碳原子連接了4個不同的基團，是手性碳原子，則其存在對映異構(gòu)體，A錯誤；基芐溴水解反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，由圖可知，第一步活化能大于第二步，則由第一步?jīng)Q定甲基芐溴水解反應(yīng)速率，B正確；由圖中始末狀態(tài)可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；表示第一步反應(yīng)的焓變，由于鍵長，鍵能：，若將基芐溴改為甲基芐氯，破壞將會吸收更多的能量，即的值增大，D正確；故選A。15.金屬Ru被廣泛用于制筆行業(yè)。某實驗小組以某釘廢料[主要成分是，還含(其中Ru為價)、FeO和等]為原料制備Ru的流程如圖。已知：“除雜”中氯元素被還原成最低價態(tài)，只氧化。下列說法錯誤的是A.“濾渣”的主要成分是B.中Fe元素既有價，又有價C.、、的中心原子雜化方式相同D.“熱還原”時，往往需要先通一段時間的氫氣，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸【答案】B【解析】含Ru廢料加入Na2SO3和稀硫酸酸浸，SiO2不溶于酸，“濾渣”的主要成分是SiO2，Na2SO3將+8價Ru還原為Ru(SO4)2，再加入Na2CO3和NaClO3除去Fe2+，使用Na2CO3沉釕得到Ru(CO3)2，灼燒得到RuO2，最后加氫氣熱還原得到Ru，據(jù)此分析解題。由分析可知，“濾渣”的主要成分是，A正確；中Na為+1價，OH-帶1個負(fù)電荷，帶2個負(fù)電荷，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e只有+3價，B錯誤；、、的中心原子價層電子對數(shù)為、、，中心原子雜化方式相同，均為sp3，C正確；氫氣中混有氧氣加熱時受熱會發(fā)生爆炸，“熱還原”時，往往需要先通一段時間的氫氣，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸，D正確；故選B。16.對下列有機物的判斷錯誤的是A.除①外，其他有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.③④⑥都屬于芳香烴，③⑥均屬于苯的同系物C.②⑤的一氯代物均只有1種，①的一氯代物有4種，④苯環(huán)上的二氯代物有9種D.④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面【答案】B【解析】②和⑤中含碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，③④⑥的苯環(huán)側(cè)鏈的α碳上連有H原子，可使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；③④⑥都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物，③⑥均不屬于苯的同系物，B錯誤；②⑤結(jié)構(gòu)高度對稱，都只有一種H原子，②⑤的一氯代物均只有1種，①中有4種H原子，①的一氯代物有4種，④的苯環(huán)上二氯代物有9種，如圖，1、4等效，2、5等效，3、6等效，第1個Cl在1號位，第2個Cl在2、3、4、5、6位，有5種；第1個Cl在2號位，第2個Cl在3、5、6位，有3種；第1個Cl在3號位，第2個Cl在6號位，有1種，共5＋3＋1=9種，C正確；④和⑥中有苯環(huán)碳原子和甲基碳原子，且甲基碳原子與苯環(huán)碳原子直接相連，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則④和⑥中所有碳原子可能處于同一平面上；⑤中4個飽和碳原子與雙鍵碳原子直接相連，則⑤中所有碳原子處于同一平面上，D正確；故選B。17.砷化鎵(GaAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，下列說法正確的是A.圖甲中，As原子位于Ga原子構(gòu)成正四面體空隙中B.圖甲中，距離As原子最近的As原子數(shù)為6C.圖甲中，若晶胞參數(shù)為apm，則Ga原子與As原子的最短距離為D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個數(shù)比為1：2【答案】A【解析】圖甲中，As原子與周圍四個Ga相連，四個Ga構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，As位于Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙中，A正確；圖甲中，距離As原子最近的As原子數(shù)：，B錯誤；圖甲中，Ga原子與As原子的最短距離為體對角線的四分之一，即，C錯誤；稀磁性半導(dǎo)體材料中，As有4個位于體內(nèi)，Mn一個位于頂點，一個位于面心，個數(shù)：，Mn、As的原子個數(shù)比為5：32，D錯誤；答案選A。18.已知：。實驗測得速率方程為v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。向2L恒容密閉容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO的體積分?jǐn)?shù)x(NO)與溫度和時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為Ea(正)>Ea(逆)B.b點NO的轉(zhuǎn)化率為80%C.T1溫度下的<T2溫度下的D.化學(xué)反應(yīng)速率：vc(正)>va(逆)>vb(逆)【答案】C【解析】根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，T1>T2，溫度高的時x(NO)大，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故正逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為Ea(正)<Ea(逆)，故A項錯誤；b點NO的體積分?jǐn)?shù)x(NO)=0.2，設(shè)NO的轉(zhuǎn)化率為y，根據(jù)三段式有：，，解得y=50%，故B項錯誤；由v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)，當(dāng)v正=v逆時，可知==K，T1>T2，△H<0，溫度高時K值反而小，則T1溫度下的<T2溫度下的，故C項正確；T1>T2，c點未達(dá)平衡，b點達(dá)平衡正逆反應(yīng)速率相等且小于c點，b點溫度和反應(yīng)物濃度均大于a點，反應(yīng)速率大于a點，故化學(xué)反應(yīng)速率：vc(正)>vb(逆)>va(逆)，故D項錯誤；故答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題本題共4小題，共58分)19.有機物種類繁多，廣泛存在，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。Ⅰ．有一種有機物X，其結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：（1）X中的含有的官能團有___________。（2）向X中加入金屬鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）如果在X中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。Ⅱ．某興趣小組進行了一系列的實驗，按要求回答下列問題：（4）準(zhǔn)確稱取4.4g某有機物樣品M(只含C、H、O三種元素)，經(jīng)充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，二者質(zhì)量分別增加3.6g和8.8g。又知有機物M的質(zhì)譜圖和紅外光譜分別如圖所示，則該有機物的分子式為___________，結(jié)構(gòu)簡式可能為___________(填序號)。A．CH3CH2CH2COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH3COCH2CH3D．CH3COOCH3（5）相對分子質(zhì)量為84的烴，能使溴水褪色。若該烴分子中所有的碳原子都在同一個平面內(nèi)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________；該烴分子與足量的發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物Y，用系統(tǒng)命名法命名Y為___________。（6）芳香烴C9H10中存在順反異構(gòu)的有機物，其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）羥基、酯基（2）（3）（4）①.②.B（5）①.②.2，3-二甲基丁烷（6）【解析】【小問1詳析】根據(jù)有機物X的結(jié)構(gòu)可知，官能團為羥基、酯基；【小問2詳析】X結(jié)構(gòu)中酚羥基具有酸性，可以與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為；【小問3詳析】X結(jié)構(gòu)中酚羥基具有酸性，酯基能在堿性溶液中水解，故化學(xué)方程式為；【小問4詳析】有機物樣品M完全燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)濃硫酸增重計算，堿石灰增重計算，則4.4g有機物M樣品中含有、、，，有機物M的最簡式為，結(jié)合有機物M的質(zhì)譜圖確定相對分子質(zhì)量為88，則化學(xué)式中，化學(xué)式為；有機物M的紅外光譜圖中含有、、不對稱即2個甲基，A項CH3CH2CH2COOH結(jié)構(gòu)中只含有1個甲基，A項錯誤；B項CH3COOCH2CH3結(jié)構(gòu)符合紅外光譜圖中結(jié)構(gòu)特征，B項正確；C項CH3COCH2CH3

結(jié)構(gòu)中不含有，C項錯誤；D項CH3COOCH3不符合分子式，D項錯誤，故答案為：；B；【小問5詳析】相對分子質(zhì)量為84的烴，根據(jù)商余法確定分子式中最多有C原子數(shù)目，而烴分子組成中含有C、H兩種元素，1個C原子相對原子質(zhì)量相當(dāng)于12個H原子相對原子質(zhì)量，則烴分子式為，能使溴水褪色，結(jié)構(gòu)中含有1個碳碳雙鍵，結(jié)合乙烯分子中的6個原子共平面，若該烴分子中所有的碳原子都在同一個平面內(nèi)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為；加成后生成，名稱為2，3-二甲基丁烷；【小問6詳析】芳香烴C9H10不飽和度為5，存在順反異構(gòu)的有機物結(jié)構(gòu)中含有1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵及1個甲基，其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為。20.疊氮化鈉()可用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑。某小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關(guān)探究。查閱資料：①疊氮化鈉可以氨基鈉()和為原料加熱制得，反應(yīng)為；能被NaClO氧化，N元素轉(zhuǎn)化為。②氨基鈉易氧化，易潮解。③有強氧化性，不與酸、堿反應(yīng)。回答下列問題：Ⅰ．制備（1）裝有濃硝酸的儀器的名稱為_______。（2）裝置A為制備的裝置，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）裝置B的作用為_______。（4）在裝置E中將氮元素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體，同時生成沉淀，則該反應(yīng)中被_______(填“氧化”或“還原”)。（5）、、三種粒子中N原子的雜化方式_______(填“完全相同”“完全不同”或“不完全相同”)，H－N－H鍵角由大到小的順序為_______。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度（6）取樣品與足量的NaClO溶液反應(yīng)(雜質(zhì)不與NaClO溶液反應(yīng))，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（7）反應(yīng)中收集到VmL無色無味的氣體，設(shè)本實驗條件下的氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含V、、m的式子表示)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）防止裝置A中產(chǎn)生的水蒸氣進入裝置C內(nèi)，引起的水解（4）還原（5）①.完全相同②.（6）（7）(或或)【解析】A為制備N2O的裝置，反應(yīng)方程式為：；B中堿石灰可防止裝置A中產(chǎn)生的水蒸氣進入裝置C內(nèi)，引起的水解；C中制備，反應(yīng)方程式為：，D中濃硫酸防止水蒸氣進入C，E裝置為尾氣處理裝置?！拘?詳析】裝有濃硝酸的儀器的名稱為：分液漏斗；【小問2詳析】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問3詳析】根據(jù)分析，B中堿石灰的作用為：防止裝置A中產(chǎn)生的水蒸氣進入裝置C內(nèi)，引起的水解；【小問4詳析】在裝置E中將氮元素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染氣體，同時生成沉淀，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，故被還原；【小問5詳析】中N原子的價層電子對數(shù)為、中N原子的價層電子對數(shù)為、中N原子的價層電子對數(shù)為，三種粒子中N原子的雜化方式均為sp3雜化，N原子的雜化方式完全相同，但孤電子對數(shù)分別為0、1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵角越小，故H－N－H鍵角由大到小的順序為；【小問6詳析】根據(jù)題意，能被NaClO氧化，N元素轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化學(xué)方程式為：；【小問7詳析】N2的物質(zhì)的量為，由反應(yīng)可找出關(guān)系式：，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(或或)。21.我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。已知利用CO2合成甲醇過程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)?。簁J?mol反應(yīng)ⅱ：kJ?mol反應(yīng)ⅲ：（1）_______。（2）保持1.8MPa、400℃不變，CO2和H2按體積比1：3充入反應(yīng)器，同時發(fā)生上述ⅰ和ⅲ兩個反應(yīng)，下列可作為兩個反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是_______(填字母)。a．體系壓強不再變化

b．氣體的密度不再改變c．v正(CO2)=3v逆(H2)

d．各物質(zhì)濃度不再改變（3）初始壓強為10MPa時，向恒容的密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。已知：的平衡轉(zhuǎn)化率：甲醇選擇性：①圖中Z代表的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。②根據(jù)圖中：270℃時的數(shù)據(jù)分析計算：的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(保留一位小數(shù))，甲醇的選擇性為_______%。（4）如何同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性_______。（5）已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對反應(yīng)ⅲ的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得下圖。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=_______kJ/mol，從圖中信息獲知催化性能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)?！敬鸢浮浚?）（2）bd（3）①.H2O②.29.6%③.50%（4）增大壓強（5）①.96②.n【解析】【小問1詳析】反應(yīng)ⅰ：

kJ?mol反應(yīng)ⅱ：

kJ?mol根據(jù)蓋斯定律ⅰ+ⅱ得反應(yīng)ⅲ

=；【小問2詳析】a．壓強是恒量，體系壓強不再變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；b．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，壓強不變，容器體積縮小，氣體的密度是變量，密度不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選b；c．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，所以v正(CO2)=3v逆(H2)

時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選c；

d．根據(jù)化學(xué)平衡定義，各物質(zhì)濃度不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；選bd。【小問3詳析】①ⅰ、ⅱ、ⅲ同時存在。升高溫度，反應(yīng)ⅰ正向進行，反應(yīng)ⅱ逆向進行，均為生成CO的方向，則CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，故X表示CO；反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ均逆向進行，則CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少；反應(yīng)ⅰ正向進行，則H2O的物質(zhì)的量增多，而反應(yīng)Ⅲ逆向進行，則H2O的物質(zhì)的量減少，故H2O的減少程度比CH3OH的減少程度小，故Y為CH3OH，Z為H2O。②根據(jù)270℃時，CO和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，可知參加反應(yīng)的CO2有50%轉(zhuǎn)化為CH3OH、50%轉(zhuǎn)化為CO，故CH3OH的選擇性為50%；設(shè)270℃，反應(yīng)達(dá)平衡后，n(CO2)=mmol，n(H2)=ymol，n(CO)=xmol，n(H2O)=zmol，n(CH3OH)=xmol，依據(jù)碳元素和氫元素守恒，則有：依據(jù)a點和c點分別列式，得，聯(lián)立①②③④解得x=、m=、y=、z=，的平衡轉(zhuǎn)化率為?！拘?詳析】反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)ⅱ、反應(yīng)ⅲ均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，若升高溫度，反應(yīng)ⅰ正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但生成CH3OH的反應(yīng)ⅱ、反應(yīng)ⅲ均逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性均下降；降低溫度，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；增大壓強，能同時增大的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性；合適的催化劑只能提高甲醇的選擇性，但不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，所以增大壓強能同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性?！拘?詳析】在m催